7/30/2019 Haba Tindakbalas

1/14

28

C2H5OH (aq) + 3O2 (aq) 2CO2 (aq) + 3H2O (l)

Pengiraan :

= m x c x T

= 250 x 4.2 x 29.0

= 30450 J / 30.45 kJ

Pembakaran 0.0283 mol etanol membebaskan 30.45 kJ tenaga haba.

30.45 x (1/0.0283)

= 1076 kJ

7/30/2019 Haba Tindakbalas

2/14

29

C2H5OH (aq) + 3O2 (aq) 2CO2 (aq) + 3H2O (l) H = -1076 kJ mol-1

3.4.1 HABA PEMBAKARAN ALKOHOL

AlkoholJisim

MolekulRelatif

Formula MolekulJumlah

karbon permolekul

Jumlahhidrogen

per molekul

Habapembakaran

(kJ mol-1)

Metanol 32 CH3OH 1 4 -728

Etanol 46 C2H5OH 2 6 -1376

Propan-1-ol 60 C3H7OH 3 8 -2016

Butan-1-ol 74 C4H9OH 4 10 -2678

Pentan-1-ol 88 C5H11OH 5 12 -3332

Heksan-1-ol 102 C6H13OH 6 14 -3981

7/30/2019 Haba Tindakbalas

3/14

30

Haba

Pembakaran

Alkohol

Pembakaran

alkohol adalah

bersih

Biasanya boleh

digunakan untuk

memasak

semakin tinggi

bilangan jisim

molekular

relatif, semakin

tinggi haba

pembakaran

semakin tinggi

bilangan karbon

semakin tinggi

haba

pembakaran

semakin tinggi

bilangan

hidrogen

semakin tinggi

haba

pembakaran

7/30/2019 Haba Tindakbalas

4/14

31

4.0 ELEKTROKIMIA

Elektrokimia adalah mengkaji perubahan antara tenaga kimia dan tenaga elektrik. Ia adalah

mengkaji sifat-sifat dan tindakbalas melibatkan ion didalam larutan dalam proses elektrolisis

dan sel elektrik.

4.1 ELEKTROLISIS

Penguraian elektrolit dalam bentuk larutan akueos atau dalam bentuk lebur melalui laluan

elektrik yang menukarkan tenaga elektrik kepada tenaga kimia.

Elektrolit kuat adalah seperti asid kuat, alkali dan larutan garam. Kesemuanya adalah

campuran berion. Elektrolit adalah campuran yang boleh mengalirkan elektik sama adala

dalam bentuk larutan akueos atau bentuk lebur dan melalui perubahan kimia.

Aliran elektrik dialirkan melalui ion yang bergerak bebas. Sesetengah ikatan kovalen seperti

hidrogen klorida, ammonia dan asid etanoik adalah elektrolit yang bertindakbalas dengan air

menghasilkan ion yang bergerak bebas.

bahan yang

mengalirkantenaga elektrik

PepejalKonduktor seperti

besi

Larutan atau cecair

Elektrolit dalamkeadaan leburseperti Natrium

Klorida

Elektrolit lemahseperti asid lemah

dan alkali

7/30/2019 Haba Tindakbalas

5/14

32

4.1.1 ELEKTROLISIS CAMPURAN LEBUR

Persamaan keseluruhan : 2Na+ (l) + 2Cl- (g) Cl2 (g) + 2Na (s)

Anion (-) bergerak kearah anode (+)Di anode,

Anion ----------------------> Atom neutralDerma elektron

Contoh: 2Cl- (l) Cl2 + 2e-

Kation (+) bergerak kearah katod (-)Di katod,

Kation ----------------------> Atom NeutralTerima electron

Contoh : Na+ (l) + e- Na (s)

7/30/2019 Haba Tindakbalas

6/14

33

4.1.2 ELEKTROLISIS LARUTAN AKUEOUS

Larutan akueous adalah suatu bahan dilarutkan didalam air. Ia mengandungi 2 jenis kation

dan 2 jenis anion. Contohnya didalam larutan natrium klorida ada kation Na+ dan H+ dan

juga anion Cl- dan OH-.

Katod AnodHidrogen ion ditarik oleh katod

Ion hidrogen dinyahcaj dengen menerima

electron untuk membentuk gas hidrogen

dimana akan menghasilkan bunyi pop

apabila diuji dengan serpihan kayu

bernyala

Ion sulfat dan hidroksida ditarik kea nod

Ion hidroksida dinyahcaj. 4 ion hidroksida

dinyahcaj untuk membentuk air dan

oksigen.

Daripada asid : H2SO4

2H+ dan SO42-

Daripada Air : H2O

H+ dan OH-

7/30/2019 Haba Tindakbalas

7/14

34

4.2 ELEKTROPOSITIF

7/30/2019 Haba Tindakbalas

8/14

35

4.3 FAKTOR YANG MEMPENGARUHI ELEKTROLISIS

4.4 APLIKASI ELEKTROLISIS

Kesan daripada kepekatan ion adalah kepada

ion selektif dan produk elektrolit dalam larutan

akueous. Dalam elektrolit pekat, ion yang lebih pekat

akan lebih berkemampuan dinyahcaj pada anod

Kepekatan Ion

Jenis elektrod membezakan tindakbalas yang

akan berlaku.

Contohnya, elektrod karbon adalah tidak aktif

berbanding dengan elektrok kuprum.

Jenis Elektrod

Aplikasi

Elektrolisi

Mengekstrak

Logam

Pemurnian

Logam

Penyaduran

7/30/2019 Haba Tindakbalas

9/14

36

4.5 SEL VOLTAN

Sel voltan ringkas adalah adalah peranti yang menukarkan tenaga kimia kepada tenaga

elektrik. Tindakbalas kimia didalam sel tersebut menghasilkan pengaliran elektron maka

tenaga elektrik terhasil.

Sel voltan ringkas mengandungi 2 jenis plat logam sebagai elektrod dan elektrolit (asid cair,

alkali atau larutan garam).

7/30/2019 Haba Tindakbalas

10/14

37

4.5.1 SEL DANIEL

7/30/2019 Haba Tindakbalas

11/14

38

4.5.2 SEL KERING

7/30/2019 Haba Tindakbalas

12/14

39

4.5.3 ASID PLUMBUM AKUMULATOR

Asid sulfurik digunakan. Maka air akan dihasilkan.

Asid sulfurik menjadi semakin cair dan ketumpatannya semakin berkurangan.

Plumbum (III) Sulfat tidak terlarut, hadir dalam bentuk mendakan putih.

Akumulator ini boleh dicaj semuala dengan melalukan arus dalam arah yang berbeza

dalam sel tersebut.

7/30/2019 Haba Tindakbalas

13/14

40

4.5.4 KELEBIHAN DAN KEKURANGAN JENIS SEL VOLTAN

Jenis Sel Kelebihan Kekurangan Kegunaan

Sel Kering

Murah

Ringan

Mudah dibawa

Tidak boleh dicaj

semula

Tidak tahan lama

Boleh berlaku

kebocoran

Jam

Lampu suluh

Bateri Alkali

Tahan lebih lama

daripada selkering

Lebih besar dan

arus lebih

konsisten

Mudah dibawa

Lebih mahal dari

sel keringTidak boleh dicaj

semula

Radio

Kamera

Alat permainan

Sel Merkuri

Ringan

Kecil

Mudah dibawa

Membekalkan

voltan yang tetap

Lebih tahan lama

Tidak boleh dicaj

semula

Mahal

Jam

Kalkulator

Asid-Plumbum

Akumulator

Voltan lebih tinggi

Lebih tahan lama

Boleh dicaj semula

Sukar dibawa

Elektrolit mudah

tumpah

Berat

Kenderaan motor

Bateri nikel-

kadmium

Lebih tahan lama

Boleh dicaj semula

Caj tidak hilang

walaupun tidak

digunakan

Lebih kecil

daripada

akumulator

Mahal Telefon bimbit

Pemain kaset

Permainan

elektrik

7/30/2019 Haba Tindakbalas

14/14

41

4.5.5 PERBEZAAN ANTARA SEL VOLTAN DAN SEL ELEKTROLITIK

Terminal Positif

Anion membebaskan elektron kepada anod Elektron diterima oleh katod

Terminal Negatif

Kation menerima elektron daripada katod Elektron dibebaskan daripada anod

Jenis Elektrod

Karbon atau 2 jenis logam yang sama atau

berbeza2 jenis logam berbeza

Aliran Elektron

Positif kepada negatif Negatif kepada positif

Anod

Terminal Positif Terminal Negatif

Katod

Terminal Negatif Terminal Positif

Perubahan tenaga

Tenaga elektrik kepada tenaga kimia Tenaga kimia kepada tenaga elektrik

Sel Elektrolitik Sel Voltan