GUIA DE EJERCICIOS RESUELTOS Y PROPUESTOS · ejercicios resueltos y propuestos. Libro Química...
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GUIA DE EJERCICIOS RESUELTOS Y PROPUESTOS.
UNIDAD CURRICULAR QUÍMICA
25 de Febrero de 2008
ORIENTACIONES GENERALES
En esta Unidad Curricular es determinante que los estudiantes
utilicen los mejores métodos y procedimientos de estudio, para que a partir
de su experiencia y habilidades, además de las orientaciones del profesor
puedan alcanzar la comprensión activa y consciente de los ejercicios y las
demostraciones prácticas que se realicen en el aula, de manera que se
produzca un aprendizaje significativo para su formación en los estudios de
Medicina Integral Comunitaria.
El hilo conductor del programa de Química es entender y poder
explicar con juicios y palabras propias la relación existente entre la
estructura de las sustancias, sus propiedades y sus funciones en el
organismo humano y el medio que lo rodea en la vida diaria.
El orden en que se ha estructurado el programa debe posibilitar la
sistematización y consolidación de los conocimientos y habilidades de los
estudiantes. Por supuesto, el contenido del programa por sí solo no es
suficiente para lograr conocimientos sólidos y profundos.
Para la apropiación con efectividad de los contenidos de esta Unidad
Curricular son importantes algunos aspectos generales:
a) Poner en función del aprendizaje todas tus potencialidades
intelectuales, afectivas y de acción.
b) Poner en práctica sus mejores métodos, habilidades y hábitos de
estudio de conjunto con las recomendaciones del profesor.
c) Utilizar las formas activas de memorización combinadas con el
pensamiento lógico, no reproducir mecánicamente los contenidos.
d) Buscar siempre la significación de los contenidos para tu formación
como médico integral comunitario.
e) Identificar la posible vinculación de lo que aprendes con la práctica
profesional.
f) Sistematizar los contenidos de manera que lo nuevo que aprendes se
pueda integrar a los conocimientos anteriores y formen un todo
mayor con suficiente coherencia, hasta vencer el último tema y
entonces integrar la Unidad Curricular; así alcanzarás sus objetivos
generales.
g) Estudiar por más de una fuente y cruzar la información para que
puedas llegar a juicios y conclusiones propias acerca de lo que
estudias.
h) Participar activamente en los encuentros docentes e intercambiar con
tu profesor y con tus compañeros de estudio.
i) Desarrollar sistemáticamente los ejercicios propuestos en esta guía
de estudio para cada tema y ante cualquier duda, exponerlas en el
aula de clase para que el docente les oriente y les indique las
recomendaciones para la consolidación de los conocimientos
adquiridos.
j) Se sugiere que los estudiantes elaboren su propio horario de estudios
teniendo en cuenta que deben dedicarle doce (12) horas por semana a
esta Unidad Curricular para lograr su comprensión.
TEMA 1: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.
LA TABLA PERIÓDICA.
EJERCICIOS RESUELTOS Y PROPUESTOS.
Libro Química Curso Premídico Primera Parte (Tomo 1- Páginas 11 hasta 40)
DEMOSTRACION EN EL AULA DE CLASES: PRACTICA Nº 1
NATURALEZA ELECTRICA DE LA MATERIA:
Objetivos: 1.- Comprobar la electrificación por contacto de algunas
sustancias, generándose repulsión y atracción. 2.- Demostrar la
electrificación por inducción de algunos materiales que se encuentran en
estado neutro, estándar o estado de oxidación cero.
MATERIAL 1er. Experimento:
1) Varilla de vidrio o agitador.
2) Perilla de papel aluminio.
3) Láminas de papel aluminio.
4) Vástago de metal (alambre).
5) Frasco de vidrio con tapa plástica.
6) Tirro.
1er. Experimento: repulsión de cargas. DESARROLLO:
Para crear el electroscopio:
1) perforar la tapa del frasco con un orificio en el centro, pasando el
alambre doblado en un extremo con la lámina de aluminio o metal. Se
tapa el frasco procurando que ni el alambre ni la lámina toquen las
paredes del frasco.
En el extremo externo del alambre se le coloca la perilla de papel
aluminio adecuada para recibir cargas y se le acerca la varilla de
vidrio observándose que cuando se carga el electroscopio negativa o
positivamente, las hojas de aluminio se repelen, ya que presentan
cargas de igual signo.
MATERIAL 2do. Experimento.
1) Peine de plástico.
2) Trozo de tela (lana o seda).
3) Pedacitos de papel.
4) Ebonita (caucho endurecido).
5) Globo.
2do. Experimento con estado de oxidación cero. DESARROLLO:
1) Frotar con tela de seda la varilla de vidrio y/o la ebonita y el peine
con la lana y acercarla al globo y a los pedacitos de papel
respectivamente, y se observa como se atraen demostrándose la
inducción electrostática.
EJERCICIOS RESUELTOS. (Libro Química Curso Premédico Tomo I páginas 13-41)
1. Indique masa atómica (ArX), número atómico (Z), electrones (e), protones
(p) y neutrones (n) para cada uno de los siguientes elementos:
item Elemento ArX Z p e n
a. C12
6
b. H1
1
c. Ca40
20
d. 314
7
N
SOLUCIONES:
*** DEBEMOS VERIFICAR SIEMPRE LAS DEFINICIONES
La masa atómica viene representada por el superíndice y corresponde a la masa de
protones más neutrones en el núcleo del átomo: npXAr
El número de protones define el número atómico: p= Z y se índica con el subíndice.
6C, por lo tanto número de protones = 6, número atómico = 6 Los protones poseen
carga positiva.
Cómo todos los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico se omite,
por lo tanto para el 6C tienen 6 protones se escribe C.
El número de electrones e = p cuando tenemos un elemento en estado de oxidación
igual a cero o neutro. Los electrones poseen carga negativa
DATOS
a. Una vez revisado los conceptos tenemos que para C12
6 :
ArX del 1212
6 C Porque 12 es el superíndice A = 12
e implica que hay 6 protones y 6 neutrones en el núcleo
Z del C12
6 = 6 Porque 6 es el subíndice Z = 6
e implica que hay 6 protones en el núcleo
p = ? Cómo Z = 6 tenemos que p = Z= 6;
e =? Cómo Z = 6 tenemos que e = Z= 6;
en un elemento neutro o en estado de oxidación cero.
n =? A partir de A se despeja n tenemos que: npXAr entonces
npXAr ;
Sustituyendo valores 612n de alli que: 612n y queda: 6n
d. Los ejercicios b y c se resuelven en forma similar. En el caso del 314
7
N hay
una variación, y ocurre a nivel de la última capa, donde la carga más 3 nos indica que
este elemento perdió 3 electrones y por ello es un catión trivalente (con 3 cargas
positivas). Recordemos que sólo los electrones intervienen en las reacciones por lo
tanto el resto de los parámetros se mantienen.
DATOS SOLUCIONES
ArX del 314
7
N = 14 Porque ____ es el ________________ A = ______
e implica que hay 7 protones y 7 neutrones en el núcleo
Z del 314
7
N = 7 Porque ____ es el _____________ Z = _____
e implica que hay _____ protones en el núcleo
p = ? Cómo Z = ____ tenemos que p = Z¯= ____
e =? Cómo Z = ____tenemos que e = Z¯
PERO, aquí existe la variación reseñada: tenemos un catión, que perdió 3
electrones, es decir, ganó 3 cargas positivas, por lo tanto
pérdidas o ganadas cargas Ze : 3 7 e entonces queda que 4e
N =? A partir de A se despeja n tenemos que: npXAr entonces
npXAr
Sustituyendo valores: 714n de alli queda: ___n
Haciendo uso de la Tabla Periódica, indique distribución electrónica, el elemento
químico, masa atómica, Nº atómico, electrones, protones y neutrones, según cada
caso en la siguiente tabla:
DISTRIBUCION ELECTRONICA Notación Complete
1 S2 2 S2 2 p1 B10
5 donde A= 10; Z= 5; p= 5; e= 5; n=5 y
corresponde al Boro
1 S2 2 S2 2 p6 3 S1 donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __
y corresponde al _____________ 1 S2 2 S2 2 p6 3 S2 3 p6 4 S2
donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __ y corresponde al _____________
C12
6 donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __ y corresponde al _____________
8O donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __
y corresponde al _____________
19K donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __ y corresponde al _____________
17Cl donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __
y corresponde al _____________ 1 S2 2 S2 2 p5 donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __
y corresponde al _____________ 1 S2 2 S2 2 p4 donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __
y corresponde al _____________
232
16
S donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __
y corresponde al _____________
K39
19 donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __ y corresponde al _____________
Fe56
26 donde A= __; Z= __; p= __; e= __; n= __ y corresponde al _____________
1S2 2S2 2p6 3S2 3p6
3d7
50Sn
2. Determinar capa de valencia y los electrones de valencia para los átomos de:
a. 15P; Z = RESPUESTA: 1 S2 2 S2 2 p6 3 S2 3 p3
capa de valencia
3 S2 3 p3 e¯ v = 5
b. 16S; Z = RESPUESTA: 1 S2 2 S2 2 p6 3 S2 3 p4
capa de valencia
3 S2 3 p4 e¯ v = ___
c. __ Cl ; (Z = 17) RESPUESTA: _______________________
capa de valencia
____________ e¯ v = ___
d. ___Se (Z = 34) RESPUESTA: _______________________
capa de valencia
____________ e¯ v = ___
c) 1S2 2S2 2p6 3S2 3p5 d) 1S2 2S2 2p6 3S2 3p6 4S2 3d10 4p4
Capa de valencia = 3S2 3p5
e- v = 7
Capa de valencia = 4S2 4p4
e- v = 6
3. Indique el número atómico, distribución electrónica, grupo y período al que
pertenecen los siguientes elementos : (Pág. 32-36 tomo I)
Z distribución electrónica Grupo Periodo
Mg 12 II 3
I
1 S2 2 S2 2 p2
4. Na (Z = 11), K (Z = 19), Cs (Z = 55), están ubicados en un mismo grupo
de la tabla periódica, razone lo siguiente:
a. Cuál de estos 3 elementos químicos presenta mayor potencial de ionización
_____________________________________________________________________
b. Indique cuál de estos 3 elementos químicos presenta mayor radio atómico.
_____________________________________________________________________
RESPUESTA:
a. Na (Z = 11). Justificación: A medida que aumenta Z en un grupo, disminuye el
potencial de ionización, los electrones son retenidos con menor dificultad porque
el radio aumenta y los electrones se ubican más alejados del núcleo. Para el sodio
el electrón de enlace se ubica en el tercer nivel; más cerca del núcleo, por lo
tanto posee un mayor potencial de ionización, mientras que los electrones del Cs
se ubican en el 6to nivel requiriéndose menor fuerza para retenerlo, es decir, es
necesario menor potencial para retenerlo.
b. Cs (Z= 55). Justificación: Porque a medida que aumenta Z en un grupo, se
incrementa el radio atómico, ya que sólo se pueden ubicar un número determinado
de electrones por cada nivel. (Pág. 30 tomo I)
5. El Carbono C (Z= 6), Oxígeno O (Z= 8), Flúor F (Z= 9) están ubicados
en un mismo periodo de la tabla periódica. Responde:
a. ¿Cuál es más electronegativo?:
_____________________________________________________________________
RESPUESTA:
a) Flúor F (Z = 9). Porque a medida que aumenta Z en un periodo, incrementa la
electronegatividad debido a que los protones ejercen atracción sobre los
electrones al contraerse el radio atómico.
b. ¿Cuál es menos electronegativo?:
_____________________________________________________________________
RESPUESTA:
b) Carbono C (Z = 6). Porque a medida que disminuye Z en un periodo la
electronegatividad disminuye, hay menos contracción del radio y menor
atracción de electrones de otros elementos.
7. Uno de estos elementos químicos forma parte de una gran cantidad de
enzimas y favorece la formación de hemoglobina; (Pág. ___ tomo I)
a) Na _____ b) Zn ______ c) V ______ d) Cu ______
RESPUESTA: Cu (Cobre)
8. Uno de estos elementos químicos se encuentra fundamentalmente en la
glándula tiroides, donde juega papel importante en la síntesis de algunas
hormonas relacionadas con el crecimiento: (Pág. ___ tomo I)
a) Cr b)Mg c) I d) Al
RESPUESTA: I (Yodo)
9 Uno de estos grupos de elementos químicos forma parte de la composición
química del cuerpo humano: (Pág. ___ tomo I)
Grupo a
___
Grupo b
___
Grupo c
___
Grupo d Grupo e
___
Grupo f
___
RESPUESTA
_c_
Al, Zn,He Si, Pt, U Fe, Ca, Na V, K, Au Todos Ninguno
10 Uno de estos elementos químicos está presente en los líquidos celulares y es
necesario para la conducción nerviosa y la contracción muscular. (Pág. ___ tomo I)
( ) Li ( ) Mn ( ) Fe ( ) Na RESPUESTA: ( x ) Na
Si el número atómico del Silicio (Si) es 14, el número atómico del Flúor (F) es 9,
responde a que grupo y período de la tabla periódica pertenecen.
(Pág. 36 tomo I)
14Si grupo _____ período _____ RESPUESTA:14Si grupo __4__período __3__
9F grupo _____ período _____ RESPUESTA:9F grupo __7__ período __2__
Uno de estos grupos de elementos químicos no forma parte de la composición
química del cuerpo humano.
Grupo 1 = I; P; S; Cl ( ) Grupo 2 = Cr, O, H, N ( ) Grupo 3 = Pt, Au, He, Ne
RESPUESTA: Uso del texto “NO” BUSCAR RESPUESA O COLOCAR NUMERO
DE PAG.
Na (Z = 11), P (Z = 15), Cl (Z = 17)
Estos elementos están ubicados en un mismo periodo de la tabla periódica.
Responda:
a) Señale, cuál de estos 3 elementos químicos presenta menor potencial de
ionización.
b) Indique cuál de estos 3 elementos químicos presenta menor radio
atómico.
RESPUESTA:
a) Consulte la variación de un potencia de ionización en un período.
b) Consulte la variación de radio en un período.
“NO” BUSCAR RESPUESTA O COLOCAR NÚMERO DE PAG.
El oxigeno (O Z = 16) y el Selenio (Se) (Z = 34), están ubicados en un mismo grupo
de la tabla periódica. Responde:
a) Cual es el elemento más electronegativo.
b) Cual es el elemento menos electronegativo
“NO” BUSCAR RESPUESA O COLOCAR NUMERO DE PAG.
RESPUESTA: Consulte cómo varía la electronegatividad en un grupo de la tabla
periódica.
TEMA 2: PRINCIPALES CLASES DE SUSTANCIAS INORGÁNICAS. EL
ENLACE QUÍMICO. EJERCICIOS RESUELTOS Y PROPUESTOS. Libro
Quimica Curso Premedico Primera Parte (Tomo 1 ,pag. 43 hasta la 100)
DEMOSTRACIONES:
Una sustancia pura y blanca, sometida a calentamiento, forma un gas
incoloro y un sólido púrpura. Identifique si esta sustancia, es un
elemento o un compuesto.
Para cada una de las siguientes sustancias, identificar el nombre de cada
uno de los átomos presentes y el número total de átomos que entran
en la fórmula correspondiente.
NOMBRE FORMULA
a) Cloruro de Sodio (sal común) NaCl
b) Hidróxido de Sodio NaOH
c) Hidróxido de Calcio Ca(OH)2
d) Nitrato de Potasio KNO3
e) Nitrato de Magnesio Mg (NO3)2
f) Sulfato de Socio Na2SO4
g) Sulfato de Calcio CaSO4
EJERCICIOS RESUELTOS: Tomo 1 (pag. 46 hasta la 58).
1.- Complete el cuadro para los siguientes elementos químicos
H
Na Ca B C N O F
K Mg Al Si P S Cl
Nº atómico Distribución de la capa mas externa/Símbolo Lewis/grupo
1 IA
11 IA
19
IA
20 IIA
12 IIA
6 IVA
14
IVA
7
VA
2.- Cual para el tipo de enlace que producirá entre:
a) Cl y K => enlace Iónico por que se combina un elemento no metálico
(Cl) y un elemento metálico (K)
b) H y N => enlace covalente se combina un no metálico (H) con otro no
metálico (N)
c) Ca y I => enlace Iónico se combina con un no metálico (C) con otro no
metálico (O)
3.-Represente la estructura de Lewis de las siguientes moléculas
(Tomo 1 pag 52 hasta la 56)
a)
b)
c)
d) NH3
3.- En la molécula de Cuantos enlaces están presentes
(Tomo 1 pag. 63 hasta la 82)
( ) 2 enlaces Dobles
(X) Un enlace Simple y un enlace Doble
( ) Un enlace Triple y un enlace Simple
( ) Tres enlaces Simples
4.- En la molécula que enlace esta presente
(X) Dos enlaces Dobles
( ) Dos enlaces simples
( ) Tres enlaces Simples
5.- En la molécula de cuantos enlaces están presentes
( ) Dos dobles enlaces
(X) Dos enlaces simples
( ) Tres enlaces simples
Represente la formación de enlace puente de hidrogeno entre las moléculas
del
(Tomo 1 pag. 82 hasta la 87)
6.- Complete el cuadro Representativo de metálicos y no metálicos.
(Tomo 1 pag 116 – 126)
Formulación Nomenclatura
Oxido de Sodio
Oxido de Calcio
Oxido de Cobre II
Oxido de Cobre I
Oxido de Aluminio
Oxido de Hierro III
Oxido de Hierro II
Oxido de Níquel III
Oxido de Níquel II
Monóxido de Azufre
Dióxido de Azufre
Monóxido de Carbono
Dióxido de Carbono
Monóxido de Di cloro
Trioxido de Di Cloro
Pentoxido de Di Cloro
Heptoxido de Di Cloro
7.- Complete el Siguiente Cuadro representativo de los hidróxidos
metálicos. (Tomo 1 pag 127 hasta la 130).
Resueltos
Formulación Nomenclatura
Hidróxido de Sodio
Hidróxido de Hierro II
Hidróxido de Hierro III
Hidróxido de Aluminio
Hidróxido de Cobre (II)
8.- Complete el siguiente cuadro representativo de Ácidos Hidrácidos y
Ácidos Oxácidos. (Tomo 1 Pag 130 – 135)
Nombre
Racional
Radical
Formulación
Nomenclatura
Sulfuro Sulfuro de Hidrogeno
Acido Sulfhídrico
Cloruro Cloruro de hidrogeno
Acido clorhídrico
Nitrato
Acido nítrico
Nitrito
Acido nitroso
Carbonato
Acido Carbónico
Fosfato
Acido Fosfórico
Sulfato
Acido Sulfúrico
9.- Mediante el uso de la siguiente tabla complete la información que se pide
a cerca de la formulación y nomenclatura de sales. Pag 135 Hasta 138
Resueltos
a) b) Formulación Nomenclatura
a)
b)
a)Nitrato de Níquel
II
b)Nitrato de Níquel
III
a)Ni2(SO4)2=NiSO4
b) Ni2(SO4)3
a)Sulfato de Níquel
II
b)Sulfato de Níquel
III
a)Ni3(PO4)2
b)Ni3(PO4)3 NiPO4
a)Fosfato de Níquel
II
b)Fosfato de Níquel
III
a) Ni2S2 =NiS
b) Ni2S3
a)Sulfato de Níquel
II
b)Sulfato de Níquel
III
6.- Calcule el peso Molecular de las siguientes sustancias Pag 138 Hasta
141 Resueltos
a) CO2
b) Fe2(SO4)3
Solución:
a) CO2 C (PA = 12gr) => O (PA = 16g)
b) Fe2(SO4)3
Fe (PA = 56)
S (PA = 12)
O (PA = 16)
Ejercicios Propuestos Tema 2
1.- Complete el cuadro para los siguientes elementos químicos,
H B F K Mg Si P Ne
Elemento NºA Distribución
Electrónica
Capa de
Valencia +e-
Símbolo
Lewis
Grupos
K 19 1s22s22p63s23p64s1 4s
IA
Mg
B
Si
P
F
2.- Cual será el tipo de enlace que se producirá entre:
a) S y O b) Mg y Cl c) I y Ca d) B y F
Respuesta:
3.- Represente la estructura de Lewis de las Siguientes Moléculas
a) CH4
b) N2
c) O3
d) SO3
4.- Complete el siguiente cuadro, representativo de Óxidos
(Metálicos) y Óxidos Ácidos (No Metálicos)
O-2 Formulación Nomenclatura
Zn+2
N+1
I1 I+3O-2 I2O3 Trioxido de Di yodo
I3
I5
I7
P+3
P+5 P+5O-2 P2O5 Pentoxido de Di fosfato
Ag+1
5- Complete el siguiente cuadro representativo de hidróxido Metálico.
(OH)-2 Formulación Nomenclatura
K-1
Mg+2 Mg+2OH-1 Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio
Ca+2
Ni+2
Ni+3
Cu+1
Zn+2
Ag+1
6.- Complete el siguiente cuadro representativo de los ácidos Oxácidos,
ácido hidrácido
Nombre Radical H+1 Formulación Nomenclatura
Sulfato (SO3)-2
Yoduro I-1
Carbonato (Co2)-2 H+1CO2
-2 H2CO2 Acido
Carbónico
Fluoruro F
Fosfato (PO3)-3
7.- Calcule el Peso Molecular de los siguientes Compuestos.
Solución
a) H2O a) => 18gr/mol
b) CaCO3 b) => 100gr/mol
c) Al2(SO4)2 c) => 246gr/mol
8.- Complete el siguiente cuadro sales
Cu+2 Al+3 Formulación Nomenclatura
SO3-2
NO2-2
CO3-2
TEMA 3: EL AGUA. LAS DISOLUCIONES. EJERCICIOS RESUELTOS Y
PROPUESTOS. Libro Quimica Curso Premèdico Primera Parte (Tomo 1
pàgina 147 hasta la 178)
1.- Una solución de 100ml, tiene disuelto 10g de NaCl, Calcule la
concentración de la solución en % m/v
Datos
Vsol = 100ml
Msto = 10g de NaCl
C = ?
2.- ¿Que cantidad en masa de soluto se requiere para preparar 200g de una
solución al 20% m/m?
Datos:
Msol = 200g
C = 20% m/m
Msto = ?
3.- ¿Cuantos ml de alcohol y de agua se necesitan para preparar 0.24 lts de
alcohol al 70%v/v?
Datos: Calculo del volumen de alcohol
C= 70 % v/v
Vsto = V alcohol = ?
Vste = VH2O = ?
4) Determinar el peso, en gramos de un átomo de plata
Respuesta: 1.79x10-22gr
Ejercicios Propuestos
1.- Si tomas 5 g. de sal (NaCl) en un vaso y añadimos agua (H2O) hasta
obtener un volumen final de 250 ml., determine la concentración de la
solución será.
Respuesta: C = 2 % m/v
2.- Calcular la concentración de una solución que preparó con 30 ml de
alcohol y 220ml de H2O.
Respuesta: C = 12 % v/v
3.- Cuantos gramos de azúcar se necesitan para preparar 3 lts. De solución
con una concentración de 8% m/v.
Respuesta: sto = 240 g.
4.- Hallar la concentración de una solución que ha sido preparada
disolviendo 30 g de azúcar en 0,12Kg de agua.
Respuesta: C = 20 %
TEMA 4: REACCIONES QUÍMICAS. EJERCICIOS RESUELTOS Y
PROPUESTOS.
Reacciones Químicas
(Libro de Química Tomo 1. Págs. 181 - 251)
(Ley de conservación de la Masa. Tomo 2. págs 183 - 187)
1._ Para las siguientes moléculas:
a) 3H2S04
b) 2AL2 (SO4)3
Calcule:
1) número de moles de la molécula
2) moles de átomos de cada elemento
Resolución:
a) 3H2S04
Número de moles de la molécula = 3
Moles de átomos de H = 3 (2) = 6 átomos
Moles de átomos de S = 3 (1) = 3 átomos
Moles de átomos de O = 3 (4) = 12 átomos
b) 2AL2 (SO4)3
Número de moles de la molécula = 2
Moles de átomos de Al = 2 (2) = 4 átomos
Moles de átomos de S = 2 (1X3) = 2 (3) = 6 átomos
Moles de átomos de O = 3 (4X3) = 2 (12) = 24 átomos
Ejercicios Propuestos
Para las siguientes moléculas
a) 5Fe2 (SO4)3
b) 2C6H12O6
Calcule:
3) número de moles de la molécula
4) moles de átomos de cada elemento
Resolución:
a) 5Fe2 (SO4)3
Número de moles de la molécula = 5
Moles de átomos de Fe = 10 átomos
Moles de átomos de S = 15 átomos
Moles de átomos de O = 60 átomos
b) 2C6H12O6
Número de moles de la molécula = 2
Moles de átomos de C = 12 átomos
Moles de átomos de H = 24 átomos
Moles de átomos de O = 12 átomos
Balancee por tanteo las siguientes reacciones químicas
a) NaOH(ac) + Fe2 (SO4)3 (s) Na2(SO4) (ac) Fe (OH)3 (ac)
Resolución:
a) 6NaOH(ac) + Fe2 (SO4)3 (s) 3Na2(SO4) (ac) 2Fe (OH)3 (ac)
b) Al2O3(s) + H2O(1) Al (OH)3 (ac)
Resolución:
b) Al2O3(s) + 3H2O(1) 2Al (OH)
c) C6H12O6 (g) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (1)
Resolución:
c) C6H12O6 (g) + 6O2 (g) 6CO2 (g) + 6H2O (1)
Ejercicios Propuestos
Balancee por tanteo las siguientes reacciones:
a) H2 + S2 H2S
Resp: 2,1,2
b) H2 + N2 NH3
Resp: 3,1,2
c) FeCl3 + Na2CO3 Fe2 (CO3)3 + NaCl
Resp: 4,6,2,12
d) C6H12O6 (ac) C2H5(e) + CO2 (g)
Resp: 1,2,2
Complete, formule y balancee las siguientes reacciones químicas:
a) heptósido de dicloro + agua
Resolución:
Recordando
heptósido de di cloro (óxido ácido)
Cl + 7 O – 2 Cl2O7
Cl2O7 + H2O H2Cl2O8 = HClO4
Balanceado
Cl2O7 + H2O 2HClO4
b) Oxido de Cobre (II) + agua
Recordando:
Oxido de Cobre (II) Hidroxido de Cobre (II)
Cu+2 O-2 Cu2O2 = CuO Cu+2 OH-1 Cu(OH)2
CuO + H2O Cu(OH)2
Balanceado
CuO + H2O Cu(OH)2 atómicamente balanceado
c) Ácido Sulfurico + hidróxido de niquel (III)
Recordando:
Ácido Sulfúrico Hidróxido de Niquel (III)
H+1 SO4-2 H2SO4 Ni+3 OH-1 Ni (OH)3
Solfato de Niquel (III)
Ni+3 SO4-2 Ni2(SO4)3
H2SO4 + Ni (OH)3 Ni2 (SO4)3 + H2O
Balanceando:
3H2SO4 + 2Ni (OH)3 Ni2 (SO4)3 + 6H2O
Ejercicios Propuestos
Complete, formule y balancee las siguientes reacciones químicas:
a) Dióxido de Carbono + Agua.
b) Óxido de calcio + Agua.
c) Ácido fosfórico + Hidróxido de sodio.
d) Ácido carbónico + Hidróxido de calcio.
/ / / Ácido oxácido
/ / / /
Hidróxido Metálico
Soluciones:
a) Resp.: Compuestos químicos involucrados:
CO2, H2O, H2CO3
Balanceo: 1, 1, 1.
b) Resp.: Compuestos químicos involucrados:
CaO, H2O, Ca (OH)2
Balanceo: 1, 1, 1.
c) Resp.: Compuestos químicos involucrados:
H3PO4, NaOH, Na3PO4, H2O
Balanceo: 1, 3, 1, 3.
d) Resp.: Compuestos químicos involucrados:
H2CO3, Ca(OH)2, CaCO3, H2O
Balanceo: 1, 1, 1, 2.
LAS REACCIONES REDOX.
(Libro de Química Tomo I, pág. 231 – 251)
1.- Para las siguientes reacciones Redox: (pags. 232 – 237)
Br2 (1) + Fe+2 (ac) 2 Br-(ac) + Fe+3 (ac)
Indique:
a) Las semirreacciones de los pares Redox.
b) El agente oxidante
c) El agente reductor
d) Formas oxidadas
e) Formas reducidas
f) Representación de los pares Redox.
Resolución:
Br 2 (l) + Fe-2 (ac) 2 Br- (ac) + Fe+3 (ac)
a) Las semirreacciones de los pares Redox
Reducción: Br2 se reduce a Br-1 (gana electrones)
Oxidación: Br2 (1) + 2e- 2Br-1 (ac)
F. Ox F. Red
El Fe+2 (ac) se oxida a Fe+3 (pierde electrones)
Fe+2 (ac) Fe+3 + C-
F- Red F. Oxd
b) Agente Oxidante:
El Br2 (1) (El Br2 se reduce, oxida al Fe+2)
c) Agente Reductor:
El Fe+2 (ac) (El Fe+2 se oxida, reduce al Br2)
d) Formas oxidadas:
Br2 (l) y Fe+3 (ac)
e) Formas reducidas:
Br-1 (ac) y Fe+2 (ac)
f) Representación de los pares redox:
Br2 / Br- y Fe+3 / Fe+2
Para la siguiente reacción Redox:
2 Cr + 3 (ac) 3 Pb (5) 2 Cr (5) + 3Pb+2
Indique:
a) Las reacciones de los pares Redox.
b) El agente oxidante.
c) Agente reductor
d) Formas oxidadas
e) Formas reducidas
f) Representación de los pares Redox
Resolución:
2 Cr + 3 (ac) 3 Pb (5) 2 Cr (5) + 3Pb+2
a) Las semirreducciones de los pares Redox:
Reducción:
Cr +3 (ac) se reducen a Cr (5) (Gana electrones)
2 Cr + 3 (ac) be- 2 Cr (5) + 3Pb+2
F. oxi F. Red
Oxidación: Pb (5) se oxida a Pb +2 (ac) (Pierde electrones)
3 Pb(5) 3Pb+2 (ac) + 6c-
F. Red F.ox
b) Agente Oxidante:
El Cr+3 (ac) (Cr+3 se reduce, oxida al Pb (5))
c) Agente Reductor:
Pb (5) (Pb (5) se oxida, reduce al Cr+3 (ac)
d) Formas oxidadas:
Pb+2 y Cr+3
e) Formas reducidas:
Pb (5) y Cr +3
f) Representación de los pares Redox
Cr+3 / Cr y Pb+2 / Pb
EJERCICIOS PROPUESTOS
Para las siguientes reacciones Redox
1) Fe + 2 (ac) + Cu +2 Fe+3 (ac) + Cu+1 (ac)
2)Zn (5) + Cu +2 (ac) Zn+2 (ac) + Cu (5)
Indique:
a) Representación de los pares Redox
b) Las semirreacciones Redox.
c) El agente oxidante
d) El agente reductor
e) Formas oxidadas.
f) Formas reducidas.
Consulte los ejercicios sobre reacciones Redox y siga los mismos pasos.
2) Para cada una de las siguientes reacciones Redox, indicar: (Tomo 1, págs.
232 – 237)
a) Semirreacción de oxidación
b) Semirreacción de reducción.
c) Especie oxidada.
d) Especie reducida
e) Agente oxidante
f) Agente reductor
1) Br2 (e) + 2 Fe+2 (ac) 2 Br- (ac) + 2 Fe+3 (ac)
Resolución:
a) Semirreacción de oxidación
2Fe + 2 (ac) + 2Fe+3 (ac) + 2e-
b) Semirreacciçon de reducción
Br 2 (e) + 2e - 2Br-
c) Especie oxidada
Fe + 2 (ac)
d) Especie reducida
Br2 (e)
e) Agente oxidante:
Br2 (e)
f) Agente reductor:
Fe+2 (ac)
2) 2Al (5) + 3 Sn+2 (ac) 2Al+3 (ac) + 3 Sn (ac)
Resolución:
a) Semirreacción de oxidación
2Al (5) 2Al+3 (ac) + be-
b) Semirreacción de reducción
3 Sn+2 (ac) + be- 3Sn(5)
c) Especie oxidada
Al (5)
d) Especie Reducida
Sn+2 (ac)
e) Especie oxidante
Sn+2 (ac)
EJERCICIOS PROPUESTOS
Para cada una de las siguientes reacciones Redox:
1) 2 Na (5) + Cl2 (g) 2 Na+(ac) + 2Cl-(ac)
2) 2 Cr+3(ac) + 3Pb(5) 2 Cr(5) + 3Pb+2(ac)
Indicar:
a) Semirreacción de oxidación.
b) Semirreacción de reducción
c) Especie oxidada.
d) Especie reducida.
e) Agente oxidante
f) Agente reductor
Soluciones:
1) 2 Na (5) + Cl2 (g) 2 Na+(ac) + 2Cl-(ac)
Resp. a) 2 Na(g) 2 Na+(ac)+2e-
b) Cl2(g) + 2e- 2 Cl-(ac)
c) Na (5)
d) Cl2 (g)
e) Cl2 (g)
f) Na (5)
2) 2 Cr+3 (ac) + 3Pb(5) 2 Cr(5) + 3Pb+2(ac)
Resp.
a) 3Pb(5) 3Pb+2 + 6e-
b) 2Cr+3(ac) + be- 2Cr(5)
c) Pb(5)
d) Cr+3 (ac)
e) Cr+3 (ac)
f) Pb (5)
3) ¿Qué elemento o ión tiene mayor capacidad para atraer electrones (se
reduce más fácilmente mejor oxidante)? (Tomo 1 págs. 237-21)
a) Al+3 (ac) o H+(ac)
b) Br2 (1) o F2(g)
Resolución
a) Al+3 (ac) o H+ (ac)
Al+3 (ac) (Eº = 1,66 V) tiene menor atracción por los electrones (peor
oxidante) que H+(ac) (Eº = 0,00 V)
b) Br2 (1) o F2 (g)
F2 (g) (Eº = 2.87 V) tiene mayor atracción por los electrones (mejor
oxidante) que Br2 (1) (Eº = +0.07 V).
4) ¿Qué elemento o ión pierde electrones más fácilmente; mejor agente
reductor)? (Tomo 1 págs. 237-251),.
a) Li(5) ó Pb(5)
b) Al(5) ó Hg(5)
Resolución:
a) Li(5)
Li(5) (Eº = -3,05V) pierde electrones más fácilmente (mejor reductor) que
PB(5) (Eº = 0,13V).
b) Al(5) ó Hg(5)
Al(5) (Eº = 1,66 V) pierde electrones más fácilmente (mejor reductor) que
Hg(5) (Eº = +0,88V).
EJERCICIOS PROPUESTOS
En los siguientes pares indique la especie que se reduce más fácilmente
(mejor oxidante).
a) Hg+2(ac) ó Cu+(ac)
b) Ag+(ac) ó Na+(ac)
Soluciones:
a) Resp. Hg+2(ac) es mejor oxidante que Cu+(ac)
b) Res. Ag+(ac) es más fácil de reducir que Na+(ac)
En los siguientes pares indique la especie que es mejor agente reductor (se
oxida más fácilmente)
a) Br-(ac) ó Cl-(ac)
b) Fe+2(ac) ó Fe(5)
Soluciones:
a) Resp. Br-(ac) es más fácil de oxidar que Cl- (ac)
b) Resp. Fe(5) es un mejor reductor que Fe+2 (ac)
Observación: Consulte la tabla de potenciales de reducción.
5a) Prediga empleando los valores del potencial de reducción estándar si
reaccionaban espontáneamente el PIRUVATO y NAD+ cuando ambos se
encuentran en condiciones de estándar biológico. (Tomo 1 pág. 242 – 251).
Resolución:
PIRUVATO + 2H + (ac) + 2e- LACTATO Eº = 0.19V
NAD+ + 2H7(ac) + 2e- NADH+H+ (x) Eº = 0.32V
Agente oxidante: PIRUVATO (Presenta el potencial redox más positivo)
Agente reductor: NAD+ (Presenta el potencial redox menos positivo).
Eº = Eº oxidante – Eº reductor.
Eº = -0.19 V – (-0.32 V) = -0.19 V + 0.32V
Predicción: Como Eº > 0 entonces Gº < O, lo que permite predecir que
estas sustancias reaccionarán espontáneamente bajo las condiciones
establecidas.
5b) Prediga empleando los valores del potencial de reducción estándar, si
reaccionarán espontáneamente el oxalacetato y el fumarato cuando ambos
se encuentran en condiciones de estándar biológico. (Tomo 1 pág. 242 – 251)
Resolución:
Oxalacetato + 2H+ (ac) + 2e- Malato Eº = -0.17 V
Fumarato + 2H+ (ac) + 2e- Succinato Eº = +0,031V
Agente oxidante: Fumarato (Presenta el potencial redox más positivo).
Eº = + 0.13 V
E = +0.201V
Agente reductor: Oxalacetato (Presenta el potencial redox menos positivo)
Eº = Eº oxidante – Eº reductor
Eº = +0.031V – (-0.017V)
E = +0.031V + 0.017V
Predicción: Como Eº > 0 entonces Gº < 0, lo que permite predecir que
estas sustancias reaccionarán espontáneamente bajo las condiciones
establecidas.
EJERCICIOS PROPUESTOS
Prediga empleando los valores de Eº si reaccionarán espontáneamente el
NAOH y el citocromo a.
NAD+ + 2H+(ac) + 2e- NADH + H+ (ac) Eº = -0.32V
FE+3 (ac) + e Fe+2 (ac) Eº = +0.29V
Resp. Las sustancias reaccionarán espontáneamente.
TEMA 5: EQUILIBRIO QUIMICO. EJERCICIOS RESUELTOS Y
PROPUESTOS. Libro Química Curso Premèdico Segunda Parte (Tomo 2
Pág. 11 hasta la 60)
1.- Escriba la expresión de Kc para cada una de las siguientes reacciones
en equilibrio. (Tomo 2 pag 14 hasta la 15)
a) 3O2 (g) ↔ 2O3 (g)
Respuesta: Kc = 3
2
23
)(
)(
OC
OC
b) 4 H2O(g) + 3Fe(s) → Fe3O4(s) + 4H2(g)
Respuesta: Kc = 4
2
42
)(
)(
OHC
HC
c) 4NH3(g) + 5O 2(g) → 4NO(g) + 6H2O (g)
Respuestas: Kc = 5
2
4
3
6
2
4
)()(
)()(
OCNHC
OHCNOC
d) CH3 COOH(ac) ________ H+(ac) + CH3COO-
(ac)
Respuesta: Kc = )(
)().(
3
3
COOHCHC
COOCHCHC
Ejercicios no resueltos con sus resultados
Ejercicios Propuestos:
1.- Escriba la expresión de Kc para cada una de las siguientes reacciones
en equilibrio:
a) Ba (OH)2 (s) + H2O(l) Ba2(ac) + 2 O- H(ac)
Respuesta: Kc = C (Ba+2). C (OH-) 2
b) Ag2 CrO4(g) + H2O(g) 2Ag+(ac) + CrO4
-2(ac)
Respuesta: Kc = C (Ag+)2 . C (CrO4 -2)
c) 5 A(g) + 2B (g) 3C (g)
Respuesta: Kc = 2
3
)().(
)(
BCAC
CC
d) C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2 (g) + 6H2O(l)
Respuesta: Kc = 6
2
62
)(
)(
OC
COC
Escala de pH
2.- Calcule el pH para las siguientes muestras de sangre que poseen las
siguientes concentraciones de iones hidronio y clasifíquelas en ácidas o
básicas (Tomo 2 pag 36-37)
a) C(H3O+) = 4,5 . 10-8 mol L-1
b) C(H3O+) = 0,012 mol L-1
Soluciones:
a) pH = -log C(H3O+) b) pH = -log C (H3O
+)
pH = -log (4.5 . 10-8) pH = -log (1,2 x 10-2)
pH = -(log 4.5 + log 10-8) pH = -(log 1,2 + log 10-2)
pH = -(log 4.5 + (-8)log 10) pH = -(log 1,2 + (-2))
pH = -(log 4.5 + (-8)) pH = -(log 1,2 -2)
pH = -(log 4.5 -8) pH = -(0,0792 -2)
pH = -(0,653 -8) pH = -(-1,92)
pH = -(-735) pH = 1,92 Acida
pH = 7,35 Alcalina (ligeramente)
Ejercicios Propuestos:
Calcule el pH para las muestras de un cierto fármaco que poseen las
siguientes concentraciones de iones hidronio y clasifíquelas en ácidas o
básicas:
a) C (H3O+) = 1.10-4 mol L-1
b) C (H3O+) = 4,9 . 10-8 mol L-1
Respuesta:
a) pH = 4 Acida
b) pH = 7,31 Básica
3.- Indique en las siguientes reacciones el ácido, la base, el ácido
conjugado y la base conjugada: (Tomo 2 pag 28 hasta la 31)
a) H2SO4(ac) + H2O HSO-4(ac) + H3O
+(ac)
b) CH3 COOH(ac) + H2O CH3 COO-(ac) + H3O
+ (ac)
Respuesta:
a) H2SO4(ac) + H2O HSO-4(ac) + H3O
+(ac)
Acido base Base conjugada Acido conjugado
b) CH3COOH(ac) + H2O CH3COO -(ac) + H3O
+(ac)
Acido base Base conjugada Acido conjugado
Ejercicios Propuestos:
Indique en las siguientes reacciones el ácido, la base, el ácido conjugado
y la base conjugada:
a) HCO-3(ac) + OH-
(ac) H2O + CO-23(ac)
b) c) HSO-4(ac) + H2O H 3O
+(ac) + SO-2
4(ac)
d) H2PO-4(ac) + H2O(l) HPO-
4(ac) + H3O+(ac)
e) H2CO3(ac) + H2O(l) HCO-3(ac) + H3O
+(ac)
Respuestas:
a) Par 1: HCO-3(ac) y CO-2
3(ac)
Acido Base conjugada
Par 2: OH- (ac) y H2O(l)
Base Acido conjugado
b) Par 1: HSO-4(ac) y SO-2
4 (ac)
Acido Base conjugada
Par 2: H2O(l) y H3O+ (ac)
Base Acido conjugada
c) Par 1: H2PO-4(ac) y HPO-
4(ac)
Acido Base conjugada
Par 2: H2O(l) y H3O+ (ac)
Base Acido conjugada
d) Par 1: H2CO3(ac) y HCO-3(ac)
Acido Base conjugada
Par 2: H2O(l) y H3O+ (ac)
Base Ácido conjugada
Observación: Se recomienda al estudiante representar cada una de las
reacciones ácido-básico e identificar en ellas los pares señalados.
4.- Analice en las ecuaciones siguientes, cuál corresponde a una solución
con electrolitos débiles (Tomo 2 pag 25 hasta la 31)
a) CH3COOH(ac) CH3COO-(ac) + H+
(ac) Kc <1
b) HCl (ac) Cl-(ac) + H+ (ac) Kc >>1
Solución: La reacción (a) corresponde a una solución de electrolitos débiles
(ya que la constante de disolución Kc <1 indica que el electrolito no se disocia
totalmente (escasos iones en solución).
Ejercicios Propuestos:
Analice en las reacciones siguientes, cuál corresponde a una solución con
electrolitos débiles:
a) Ca(OH)2(ac) + H2O(l) 2OH-(ac) + Ca+2 Kc>>1
b) Na3(ac) + H2O(l) NH+4(ac) + OH-
(ac) Kc<1
Respuesta: Reacciòn b (justifique)
Analice en las siguientes reacciones, cual corresponde a una solución con
electrolitos fuertes:
a) H2SO4(ac) + H2O(l) 2H+(ac) + SO-2
4(ac) Kc>>1
b) HNO2(ac) + H2O(l) H+(ac) + NO-
2(ac) Kc< 1
Respuesta: La reacción (a) el electrolito se disocia totalmente (elevada
Ionizacion).
5.- Analice el Buffer Fosfato presente en los riñones y líquidos
intracelulares que posee una constante de equilibrio Kc >1 e indique como
esta afecta el equilibrio del fosfato. (Tomo 2 pag 17 hasta la 24). H2PO-
4(ac) + H2O HPO-4(ac) + H3O
+(ac)
Kc =)(
)).((
42
3
2
4
POH
OHHPO>1
Opciones de Respuesta:
Sol: Si Kc>1 esto significa que en el estado de equilibrio que alcanza este
sistema la concentración de los productos (HPO-4(ac) y H3O
+(ac)) es medio
mayor que la de los reactivos (H2PO-4(ac) y H2O), o sea, la reacción directa
es la más favorecida y en el equilibrio predominan los productos.
- La reacción está desplazada hacia los productos (HPO-4(ac) + H3O
+ (ac)).
- El equilibrio se desplaza hacia el producto de reacción.
- El equilibrio se desplaza hacia la derecha.
- En el equilibrio predominan los productos.
- La reacción directa es la más favorecida.
Ejercicios Propuestos:
a) Analice el Buffer carbónico – bicarbonato presente en la sangre y líquidos
extracelulares que posee una constante de equilibrio Kc < 1, asimismo
indique como ésta afecta el equilibrio carbónico – bicarbonato:
H2 CO3(ac) + H2O HCO-3(ac) + H3O
+(ac) Kc =
)(
)).((
32
33
COH
OHHCO
<1
RESPUESTA: Opciones de respuestas
- La reacción está desplazada hacia los reactantes (H2CO3 (ac)
y H2O).
- El equilibrio de la reacción se desplaza hacia los reactantes.
- El equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
- En el equilibrio predominan los reactivos.
- La reacción inversa es la más favorecida.
b) El siguiente equilibrio muestra la formación de glucosa a partir del 6-
fosfato de glucosa, reacción catalizada por la glucosa 6-fosfatosa:
6- fosfato de glucosa (ac) + H2O(l) glucosa (ac) + Pi(ac).
Kc =)cosdeg6(
)).(cos(
alufosfato
PiaGlu
>1
Responda:
a) Qué sucede con el equilibrio, si la concentración de 6-fosfato de glucosa
disminuye. b) Qué sucede con el equilibrio, si la concentración de glucosa
aumenta.
Soluciones:
Respuesta: a) Se desplazará hacia la formación de más 6-fosfato de
glucosa, es decir, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (reactantes).
Respuesta: b) Se desplazará hacia la izquierda, es decir, hacia los
reactantes y se incrementará la concentración de 6-fosfato de glucosa.
c) Con relación al equilibrio de la formación de la glucosa a partir del 6-
fosfato de glucosa, responda:
a) Qué sucede con el equilibrio, si la concentración de 6-fosfato de glucosa
aumenta.
b) Qué sucede con el equilibrio, si la concentración de glucosa disminuye.
Respuesta: a) se desplazará hacia la derecha, o sea, hacia los productos
(glucosa y Pi).
Respuesta: b) se desplazará hacia la derecha, es decir, hacia los productos
(glucosa y Pi) y se incrementará la concentración de glucosa.
TEMA 6: QUIMICA ORGANICA. EJERCICIOS RESUELTOS Y PROPUESTOS.
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA
(Libro de Química Tomo 2 Págs. 63-80)
1) Explica brevemente la hibridación y geometría de cada carbono en las
siguientes moléculas: (Tomo Págs. 68-72).
O ||
a) CH2 = CH- C- CH3
b) CH3 CH= CH – C CH
Resoluciones:
O
||
a) CH2 = CH- C- CH3
H 120° H
C = C 120° sp2
H C = O
sp2 109.5° C sp3
sp2 H H
H
sp3= Tetraédrica (109.5°)
sp2 = Trigonal Plana (120°)
b) CH3 CH= CH – C CH
sp3
H H 120°
H C C
H 109.5° C H
sp2 C
||| 180°
sp C
H
sp
sp3= Tetraédrica (109.5°)
sp2 = Trigonal Plana (120°)
sp = Lineal (180°)
Ejercicios Propuestos
1) Explique brevemente la hibridación y geometría de cada carbono en las
siguientes moléculas:
a) CH2 = CH - CH3
b) CH C - CH3
c) CH3 - CH3
Soluciones:
a) Resp: Geometría: 120° y 109.5°
Hibridación: sp2, sp2, sp3
b) Resp: Geometría: 180° y 109.5°
Hibridación: sp, sp, sp3
c) Resp: Geometría: 109.5°
Hibridación: sp3, sp3
2) Indica el número de electrones б (sigma), electrones ∏ (Pi) y electrones
no compartidos que hay en las siguientes moléculas: (Tomo 2 Págs. 70-71)
a) CH3 – CH = CH2
b) : O :
C O H
H H
H H
H
¨
¨
Resoluciones:
a) CH3 – CH = CH2
H H H
H C C = C H
H
Electrones б = 16
Electrones ∏= 2
Electrones no Compartidos= 0
b) : O :
C O H
H H
H H
H
Resolución:
: O :
C O H
H H
H H Electrones б = 30
Electrones ∏= 8
H Electrones No compartidos=8
¨
¨
б
∏
б
∏
б
∏ б
∏
б
∏
б
∏
б
∏
¨
¨
б
∏
б
∏
б
∏
б
∏
б ∏
б
∏
∏
∏
б
∏ б
∏
б
∏
б
∏
∏ б
∏
б
∏
б
∏
∏
б
Ejercicios Propuestos:
Indica el número de electrones б, electrones ∏ y electrones no
compartidos que hay en las siguientes moléculas:
a) CH3 – NH2
b) CH3 – C N:
Soluciones:
a) Resp: б= 12 electrones
∏ = 0
No Compartidos = 2 Electrones
b) Resp: б = 10 electrones
∏ = 4 electrones
No Compartidos = 2 electrones
HIDROCARBUROS
(Libro Química Tomo 2 Págs. 83- 111)
1) Formula los siguientes hidrocarburos: (tomo 2 Págs. 85-111)
a) 3- etil- 4,4 – diisopropil octano.
CH3
CH- CH3
¨¨CH3 - CH2 – CH3 -C - CH2 - CH2 – CH2 - CH3
CH2 CH-CH3
CH3 CH3
b) 3,4 – dimetil – 2 – hexeno
Resolución:
2 3 4
1 CH3 – CH = C CH CH2 CH3 6
CH3 CH3
C) 3 - propil - 5 - Metil – 1,4 – hexadiino
¨
1 8
Resolución:
1 3 4 5
CH C- CH – C C- CH3
CH2 CH3
CH2
CH3
d)4 – etil – 3 – metil – 1 – heptén – 6 ino
Resolución:
1 CH3 CH2 - CH3 6
CH2 = CH – CH – CH – CH2 – C CH
3 4
Ejercicios Resueltos
Formule los siguientes hidrocarburos:
a) 1,3 – pentadieno
b) 3 – isopropil – 2 – metilhexano
c) 3,4 – dietil – 1,3,5 – hexatrieno
d) 1,3 – octadien – 5,7 – diino
e) 5 – etil – 4 – isopropyl – 8 – terbutildecano
Soluciones:
a) Resp: CH2 = CH – CH = CH – CH3
CH3
b) Resp: CH3 - CH – CH – CH2 – CH2 – CH3
CH CH3
CH3
a) Resp: CH2 = CH – CH = CH – CH = CH2
CH2 CH2
CH3 CH3
c) Resp: CH2 = CH – CH = CH – C C – C CH
d) Resp: CH2 – CH3
CH3 – CH2 – CH2 – CH – CH – CH2 – CH2 – CH – CH2 – CH3
CH – CH3 CH3 C CH3
CH3 CH3
2) NOMBRA LOS SIGUIENTES HIDROCARBUROS: (Tomo 2 Págs. 83-
111)
a) CH3 – CH2 – CH = CH – C = CH – CH3
CH3
Resolución:
7 6 5 4 3 2 1
CH3 – CH2 – CH = CH – C = CH – CH3
CH3
3 – metil – 2,4 – heptadieno
CH3
b) CH3 – C- CH2 – CH - CH2 – CH2 – CH2 – CH3
CH3 CH2
CH – CH3
CH3
Resolución:
CH3 1 2 3 4 5 6 7 8
CH3 – C – CH2 CH - CH2 - CH2 - CH2 – CH3
CH3 CH2 - CH3
CH3
CH3
4- isobutil – 2,2 – dimetil – octano
c) CH2 = CH - C = CH – C = CH2
CH2 CH - CH3
CH3 CH3
Resolución:
6 5 4 3 2 1
CH2 = CH - C = CH – C = CH2
CH2 CH - CH3
CH3 CH3
4 – Etil – 2 – Isopropil – 1,3,5 – Hexatrieno
d) CH3 - C C - CH – CH2 - CH = CH2
CH2 - CH2 - CH3
Resolución:
7 6 5 4 3 2 1
CH3 - C C - CH – CH2 - CH = CH2
CH2 - CH2 - CH3
4 – Propil – 1 Heptén – 5 – ino
Ejercicios Propuestos
Nombrar los siguientes hidrocarburos:
CH3 CH3
a) CH3 – CH2 - CH – CH2 - CH – C – CH3
CH2 CH3
CH3 - CH – CH3
CH3
b) CH C - CH – CH3
CH3 CH2 - CH3
c) CH3 – C - CH2 – C – CH2– CH3
CH3 CH3
d) CH3 – C C – CH3
Soluciones:
a) Resp: 5 – Etil – 2,2,3,7 – Tetrametil – Octano
b) Resp: 3 – Metil – 1 – Butano
c) Resp: 4 – Etil – 2,2,4 – Trimetil – Hexano
d) Resp: 2 – Butano
FORMULA LOS SIGUENTES HIDROCARBUROS CICLICOS (TOMO 2,
Págs. 90 - 94)
a) 1,3,5 – Trimetil – Ciclo Hexano
Resolución:
CH3
CH3 CH3
1
6 2
5 3
4
b) 3 – Etil – 1 - Ciclo Hexino
Resolución:
CH3
CH2 - CH3
c) 3 – Etil – 1 - Ciclo Pentino
Resolución:
CH2 - CH3
d) 3,4 Ciclo Hexil – 1 - Penteno
Resolución: 1 2 3 4 5
CH2 = CH – CH - CH - CH3
Ejercicios Propuestos:
a) Metil – Ciclobutano.
b) 1,3 – dimetil – 1 – ciclopropano.
c) 2 – metil – ciclopentino.
d) 2 – ciclopropil – 3 – ciclobutil – hexagono
Soluciones:
a) Resp: Alcano cíclico de cuatro átomos de carbono con un radial metil
en el carbono 1.
b) Resp: Alqueno cíclico de 3 átomos de carbono, con un doble enlace en
el carbono 1 y 3 respectivamente.
1
6 2
5 3
4
1
5 2
4 3
c) Resp: Alcano cíclico de 5 átomos de carbono, con un triple enlace en
el carbono 1 y un radical metil en posición 2.
d) Resp: Alcano de cadena larga de 6 átomos de carbono, con un radical
ciclo propil en el carbono 2 y un radical ciclobutil en el carbono 3.
NOMBRA LOS SIGUIENTES HIDROCARBUROS CÍCLICOS:
Tomo 2 Págs. 90 - 94).
a)
CH3
CH - CH3
CH3
Resolución:
CH3
CH - CH3
CH3
1 – metil – 2 – isopropil – ciclohexano.
CH3
b) CH3 - CH - CH- CH= CH2
Resolución:
CH3
b) CH3 - CH - CH- CH= CH2 5 4 3 2 1
1
6 2
5 3
4
4 – ciclopropil – 3 – metil – 1 – Penteno.
c) CH2 – CH3
CH3 -
Resolución:
CH2 – CH3
CH3
4 – etil – 1 – metil - ciclopentino
Ejercicios Propuestos:
Nombre los siguientes hidrocarburos cíclicos:
a)
b) CH2 – CH3
CH3 - CH - CH2 - CH3
1
5 2
4 3
C) ) CH3 - CH – CH – CH = CH2
Soluciones:
a) Resp: cicloalcano de 6 átomos de carbono.
b) Resp: cicloalcano de 6 átomos de carbono con un radical etil en
posición 1 y un radical secbutil en posición 4.
c) Resp: Alqueno de 5 átomos de carbono con un radical de un doble
enlace en el Carbono 1, un radical ciclopropil en el carbono 3 y un
radical ciclohexil en el carbono 4.
5) FORMULE LOS SIGUIENTES HIDROCARBUROS AROMÁTICOS: (tomo
2 Págs. 111- 115).
a) p – dietilbenceno
Resolución:
CH2 – CH3
CH2 – CH3
b) m - dimetilbenceno
Resolución:
b) CH3
CH3
1
6 2
5 3
4
1
6 2
5 3
4
c) 1 – etil – 3 – isopropil – 5 - metilbenceno
CH2 – CH3
CH3
CH3 CH – CH3
d) 4 – fenil – etil – 2 hexen – 5 - ino
Resolución:
1 2 3 4 5 6
CH3 - CH = C – CH - C CH
CH2 -- CH3
e) 5 – etil – 1 - metilnoftaleno
Resolución:
CH3
CH2 – CH3
f) 2,5,8 – trimetilantaceno
CH3
CH3
CH3
1
6 2
5 3
4
1
9
2
3
10
4
8
7
6
5
1
2
3
4
9
10
8
7
6
5
Ejercicios Propuestos:
Formule los siguientes hidrocarburos aromáticos:
a) 1,2,4, - trimetilbenceno
b) M – terbutil – metilbenceno
c) 3,4 – difenil – 1 – Hexeno
d) 4 – Fenil – 3 – Metil – 1 – Hexén – 5 – ino
e) 5 – Metil – 1 Etilnaftaleno
Soluciones:
a) Resp: Estructura del Benceno con radicales metilo en los carbonos
1,2, y 4 y del anillo.
b) Resp: Estructura del Benceno con radical Terbutil en posición Meta
(1,3) y un radical Metil en el carbono 1.
c) Resp: Alqueno de 6 átomos de carbono con un doble enlace en posición
1 y radicales fenilo en los carbonos 3 y 4 del anillo.
d) Resp: Alqueno de 6 átomos de carbono con un doble enlace en posición
1, un trile enlace en la posición 2, un radical metil en la posición 3 y un
radical fenilo en posición 4.
e) Resp: Naptaleno con un radical en el carbono 5 un radical etil en el
carbono 1, de los dos anillos adosados.
Nombre los siguientes compuestos aromáticos
Tomo 2, págs. 111-115
a) CH2 – CH3
- CH – CH2 – CH3
CH3
Resolución:
Radicales en posición Meta (1,3) dos opciones para nombrar:
a.1 m – secbutil – etlbenceno
a.2 3 – secbutil – 1 – etilbenceno
b) - CH2 – CH3
- CH2 – CH3
Resolución:
Radicales en posición orta (1,2) dos opciones para nombrar:
b.1 Q - dietilbenceno
b.2 1,2 - dietilbenceno
c) CH3 – CH – CH2 - CH – CH3
Resolución:
1 2 3 4 5
c) CH3 – CH – CH2 - CH – CH3
2,4 – difenil - pentano
d)
- CH2 – CH3
CH
Resolución:
- CH2 – CH3
CH3
8 9 1
7 2
6 3 5 10 4
3 – etil – 5 – metilnaftaleno
e)
CH2 – CH3
CH2 – CH3
Resolución:
CH2 – CH3
CH2 – CH3
4, 9 – dietilantraceno
Ejercicios Propuestos
Nombre los siguientes hidrocarburos aromáticos:
a) CH2 – CH2 – CH3
CH3 - C– CH3
CH3
b) CH3
CH3
8 9 1
7 2
6 3
5 10 4
c)
CH3
CH3 = C – CH – CH2 – CH3
Soluciones:
a) Resp: Benceno con un radical Propil en C1 y un radical Terbutil en C4
del anillo (dos opciones para colocar el nombre).
b) Resp: Benceno con radical metilo en C1 y C4 (dos opciones para
colocar el nombre).
c) Resp: Alqueno de 5 átomos de carbono con doble enlace en C1, un
fenil en C2 y un metil en C3.
Forma los siguientes hidrocarburos hidrogenados
(Tomo 2, Págs. 98 - 104)
a) cloro etano
Resolución:
CH3 – CH2 – Cl
Observa que el cloro se coloca sustituyendo un hidrógeno de la
molécula del etano.
b) 1,1,2,2 – tetracloropropano
Resolución:
Cl Cl
CL - CH – C – CH3
Cl
Observe que los diferentes CLORO sustituyen los hidrógenos de los
CARBONOS 1 y 2 del propano.
1 2 3 4
c) m – dibromobenceno
Resolución:
Br
Br
Ejercicios Propuestos
Formule los siguientes hidrocarburos halogenados:
a) 1,2 – dicloro etano
b) 3,4 – dicloro – 1,5 – hexadieno
c) 1 – bromo – 3 cloro - ciclohexano
Soluciones:
a) Resp: Alcano de dos átomos de carbono con los cloro sustituyendo los
hidrógenos en el C1 y C2.
b) Resp: Alqueno de 6 átomos de carbono con dobles enlaces en la
posición 1 y 5, y los cloro sustituyendo los hidrógenos de los átomos
de carbono 3 y 4.
c) Resp: ciclo alcano de 6 átomos de carbono con el bromo sustituyendo
un hidrógeno del carbono 1 y el cloro sustituyendo un hidrógeno en la
posición 3 del anillo.
Nombra los siguientes hidrocarburos halogenados
(Tomo 2. Págs. 98 - 104)
a) CH2 = CH – CH – CH – CH3
Br
Resolución:
1 2 3 4 5
CH2 = CH – CH – CH – CH3
Br
4 – bromo – 3 fenil – 1 - penteno
1
6 2
5 3
4
b) CHCl3
Resolución:
Cl
Cl - CH
Cl
Tricloro metano (observe que se sustituyen los 3 hidrógenos de las
moléculas de metano).
c) - Br
Br
Resolución:
- Br
Br
2,5 dibromo naftaleno (observe que los átomos de cloro sustituyen un
hidrógeno en los carbonos 2 y 5 de los anillos).
Ejercicios Propuestos
a) CH2 = CH – CH – CH3
Br
b)
- I
CH3
c) CH2 = CH – CH – CH = CH2
Cl
8 9 1
7 2
6 3
5 10 4
Soluciones:
a) Resp: Alqueno con doble enlace en C1 y un Bromo en C3.
b) Resp: Cilohexano con un radical Yodo en la posición C1 y un metil en
C3 del anillo.
c) Resp: Alquenos con dobles enlaces en C1 y C5 y un radical Cloro en C3.
Compuestos Oxigenados
(Libro de Química Tomo 2. Págs. 121 – 147)
Alcoholes y Fenoles (Tomo 2. Págs. 121 – 131)
1._ Formule los siguientes alcoholes y fenoles: (Págs. 121 – 123 y Pág. 131).
a) 1,3 - Bunanodiol
Resolución: 1 2 3 4
CH2 – CH2 – CH – CH3
OH OH
b) 3 – metil – 2 – pentén – 1 - ol
Resolución: 1 2 3 4 5
OH - CH2 – CH = C – CH2 – CH3
CH3
c) 3,3 – dimetil – 4 – etil – 2 - pentanol
Resolución:
CH3 CH2 - CH3 1 2 3 4 5
CH3 – CH - C – CH – CH3
OH CH3
3,3 dimetil – 4 – etil – 2 – pentano
d) 2,5 - diisopropilfeno
Resolución:
OH CH3
- CH - CH3
CH3 – CH -
CH3
1
6 2
5 3
4
e) m - hidroxifenol
Resolución:
OH
- OH
Ejercicios Propuestos
Formule los siguientes alcoholes y fenoles
b) 2 – propanol
c) 3,5 – dihidroxifenol
d) 4 – metil – 2 – naftol
e) 3 – fenil – metil – 1 – butanol
f) P - metilfenol
Soluciones:
a) Resp: Alcohol de 3 átomos de carbono con el radical hidroxilo en C2.
b) Resp: El fenol con los grupos hidroxilo en las posiciones 3 y 5 del
anillo.
c) Resp: 2 anillos aromáticos adosados y en la posición 2 del anillo
ubicado a la derecha el grupo hidroxilo y el radical metilo en posición
4 del mismo anillo.
d) Resp: Cadena lineal de 4 carbonos con el grupo hidroxilo en C1, en C2
radical metilo y en C3 radical fenil.
e) Resp: Estructura de fenol con radical metilo en posición 1,4 en el
anillo.
2._ Nombre los siguientes alcoholes y fenoles: (tomo 2. Págs. 121 –
123 y Pág. 131).
a)
OH
- CH3
1
6 2
5 3
4
Resolución:
OH
- CH3
3 – metil - ciclohexanol
b)
CH2 – CH2 – CH2
OH OH
Resolución:
1 2 3
CH2 – CH2 – CH2
OH OH
1,3 – propanodiol
c)
CH Ξ C - CH – CH = CH – CH – CH3
OH
Resolución:
7 6 5 4 3 2 1
CH Ξ C - CH – CH = CH – CH – CH3
OH
3 – heptén – 6 – ino - 2 - ol
d)
OH
CH3
- CH- CH2- CH3
1
6 2
5 3
4
Resolución:
OH
CH3
- CH- CH2- CH3
m – isobutilfenol
e)
OH
- CH2 - CH3
CH3
CH3- CH2- CH -
Resolución:
OH
- CH2 - CH3
CH3
CH3- CH2- CH -
5 – terbutil – 2 – etil – 1 - fenol
Ejercicios Propuestos
Nombre los siguientes alcoholes y fenoles
a)
OH
CH3
1
6 2
5 3
4
1
6 2
5 3
4
b) CH3 - OH
c) OH
- OH
d)
CH3 - CH – CH2 - CH – CH – CH3
OH CH3
Soluciones:
a) Resp: Fenol con un radical metilo en C4.
b) Resp: Alcohol de un solo átomo de carbono.
c) Resp: Cicloalcano con grupos hidroxido en C1 y C2.
d) Resp: Cadena larga de alcohol de 6 átomos de carbono con un radical
fenil en C4, un radical metil hidroxilo en C2.
ÉTERES
(Libro de Química Tomo 2 pág. 132-133)
1.- Formule los siguientes éteres: (Tomo 2, págs. 132-133).
a) Éter propil etílico.
Resolución:
CH3 – CH2 – CH2 - O - CH2 – CH3
Propil Etil
b) 2 – etoxi – 3 – ciclo pentil pentano
Resolución:
1 2 3 4 5
CH3 – CH – CH - CH – CH3
O
CH2 – CH3
c) Éter etil secbutilíco
Resolución: CH3
CH2 – CH2 - O - CH – CH2 - CH3
Etil Secbutil
d) 2 - metoxipentano
Resolución:
1 2 3 4 5
CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3
O - CH3
EJERCICIOS PROPUESTOS
1.- Formule los siguientes éteres:
a) Eter n-butil etílico.
b) Eter terbutil isopropílico
c) 1 – fenil – 3 – metil – 5 – propoxi hexano
d) Eter n-propílico
Soluciones:
a) Resp. CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - O - CH2 - CH3
CH3 CH3
b) Resp. CH3 - C - O - CH - CH3
CH3
CH3
c) Resp. CH2 - CH2 - CH - CH2 - CH - CH2 - CH2 - CH3
O - CH2 - CH2 - CH3
d) Resp. CH3 - CH2 - CH2 - O - CH2 - CH2 - CH3
2.- Nombre los siguientes étes (Tomo 2, págs. 132-133):
a) CH3 – CH2 – O – CH – CH3
CH3
Resolución:
CH3
CH3 - CH2 - O CH - CH3 Eter etil isopropílico
b)
Resolución:
Fenil Metil
c) CH3 - O - CH - CH2 - CH3
CH3
Resolución:
1 CH3 2 3 4
CH3 - O - CH - CH2 - CH
Metil Secbutil
1) Éter metl secbutílico.
2) 2 – metoxibutano.
Etil Isopril
O CH3
O CH3 Éter fenil metilíco
CH3
d) CH2 - CH - CH - CH2 - CH2 - CH3
O
Resolución:
1 2 3 4 5 6 CH2 - CH - CH - CH2 - CH2 - CH3
O - CH2 - CH3
1 – fenil – 3 – metil – 2 – propoxihexano
EJERCICIOS PROPUESTOS
Nombre los siguientes éteres:
a) CH3 - CH2 - CH2 - O - CH2 - CH - CH3
CH3
b) CH2 - CH2 - CH - CH2 - CH3
O - CH2 - CH3
c) O - CH2 - CH3
d) O
Soluciones:
a) Resp. Éter n-propil isobutilico
b) Resp. Éter 1 – ciclopentil – 2 – etoxipentano
c) Resp. Éter fenil etílico.
d) Resp. 1) Éter fenílico
2) Éter fenoxibenano.
ALDEHIDOS Y CETONAS
(Libro de Química Tomo 2. Págs. 133-139)
1) Formule los siguientes aldehídos: (Tomo 2 págs 133-135)
a) Propanal
Resolución:
b) Butanodial
Resolución:
c) 3 – Metil – 5 – Isopropil – hexonal
Resolución:
1 2 3 4 5 6
CHO – CH2 – CH – CH2 – CH – CH3
CH3 CH - CH3
CH3
d) 3 - Ciclopentilpentenal
CHO – CH2 – CH – CH2 – CH3
1 2 3 4 5
2.- Formule las siguientes cetonas (Tomo 2 págs 133-135)
a) 3 – pentanona
O
H – C – CH2 – CH3
1 2 3
O O
H – C – CH2 – CH2 – C – H 1 2 3 4
Resolución:
O
CH3 – CH2 – C – CH2 – CH3
1 2 3 4 5
b) 2, 4 – pentanodiona
Resolución:
O O
CH3 – C – CH2 – C – CH3
1 2 3 4 5
c) Difenil cetona
Resolución:
C
d) Isopropil metil cetona. Isopropil
Resolución: O CH3
Metil
CH3 – C – CH – CH3
EJERCICIOS PROPUESTOS
Formule los siguientes aldehidos:
a) Butanal
b) 3 – cloro – 4 – metilpentanal
c) 2 – metil – 4 – fenilhexonal
d) Isobutanal
O
Soluciones:
a) Resp. CH3 – CH2 – CH2 – C – H
b) Resp. CHO – CH2 – CH – CH – CH3
Cl CH3
CH3 O
c) Resp. CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH – C – H
CH3
d) Resp. CHO – CH – CH3
Formule las siguientes cetonas:
a) 2 – pentanona
b) 2,5 – hexadiona
c) Etil metil cetona
d) Etil fenil cetona
Soluciones: O
a) Resp. CH3 – CH2 – CH2 – C – CH3
b) Resp. CH3 – C – CH2 – CH2 – C – CH3
O O
O
c) Resp. CH3 – C – CH2 – CH3
d) Resp. CH3 – CH2 – C
O
3.- Nombra los siguientes aldehídos: (Tomo 2 págs. 133-135)
a) CHO – CH2 – CH2 – CH3
Resolución: 1 2 3 4
CHO – CH2 – CH2 – CH2
Butanal O
b) CH2 = CH – CH2 – CH – C – H
Resolución: O 5 4 3 2 1 CH2 = CH – CH2 – CH – C – H
2 – fenil – 4 – pentenal
c) CHO – CH2 – CHO
Resolución:
1 2 3
CHO – CH2 – CHO O
Propanodial d) CH3 – CH – CH – CH – CH2 – CH – C - H
CH2 CH3 CH3 CH2
CH - CH3 CH3
CH3
Resolución: 2 – etil – 4,5 – dimetil – 6 – sobutil heptanal.
O 7 6 5 4 3 2 1
CH3 – CH – CH – CH – CH2 – CH – C – H
CH2 CH3 CH3 CH2
CH CH3
CH3 CH3
4.- Nombre las siguientes cetonas: (Tomo 2 págs. 133-135)
O
a) CH3 – CH2 – C – CH3
Resolución:
O
CH3 – CH2 – C – CH2 – CH3
1 2 3 4 5
1) Dietil cetona
2) 3 – Pentanona
b) CH3 – CH – CH – CH – C – CH2 – CH3
CH3 CH2 O
CH3
Resolución:
CH3 - CH - CH - CH - C - CH2 - CH3
CH3 CH2 O
CH3
4 – etil – 5 – fenil – 6 – metil – 3 – heptanona
O
c) CH3 – CH2 - C - CH2 - CH - CH3
Resolución: O 1 2 3 4 5 6
CH3 - CH2 - C - CH2 - CH2 - CH3
1.- 3 – Hexanona.
2.- etilpropiletona
O
d) CH3 - C - CH3
Resolución:
O
CH3 - C - CH3
1) Dimetilcetona
2) Propanona
EJERCICIOS PROPUESTOS
Nombre los siguientes Alhehidos:
CH3 Cl O
a) CH3 - CH - CH - CH2 - C - H
b) CHO - CH - CH2 - CH3
CH3 O
c) CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - C - H
d) CHO - CH2 - CH - CH - CH2 - CH3
Soluciones:
a) Resp. 3 – cloro – 4 – metil pentanol
b) Resp. 2 – metil butanal
c) Resp. Hexanal
d) Resp. 3 – ciclopentil pentanal
Nombre las siguientes cetonas:
O
a) CH3 - C
b) C
O
O CH3
c) CH3 - C - CH - CH3
O
d) CH3 - CH2 - C - CH3
CH2 - CH3
Soluciones:
a) Resp. Fenil metil cetona
b) Resp. Cicloprepil fenil cetona
c) Resp. Metil butanona
Metil isapropil cetona
d) Resp. 3 – metil – 2 – propanona
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
(Libro de Química Tomo 2 págs 140-147).
Formula los siguientes ácidos carboxilicos (Tomo 2 págs. 140-142):
a) Ácido hexadecanoico (Ácido Palmítico)
Resolución: O
CH3 – (CH2)14 – C – OH En forma simplific O
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – C –OH En forma desarrollada
b) Ácido 3 – Metil – 3 – hexenodioico
c) Ácido 2 – fenil – 3 – metil – butanoico
Resolución: CH3 – CH – CH – COOH
CH3
Resolución: 1 2 3 4 5 6
COOH – CH2 – C = CH – CH2 – COOH
CH3
d) Ácido 2 – hidroxipropanoico (Ácido láctico)
EJERCICIOS PROPUESTOS
1.- Formule los siguientes ácidos carboxílicos:
a) Ácido hexanodioico.
b) Ácido 2 – fenil – 3 – butenoico.
c) Ácido 2 – hidroxiproponodioico
d) Ácido ciclopentanoico
Soluciones:
a) Resp. COOH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH
b) Resp. COOH – CH – CH = CH2
O O
c) Resp. OH – C – CH – C – OH
OH
O
d) Resp. C – 04
O
Resolución: OH – C – CH – CH3
OH
2.- Nombra los siguientes ácidos carboxílicos (Tomo 2 págs. 140 –
142):
a) CH3 – CH – CH2 – COOH
OH
Resolución:
4 3 2 1
CH3 – CH – CH2 – COOH Ácido 3 – hidroxi butanoico
OH
b) COOH
- COOH
Resolución:
- COHH Ácido o – bencenodioico
O O
c) OH – C – CH2 – CH = CH – CH2 – C – OH
Resolución:
O O
1 2 3 4 5 6
OH – C - CH2 – CH = CH – CH2 – C – OH
Ácido 3 – hexenodioico
d) COOH
Resolución:
Ácido ciclohexanoico
EJERCICIOS PROPUESTOS
Nombre los siguientes ácidos carboxílicos:
a) COOH – CH = CH - COOH
1
0 2
b) COOH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - COOH
c) COOH
OH
OH
d) CH3 – CH – CH - COOH
CH3
Soluciones:
a) Resp. Ácido 2 – butenodioico
b) Resp. Ácido Hexanodioico
c) Resp. Ácido 2, 3 – dihidroxiciclohexonoico
d) Resp. Ácido 2 – fenil – 3 – metil – butanoico
ÉSTERES
(Libro de Química tomo 2, págs. 145 – 146).
1.- Formule los siguientes ésteres (Tomo 2 págs. 145 – 146):
a) 3 – bromopropanboato de metilo
Resolución: O
3 2 1
Br - CH2 - CH2 - C - O - CH3
3 – bromopropanoato Metil
b) Etanoato de etilo (Acetato de Etilo)
Resolución:
O
CH3 - C - O CH2 - CH3
Etonoato Etil
c) Benzoato de fenilo
Resolución: Fenil
COO
Benzoato
d) Butanoato de n-butilo
Resolución:
Butanoato Butil
CH3 – CH2 – CH2 – COO – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
EJERCICIOS PROPUESTOS
Formule los siguientes ésteres:
a) Propanoato de metilo.
b) Etanoato de n-butilo
c) Pentanoato de isobutilo
d) Butanoato de n-pentilo (Butirato de n-amilo)
Soluciones:
a) Resp. CH3 – CH2 – COO – CH3
O
b) Resp. CH3 – C – O – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
c) Resp. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COO – CH2 – CH – CH3
CH3
O
d) Resp. CH3 – CH2 – CH2 – C – O – CH2 – CH2 – CH2 - CH2 – CH3
3) Nombra los siguientes ésteres (Tomo 2, págs. 145.146):
a) CH3 – C – O – CH – CH3
CH3
Resolución:
O
CH3 – C - O – CH – CH3
2 1
CH3
Etanoato Isopropil
Etanoato de isoprilo
CH3
b) CH3 - CH - COO - CH3
Resolución:
CH3
CH3 - CH - COO - CH3
3 2 1
2 – metil – propanoato metil
2 – metil – propanoato de metilo
O
c) CH3 – CH2 – CH2 – C – O
Resolución:
O
CH3 – CH2 – CH2 – C – O
4 3 2 1
Butanoato Fenil
Butanoato de fenilo
d) CH3 – COO – CH2 – CH3
Resolución:
CH3 – COO - CH2 – CH3
2 1
Etanoato Etil
Etanoato de Etilo
Nombre los siguientes ésteres:
EJERCICIOS PROPUESTOS
O CH3
a) CH3 – CH2 – CH2 – C – O – CH – CH3
b) COO - CH2 - CH3
O CH3
c) CH3 – C – O – CH2 – CH – CH3
d) CH3 – CH2 – COO – CH2 – CH2 – CH3
Soluciones:
a) Resp. Butanoato de isopropilo
b) Resp. Benzoato de etilo
c) Resp. Etanoato de isobutilo.
d) Resp. POropanoato de n-propilo
LÍPIDOS
(Libro de Química Tomo 2, págs. 151-163)
Construya los siguiente aciglicéridos. Tomo 2 págs 155-156.
a) Glicerina + una molécula de ácido palmitito (monoacilglicérido).
b) Glicerina + una molécula de ácido esteárico + ácido oleico (diacilglicérido).
Resolución:
a) Glicerina + una molécula de ácido palmitito.
- CH2 - OH
O
CH - - C - (CH2)14 - CH3
CH2 - OH
O
CH2 - O - C - (CH2)14 - CH3 + H20
CH – OH
CH – OH
CH2 – OH
OH + OH
b) Glicerina + una molécula de ácido esteárico + una molécula de ácido oleico
CH2 - OH O
CH - OH + OH – C - (CH2)15 – CH3
CH2 – O H + OH – C - (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3
CH2 – O – C – (CH2)15 – CH3
CH – O – C - (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3 +
CH2 - OH
EJERCICIOS PROPUESTOS
Construya los siguientes acilglicéridos:
a) Una molécula de glicemia + ácido palmítico + 2 moléculas de ácido oleico
(Triacilglicérido).
b) Una molécula de glicerina + 3 moléculas de ácido linolenico
(triacilglicérido).
Soluciones: O
a) CH2 _ O H - C - (CH2)14 – CH3 ácido Palmítico
OH – C – (CH2)15 – CH3
CH – O H + HO – C - (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3
Ácido oleico
CH2 – OH + HO – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3
Ácido oleico
2H20
O
O
O
O
O
O
CH2 – O – C – (CH2)14 – CH3
O
CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3 + 3H2O
CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3
ÁCIDO LINOLÉNICO
b) Resp.:
O
CH2 – OH + OH – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)4 – CH3
O
CH – OH + OH – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)4 – CH3
O
CH2 – OH + OH – C – (CH2)7
O
CH2 – O – C – (CH2)7 – CH = CH – CH – (CH2)4 – CH3
O
CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)4 – CH3 + 3H2O
O
CH2 – O - C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)4 – CH3
Transforme los siguientes triocilglicéridos en jabones:
O
a) CH2 – O – C – (CH2)14 – CH3
O
CH – O - C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3
O
CH2 – O b– C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2) 7 – CH3
O
b) CH2 – O – C – (CH2)14 – CH3
O
CH – O – C – (CH2)15 – CH3
O
CH2 – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3
Resolución:
O
a) Resp.:
O
CH2 – O – C – (CH2)14 – CH3
O
CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3 + 3NaOH
O
CH2 – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3
O
CH2 – OH CH3 – (CH2)14 - C - ONa
O
CH – OH + 2CH3 – (CH2)7 – C - ONa
CH2 – OH
b) O
CH2 – O – C – (CH2)14 – CH3
O
CH – O – C – (CH2)15 – CH3
O
CH2 – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3
O
CH2 – OH CH3 - (CH2)14 – C - ONa
O
CH – OH + CH3 – (CH2)15 – C - ONa
O
CH2 – OH CH3 – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – C – Ona
EJERCICIOS PROPUESTOS
Transforme los siguientes triacilglicéridos en jabones:
a) O
CH2 – O – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)4 – CH3
O
CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)4 – CH3
O
CH2 – O – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)4 – CH3
+ 3NaOH
b) O
CH2 – O – C – R1
O
CH – O – C – R2
O
CH2 – O – C – R3
Resolución
a)CH2 – OH O
CH – OH + 3CH3 – (CH2)4 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)7 – C-
CH2 – OH
b) Resp. O
CH2 – OH R1 - C - ONa
O
CH – OH R2 – C - ONa
O
CH2 – OH R3 - C – Ona
Complete las siguientes reacciones de hidrólisis en ácidos grasos:
O
a) CH2 – O – C – (CH2)14 – CH3
O
CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3 + H20 Lipasa
37ºC
O
CH2 – O – C – (CH2)15 – CH3
b) CH2 – O
O
CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3 + H2O H+
100º C
CH2 – O H
ONa
Resolución:
a) Resp:
O
CH3 – (CH2)14 – C – OH CH2 - OH
O
CH3 – (CH2)7 – CH = CH – CH – (CH2)7 – C - OH + CH - OH
O
CH3 – (CH2)15 – C - OH CH2 – OH
b) Resp
O
CH3 – (CH2)15 – C – OH + CH2 - OH
O CH - OH
CH3 – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – C – ONa + CH2 - OH
EJERCICIOS PROPUESTOS
Complete las siguientes reacciones de hidrólisis en ácidos grasos:
O
a) CH2 – O – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)4 – CH3
O
CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)4 – CH3
O
CH2 – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH (CH2)4 – CH3
b) O
CH2 – O – C – (CH2)16 – CH3
O H +
CH – O – C – (CH2)14 – CH3 100 ºC
O
CH2 – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3
Resolución:
a) Resp.:
O
3CH3 – (CH2)4 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)7 – C - OH
+ H20 Lipasa
37 º C
CH2 – OH
+ CH – OH
CH2 - OH
+ H20
+ H20
b) Resp O
CH3 – (CH2)16 – C – OH CH2 - OH
O
CH3 – (CH2)14 – C – OH CH - OH
O
CH3 – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – C – OH CH2 – OH
Construya el fosfolípidos correspondientes usando los siguientes grupos (x)
y ácidos grasos:
a) Grupo “x” : Colina (lecitinas).
Ácidos grasos: Ácido Esteárico y Ácido Oléico
b) Grupo “x”: Irositol (Inositos fosfáticlos).
Ácidos grasos: Ácido palmítico y Ácido linoléico.
Resolución:
a) O
CH2 – O – C – (CH2)15 – CH3 Ac. Esteárico
O
CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3 Ac. Oleico
O +
CH2 – O – P – O - CH2 – CH2 - N (CH3)3 Colina
OH
b) O
CH2 – O – C – (CH2)14 – CH3 Ac. Palmítico
O
CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH = CH – (CH2)4 – CH3 Ac.
Linolenico
O HO
CH2 – O – P – O HO Inositol
OH HO HO
HO
EJERCICIOS PROPUESTOS
Construya el fosfolípido correspondiente usando los siguientes grupos “x” y
ácidos grasos:
a) Grupo “x” : Serina (cefalinas)
Ácidos grasos: 2 moléculas de ácido palmítico.
b) Grupo “x”: Estanolamina (cefalina)
Ácido graso: ácido oléico y ácido linolénico
Resolución:
a) Resp.:
O
CH2 – O – C – (CH2)14 – CH3
O
CH – O – C – (CH2)14 – CH3
O NH2
CH2 – O – P – O - CH2 – CH = COOH
OH
b) Resp.:
O
CH2 – O – C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – CH3
O
CH – O – C – (CH2)7 – CH = CH – CH2 – CH – CH = CH (CH2)4 – CH3
O
CH2 – O – P – O - CH2 – CH2 – NH2
OH
AMINAS
(Libro Química Tomo 2 págs. 203 – 206)
1) Formule las siguientes aminas (Tomo 2 págs. 203 – 206)
a) Fenil metil n-propil amina
Resolución: metil
CH3
N - CH2 - CH2 - CH3
Fenil n - propil
Observación: Amina terciaria; 3 sustituciones a la molécula de amoníaco.
b) Isopropil secbutil amina
Resolución:
CH3 CH3
CH3 – CH - N - CH2 - CH2 - CH3
H
Isopropil secbutil
Observación: Amina secundaria; 2 sustituciones a la molécula de amoníaco.
c) Terbutilamina.
Resolución:
CH3
CH3 – C – NH2
CH3
Observación: Amina primaria; una sola sustitución a la molécula de amoníaco.
d) 2 - amino – 3 – fenil pentano.
Resolución:
1 2 3 4 5
CH3 – CH2 – CH – CH2 – CH3
NH2
EJERCICIOS PROPUESTOS
Formule las siguientes aminas:
a) Difenilamina.
b) Ciclohexil isopropil amina
c) Metil dietil amina
d) 2 – amino – 2 – metil - butano
Soluciones:
a) Resp.: N
H
CH3
b) Resp.: N - CH - CH3
H
c) Resp.: CH3 - N - CH2 - CH3
CH2
CH3
CH3
d) Resp.: CH3 - C - CH2 - CH3
NH2
2) Nombra las siguientes aminas (Tomo 2 págs. 203 – 206)
a) CH3 – CH2 – CH – CH – CH3
NH2
Resolución:
5 4 3 2 1
CH3 – CH2 – CH – CH – CH3
NH2
2 – amino – 3 – fenil pentano
CH3
b) N - CH - CH3
Resolución: CH3
N - CH - CH3
Ciclohexil Isopropil
Ciclohexil isopropilamina
c) CH3 - N - CH2 - CH2 - CH3
Resolución:
Fenil
CH3 - N - CH2 - CH2 - CH3
Metil n - propil
Metil fenil n-propil amina
CH3
d) CH3 - C - NH2
CH3
Resolución:
CH3
CH3 - C - NH2
CH3
Terbutilamina
EJERCICIOS PROPUESTOS
Nombre las siguientes aminas:
a) CH3 - CH2 - N - CH - CH3
H CH3
CH3
CH3 – C - CH3
b) CH3 - CH - CH - CH2 - CH3
NH2
CH3
c) N - CH2 - CH - CH3
d) CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - NH2
Soluciones:
a) Resp. Etil isopropil amina.
b) Resp. 2 – animo – terbutil pentano.
c) Resp. Ciclopropil fenil isobutil amina
d) Resp. N-butilamina
AMIDAS
(Libro de Química Tomo 2 págs. 203 – 206)
1.- Formule las siguientes amidas (Tomo 2 págs. 203 – 206):
a) Butamida
Resolución:
4 3 2 O1
CH3 – CH2 – CH2 – C – NH2
b) O – metilbenzamida.
Resolución: O
C - NH2
CH3
c) 2 – metil butanamida
Resolución:
CH3 - CH2 - CH - C - NH2
CH3 O
Metil
1
6 2
5 3
4
d) 2, 3 – dimetil butanamida.
Resolución:
4 3 2 1
CH3 - CH - CH - C - NH2
CH3 CH3 O
Metil Metil
EJERCICIOS RESUELTOS
Formule las siguientes aminas:
a) Propanamida
b) Isobutanamida
c) 2 – etil – 5 – fenil hexanamida
d) 2 – isopropil propanamida
Soluciones:
O
a) Resp. CH3 – CH2 – C – NH2
b) Resp. O
CH3 – CH – C – NH2
CH3
c) Resp. CH3 – CH – CH2 – CH2 - CH - C - NH2
CH2 O
CH3
CH3
CH – CH3
d) Resp. CH3 - CH2 - C - NH2
O
2.- Nombre las siguiente Amidas (Tomo 2 págs. 203 – 206):
O
a) CH3 – CH2 – C – NH2
CH - CH3
CH3
Resolución: O
3 2 1
CH3 – CH2 – C – NH2
CH - CH3
CH3
Isopropil
2 – isopropil propanamida
O
b) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 - C - NH2
Resolución: O
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 - C - NH2
5 4 3 2 1
Pentanamida.
O
c) C - NH2
CH2 - CH3
Resolución: O
C - NH2
CH3
CH2 - CH3
p – etil benzamida
d) CH3 - CH - CH - C - NH2
CH3 CH3 O
Resolución:
4 3 2 1
CH3 - CH - CH - C - NH2
CH3 CH3 O
Metil Metil
2, 3 – dimetil butanamida.
Nombre las siguientes amidas:
O
a) CH3 - C - NH2
CH3 CH2 – CH3
O
b) CH3 - CH - CH - CH2 - C - NH2
O
c) C - NH2
CH - CH2 - CH3
CH3
1
6 2
5 3
4
d) CH3 - CH - CH2 - CH2 - CH - C - NH2
CH3 O
Soluciones:
a) Resp. Etanamida (Acetamida).
b) Resp. 3 – etil – 4 – metil pentanamida
c) Resp. M – secbutil benzamida
d) Resp. 2 – metil – 5 – fanal hexanamida
ISOMEROS
1. Represente y escriba el nombre de:
a) Un par de isómeros de cadena para compuestos de formula molecular
C5H12.
b) Un par de isómeros de posición para compuestos de formula molecular
C5H8
c) Un par de isómeros de función para compuestos de de formula
molecular C5H10O
d) Un par de isómeros geométricos para el 2-butano y
1,2 – dibromocidopropano.
Soluciones:
a) H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 n – pentano
H3C – CH – CH2 – CH3 2 – metil butano
CH3
b) H2C = CH – CH = CH – CH3 1,3 - pentadieno
CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 1,4 – pentadieno
O
c) H3C – CH2 – C – CH2 – CH3 3 – pentanona
O
H3C – CH2 – CH2 – CH2 – C – H pentanal
d) 2 – buteno
CH3 – CH = CH – CH3
CH3
C = C C = C
CH3 CH3
H
Cis – 2 – Buteno trans – 2 - buteno
1,2 – DIBROMOCICLOPROPANO
H H
C
Br - C C - Br
H H
Br Br Br H
H H H Br
Cis – 1, 2 – Dibromociclopropano Trans – 1, 2 – Dibromocidopropano
EJERCICIOS PROPUESTOS:
Represente y escribe el nombre de:
a) cuatro isómeros de cadena para compuestos de fórmula
molecular C6H14.
b) Cuatro isómeros de posición para compuestos de fórmula
molecular C4H8Cl2 y dos isómeros de posición para compuestos de fórmula
molecular C4H8O2.
c) Un par de isomeros de función para compuestos de fórmula
molecular C4H10O y el 2-hidroxibutanal.
H H H
CH3
d) Un par de isómeros geométricos para el 1 – bromo – 2
metilciclopropano, 1,3 – diclorociclobutano, 1 – cloro – 2 – bromo – 1 penteno
y 2 – metil – 3 – pentenoico.
Respuestas: C6H14
a) H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
n – hexano
CH3
CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3
2 – Metil – pentano
CH3
H3C – CH2 – CH – CH2 – CH3
3 – metil – pentano
CH3 – CH – CH – CH3
CH3 CH3
2,3 – dimetil – butano
CH3
CH3 – C – CH2 – CH3
CH3
2,2 dimetil - butano
b) C4H8Cl2
Cl
CH3 – CH2 – CH2 – CH – Cl
1,1 – dicloro – butano
CH3 – CH2 – CH – CH2 – Cl
Cl
1,2 – dicloro – butano
Cl
CH3 – CH – CH2 – CH2 – Cl
1,3 – dicloro – butano
CL – CH2 – CH2 – CH2 –CH2 –Cl
1,4 – dicloro – butano
Cl Cl
CH3 – CH – CH – CH3
2,3 – dicloro – butano
C4H8O2 O
CH3 – CH2 – CH – C – H
OH
2 – hidroxi – butanol
O
CH3 – CH – CH2 – C – H
OH
3 – hidroxi – butanal
c) C4H10O
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH
1 – BUTANOL
CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3
Eter etilico
O
H – C – CH – CH2 – CH3
OH
2 – hidroxi - butanal
O
CH3 – C – CH – CH3
OH
3 – hidroxi – 2 – butanona
O
CH3 – C – CH2 – O – CH3
3 – Metoxi – 2 – propanona
d) 1,3 Diclorociclobutano
H2C CH – Cl
Cl – CH CH2
H Cl
H H
Cl H
Cl Cl
Cis – 1,3 – diclorobutano trans – 1,3 - diclorobutano
CH2
Br – CH CH – CH3
1 – bromo – 2 – metil – ciclopropano
Br CH3 Br H
H H H CH3
Cis – 1 – bromo – 2 metil Trans – 1 – bromo – 2 – metil
– Ciclopropano – ciclopropano
1 – cloro – 2 – bromo – 1 penteno
H – C = C – CH2 – CH2 – CH3
Cl Br
3
1 1
3
H C3H7 H Br
C = C C = C
Cl Br Cl C3H7
Cis – 1 – cloro – 2 – bromo – Trans – 1 – cloro – 2 – bromo –
1 – penteno 1 – penteno
2 – metil – 3 – pentenoico
COOH – CH – CH = CH – CH3
CH3
H H H CH3
C = C C = C
COOH – CH CH3 HOOC – CH H
CH3 CH3
Cis – 2 – metil – 3 - pentenoico Trans – 2 – metil – 3 – pentenoico
AMINOÁCIDOS
Represente el ión dipolar (zuitterión) de los siguientes aminoácidos
neutros:
a) Treonina (Thr)
b) Fenilalanina (Phe)
Soluciones:
a) Treonina (Thr)
H H
NH2 – C – COOH NH3 – C - COO
CH3 – CH – OH CH3 – CH Ión Dipolar
+ -
b) Fenilalanina (Phe)
H H
NH2 – C – COOH NH3 – C – COO
CH2 CH2
O O
Ión Dipolar
EJERCICIOS PROPUESTOS:
Represente el ión dipolar de los siguientes aminoácidos neutros:
a) alanina
b) valina
Soluciones:
a) resp.
+
NH3
CH3 – CH – COO
b) resp. +
NH3
CH3 – CH – CH – COO
CH3
Complete las reacciones en medio ácido (H+) de los siguientes
aminoácidos en zuitterión:
a) H
NH3 – C – COO (LEUCINA)
CH2
CH - CH3
CH3
+ -
+ -
-
-
b) H
NH3 – C – COO (SER INA)
CH2 – OH
SOLUCIONES:
a) H H
NH3 – C – COO + H+ NH3 – C – COOH
CH2 CH2
CH – CH3 CH – CH3
CH3 CH3
IÓN DIPOLAR FORMA CATIÓNICA
b) H H
NH3 – C – COO + H+ NH3 – C – COOH
CH2 CH2
OH OH
IÓN DIPOLAR FORMA CATIÓNICA
EJERCICIOS PROPUESTOS:
Complete las reacciones en medio ácido de las siguientes aminoácidos en
zuitterión:
a) H
NH3 – C – COO
(ISOLEUCINA)
CH – CH3
CH2
CH3
+ -
+ -
+ -
+
+
+ -
b) H
NH3 – C – COO (METIONINA)
CH – CH3
CH2
CH3
a) RESPUESTA.
H
NH3 – C – COOH
CH2 – CH3
CH2
CH3
FORMA CATIONICA
b) RESPUESTA.
H
NH3 – C – COOH
CH2
CH2
S
CH3
FORMA CATIÓNICA
+
+ -
+
Complete las reacciones en medio básicas (OH) de los siguientes
aminoácidos en su forma catiónica:
a) H b) H
NH3 – C – COOH (ALANINA) NH3 – C – COOH (TREONINA)
CH3 CH – OH
CH3
SOLUCIONES:
a) H H+ H H+ H
NH3 – C – COOH + OH NH3 – C – COO + OH NH2 – C – COO
CH3 CH3 CH3
FORMA
ANIÓNICA
b) H H+ H H+ H
NH3 – C – COOH + OH NH3 – C – COO + OH NH2 – C – COO
CH - OH CH - OH CH - OH
CH3 CH3 CH3
FORMA ANIONICA
OBSERVACIÓN: se liberan o pierden 2 protones (H+) en cada caso, ya
que, se comportar los aminoácidos como ácidos diproticos.
EJERCICIOS PROPUESTOS:
Complete las reacciones en medio básico de los siguientes aminoácidos en
su forma catiónica:
a) H
NH3 – C – COOH (SERINA)
CH2
OH
+ +
+ -
+ - -
-
+ - + - - -
+
RESPUESTAS:
a) H
NH2 – C – COO + 2 PROTONES (H+)
CH2
OH FORMA ANIONICA
b) H
NH2 – C – COO + 2 PROTONES
CH2
O
FORMA ANIÓNICA
Construye los siguientes péptidos:
a) GLY – ASP – SER (Tripéptido)
b) LYS – ALA (Dipéptido)
SOLUCIONES:
a) GLY – ASP – SER
H O H H O H H O
H2N – C – C – OH + H – N – C – C – OH + H – N – C – C - OH
H CH2 CH2
COOH OH
(GLY) (ASP) (SER)
Enlace peptídico enlace peptídico
H O H H O H H O
H2N – C – C – N – C – C – N – C – C - OH
H CH2 CH2
COON OH
-
-
b) H O H O
H2N – C – C – OH + H – N – C – C – OH
CH2 H CH3
(ALA)
CH2 – CH2 – CH2 – NH2
(LYS)
Enl. Peptídico
H H O
H2N – C – C – N – C – C – OH
CH2 O H CH3
CH2
CH2 – CH2 – NH2
Construya los siquientes péptidos:
a) LEU – SER – PHE (TRIPÉPTIDO)
b) ALA – GLY – TYR – GLU – VAL – SER (POLIPÉPTIDO)
RESPUESTAS:
a) H O H O H O
H2N – C – C – N – C – C – N – C – C – OH
CH2 H CH2 H CH2
CH OH O
CH3 CH3
b) H O H H O H H O H H O H H O H H O
H2N –C – C – N – C – C – N – C – C – N – C – C – N – C – C – N – C – C – OH
CH3 H CH2 CH2 CH – CH3 CH2
O CH2 CH3 OH
C = O
OH
Escriba el nombre de los siquientes RIBONUCLEÓTIDOS 3’ – 5’ – fosfatos:
a) ADP
b) UMP
c) ATP
d) CDP
Soluciones:
a) ADP = 3’ – 5’. Adenosin difosfato
b) UMP = 3’ – 5’ Urinosin Monofosfato
c) ATP = 3’ – 5’. Adenosin Trifosfato
d) CDP = 3’ – 5’. Citosin Difosfato
EJERCICIOS PROPUESTOS:
Escriba el nombre de los siquientes RIBONUCLEÓTIDOS 3’ – 5’ – fosfatos
a) AMP a) Respuesta: 3’ – 5’. Adenosin Monofosfato
b) GTP b) Respuesta: 3’ – 5’. Guanosín Trifosfato
c) UDP c) Respuesta: 3’ – 5’. Urinosin Difosfato
d) GMP d) Respuesta: 3’ – 5’. Guanosín Monofosfato
Represente los siguientes NUCLEÓTIDOS:
a) ADP
b) GTP
SOLUCIONES:
a) ADP
O O ADENINA
O – P – O – P – CH2
O- O-
OH OH
-
O
OPCIONES REPRESENTATIVA:
ADENINA
P P – O – CH2
OH OH
b) b) GTP
O O O GUANINA
O – P – O – P – O – P – O – CH2
O- O- O-
OH OH
OPCIÓN REPRESENTATIVA
P P P – O – CH2 GUANINA
OH OH
EJERCICIOS PROPUESTOS:
Represente los siguientes nucleótidos:
a) AMP
b) ATP
Respuestas:
O
O – P – O – CH2
O-
OH OH
b)
O O O ADENINA
O – P – O – P – O – P – O – CH2
O- O- O-
OH OH
ADENINA
O
O
O
-
-
O
-
CARBOHIDRATOS
Escribe la estructura fisher para los siquientes monosacáridos:
a) L – MANOSA (ALDOHEXOSA)
b) L – XILOSA (ALDOPENTOSA)
c) L – FRUCTOSA (CETOPENTOSA)
a) L – MANOSA
CHO CHO
OH -------------------- H H --------------------- OH
OH -------------------- H H --------------------- OH
H -------------------- OH OH --------------------- H
H -------------------- OH OH --------------------- H
CH2OH CH2OH
D – MANOSA L – MANOSA
b) L – XILOSA
CHO CHO
H -------------------- OH OH --------------------- H
OH -------------------- H H --------------------- OH
H -------------------- OH OH --------------------- H
CH2OH CH2OH
D – XILOSA L – XILOSA
c) L – FRUCTOSA
CH2OH CH2OH
C = O C = O
OH ------------------- H H ---------------------- OH
H ------------------- OH OH ---------------------- H
H ------------------- OH OH ---------------------- H
CH2OH CH2OH
D – FRUCTOSA L - FRUCTOSA
EJERCICIOS PROPUESTOS:
Escribe la estructura fisher para los siguientes monosacáridos:
a) L – RIBOSA (ALDOPENTOSA)
b) L – RIBOLOSA (CETOPENTOSA)
c) L – GALACTOSA (ALDOHEXOSA)
RESPUESTAS:
a) L – RIBOSA CHO
OH _________________ H
OH _________________ H
OH _________________ H
CH2OH
b) L – RIBULOSA CH2OH
C = O
OH __________H
OH __________H
CH2OH
c) L – GALACTOSA
CHO
OH __________ H
H __________ OH
H __________ OH
OH __________ H
CH2OH
Escribe las estructuras Haworth para los siquientes monosacaridos:
a) α – D – GULOSA
b) β – D – GULOSA
SOLUCIONES:
a) α – D – GULOSA
CHO O H – C – OH
H _________ OH
H _________ OH H – C H – C – OH
OH _________ H
H _________ OH H – C – OH H – C – OH
CH2OH
D – GULOSA H – C – OH OH – C – H
OH – C – H H – C
H – C – OH CH2OH
CH2OH
CH2OH
O
1
2 3
4
5 0
H
H
OH
H
H
OH
OH
OH
H α
c) β – D - GULOSA
CHO O H – C – OH
H _________ OH
H _________ OH H – C H – C – OH
OH _________ H
H _________ OH H – C – OH H – C – OH
CH2OH
D – GULOSA N – C – OH OH – C – H
OH – C – H H – C
H – C – OH CH2OH
CH2OH
CH2OH
EJERCICIOS PROPUESTOS:
Escribe las estructuras Haworth para los siguientes monosacáridos:
a) β – D – MANOSA
b) α – D – FRUCTOSA
SOLUCIONES:
O
1
2 3
4
5 0
H
H
OH
H
H
OH
OH
H
OH
β
a) β – D – MANOSA
CH2OH
c) α – D – FRUCTOSA
CH2OH CH2OH CH2OH
C O C
OH _________ H
H _________ OH O H – C - H OH – C – H
H _________ OH
H – C – OH H – C – OH
CH2OH
H – C – OH H – C
CH2OH C H2OH
2 5
4
3
0
H
H
OH
H
H
OH OH
H
OH
O
CO
CH2OH
H
H OH
H OH OH
HOCH2 O
CONSTRUYE LOS SIGUIENTES DISACÁRIDOS:
a) MALTOSA (α - D.- GLUCOSA C1 + α - D - GLUCOSA C4)
b) SACAROSA (α - D.- GLUCOSA C1 + β – D – FRUCTOSA C2)
SOLUCIONES:
a) MALTOSA:
CHO
H ________OH
OH _________H
H ________OH
H________ OH
CH2OH
SACAROSA:
CHO CH2OH
H ----------------OH CO
OH ------------------- H H ---------------------- OH
H ------------------- OH H ---------------------- OH
H ------------------- OH OH ---------------------- OH
CH2OH CH2OH
D – GLUCOSA D - FRUCTOSA
EJERCICIOS PROPUESTOS:
CONSTRUYE LOS SIGUIENTES DISACÁRIDOS:
a) CELOBIOSA (β – D – GLUCOSA C + β – D – GLUCOSA C)
b) LACTOSA (β – D – GALACTOSA C + α– D – GLUCOSA C)
a) CELOBIOSA:
CH2OH CH2OH
RESPUESTA:
HOCH2
CH2OH
OH
0
H
H
H
H
OH
1
2 3
OH
4
5 H
H
H
0
OH
OH
H
CH2OH
2
3 4
5
H
0
5
4
2 3
H
1
0
H
H
H
H
H
OH
OH
OH
5
4
2 3
H
1
0
H H
H
H
H OH
OH
OH
0
b) LACTOSA
CH2OH CH2OH
5
4
2 3
H
1
0
H
H
H
OH
H OH
OH
H
4
2 3
H
1
0
H
H
H
OH OH
OH
0
H 5
H