Gases Ideales
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Objetivos:Recordar las propiedades de los
gases.Conocer las leyes de los gases
ideales.
Leyes de los Gases Ideales.
Cinética molecular de los gases.
Los gases están formados por partículas.Entre las partículas, la fuerza de atracción son
mínimas, y se encuentran en constante movimiento.
Ocupan todo el volumen disponible.El aumento de la temperatura, aumenta la
velocidad de las partículas.
Propiedades de los gases.
1.- Fluidez: ocupan todo el espacio disponible… ¿por qué?
Porque prácticamente no poseen fuerzas de unión entre sus moléculas.
2.- Difusión: un gas se mezcla con otro debido al movimiento de las
moléculas.
3.- Compresión: disminución del
volumen de un gas por el acercamiento de moléculas entre
sí, debido a la presión aplicada.
4.- Resistencia: los gases se oponen al
movimiento de los cuerpos, debido a la
fuerza de roce.
Presión atmosférica.Es la presión
que ejerce el aire sobre la Tierra.
Se ejerce en todas las direcciones.
Diferencias de calor y temperatura.
CALOR TEMPERATURAEnergía producida por
la vibración acelerada de las partículas, que se manifiesta elevando la temperatura.
Medida del grado de calor, o sea del movimiento de las partículas.
Equilibrio térmico.
Depende de 3 factores:1.- Tipo de sustancia.
2.- Cantidad de sustancia.3.- Temperatura.