1. DE LA CONSTRUCCIN DE LA TEORA CINTICA DE LOS GASES IDEALES Alejandro De yta Hernndez

2. GAS IDEAL Gas ideal es aquel que cumple que: Las fuerzas de intermoleculares no existen. Se considera a cada molcula como un punto material. Se considera a cada molcula completamente libre. 3. PRESIN DEL GAS La ecuacin que expresa la relacin entre el numero de partculas que hay en un volumen determinado y sus velocidades es: Esto es la presin. 4. TEMPERATURA Cuando n (numero de particulas) es invariable, presin del gas slo depende de la energa cintica de las molculas. Se sabe que para un volumen constante la presin del gas slo se puede cambiar calentndolo o enfrindolo. Por consiguiente, debe existir un enlace entre la temperatura y la energa cintica de las molculas. 5. Entonces la relacin entre la temperatura T, medida en grados, y la energa cintica seexpresa por la siguiente igualdad; 6. ECUACIN DE ESTADO DEL GAS IDEAL Las ecuaciones obtenidas anteriormente permiten hallar las relaciones, que ligan entre s las magnitudes que determinan el estado de un gas. Estas magnitudes son: la presin p, su temperatura T y el volumen V que ocupa. A ellas se les llama parmetros de estado. 7. Las tres magnitudes mencionadas no son independientes. Cada una de ellas es funcin de las otras dos. La ecuacin que enlaza todas las tres magnitudes se llama ecuacin de estado y es de la forma: Esta ecuacin tambin es conocida como ecuacinde Clapeyron Mendeliev. 8. LEYES DEL GAS IDEAL: Ley de Boyle Mariotte Ley de Gay Lussac Ley de Avogadro Analizando con un poco de cuidado la ecuacin de Clapeyron Mendeliev, se puede concluir que estas 3 leyes son casos especiales de la misma. 9. Ley de Boyle Mariotte En este caso el gas conserva constante su temperatura T: Esta formula, es conocida como ecuacin de las isotermas. 10. Ley de Gay Lussac En este caso el gas conserva constante su presin p, pero cambia la temperatura. Esta expresin es llamada ecuacin de las isobaras. 11. Ley de Avogadro Establece que para las mismas presiones y temperaturas en volmenes iguales, se contiene el mismo numero de molculas.En efecto, supongamos que tenemos dos volmenes iguales, para unas mismas presiones y temperaturas, se tiene: De estas dos igualdades de deduceque.