SV: NGUYỄN THẾ HỒNG

Ký hiÖu ho¸ häc : Ký hiÖu ho¸ häc : OO Khèi l­îng nguyªn tö : Khèi l­îng nguyªn tö : 1616 Sè thø tù : Sè thø tù : 88 CÊu h×nh electron : CÊu h×nh electron : 1s1s22 2s 2s2 2 2p2p44

§ång vÞ trong thiªn nhiªn :§ång vÞ trong thiªn nhiªn :

C«ng thøc ph©n tö : OC«ng thøc ph©n tö : O22

Giíi thiÖu vÒ OxiGiíi thiÖu vÒ Oxi

178

1888

16O (99,76%) ; O (0,03%) ; O (0,021%)O (99,76%) ; O (0,03%) ; O (0,021%)

TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN CỦA OXITRẠNG THÁI TỰ NHIÊN CỦA OXI

Tr¹ng th¸i tù nhiªn: Oxi lµ nguyªn tè phæ biÕn nhÊt trong tù nhiªn :

- Trong khÝ quyÓn : Oxi chiÕm 23% khèi l­îng

- Trong n­íc : Oxi chiÕm 89% khèi l­îng

- Trong c¬ thÓ ng­êi: Oxi chiÕm 65% khèi l­îng

- Trong c¸t : Oxi chiÕm 50% khèi l­îng

- Trong ®Êt sÐt : Oxi chiÕm 53% khèi l­îng

*Tæng l­îng Oxi trong vá qu¶ ®Êt : 50% khèi l­îng

* Oxi tù do (O2) tån t¹i chñ yÕu trong khÝ quyÓn.

ILµ chÊt khÝ ; kh«ng mµu; kh«ng mïi;kh«ng vÞ.

Tan Ýt trong n­íc ( 200C :1 lÝt n­íc hoµ tan

31ml O2 )

NÆng h¬n kh«ng khÝ ( = =1,1)dO2

kk

32

29

Ho ̧láng ë - 183 OC, O2 láng mµu

xanh da trêi ,cã tõ tÝnh

II. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXITÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXI

1. Tác dụng với kim loại

2. Tác dụng với phi kim

3. Tác dụng với hợp chất

1. 1. Tác dụng với kim loạiTác dụng với kim loại

Na, Fe cháy sáng chói trong khí oxi, tạo ra hợp chất oxit.

Na O2 Na2O+0 0 + 1 - 2

Ch t kh ấ ử Ch t oxi hấ óa

t°

4Fe 3O2 2Fe3O4+0 0 + 8/3 - 2

Ch t kh ấ ử Ch t OxHấ

t°

⇒Oxi pứ với hầu hết các KL, trừ Ag, Au, PtOxi pứ với hầu hết các KL, trừ Ag, Au, Pt⇒Trong các pứ với KL, Oxi là Trong các pứ với KL, Oxi là chất oxi hóachất oxi hóa

2. 2. Tác dụng với phi kimTác dụng với phi kim

0 0

S O2 SO2+0 0 + 4 - 2

Ch t kh ấ ử Ch t OXHấ

t°

Ch t kh ấ ử Ch t ấ OXH

+ 1 - 2+4P 5O2 2P2O5

t°

Oxi pư với hầu hết các phi kim Oxi pư với hầu hết các phi kim ((trừ các halogentrừ các halogen),),

t o ra oxit .ạ

C2H5OH O2 2CO2+

Ch t kh ấ ử Ch t OXHấ

t°

CO + O2 CO2

3.TÁC DỤNG VỚI HỢP CHẤT

+ 3 H2O

t°

⇒Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và Oxi tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ có tính khử, khi đó nó đóng vai trò chất oxi hóa.hữu cơ có tính khử, khi đó nó đóng vai trò chất oxi hóa.⇒Các quá trình phân giải hợp chất hữu cơ, sự gỉ Các quá trình phân giải hợp chất hữu cơ, sự gỉ ssắtắt..là các quá trình oxi hóa chậm có sự tham ..là các quá trình oxi hóa chậm có sự tham gia của oxi.gia của oxi.

NhËn xÐt- Ph¶n øng mµ O- Ph¶n øng mµ O22 tham gia ®Òu thuéc lo¹i tham gia ®Òu thuéc lo¹i oxi ho¸- khöoxi ho¸- khö- Oxi lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh - Oxi lµ chÊt oxi ho¸ m¹nh OO22 + 4e + 4e 2O 2O - Trong h/c cã oxi cã sè oxi ho¸ -2(tr- Trong h/c cã oxi cã sè oxi ho¸ -2(trừ ừ FF22O;HO;H22OO22))-Oxi t¸c dông víi c¸c ®¬n chÊtOxi t¸c dông víi c¸c ®¬n chÊt t¹o oxit: t¹o oxit: Oxit Baz¬Oxit Baz¬

Oxit axitOxit axit

Oxit l­ìng Oxit l­ìng tÝnhtÝnh

Oxit kh«ng t¹o Oxit kh«ng t¹o muèimuèi

-2

+2 -1

III

O2

CO2 + H2O Tinh bét (®­êng) + O2

asmtDiÖp lôc

Vai trò sinh học của Oxi

IV.Vai trß sinh häc cña oxiIV.Vai trß sinh häc cña oxi

Oxi cã ý nghÜa to lín vÒ mÆt sinh häc: Oxi cã ý nghÜa to lín vÒ mÆt sinh häc: §éng vËt m¸u nãng sÏ chÕt sau vµi phót §éng vËt m¸u nãng sÏ chÕt sau vµi phót

nÕu kh«ng cã oxi. nÕu kh«ng cã oxi. §éng vËt m¸u l¹nh kÐm nh¹y h¬n, nh­ng §éng vËt m¸u l¹nh kÐm nh¹y h¬n, nh­ng

còng kh«ng sèng ®­îc nÕu thiÕu oxi. còng kh«ng sèng ®­îc nÕu thiÕu oxi. ChØ cã mét sè Ýt sinh vËt bËc thÊp ChØ cã mét sè Ýt sinh vËt bËc thÊp

( sinh vËt yÕm khÝ, mét sè vi khuÈn…) ( sinh vËt yÕm khÝ, mét sè vi khuÈn…) cã thÓ tån t¹i kh«ng cÇn ®Õn oxi. cã thÓ tån t¹i kh«ng cÇn ®Õn oxi.

Vai trò sinh học của Oxi

a. Chu tr×nh cña oxi trong tù nhiªn

Ứng dụng

b).Trong c«ng nghiÖp0xi ®­îc thæi vµo lß luyÖn gang vµ lß luyÖn thÐp

Ứng dụng

OXI TINH KHIẾT ĐƯỢC DÙNG CHO CÁC CA CẤP CỨU,THỢ LẶN, CÁC NHÀ DU HÀNH VŨ TRỤ, DÙNG TRONG CÁC BÌNH KÍP…

Ứng dụng

d).Oxi láng ®­îc sö dông trong trong tªn löa, c¸c ®éng c¬ ph¶n lùc vµ cã thÓ trén víi r¬m ®Ó lµm thuèc næ.

Thuốc nổ nhiên liệu tên lửa

Hàn, c t kim lo iắ ạ

Y khoa

5%55%

25%

10%

5%

Công nghiệp hóa chất

Luy n thepệ

S NG D NG C A OXI TRONG I S NG VÀ S N XU TƠ ĐỒ Ứ Ụ Ủ ĐỜ Ố Ả Ấ

V. ĐIỀU CHẾV. ĐIỀU CHẾ

1.1.Điều chế oxi trong PTNĐiều chế oxi trong PTNNguyên tắc:Nguyên tắc:

Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi ít bền với Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi ít bền với nhiệtnhiệt KMnOKMnO44, KClO, KClO33, KNO, KNO33......

Pthh:Pthh:

S n xu t oxi trong công nghi pả ấ ệS n xu t oxi trong công nghi pả ấ ệ

Chưng cất phan đoạnChưng cất phan đoạn

Hoa lỏng khong khiHoa lỏng khong khi

Loại bỏ COLoại bỏ CO22bằng cach cho khongbằng cach cho khongkhi đi qua dung dịch NaOHkhi đi qua dung dịch NaOHLoại bỏ hơi nước dưới dạng nước Loại bỏ hơi nước dưới dạng nước long ở nhiệt độ - 25°Clong ở nhiệt độ - 25°C

NN22 ArAr OO22

Khong khi l ngỏKhong khi l ngỏ

Khong khi khoKhong khi kho

khong co COkhong co CO22

- 196°- 196° - 186°- 186° - 183°- 183°

Từ khong khiTừ khong khiKhong khiKhong khi

B

1. Cấu tạo phân tử của ozon1. Cấu tạo phân tử của ozon

Liên kết cho – nhận Liên kết cộng hóa trị

OO

OO OO

2. Tính chất vật lí2. Tính chất vật lí

Chất khí màu xanh nhạt,mùi đặc Chất khí màu xanh nhạt,mùi đặc trưngtrưng

Hóa lỏng ở nhiệt độ -112Hóa lỏng ở nhiệt độ -112oo C C

Tan trong nước nhiều hơn oxiTan trong nước nhiều hơn oxi

3. Sự hình thành Ozon3. Sự hình thành Ozon

• ë mÆt ®Êt Ozon ®­îc t¹o ra do sÊm sÐt, do sù oxi ho¸ mét sè hîp chÊt hữu c¬ ( nhùa th«ng, rong biÓn)• ë tÇng cao ( 25- 30 km) Ozon ®­îc t¹o thµnh do c¸c tia tö ngo¹i.

3O3O22 2O2O33

Tia tö ngo¹i

• Ozon Ozon là dạng thù hình của oxilà dạng thù hình của oxi

• OzonOzon kkém bềném bền: O3 = O2 + O.

⇒⇒ Ozon lOzon là chất oxi hoá mạnh, mạnh hơn oxià chất oxi hoá mạnh, mạnh hơn oxi

•Ở điều kiện thườngỞ điều kiện thường

OO22 kh không oxi hoáông oxi hoá Ag, nh Ag, nhưngưng O O33 oxi ho oxi hoá á Ag thAg thànhành Ag Ag22OO

223 OOAgO2Ag +→+O2 không tác dụng với dd KI, nhưng O3 tác dụng với dung dịch KI

⇒ Dùng hồ tinh bột để nhận biết IDùng hồ tinh bột để nhận biết I2 2 thoát ra khỏi phản thoát ra khỏi phản ứng. Đây là phương trình dùng để nhận biết Oứng. Đây là phương trình dùng để nhận biết O33

4. Tính chất hoá học

2223 IOKOH2OHKI2O ++→++

øng dông

O3

ChữaChữabệnh bệnh bằngbằng ozon ozon

Ozon b¶o qu¶n thùc phÈmOzon Tạo không khí trong lành

TÇng Ozon

- TÇng ozon ë ®é cao 10 ®Õn 30 km

h×nh thµnh do tia tö ngo¹i mÆt trêi: 3O2

→ 2O3

u v

- TÇng O3 hÊp thô tia tö ngo¹i mÆt trêi , b¶o

vÖ con ng­êi , sinh vËt

- Mét sè n¬i tÇng ozon bÞ thñng do « nhiÔm

m«I tr­êng , ho¸ chÊt :CFC, NO , thuèc trõ

s©u...

- O3 ë tÇng thÊp g©y ngé ®éc , hiÖu øng nhµ kÝnh , mï loµ , ung th­ ...

Chóng ta b¶o vÖ tÇng ozon lµ b¶o vÖ chÝnh m×nh.

HHiÖn t­îng thñng tÇng ozoniÖn t­îng thñng tÇng ozon

Nguyên nhân gây thủng tầng OzonNguyên nhân gây thủng tầng Ozon

Cloroflocacbon(CFC) Cloroflocacbon(CFC) vµ c¸c chÊt g©y « vµ c¸c chÊt g©y « nhiÔm kh¸c trong bÇu nhiÔm kh¸c trong bÇu khÝ quyÓnkhÝ quyÓn

Tiếp xúc với tia tử ngoại Không Không t iếp xúc với t ia tử ngoạitiếp xúc với t ia tử ngoại

Khói mù quang hoá bao phủ thành phố

Kết luậnKết luận

Ozon võa lµ chÊt b¶o vÖ võa Ozon võa lµ chÊt b¶o vÖ võa lµ chÊt g©y « nhiÔm m«i tr­lµ chÊt g©y « nhiÔm m«i tr­êng.Kh«ngkhÝ chøa 1 l­îng êng.Kh«ngkhÝ chøa 1 l­îng

nhá Ozon sÏ trong lµnh nh­ng nhá Ozon sÏ trong lµnh nh­ng l­îng lín Ozon sÏ g©y h¹i l­îng lín Ozon sÏ g©y h¹i

BµI tËp cñng cèBµI tËp cñng cè

BµI 1.BµI 1.

Cã hai b×nh khÝ riªng biÖt chøa OCã hai b×nh khÝ riªng biÖt chøa O 22 vµ O vµ O3 3 . . H·y dïng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó ph©n H·y dïng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó ph©n biÖt, viÕt ph¶n øng x¶y ra .biÖt, viÕt ph¶n øng x¶y ra .

§¸p ¸n : Dïng dung dÞch KI cã hå tinh bét §¸p ¸n : Dïng dung dÞch KI cã hå tinh bét lµm thuèc thö , nÕu khÝ nµo ph¶n øng víi lµm thuèc thö , nÕu khÝ nµo ph¶n øng víi thuèc thö t¹o dung dÞch mµu xanh lµ Othuèc thö t¹o dung dÞch mµu xanh lµ O 33 . .

O3 + 2KI + H2O = I2 + 2KOH + O2

BµI 2.BµI 2.C¸c chÊt sau , chÊt nµo t¸c dông ®­îc víi OC¸c chÊt sau , chÊt nµo t¸c dông ®­îc víi O22 : : HH2 2 ; CO ; CO22 ; Fe ; Au ; Cl ; Fe ; Au ; Cl22 ; NO ; C . ; NO ; C . A : HA : H2 2 ; Fe ; Cl; Fe ; Cl22 ; NO . ; NO . B : HB : H2 2 ; Fe ; NO ; C .; Fe ; NO ; C . C : COC : CO22 ; Cl ; Cl22 ; NO ; C . ; NO ; C . D : HD : H2 2 ; CO ; CO22 ; Au ; Cl ; Au ; Cl22

BµI tËp cñng cèBµI tËp cñng cè

BµI tËp vÒ nhµBµI tËp vÒ nhµ

BµI 1BµI 1

Cho hçn hîp khÝ OCho hçn hîp khÝ O22 vµ O vµ O33 cã tØ khèi so víi cã tØ khèi so víi HH22 lµ 18 . H·y x¸c ®Þnh thµnh phÇn thÓ lµ 18 . H·y x¸c ®Þnh thµnh phÇn thÓ tÝch cña chóng ?tÝch cña chóng ?

Bµi tËp SGK vµ SBT Ho¸ 10Bµi tËp SGK vµ SBT Ho¸ 10