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Fundamento teorico

PermanganometraLos permanganatos son las sales del cido permangnico o permangansico,de frmula HMnO

Las valoraciones redox estn basadas en la transferencia cuantitativa deelectrones entre un electrolito valorante y la sustanciaproblema .El mtodode permanganometra !tambinconocido como permanganimetra o permanganatometra"sebasa en las reacciones de oxidacin de reductores por elinpermanganato .La oxidacin puede efectuarse tanto enmedio cido como en alcalino!o neutro".Laspermanganimetras son valoraciones o volumetras deoxidacin#reduccin, es decir, en las $ue la reaccin principales una reaccin en la $ue una sustancia se oxida y otra sereduce. Las permanganimetras tienen todas en com%n $ueel agente oxidante es el permanganato potsico& 'MnO(.Las

)ermanganimetras son valoraciones de agentes $ue puedenoxidarse con permanganato. *e emplean en valoracin deagua oxigenada, nitritos, materiaorgnica, La reaccin de reduccin delpermanganato es&

(MnO4)-+ 8H++ 5e- --->Mn2++4H2O*i la disolucin no es su+cientemente cida !pH(", neutra o dbilmentealcalina la reaccin $ue tiene lugar es&

(MnO4)+2H2O+3e- ---> MnO2(s) + 4OH-

El permanganato es un oxidante muy potente, de un colormuy intenso. Esta%ltima propiedad-ace $ue sea posible utiliarlo como auto indicador. El punto+nal de la valoracin se detecta por una aparicin de un tono rosceo en lasdisoluciones. /uando no se puede utiliar el propio permanganato como

indicador !por utiliarse muy diluido" se utilia el cido difenilaminoso sulfnicoel comple0o ortofenantrolina de -ierro!11". El principal problema es la tendenciaa oxidar el ioncloruro as como la inestabilidad de la disolucin. )ara prepararuna disolucin aproximadamente 2,34 de permanganato se siguen lassiguientes instrucciones& *e disuelven unos 5,6g de permanganato potsico enaproximadamente 3 litro de agua destilada. *e -ierve ligeramente y semantiene a esa temperaturadurante 3 -ora. *e elimina el MnO67ormado por +ltracin a vaco. La disolucin se guarda en un frasco limpio y enla oscuridad .El 'MnO( no es patrn primario pues, aun$ue puede obtenersepuro sus disoluciones se descomponen en protones parcialmente dando MnO6y debe ser valorado frente a un patrn primario como 4a6/6O(.Las permanganimetras se pueden utiliar para valorar gran cantidad de

sustancias. 8os e0emplos bsicos son& determinacin del -ierro en un mineral&el fundamento es disolver la muestrade minerales-ierro, -acer reaccionar el-ierro para garantiar $ue el estadode oxidacin es !11" y valorar el -ierro conel permanganato. Otro e0emplo es la determinacin de calcio en una piedracalia& el fundamento consiste en precipitar el calcio del mineral disuelto concido oxlico, +ltrarlo y disolverlo con cido sulf%rico diluido. La valoracin serealia sobre el cido oxlico liberado .En estas valoraciones no es necesarioutiliar un indicador para detectar el punto +nal ya $ue el mismo 'MnO( act%a

http://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/proteinas/proteinas.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/colarq/colarq.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos28/propiedad-intelectual-comentarios-tendencias-recientes/propiedad-intelectual-comentarios-tendencias-recientes.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/metalprehis/metalprehis.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/termodinamica/termodinamica.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/tebas/tebas.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/fimi/fimi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos15/proteinas/proteinas.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos5/colarq/colarq.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos28/propiedad-intelectual-comentarios-tendencias-recientes/propiedad-intelectual-comentarios-tendencias-recientes.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/metalprehis/metalprehis.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos/termodinamica/termodinamica.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/tebas/tebas.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos10/fimi/fimi.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/metods/metods.shtml

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como tal pues en la forma oxidada es de color violeta ro0io e incoloro en lareducida.

DETERM!"#O! DE HERRO

El -ierro puede titularse en medio cido con una solucin valorada depermanganato de potasio en la reaccin de pre titulacin de -ierro !111" a -ierro!11" suele emplearse el reductor de solucin de cloruro de esta9ocuando seemplea el reductor de 0ones. :ambin se producen en titanio, ;anadio y cromo,con el consecuente sobre el consumodel titulante. )or lo tanto en la tcnica de

reduccin no debe utiliarse en presencia de estos elementos, a menos $ueest en condiciones de conseguir el volumentotal de permanganato empleadaen la titulacin ./uando se emplea el cloruro esta9oso nose reduce el titanio yel cromo, de modo $ue el mtodo puede emplearse en presencia de estoselementos sin embargo el vanadio se reduce, consumiendo la solucintitulante. /uando existe vanadio y -ierro, la solucin puede producirse concloruro esta9oso .Luego se titula a la acide adecuada, de referencia conbicromato en ve de permanganato ya $ue estas condiciones solo se oxida elHierro !11"La reduccin en el reductor de 0ones pueden efectuarse en cido sulf%rico o encido clor-drico, pero la reduccin con cloruro esta9oso re$uiere cidoclor-drico. En la titulacin de Hierro !11" con permanganato en un medio de

cido clor-drico se produce una reaccin inducida en la $ue el cloruro se oxidaparcialmente, ya puede ser a cloro molecular o cido -ipocloroso , provocandoun

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=4E>O)E?M=4@=4=:O 8E )O:=*1O

El $erman%anato de $otasio, $erman%anato $ot&sico, minera'escama'eon, crista'es de #ond, !*MnO4" es un compuesto $umico formadopor iones potasio!'A" y permanganato!MnO(B". Es un fuerte agente oxidante.

:anto slido como en solucin acuosa presenta un colorvioleta intenso.

Es utiliado como agente oxidanteen muc-as reacciones

$umicas en el laboratorio y la industria.*e aprovec-antambin sus propiedades desinfectantes y en desodorantes.

*e utilia para tratar algunas enfermedades parasitarias de

los peces, o en el tratamiento de algunas afecciones de la piel

como -ongoso dermatosis. =dems se puede administrar como remedio de

algunas intoxicaciones con venenos oxidables como el fsforoelemental o

mordeduras de serpientes.

Cna aplicacin -abitual se encuentra en el tratamiento del agua potable.

En Dfrica, muc-a gente lo usa para remo0ar vegetales con el +n de neutraliarcual$uier bacteria $ue est presente. )uede ser usado como reactivo en la

sntesis de muc-os compuestos $umicos. )or e0emplo, una solucin diluida de

permanganato puede convertir un al$uenoen un dioly en condiciones

drsticas ba0o ruptura del enlace carbono#carbono en cidos. Esta reaccin se

aprovec-a en la sntesis del cido adpicoa partir de ciclo-exeno.

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En $umica analtica, una solucin acuosa estandariada se utilia con

frecuencia como titulante oxidante en titulaciones redoxdebido a su intenso

color violeta.

El permanganato violeta se reduce al catin Mn6A, incoloro, en soluciones

cidas. En soluciones neutras, el permanganato slo se reduce a MnO6, un

precipitado marrn en el cual el manganeso tiene su estado de oxidacin A(.

En soluciones alcalinas, se reduce a su estado A, dando '6MnO(.

El 'MnO(slido es un oxidante muy fuerte, $ue meclado con glicerinapura

provocar una reaccin fuertemente exotrmica. ?eacciones de este tipo

ocurren al meclar 'MnO(slido con muc-os materiales orgnicos. *us

soluciones acuosas son bastante menos peligrosas, especialmente al estar

diluidas. Meclando 'MnO(slido con cido sulf%ricoconcentrado forma

Mn6OF$ue provoca una explosin. La mecla del permanganato slidocon cido clor-dricoconcentrado genera el peligroso gas cloro.

El permanganato manc-a la piel y la ropa !al reducirse a MnO6" y debera por lo

tanto mane0arse con cuidado. Las manc-as en

la ropa se pueden lavar con cido actico. Las

manc-as en la piel desaparecen en (G -oras.

*in embargo, las manc-as pueden ser

eliminadas con un sul+to o bisul+to de sodio.

https://es.wikipedia.org/wiki/Redoxhttps://es.wikipedia.org/wiki/Manganato_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Manganato_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Manganato_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Manganato_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Glicerinahttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Gas_clorohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bisulfito_de_sodiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Redoxhttps://es.wikipedia.org/wiki/Manganato_de_potasiohttps://es.wikipedia.org/wiki/Glicerinahttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BAricohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_clorh%C3%ADdricohttps://es.wikipedia.org/wiki/Gas_clorohttps://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_ac%C3%A9ticohttps://es.wikipedia.org/wiki/Bisulfito_de_sodio