Funciones Orgánicas

La mayor parte de las sustancias orgánicas sólo contienen carbono, hidrógeno y oxígeno. Sin embargo la forma como estos se hallan enlazados y dispuesto en el respectivo compuesto, dentro del grupo funcional hace que se forme materiales con identidades disímiles y por ende con características físicas y químicas distintas.

Ejemplo:

Si los átomos de hidrógeno y oxígeno se hallan unidos de la siguiente forma el compuesto que se origina es un Alcohol.

ALCOHOLES

Los alcoholes se obtienen por oxidación de los hidrocarburos, su grupo funcional es OH, llamado Hidroxilo.

Existen alcoholes primarios, secundarios y

terciarios, de acuerdo con el nombre de átomos de carbono unidos a aquel que tiene el grupo funcional hidroxilo.

R Alcohol PrimarioCH2OH …

RR

CHOH …Alcohol Primario

RR COH …Alcohol Terciario

Síntesis de Alcoholes Se puede lograr por: Hidratación de Alquenos

Se cumple cuando el único Alcohol primario sea el Etanol, CH3CH2OH

RCH = CH + H2O

RCHCH3

OH

Mediante la hidrólisis de haluros de Alquilo primarios y secundarios en medio básicos y los terciarios en medio neutro:

RCH2

ClRC2OH + Cl Alcohol

Primario

R3CCl R3COH Alcohol

Terciario

Reacciones de los Alcoholes Se puede efectuar sobre el enlace O-H o sobre el

enlace C-O Formación de Sales: C2H5OH + NaH C2H5ONa + H2

Base etóxido de sodio

Otra reacción de los alcoholes es la formación de éteres:CH3I + C2H5ONa CH3OC2H5 + Nal

ÉTERES

Los éteres se generan por su sustitución de la molécula de agua de los 2 átomos de hidrógeno por grupos alquilos, arilos o semejantes.

Preparación de los éteres

Sólo hay 2 métodos generales que son reacciones características de los alcoholes:

R O R’

1. La síntesis de Williamsom que consiste en la reacción de un halogenuro de alquilo con un alcóxido de sodio.

2. La deshidratación de alcoholes con H2SO4 o H3PO4 Concentrados o con el catalizador Al2O3

Reacción de los éteres: Son pocos reactivos debido a la dificultad de

romper el enlace y por esta razón se utilizan como solventes inertes.

Los éteres además son susceptibles al ataque de radicales libres y por esta razón no son buenos solventes en reacciones que incluyen este tipo de mecanismo.

C O

RX + R’ONa

RO R’ + NaX

FIN