funcion sales
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QUÍMICAQUÍMICA
Bienvenidos
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
NO METAL METAL
+ + + + HIDRÓGENO OXÍGENO OXÍGENO HIDRÓGENO
HIDRURO ÓXIDO ÓXIDO HIDRURO
NO ÁCIDO BÁSICO METÁLICO
METÁLICO + +
AGUA AGUA
( SOLUCIÓN
ACUOSA)
HIDRÁCIDO OXOÁCIDO
ACIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA
FUNCIÓN SAL
“La combinación entre un hidróxido y un ácido (hidrácido u oxoácido) da una sal más agua”.
Hidróxido + Ácido Sal + AguaSe clasifican en: SALES HALOIDEAS:
“Resultan de la combinación de un hidróxido y un
ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”. SALES OXISALES o SALES OXOÁCIDAS:
“Resultan de la combinación de un hidróxido y un
ácido oxoácido (ácido con oxígeno)”.
FUNCIÓN SAL
SALES HALOIDEAS:
Na(OH) + HCl NaCl + H2O
Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua
OXISALES o SALES OXOÁCIDAS:
Na(OH) + HNO3 NaNO3 + H2O Hidróxido + Ác. oxoácido Sal de oxoácido + Agua
FORMULACIÓN: SALES HALOIDEAS: Son aquellos que se
forman al neutralizar un ácido hidrácido con un hidróxido.
MÉTODO MECÁNICO:MÉTODO MECÁNICO:
El metal (catión) desplaza al hidrógenoEl metal (catión) desplaza al hidrógeno El hidrógeno desplazado ocupa el lugar del metalEl hidrógeno desplazado ocupa el lugar del metal El metal y no metal se unen para formar la sal El metal y no metal se unen para formar la sal El hidrógeno del ácido y el OH del hidróxido se El hidrógeno del ácido y el OH del hidróxido se
combinan para originar Hcombinan para originar H22O.O.
º) HIDROGENO; 2º) NO METAL; 3º) OXÍGENO
Na(OH) + HCl NaCl + H2O
Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua
FORMULACIÓN:
SALES OXISALES: Son aquellos que se forman al reaccionar un ácido oxácido con un hidróxido. Presenta oxígeno en su composiciónMÉTODO MECÁNICO:MÉTODO MECÁNICO:
El metal (catión) desplaza al hidrógenoEl metal (catión) desplaza al hidrógeno El hidrógeno desplazado ocupa el lugar del metalEl hidrógeno desplazado ocupa el lugar del metal El metal y el radical ácido (anión) se unen para formar la El metal y el radical ácido (anión) se unen para formar la
sal sal El hidrógeno del ácido y el OH del hidróxido se El hidrógeno del ácido y el OH del hidróxido se
combinan para originar Hcombinan para originar H22O.O.
Na(OH) + HNO3 NaNO3 + H2O Hidróxido + Ác. oxoácido Sal de oxoácido + Agua
Sales HaloideasSales Haloideas
La terminación hídrico reemplazarla por “uro” La terminación hídrico reemplazarla por “uro” Tener en cuenta las terminaciones OSO e ICO Tener en cuenta las terminaciones OSO e ICO del metal.del metal.
Na(OH) + HCl NaCl + H2O
Hidróxido de sodio + Ácido clorhídrico Hidróxido de sodio + Ácido clorhídrico → Cloruro de sodio+ agua→ Cloruro de sodio+ agua
NOMENCLATURA
Ácido Ácido hidrácidohidrácido
++ HidróxidoHidróxido Sal Sal NombreNombre
HTeHTe ++ Mg(OH)Mg(OH) MgTe+MgTe+HH22OO
Sal Sal haloideahaloidea
Teluro de Teluro de magnesiomagnesio
HClHCl ++ Na(OH)Na(OH) NaCl+NaCl+HH22OO
Sal Sal haloideahaloidea
Cloruro de Cloruro de SodioSodio
2HBr2HBr ++ Ca(OH)Ca(OH)22 CaBrCaBr22++
2H2H22OOSal Sal
haloideahaloideaBromuro de Bromuro de
calciocalcio
3HSe3HSe ++ Au(OH)Au(OH)33 AuSeAuSe33++
3H3H22OOSal Sal
haloideahaloideaSeleniuro de Seleniuro de
oro oro
*Floruro de PotasioHF +KOH → KF +H2O
*Cloruro de SodioHCl +Na (OH) → NaCl + H2O
*Bromuro de Magnesio2HBr + Mg (OH)2 → MgBr2 + 2H2O
Utilizando otras nomenclaturas:
*Tradicional:
FeCl3 Cloruro Férrico.
*Sistemática:
FeCl3 Tricloruro de Hierro.
*Stock:
FeCl3 Cloruro de Hierro (III).
NOMENCLATURA
Sales OxisalesSales Oxisales
Ácido Ácido oxácidooxácido
++ HidróxidoHidróxido Sal oxisal Sal oxisal neutra: El neutra: El
metal metal sustituye sustituye
a la a la cantidad cantidad
de de hidrógenohidrógeno
ss
NombreNombre
HNOHNO33 ++ Na(OH) Na(OH) NiNONiNO33+H+H22OO Nitrato de Nitrato de níquelníquel
HH22COCO33 ++ Ni(OH)Ni(OH)22 NaCONaCO33+2H+2H22
OOCarbonato Carbonato
de sodiode sodio
HPOHPO33 ++ Li(OH)Li(OH) LiPOLiPO33+H+H22OO Fosfato de Fosfato de litio litio
*Clorato de Potasio HClO3 + K(OH) → KClO3 + H2O *Nitrato de Sodio HNO3 + Na(OH) → NaNO3 + H2O *Hipoclorito de Bario HClO + Ba(OH)2 → Ba(ClO)2 + H2O
PROPIEDADES DE LAS SALES
Son sólidos cristales , de color blanco e incoloras o de colores vistosos.
Son generalmente inodoras, excepto las sales amoniacales.
Su sabor es muy estable.
MÁS PROPIEDADES
Son electrolitos, es decir cuando se disuelven en agua son buenos conductores de la electricidad.
La gran reactividad de las sales y el gran número de reacciones características que ellas originan, por lo que se le usa como reactivos para la identificación de sustancias que se analizan.
AHORA TU RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:
I. NOMBRA LAS SIGUIENTES SALES:1. Cu2Se2. Be (ClO3)23. Pt (SO4)4. Ga Br35. Na2(TeO2)
II. COMPLETA LA FORMACIÓN Y BALANCEO:
1. ………. + ………. = FeS + H2O
2. ………. + Cd(OH)2 = Cd(SeO2) + H2O
2
III. ESCRIBE LA FORMULA DE LAS SIGUIENTES SALES.1. CLORURO DE BARIO2. IODATO DE ZINC3. FLUORURO DE CALCIO4. TELURO PALADICO5. ANTIMONIATO CESICO
IV. COMPLETA EL MAPA CONCEPTUAL:
BINARIOS TERNARIOS
ACIDO HIDRACIDO
HIDROXIDO
SUS CLASES
FORMADOS POR
+ +
Pero hay que estudiarPero hay que estudiar