Ft ác base 8º
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1. Efectue todas as associações correctas entre as colunas I e II.
Coluna I Coluna II
a – Solução ácida A – Solução que muda de cor em diferentes meios.
b – Solução Básica B – Solução que permite detectar o carácter químico de outra solução.
c – Solução Neutra C – Solução que torna carmim a fenolftaleína.
d – Indicador D – Solução que torna vermelho o tornesol.
E – Solução que não altera a cor da fenoftaleína nem do tornesol.
a - _______ b - ______ c - _______ d - _______
2. Utilizando solução alcoólica de fenolftaleína e tintura azul de tornesol foram analisadas, quanto ao carácter ácido – base, as seguintes soluções:
A – Vinagre;B – Lixívia;C – Água açucarada;D – Sumo de limão.
2.1. Indique uma solução que torne rosa-carmim a solução alcoólica de fenolftaleína.
2.2. Que cor apresentaria a tintura de tornesol na presença da solução B?
2.3. Qual seria o indicador mais conveniente para analisar a solução C?
2.4. Indique uma solução que torne vermelha a tintura azul de tornesol.
3. Na tabela estão registados os valores de pH de algumas soluções medidos a 25ºC.
Solução pHIndicador
(azul de tornesol)Indicador
(solução alcoólica de fenolftaleína)
A 1B 4C 7 azul incolorD 12E 8,5
1
3.1.Complete a tabela com as cores adquiridas pelos indicadores quando colocados nas soluções A, B, D e E.
3.2. Indique o carácter químico de cada uma das soluções.
A - ____________ B - ___________ C - ___________ D - ___________ E - ____________
4. Das seguintes afirmações indique as verdadeiras e as falsas corrigindo as últimas.
4.1. O pH de uma solução básica aumenta por adição de um ácido.
4.2. Uma solução com pH = 1 é fortemente ácida.
4.3. O sangue (pH = 7,4) é menos básico do que a água do mar (pH = 8,3).
4.4. Uma solução de pH = 6 é mais ácida do que outra de pH = 4.
4.5. Uma solução ácida tem sabor azedo.
5. Num copo contendo ácido sulfúrico, (H2SO4) um aluno vai vertendo, pouco a pouco, solução de hidróxido de cálcio, (Ca(OH)2). Um outro aluno anotou os valores de pH (da solução do copo), mas baralhou-os:
Valores de pH : 2,3 - 1 - 12,3 - 1,3 - 7 - 11 - 1,6
5.1. Ordene estes valores correctamente, do princípio ao fim da reacção.
5.2. A solução final não é neutra. Justifique.
5.3. Em que momento se devia parar a reacção para a solução ser neutra?
2
5.4. Como sabe, as soluções ácidas reagem com as soluções básicas originando sal e água, deste modo, escreva a equação química que traduz a reacção.
6. Complete as seguintes frases:
6.1. Da reacção de uma solução __________ com uma solução __________ resulta um
__________ e água, reacção esta vulgarmente designada por neutralização.
6.2. Se da reacção de duas soluções aquosas resultar uma substância sólida, muito pouco solúvel
na água diz-se que se deu uma reacção de __________. A essa substância sólida dá-se o
nome de __________.
6.3. As reacções de ácido – base e de precipitação constituem dois processos de obtenção de
__________.
6.4. Existem substâncias que, em contacto com soluções ácidas ou básicas, mudam de
__________, podendo por isso, indicar o __________ em que foram colocadas.
6.5. Essas substâncias chamam-se __________ é o caso da __________ , do __________ e do
__________ .
7. Complete, correctamente, as equações químicas que se seguem, de modo a traduzirem reacções
de precipitação. Para isso deve ter em consideração que os sais de sódio são todos muito solúveis
na água, o mesmo acontecendo com todos os sais chamados nitratos.
NaCℓ (aq) + Ba(NO3)2 (aq) → NaNO3 (__) + _____________ (__)
3
NaCℓ (aq) + AgNO3 (aq) → _____________ (__) + _____________ (__)
Na2CO3 (aq) + Ca(NO3)2 (aq) → ___________ (__) + ____________ (__)
KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → ___________ (__) + ____________ (__)
FIM BOM TRABALHO
Tabela
4
Iões negativos:
NO3−
Þ ião nitrato
Cℓ− Þ ião cloreto
CO32−
Þ ião carbonato
SO42−
Þ ião sulfato
OH- Þ ião hidróxido
I- Þ ião iodeto
Iões positivos:
Ca2 +Þ ião cálcio
Ba2+Þ ião bário
Ag+ Þ ião prata
Na+Þ ião sódio
K+ Þ ião potássio
Pb2+ Þ ião chumbo