FORMULACIÓN INORGÁNICA

5/10/2018 FORMULACIÓN INORGÁNICA - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/formulacion-inorganica-55a0bfc264620 1/10

FORMULACION INORGANICA

Bibliografia: PETERSON W,R.: Formulaci6n y nomenclatura, Ouimica Inorganica. Edunsa

ESTADOS DE OXIDACION MAs USUALES

+1 -I

li r-:Be

B C + v ' N 0 F Ne

1+11.0-Iii

+IV

+1 +11 + 1 1 1

III -III .IV -I + 11 -I II .-11 -I

Na Mg"

AI Si P 5 ,vIICI Ar+V

+1 + 1 1

+V·VI +111III +IV -IV +111 -III +1V -II +1 -I

K Ca Sc Ti +V V Cr ..VlIMn ' F e C o l Ni Cu Zn As Se +Vil Br KrIV +IV +VI: X + V I11 1 +III +111 III +111 1 + 1 1 1

+ 1 1 -·V

+1 + 1 1 +111II 'II

.V +VI 'il+11 +11 + 11 + 1 1 + 1 1 + 1 + 1 1 ·,111 -III +IV -II +1 -I

Rb Sr

i : Pd

Ag Cd . Sn Sb Te :t"l Xe

·1 +11'IV

~ y+V +VI "'III

+ 11 I '11 + I I I <IV -II +1 -I

CS BaI Pt Au Hg Pb Bi

'1 -II I+IVIII +II ~ Y V

+11 I ~ +111

L :R a

+ 1 1

3. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDROGENO

EI hidr6geno (electronegatividad 2,1), en sus combinaciones binarias da lugar a tres grupos:

a. Hidruros: Con elementos metalicos

b. Hidracidos: Con elementos no metalicos mucho mas electronegativos

c. Hidrogeno con otros no metales: Con no metales de electronegatividad similar.

Al formular estos compuestos se tendra en cuenta el convenio aceptado por la I.u.P,A.C,

(International Union of Pure and Applied Chemistri), que recomienda escribir mas a la

izquierda de la f6rmula al elemento que esta mas a la izquierda en la siguiente lista:

Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, CI, 0, F



3.1 - HIDRUROS METALICOS (Tambien llamados hidruros salinos)

• Las combinaciones binarias del hidrogeno actuan con una unica valencia.

Nomenclatura Stock Valencia Grupo

LiH hidruro de litio 1 IaBeH2 hidruro de berilio 2 I1a

AIH3 hidruro de aluminio 3 IlIa

3.2 - HIDAACIDOS

• Las combinaciones del H con F, CI, I, S, Se y Te, se denominan hidracidos, debido a que

estos compuestos al disolverse en agua dan acidos.

Nomenclatura Sistematica En solucion acuosaHF fluoruro de hidrogeno ac . fluorhidrico

H2S sulfuro de hidrogeno ac. sulfhidrico

H2Te teluuro de hidrogeno ac . telurhidrico

• Los elementos del grupo VIa actuan con valencia (2).

• Los elementos del grupo VIla actuan con valencia (1).

3.3 - HIDROGENO CON OTROS NO METALES. No presentan propiedades acidas.

Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Sistematica

NH3 amoniaco

PH3 fosfina trihidruro de fosforo

AsH3 arsma trihidruro de arsenio

SbH3 estibina trihidruro de antimonio

CH4 metano

SiH4 silano tetrahidruro de silicio

BH3 borano trihidruro de boro

BiH3 bismutina trihidruro de bismuto

• Los elementos del grupo Va actuan con valencia (3).

• Los elementos del grupo IVa actuan con valencia (4).

EJERCICIOS:

1. - Formular los siguientes compuestos:

bromuro de hidrogeno

seleniuro de hidrogeno

estibina

acido sulfhidricotetrahidruro de estafio

hidruro de cesio

silano

metano

acido c1orhidricofosfina



2. - Nombrar los siguientes compuestos:

H2Te AsH3

PH3 HI

Cili2 ~

SiH4 CH4

HF3. - l,Cuales de las siguientes formulas son correctas? l,Corregir los errores?

BaH H2Ra

AIH2 H2Sr

H3S OH2

H3P hidruro de teluro

RNa hidruro de aluminio

MgH2 trihidruro de calcio

~2 hidruro de fluor

SH2 seleniuro de hidrogeno

4. 6XIDOS

• EI oxigeno (ls2 2S2p4) es el elemento mas electronegativo despues del fluor (muy

reactivo). Actua siempre con valencia II (excepto los peroxidos)

4.1 - NOMENCLATURA ESTEQUIOMETRICA (SISTEMATICA)

a. Segun la IU P AC las proporciones en que se encuentran los elementos en los oxidos se

indica mediante prefijos griegos (mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta, ...)

b. Si resulta innecesario el prefijo mono- puede omitirse.

c. No es necesario mencionar las proporciones estequiornetricas si en el compuesto

interviene un elemento de valencia constante.

Ch07 - Heptaoxido de dic1oro CuO - Monoxido de cobre

MgO



4.2 - NOMENCLATURA STOCK

Los 6xidos se nombran con la palabra 6xido, seguida del nombre del metal (0 no-metal), y a

continuaci6n el n° de oxidaci6n del elemento con numeros romanos entre parentesis. Si el

elemento tiene valencia fija, no es necesario indicarla.

MnO - 6xido de manganeso (II) Fr20 - 6xido de francio

N. Sistematica Nomenclatura Stock

MgO 6xido de magnesio 6xido de magnesio

FeO mon6xido de hierro 6xido de hierro (II)

Fe203 tri6xido de dihierro 6xido de hierro (III)

Pt02 di6xido de platino 6xido de platino (IV)

S02 di6xido de azufre 6xido de azufre (IV)

EJERCICIOS

1. - Formular los siguientes compuestos:

6xido de cobre (I)

penta6xido de dinitr6geno

di6xido de carbono

hepta6xido de dic1oro

6xido de magnesio

6xido de niquel (II)

6xido de mercurio (II)

6xido de estafio (IV)

2. - Nombrar por el metodo stock y sistematico los compuestos siguientes:

Compuesto N. Stock N. Sistematica

Pb02

Hg20

PbO

HgO

CuO

Cu20

b07

Pt02

Nh03

4.4 - PEROXIDOS

Son 6xidos en los cuales existe el enlace peroxo (-0-0-). EI oxigeno en dichos compuestos

actua con valencia (-1). Los per6xidos se nombran afiadiendo el prefijo per- al nombre del

6xido.

K202 Per6xido de potasio

EJERCICIOS

3. - Nombrar los siguientes compuestos:



5. ACIDOS

LLamamos acidos a los compuestos que ceden protones al medio en que estan disueltos. Se

clasifican en: Hidracidos (HCl, H2S, ...) Y Oxoacidos (H2S04, HClO, ...).

5.1 - OXOACIDOS

• F6rmula general: HaXbOc

• X es un no-metal 0 tambien un metal de transici6n en estados de oxidaci6n elevados: Mn

(6,7); Cr (6); V (5); Mo (6); W (6) ; Re (6,7).

5.2 - NOMENCLATURA DE LOS OXOACIDOS

La IUPAC admite la nomenclatura tradicional para nombrar los acidos:

N° de Estados de Oxidaci6n

5.3 - META-ORTO:

• Existen varios acidos pery6dicos: HI04 6 HsI06 tienen ambos I (+7)

HsI06 = HI04 + 2 H20. El HsI06 ( acido ortopery6dico )es el de mayor interes, ya que

tiene mayor n° de derivados conocidos.

H6Te06 ac . ortotelurico (el ac . metatelurico es inestable)

• HB02 ac . metab6rico H3B03 ac. ortob6rico

• Otros elementos que dan orto-meta: vanadio, silicio, f6sforo, arsenio.

5.4 - DI-PIRO:

• El prefijo "di-" indica que el n° de atomos del elemento X, es el doble de 1 0 normal.

Son moleculas que se pueden obtener por dimerizaci6n de otros acidos con perdida deuna molecula de agua.

• Tambien se admite el prefijo "piro-" ya que estos diacidos se obtienen, a menudo, por

calentamiento de acidos normales.

- ac. pirosulfurico



5.5 - REGLAS NEMOTECNICAS

1. Los prefijos hip, per, oso, ico nos daran el estado de oxidaci6n del atomo central.

2. Los prefijos meta/orto indican el grado de hidrataci6n.

3. Los prefijos di/piro/tri/tetra ... el grado de polimerizaci6n.

4.a. Todos los oxoacidos del grupo del CI tienen 1 Hen su f6rmula (excepto HsI06)

b. Los oxoacidos de grupo del azufre tienen 2 H (excepto ~Te06)

c. Las formas orto de los acidos de PyAs tienen 3H. Las formas meta y di, se calculan a

partir de elIas.

Los oxoacidos del N no presentan forma orto.

d. Cuando el n° de oxidaci6n de X es par --> 2 H; cuando es impar ---> 1H (tener en

cuenta orto/meta/di ...)

5. Sabiendo el n° de oxidaci6n de X y el n° de H, calcular el n° de atomos de oxigeno.

n° at. oxigeno =

5.6 - ACIDOS CON ENLACE C-N

HCN

HOCN

acido cianhidrico 0 cianuro de hidr6geno

acido cianico

5.7 - PEROXoAcIDOS

Son acidos en los que hay un grupo peroxo (-0-0-) en lugar de un (-0-). Se nombran

segun la nomenclatura tradicional (admitida) afiadiendo el prefijo -peroxo- al acido del que

proceden.

HN04 ac . peroxonitrico H 3PO S ac . peroxofosf6rico

5.8 - TIOAcIDOS

Son acidos con estructura analoga a los oxoacidos que contienen S2-sustituyendo a un

oxigeno. Se les nombra con el prefijo "tio-".

ac . tiosulfuroso HSCN ac. tiocianico



EJERCICIOS

1 - Nombrar los siguientes acidos por el metodo tradicional:

HB02 H3V04

RN03 H3P03HCI04 H4P207

HF H2Te

H2Se03 H2S207

HsI06 H6Te06

HP02 H2S02

H3P04 HCN

H2Mn04 H2S208

2.- Formular los siguientes compuestos:

ac . molibdico

ac . bromo so

ac . metaarsenioso

ac . cr6mico

ac . nitro so

ac. cianico

ac . ortob6rico

ac . peroxocarb6nico

ac. peroxosulfurico

ac . dicr6mico

ac . permanganico

ac . metavanadico

ac . tiosulfuroso

ac. wolframico

ac . ortosilicico

ac . peroxopirosulfuroso

3.- l,Cuales de las siguientes f6rmulas son err6neas?

H4P207 ac . pirofosf6rico HB03 ac . metab6rico

HP02 ac . fosforoso H2CI03 ac . c16rico

H2SO4 ac . peroxosulfuroso H2C03 ac . metacarb6nico

CIH ac . c1orhidrico H2S208 ac. pirosulfurico

H2SeOs ac. diselenioso HAs03 ac . arsenico

H3PS4 ac . tetratiofosf6rico HCNO ac. cianico



6 - CATIONES Y ANIONES Son atomos que han perdido 0 ganado eleetrones.

6.1 - CATIONES SIMPLES

Cation Nomenclatura Stock Nomenclatura TradicionalH+ ion hidrogeno

Lt ion litio

Cu+ ion eobre (I) Ion euproso

CuL+ ion eobre (II) ion cuprico

PeJ+ ion hierro (III) ion ferrico

6.2 - CATIONES POLIA TOMICOS

NH4+. .

H3O+ ion oxonio / hidronioon amomo

PH4+ ion fosfonio H3S+ ion sulfonioAsH4+

. .H2P+ ion fluoronioon arsomo

SbH4+ ion estibonio H2I+ ion yodonio

6.3 - ANIONES MONOATOMICOS

R ion hidruro Se2- ion seleniuro

D- ion deuteruro NJ- ion nitruro

cr ion c1oruro pJ- ion fosfuro

r ion yoduro AsJ-. .Ion arsemuro

6.3 - ANIONES POLIA TOMICOS

Anion Nomenclatura -ito, -ato

ClO- ion hipoc1orito

CI03- ion c1orato

S2051-- ion disulfito

Mn04- ion permanganato

Si044- ion ortosilieato

HS04- ion hidrogeno sulfato

H2P04- ion dihidrogeno fosfatoHP04

2- ion monohidrogeno fosfato

EJERCICIOS

6.1 - Nombrar los iones:Mg2+

CI04-

BO/-

Br03-

Co3+

R

PH4+

S2052-



6.2 - Formular:

ion bromito

ion piroseleniato

ion sulfuro

ion amida

ion hipoyodito

ion fosfato

ion ortovanadato

Ion cianuro

ion fosfuro

ion metasilicato

6.3 - Nombrar:H2P04-

HS03-

HSi03-

uro,':HSe04-

HBO/-

HC03-

HS207-

H2B03-

7 - HIDROXIDOS

• Combinaciones del anion hidroxido (OR) con diversos cationes metalicos.

Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistematica

LiOH hidroxido de litio hidroxido de litio

Ba(OH)2 hidroxido de bario dihidroxido de bario

Fe(OH)2 hidroxido de hierro (II) dihidroxido de hierro

NH40H hidroxido de amonio hidroxido de amonio

EJERCICIOS

7.1 - Nombrar:

Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistematica

Mn(OH)2

Mg(OH)2

Cr(OH)2

Ga(OH)3



8. SALES

• Compuestos formados por la combinacion de cationes-aniones (excepto con R, OR, 02-)

Sal Nomenclatura Tadicional

NaCIO hipoc1orito de sodioNaCI03 c1orato de sodio

K2S04 sulfato de potasio

PbS sulfuro de plomo (II)

Pb(l02)4 yodito de plomo (IV)

Los prefijos bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis, ... sirven para indicar la repeticion de un

anion poliatomico.

Sales acidas Nomenclatura IUPAC Nomenclatura Tadicional

NaHC03 hidrogeno carbonato de bicarbonato sodicosodio

Fe(HS04)2 hidrogeno sulfato de hierro bisulfato ferroso

(II)

EJERCICIOS

8.1 - Nombrar:

NaI03

KCI02

NiS

(NH4)2S20S

Zn3Te06

AIP04

Fe2(S04)3

Ca(CIO)2

BeSi03

CoW04

8.2 - Nombrar por el metodo IUPAC las siguientes sales acidas:

Ba(H2P04)2

Ba(HS)2

8.3 -

Formular:

Hidrogeno carbonato de litio

Monohidrogeno arseniato de cobre (I)

Hidrogeno disulfato de zinc

Dihidrogeno fosfato de plomo (IV)

FORMULACIÓN INORGÁNICA

Documents

Transcript of FORMULACIÓN INORGÁNICA