UNIVERSIDAD PRIVADA DEL VALLE

INGENIERIA DE PETROLEO Y GAS

LAB # 2 FISICOQUIMICA

PESO MOLECULAR SEGÚN DUMAS

NOMBRE: Eduardo Chavarría S

DOCENTE: Víctor Antezana

GRUPO: A

CBBA. BOLIVIA

PRACTICA # 2

PESO MOLECULAR SEGÚN DUMAS

1.- OBJETIVO

El método de dumas consiste en determinar la densidad de vapor, y pesar directamente un volumen de este tipo (liquido evaporado)

2.- MARCO TEORICO

En esta práctica emplearemos un método aproximado para la determinación del peso

molecular y la densidad de vapor de una sustancia. Este procedimiento se encuentra entre

los llamados “métodos de densidad de vapor” debido a que se requieren medidas del peso

y el volumen del vapor; entre ellos tenemos el método de J. A. Dumas, el método de A. W.

Hoffman (1868), el de V. Meyer (1878), el método de volumen constante entre otros1.

En la actualidad estos métodos no se utilizan y tienen un carácter histórico pero tienen in

gran poder formativo para el estudiante ya que ilustra claramente la forma de realizar el

análisis de errores de medición en el laboratorio.

La densidad de vapor se determina por el cociente de su masa en gramos y el volumen en

litros que ocupa a una T y p dadas:

p= m/v

Para la determinación del peso molecular podemos utilizar la ecuación de estado del

gas ideal así como alguna otra ecuación de estado apropiada y cuyos correspondientes

parámetros conozcamos.

Asumiendo comportamiento ideal: pV = nRT

Con el objetivo de modificar la ecuación de los gases ideales de forma que represente el

comportamiento de los gases reales se deben efectuar las correcciones necesaria para las

fuerzas intramoleculares. Uno de los primeros intentos satisfactorios fue el de J. D. van

der Walls (1873) siguiendo trabajos anteriores de G. A. Hirn (1867). Si consideramos una

molécula en el seno de un gas, estará rodeada por sus iguales distribuida por igual en todas

direcciones y por consiguiente no habrá una fuerza atractiva resultante sobre dicha partícula

3.- MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS

Anillos Bulbos de dumas Lima Mecheros Pesa filtros Pinzas para bureta Porta bulbo Probeta de 25 ml Soporte universal Termómetro de 0 a 110 ºC Hornilla eléctrica

3.- PROCEDIMIENTO

- Primero se pesa un bulbo de dumas abierto al aire, se llena con vapor de una sustancia pura a temperatura y presión conocidas, se sella, se pesa y finalmente se llena con agua.

- Limpie y seque cuidadosamente un bulbo de dumas, para secar la parte interna del bulbo, caliéntelo con agua hirviendo o con la llama amarilla del mechero. Asegúrese de que el bulbo termine en un tubo capilar de 1 mm de diámetro o 2cm de largo.

- Introduzca de 10 a 15 ml de CCl4 en el bulbo previamente pesado, mediante calentamiento de este y dejándolo enfriar mientras su tubo terminal este metido dentro de la superficie de CCl4. Fije el bulbo en el baño de agua y el baño debe estar a 80 ºC.

4.- MEDICION CALCULOS

Se debe realizar los siguientes cálculos : corrección para la lectura del barómetro a 0ºC, volumen del bulbo, peso del aire.

- Determinar la masa del aire que existe en un matraz de 250 ml a la temperatura ambiente de 22 º c con una presión de 0,75 atm y el peso molecular del aire 28,93 g/mol.

Determine la masa del aire Pesar la masa de la matriz + aire + tapón Pesar la matriz vacía Introducir 4 ml de cloroformo y evaporar Cerrar con tapón a la temperatura de evaporación. Pesar la matriz + tapón + gas del cloroformo Determinar el peso del cloroformo Calcular el peso molecular del cloroformo

1. masa de la matriz 0,224 g2. Peso la masa de la matriz + aire + tapón 122,83 g

3. Peso matriz vacía 122,606 g4. 4 ml de cloroformo 4 ml5. Temperatura de evaporación del

cloroformo79 ºC

6. Peso de matriz + gas de cloroformo 123,29 G7. Peso del cloroformo 0,6848. Peso molecular cloroformo 105,34 G/MOL

5.- CUESTIONARIO

Cuál es el porcentaje de error experimental en la practica

E= 119,2-105,34 x 100% = 11,63 %

119,2

Cuáles son los posibles factores que producen el error experimental

Serian al pesar el matraz, tapón, gas cloroformo mas que todo en los decimales el valor que se obtiene ya que al variar en los cálculos solo de decimales el valor que se obtiene del peso molecular varia, mientras mas precisión se tenga al pesar menor será el error.

Como se determina el peso molecular de una sustancia

Se halla mediante la tabla periódica de elementos, si dicha sustancia tiene más de un elemento, estos se suman para obtener el peso molecular.

PV = n.R.T

Con base de la siguiente ecuación, dada por el texto fisicoquímica DE CASTELLAN calcular la presión atmosférica a 2550 msnm.

Ln P – LN Patm = M. g . z

RT

Ln P = LN 760 - 0.02895. 9,807. 2550 = 550, 04 mmHg

8.314. 273, 15

6.- CONCLUSIONES

La conclusión principal que podemos sacar es que la presión atmosférica varia de acuerdo a la altura, a mayor altura la presión atmosférica será menor.

7.- BIBLIOGRAFIA

FISICOQUIMICA Castellán

www.molecularstation.com/es/.../Molecular_weight

www.fq.uh.cu/dpto/qf/.../dumas/inf_final.htm