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FÍSICA Y QUÍMICA

3º ESO

ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN

(PARTE 2)

CURSO 2011/12

Nombre y apellidos: _____________________________

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LA CIENCIA Y SU MÉTODO. MEDIDA DE MAGNITUDES

LOS ÁTOMOS Y SU COMPLEJIDAD

1. ¿Qué explica el modelo atómico de Dalton?

a) La materia está constituida por átomos

b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la

masa

c) Los fenómenos eléctricos

d) Ninguna de las otras respuestas

2. ¿Qué explica el modelo atómico de Thomson?

a) La materia no está constituida por átomos.

b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la

masa.

c) Los fenómenos eléctricos.

d) Ninguna de las otras respuestas.

3. Señala las afirmaciones correctas.

a) Rutherford descubrió que el átomo era prácticamente hueco.

b) Rutherford descubrió que casi toda la masa del átomo se encontraba alrdedor

de un núcleo muy pequeño y hueco.

c) Rutherford descubrió la existencia de neutrones.

d) Rutherford descubrió la existencia de electrones.

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4. Definiciones. Rellena los huecos con las siguientes palabras: Aniones, átomos,

cationes, doceava, electrones, negativos, positivos, unidades de masa atómica.

Se llama masa atómica de un elemento a la masa de uno de sus

________________________ medida en ________________________.

La unidad de masa atómica se ha tomado como la ________________________

parte de la masa de carbono-12

Iones son átomos que ha perdido o ganado ________________________

quedando cargados eléctricamente.

Los iones que han perdido electrones serán iones _______________________,

también llamados ________________________.

Los iones que han ganado electrones serán iones _______________________,

también llamados ________________________.

5. El hierro tiene de número atómico 26 y de número másico 55. Las partículas

del átomo neutro son:

a. Número de protones _____.

b. Número de electrones _____.

c. Número de neutrones _____.

6. El plomo (Pb) tiene de número atómico (Z) 82 y de número másico (A) 207.

Las partículas del átomo neutro son:

a. Número de protones _____.

b. Número de electrones _____.

c. Número de neutrones _____.

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7. El Cs (cesio) tiene Z=55 y A=132. Las partículas del átomo neutro son:

a. Número de protones _____.

b. Número de electrones _____.

c. Número de neutrones _____.

8. Tenemos el elemento Pt195

78 . Rellena los huecos:

a. Z = _____

b. A = _____

c. Número de protones: _____

d. Número de electrones: _____

e. Número de neutrones: _____

9. Completa la siguiente tabla:

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10. A la vista de la tabla periódica

1

2

C

3

Li

Mg Al P Cl Ar

4 Ca

Fe Co Ni Zn Br

5

6

Hg

7

a. Indica tres elementos químicos (nombre y símbolo):

SÓLIDOS:____________________________________________

LÍQUIDOS:___________________________________________

GASEOSOS:___________________________________________

b. De los elementos que aparecen distingue aquellos que sean

Metales_______________________________________________

No metales____________________________________________

c. Indica entre los elementos que se indican aquellos que tengan facilidad

para formar aniones:

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d. Completa la tabla periódica (solo símbolos).

11. Conecta adecuadamente los elementos de la columna de la izquierda con los

de la derecha:

12. Dos isótopos de un elemento dado se caracterizan siempre por:

a) Tener el mismo número atómico

b) Tener el mismo número másico

c) Tener el mismo número de electrones

13. Determina la distribución electrónica de los elementos Li, Na y K ¿En qué

reside la semejanza de los elementos del grupo IA del sistema periódico?

14. Escribe la distribución electrónica del O y S. Señala la relación entre

ambas.

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15. Escribe en la columna de la derecha la palabra o símbolo indicado en la

columna de la izquierda. Si analizas la columna de la derecha de arriba hacia

abajo podrás descubrir el mensaje que se oculta.

Mensaje oculto:

__________________________________________________________

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UNIONES ENTRE ÁTOMOS

1. Calcula el nº de átomos/ moléculas, moles o la masa en cada caso. Los pesos

atómicos los encontrareis en la tabla periódica.

Sustancia pura

y fórmula

Peso

molecular

(g/mol)

Masa (g) Moles Nº de

moléculas,

átomos o iones

Agua

90

Oxígeno

3,5

Hierro

12,046 .1025

Amoniaco

(NH3) 0,0034

Dióxido de

carbono 3,5

2. Completa la siguiente tabla:

Compuesto Masa molecular

(umas o g/mol) Masa (g) Nº de moles

Nº de

moléculas

Fe(OH)2 10

NO2 3,3

AgNO3

6.5 .1024

SO3

3,3 .1025

HCl 6

CuO 200

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3. Dibuja la estructura de Lewis del Br y el Mg.

4. ¿Cómo se representan el SiH4 y el Na2S utilizando la estructura de Lewis?

5. Determina el tipo de enlace a partir de los átomos que tenemos:

Debes rellenar el hueco con alguna de estas opciones: covalente / iónico / metálico

10

6.

7.

11

8.

9.

12

FORMULACIÓN INORGÁNICA

1. Nombre los siguientes óxidos metálicos:

2. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:

13

3. Nombre los siguientes óxidos no-metálicos:

4. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:

14

5. Nombre los siguientes compuestos (hidruros, sales binarias e hidróxidos):

6. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:

15

7. Nombre los siguientes Ácidos oxoácidos:

8. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:

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9. Nombra las siguientes oxisales:

10. Escriba la fórmula de los siguientes compuestos:

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11. Completa el siguiente cuadro:

Fórmula Nomenclatura tradicional

Nomenclatura de Stock

Nomenclatura sistemática

HCl

Hidruro de oro (I)

Trióxido de diníquel

HIO3 Ácido trioxoyódico (V)

Dioxofosfato (III) de hidrógeno

N2O5

Ácido carbónico

HNO2

NH3

Sulfito de aluminio

Agua oxigenada

NaOH

Ácido trioxosulfúrico (IV)

H2CrO4

BaO2

KMnO4

IF7

Sulfato cúprico

H2S

Ácido arsenioso

HgO

Monóxido de dibromo

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LAS REACCIONES QUÍMICAS

1. Reaccionan 5,6 g de hidrógeno con oxígeno para dar 50,4 g de agua.

¿Cuánto oxígeno se necesita?

a) 44,8

b) 56 g

c) 2,8 g

d) 5,6 g

2. Aplica la ley de Lavoisier y completa la tabla:

3. Al tratar de ajustar las siguientes ecuaciones químicas, un alumno ha

cometido una serie de errores. Señala qué está mal y vuelve a escribir bien

ajustada cada ecuación:

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4. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:

5. Para explicar lo que significan los números que aparecen delante de las

fórmulas en la siguiente ecuación química, se escribieron las propuestas que se

indican a continuación. Señala verdadero o falso a la izquierda de cada una.

N2 + 3H2 2 NH3

a) Tres moléculas de hidrógeno se combinan con una de nitrógeno y se forma una molécula de amoniaco. b) Cada tres gramos de hidrógeno que reaccionan lo hacen con un gramo de nitrógeno y se forman dos gramos de amoniaco. c) Por cada molécula de nitrógeno que reacciona lo hacen tres de hidrógeno y se forman dos moléculas de amoniaco.

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6. A la vista de la reacción siguiente:

)()(2)(2 27,52 ggs HIkJHI

a. Explica con palabras el significado de la reacción anterior

b. ¿Se trata de una reacción endotérmica o exotérmica? Explícalo.

c. ¿Tendrán los reactivos más energía que los productos? Explicar.

d. Si queremos obtener 10 moles de HI, ¿cuántos moles de I2 y de H2

necesitaremos? ¿cuántos julios de energía se desprenderán o se

absorberán?

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7. El cinc reacciona con el ácido sulfúrico para formar sulfato de cinc y

desprender hidrógeno. Siendo la ecuación ajustada: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Datos: MZn=65 u; MH=1u; MS=32u; MO=16u

a) Si se hacen reaccionar 245 g de ácido sulfúrico, ¿cuánto cinc se necesita?

b) ¿Cuánto gramos de hidrógeno se forman?

c) Si el hidrógeno (gas) se encuentra en condiciones normales de presión y

temperatura, ¿cuánto ocupará el obtenido?

8. El hidrógeno reacciona con el oxígeno para producir agua.

a) Escribe la reacción ajustada indicando la proporción en moles

b) ¿Cuántos moles de hidrógeno se necesitan para obtener 15 moles de agua?

c) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno y de oxígeno se necesitan para obtener 40

moléculas de agua?

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9. El propano, C3H8 reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y

agua.

a) Escribe la reacción ajustada indicando la proporción en moles.

b) ¿Cuántos moles de propano y de oxígeno se necesitan para obtener 10 moles

de CO2?

10. El carbono reacciona con el oxígeno para dar dióxido de carbono.

a) Escribe la reacción ajustada indicando la proporción en gramos

b) Si reaccionan 25 gramos de carbono, ¿Cuántos moles de dióxido de carbono

se formarán?

11. El gas butano, C4H10, reacciona con el oxígeno del aire para producir

dióxido de carbono y agua.

a) Escribe la reacción ajustada indicando la proporción en gramos

b) Calcula los moles de CO2 y de H2O que se obtiene al quemar 2,5 Kg de butano.

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