Министерство образования Республики БашкортостанГосударственное автономное образовательное учреждение

среднего профессионального образованияКумертауский горный колледж

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА

УЧЕБНО-КОНТРОЛЬНОГО МАТЕРИАЛА

«Проверочные работы для контроля знаний и умений студентов

по дисциплине «Химия»»

для специальностей технического профиля

среднего профессионального образования

Разработала преподаватель химии и биологии Тужибаева Т.И.

Кумертау 2015 г.

1

Содержание

Аннотация 31. Проверочная работа 1.1 Молекулы. Молекулярные массы. 42. Проверочная работа 1.2 Основные понятия и законы химии. 53. Проверочная работа 1.3 Решение задач. 64. Проверочная работа 1.4 Растворы. Количественный состав растворов. 75. Проверочная работа 1.5 Приготовление раствора заданной концентрации. 96. Проверочная работа 1.6 Периодическая система химических элементов. 107. Проверочная работа 1.7 Состав, номенклатура и классификация неорганических веществ.

13

8. Проверочная работа 1.8 Диссоциация кислот; оснований и солей в водных растворах. Ионные уравнения реакций.

16

9. Проверочная работа 1.9 Решение задач на нахождение молекулярных формул веществ.

18

10. Проверочная работа 2.1 Теория химического строения. 1911. Проверочная работа 2.2 Номенклатура углеводородов. 2112. Проверочная работа 2.3 Циклоалканы. 2313. Проверочная работа 2.4 Непредельные углеводороды. 2614. Проверочная работа 2.5 Алкадиены. Каучуки. 3015. Проверочная работа 2.6 Углеводороды и их природные источники. 3316. Проверочная работа 2.7 Карбоновые кислоты. 3617. Проверочная работа 2.8 Аминокислоты. Белки. 39Список литературы 42

2

Аннотация

Методическая разработка представляет собой сборник проверочных работ по дисциплине «Химия». Проверочные работы разработаны на основании тем рабочей программы по дисциплине «Химия» для всех специальностей технического профиля:

13.02.02 Теплоснабжение и теплотехническое оборудование;13.02.11 Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и

электромеханического оборудования (по отраслям);23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта

(углубленная подготовка);08.02.01 Строительство и эксплуатация зданий и сооружений;09.02.03 Программирование в компьютерных системах. Проверочные работы предназначены для контроля усвоения знаний, умений

студентов после изучения соответствующего материала. В методразработку входят 17 работ, каждая из которых состоит из 2-4 вариантов. Все

варианты содержат задания различных видов: решение расчётных задач, составление химических уравнений, тестовые задания. В каждом варианте предложены задания различной степени сложности.

Время на выполнение заданий составляет от 20 до 45 минут, в зависимости от сложности.

3

1. Неорганическая химия

Проверочная работа по химии № 1.1Тема: Молекулы. Молекулярные массы.Задание: Решить задачи по вариантам.Атомы могут соединяться друг с другом, образуя более сложные частицы-молекулы.

Молекула – это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.Состав любой молекулы можно выразить химической формулой.Химическая формула показывает качественный и количественный состав молекул.Масса любой молекулы равна сумме масс образующих её атомов.Например:Молекулярная масса воды Н2О равнаМ(Н2О)=А(Н)+А(Н)+А(О)=2А(Н)+А(О)=2∙1+16=18 г/мольМолярная масса сульфата железа (III) – Fe2(SO4)3 равнаМ(Fe2(SO4)3)=2А(Fe)+3А(S)+12А(О)=2∙56+3∙32+12∙16=400 г/мольРассчитать молекулярные массы следующих веществ.

№ Формулы веществ1 Na2O H2CO3 NH4OH NH4Cl2 K2O H2SiO3 NaOH NH4Br3 BaO HNO3 KOH NH4J4 CaO H3PO4 Ba(OH)2 NH4NO3

5 MgO H3PO3 Ca(OH)2 (NH4)2S6 Al2O3 HNO2 Mg(OH)2 NaCl7 Cr2O3 HClO2 Al(OH)3 NaBr8 FeO H2SO4 Cr(OH)3 NaJ9 Fe2O3 HClO2 Cr(OH)2 NaNO3

10 MnO H2SO3 Fe(OH)2 Na2S11 ZnO H2CrO4 Fe(OH)3 Na2SO3

12 CuO H2Cr2O7 H2O Na2SO4

13 Cu2O HClO3 Mn(OH)2 Na2CO3

14 Ag2O HF Zn(OH)2 Na3PO4

15 PbO H2MnO4 Cu(OH)2 KCl16 CO HMnO4 AgOH KBr17 CO2 HCl Pb(OH)2 KJ18 NO H2S NH4OH KNO3

19 N2O H2CO3 NaOH K2S20 P2O5 HClO4 KOH K2SO3

21 P2O3 HBr Ba(OH)2 K2SO4

22 SO2 H2SiO3 Ca(OH)2 K2CO3

23 SO3 HNO3 Mg(OH)2 K3PO4

24 N2O5 HJ Al(OH)3 BaCl2

25 SiO2 HCN Cr(OH)3 BaBr2

4

Проверочная работа по химии № 1.2Тема: Основные понятия и законы химии.Задание: Ответить на вопросы.

1 вариант1. Определить валентность элементов в соединении, состоящем из 3 атомов магния и

2 атомов азота. Вычислите относительную молекулярную массу соединения.2. Что означают записи: 5Н2, 5S, Р2О5, Cu, Н2О?3. Составьте формулу бинарного соединения, в котором на 2 атома железа приходится

3 атома кислорода. Какова валентность железа в этом соединении?4. Чем отличаются между собой индекс и коэффициент? Выберите правильный ответ:а) не отличаются;б) индекс показывает число отдельно взятых атомов или молекул;в) коэффициент показывает число отдельно взятых атомов или молекул;г) индекс показывает число атомов в молекуле.5. Определите формулы веществ, если наименьшие отношения масс элементов железа

и кислорода следующие: 7:3; 7:2. Выберите правильный ответ:а) Fe2O3, FeO;б) Fe2O3, Fe3O4;в) FeO, Fe2O3;г) FeO, Fe3O4.

2 вариант1. Определить валентность элементов, связанных с одновалентным хлором: CaCl2,

NCl3, HCl, PCl5, AlCl3. 2. Вычислите относительную молекулярную массу:а) хлорида натрия NaCl;б) оксида фосфора (V) Р2О5;в) оксида серы (IV) SO2. 3. Запишите, используя химические знаки, формулы: а) 2 атома меди; б) 3 молекулы хлороводорода (молекула состоит из 1 атома водорода и 1 атома

хлора), 5 молекул воды; в) 1 молекула азота, состоящая из 2 атомов азота. 4. Определите отношение масс элементов в дисульфиде железа FeS2. Выберите

правильный ответ:а) 56:64;б) 28:32;в) 14:16;г) 7:8.5. В каких случаях о железе говорят как о химическом элементе:а) железный гвоздь Fe;б) оксида железа (III) Fe2O3;в) железный порошок Fe;г) железная окалина Fe3O4.

5

Проверочная работа по химии № 1.3Тема: Решение задач.Задание: Решить задачи по вариантам.Для решения задач необходимо использовать следующие формулы:

ν=m/Mν – количество вещества (моль)m – масса вещества (г)М – молярная масса вещества (г/моль)

N=NA∙ νN – число атомов или молекулNA – постоянная Авогадро (NA=6,02∙1023)

V=Vm∙ νV – объём вещества (л, м3)Vm – молярный объём (Vm=22,4 л/моль)

Д=М1/М2

Д – относительная плотностьМ (возд) = 29 г/моль

Таблица 1. Данные для выполнения задания

№варианта

Вещество

Исходные данные(постоянные значения)

Условия задачи (произвольно взятые значения)

Молекулярная масса, М

Молярный объём, Vm л/моль

Число частиц N в порции газа 1 моль

Количество вещества ν на моль

Масса веществ m, г

Объём газа V, л

Число частиц N в данном объёме газа

Плотность по воздуха, Д

1 N2 28 22,4 6,02∙1023 0,5 Х Y N Z2 H2S 34 22,4 6,02∙1023 X 68 Y N Z3 CO2 44 22,4 6,02∙1023 X Y 5,6 N Z4 CH4 16 22,4 6,02∙1023 2 Y Х N Z5 NH4 17 22,4 6,02∙1023 3 Y Х N Z6 CO 28 22,4 6,02∙1023 Y 56 Х N Z7 C2H6 30 22,4 6,02∙1023 4 Y Х N Z8 C2H8 44 22,4 6,02∙1023 Y 11 Х N Z9 N2O 44 22,4 6,02∙1023 Y 22 Х N Z10 NO 30 22,4 6,02∙1023 Y 60 Х N Z11 H2 2 22,4 6,02∙1023 Y 6 Х N Z12 O2 32 22,4 6,02∙1023 Y 8 Х N Z13 Cl2 71 22,4 6,02∙1023 Y 142 Х N Z14 Br2 160 22,4 6,02∙1023 Y 40 Х N Z15 NO2 46 22,4 6,02∙1023 Y 13 Х N Z

6

Проверочная работа по химии № 1.4Тема: Растворы. Количественный состав растворов.Задание: Выполните тестовые задания.

(Число правильных ответов – 9)

1 вариант1. Какие из следующих веществ являются кристаллогидратами?а) K2SO3;б) Sn(NO3)2∙20H2O;в) RbOH;г) BaS∙6H2O2. Какие из следующих веществ растворяются в воде?а) AlPO4;б) NaOH;в) AgNO3;г) CuS3. Какие из следующих веществ не растворяются в воде?а) HNO3;б) Cu(OH)2;в) Zn(NO3)2;г) HgS4. По какой формуле можно рассчитать массовую долю растворённого вещества?а) m=V∙ρ;б) С=n/V;в) m(в-ва) = m(р-ра) - m(Н2О);г) ω=m(в-ва)/m(р-ра)5. Сколько граммов растворённого вещества содержится в 50 г раствора с массовой

долей вещества ω = 10%.а) 10г;б) 20г;в) 5г;г) 40г;6. Сколько молей растворённого вещества содержится в 1 л децимолярного раствора?а) 0,2 моль;б) 1 моль;в) 0,1 моль;г) 0,01 моль

2 вариант1. По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора?а) ω=m(в-ва)/m(р-ра);б) С=n/V;в) m=V∙ρ;г) m(р-ра) = m(в-ва)+m(Н2О)2. Какие из следующих веществ не растворяются в воде?а) H2SiO3;б) Ba(OH)2;в) ZnS;г) NaCl3. Какие из следующих веществ растворяются в воде?а) AgCl;

7

б) Ba(NO3)2;в) FeSO4;г) Pb(OH)2

4. Какие из следующих веществ являются кристаллогидратами?а) MgSiO3;б) Sr(NO3)2∙4H2O;в) Na2CO3;г) NiCl2∙H2O5. Сколько молей растворённого вещества содержат 2 л одномолярного раствора?а) 0,1 моль;б) 0,2 моль;в) 2 моль;г) 0,01 моль6. Сколько граммов растворённого вещества содержится в 150 г раствора с массовой

долей вещества ω = 5%?а) 15г;б) 7,5г;в) 10г;г) 5г

8

Проверочная работа по химии № 1.5Тема: Приготовление раствора заданной концентрации.Задание: Решить задачи по вариантам.Для расчётов необходимо использовать следующие формулы:

m(раствора) = m(Н2О) + m(вещества)m(Н2О) = V(H2O) ∙ ρ(H2O); ρ(H2O)=1 г/млРассчитать массу поваренной соли и массу воды (Н2О) для приготовления 100 г.

раствора заданной концентрации.

Вариант Концентрации Вариант Концентрации1 0,5% 9 3%2 1% 10 3,25%3 1,5% 11 3,5%4 1,75% 12 3,75%5 2% 13 4%6 2,25% 14 4,25%7 2,5% 15 4,5%8 2,75%

9

Проверочная работа по химии № 1.6Тема: Периодическая система химических элементов.Задание: Выполните тестовые задания.

(Число правильных ответов – 6)

1 вариант1. Сколько периодов в периодической системе?а) 2;б) 3;в) 7;г) 8.2. Сколько рядов в периодической системе?а) 7;б) 8;в) 9;г) 10.3. Сколько элементов в шестом периоде?а) 32;б) 18;в) 8;г) 2. 4. Сколько элементов в главной подгруппе пятой группы?а) 3;б) 4;в) 5;г) 8.5. Чему равен порядковый номер элемента, который находится в четвёртом периоде, в

главной подгруппе второй группы?а) 10;б) 20;в) 30;г) 40.6. Чему равна высшая валентность хрома (порядковый номер 24)?а) VI;б) IV;в) III;г) II.

2 вариант1. Сколько периодов в периодической системе?а) 7;б) 8;в) 9;г) 10.2. Сколько из следующих элементов находится в четвёртой группе?а) Fe;б) С;в) Cr;г) К.3. Сколько химических элементов в пятом периоде?а) 8;

10

б) 9;в) 18;г) 32.4. Сколько химических элементов в главной подгруппе четвёртой группы?а) 4;б) 5;в) 6;г) 7.5. Чему равен порядковый номер элемента, который находится в пятом периоде, в

побочной подгруппе VI группы?а) 42;б) 52;в) 73;г) 83.6. Чему равна высшая валентность элемента висмута (порядковый номер 83)?а) VIII;б) VII;в) VI;г) V.

3 вариант1. Чем отличаются между собой индекс и коэффициент?а) не отличаются;б) индекс показывает число отдельно взятых атомов или молекул;в) коэффициент показывает число отдельно взятых атомов или молекул;г) индекс показывает число атомов в молекуле.2. Какие из элементов образуют простые вещества, молекулы которых двухатомны:

медь, водород, сера, гелий, азот, углерод, кальций, кислород.а) водород, азот, сера;б) сера, гелий, углерод;в) водород, азот, кислород;г) кислород, медь, кальций3. Определить валентность марганца в соединениях: MnCl2, MnS, MnO, MnSO4, MnJ2.а) 2, 1, 2, 1, 2;б) 2, 2, 2, 2, 2;в) 1, 2, 2, 2, 1;г) 1, 1, 1, 1, 1. 4. Какие из перечисленных групп элементов относятся только к неметаллам:а) К, О, S;б) Na, H, S;в) Mg, S, Cl;г) N, Cl, O5. В каком случае о железе говорят как о химическом элементе:а) железный гвоздь Fe;б) оксида железа (III) Fe2O3;в) железный порошок Fe;г) железная окалина Fe3O4.6. Чему равна высшая валентность хрома (порядковый номер 24)?а) VI;б) IV;в) III;

11

г) II.

4 вариант1. Определите валентность элементов, связанных с одновалентным хлором CaCl2,

NCl3, HCl, PCl5, AlCl3.а) 2, 3, 1, 5, 3;б) 3, 2, 1, 3, 5;в) 1, 3, 5, 3, 2;г) 3, 5, 1, 3, 22. Какие из перечисленных веществ относятся к простым веществам: Na2S, Fe2O3, Fe,

O2, NH3, CO2, N2, Cu?а) Na2S, Fe2O3, NH3, CO2;б) Fe, O2, N2, Cu;в) Na2S, Fe2O3, Fe, O2;г) NH3, CO2, N2, Cu3. Какие из перечисленных веществ относятся к сложным веществам: Na2S, Fe2O3, Fe,

O2, NH3, CO2, N2, Cu?а) Na2S, Fe2O3, NH3, CO2;б) Fe, O2, N2, Cu;в) Na2S, Fe2O3, Fe, O2;г) NH3, CO2, N2, Cu4. Определите отношение масс элементов в оксиде углерода CO2:а) 1:2;б) 2:4;в) 3:8;г) 4:65. Рассчитайте отношение масс элементов серы и кислорода в оксиде серы SO3:а) 4:1;б) 2:3;в) 3:1г) 1:4.6. Чему равна высшая валентность элемента висмута (порядковый номер 83)?а) VIII;б) VII;в) VI;г) V.

12

Проверочная работа по химии № 1.7Тема: Состав, номенклатура и классификация неорганических веществ.Задание: Выполните тестовые задания.

(Число правильных ответов – 10)

1 вариант1. Какую общую формулу имеют оксиды?а) Me(OH)y;б) ЭmOn;в) Hx(Ac);г) Me(Ac)y.2.Какой из оксидов является несолеобразующим?а) Al2O3;б) CO2;в) CO;г) Fe2O3.3. Какое из оснований является однокислотным? а) Cu(OH)2;б) NaOH;в) Fe(OH)3;г) Fe(OH)2.4. Какая из кислот является одноосновной? а) H2S;б) HCl;в) H2SO4;г) H2SO3.5. Какая из солей является нормальной (средней) солью?а) NaH2PO4;б) Na2HPO4;в) Na3PO4;г) Na2HPO3.6. Какова валентность кислотообразующего элемента в молекуле сернистой кислоты?а) III;б) II;г) IV;г) VI.7. Какой из кислот соответствует название «фосфористая кислота»? а) H4P2O7;б) HPO3;в) H3PO3;г) H3PO4.8. Какой соли соответствует название «силикат свинца (II)»?а) (PbOH)2SiO3;б) Pb(HSiO3)2;в) Pb(SiO3)2;г) PbSiO3.9. Какой соли соответствует название «гидрокарбонат железа (II)»?а) Fe(HCO3)2;б) FeOHCO3;в) Fe(HCO3)2;г) (FeOH)2CO3.

13

10. Какой соли соответствует название «дигидроксосульфат висмута (III)»?а) BiOHSO3;б) [Bi(OH)2]2SO4;в) BiOHSO4;г) [Bi(OH)2]2SO3.

2 вариант1. Какую общую формулу имеют основания?а) Me(OH)y;б) Hx(Ac);в) ЭmOn;г) Me(Ac)y.2.Какой из оксидов является амфотерным?а) ZnO;б) SiO2;в) SiO;г) Na2O3. Какое из оснований является двухкислотным? а) KOH;б) Bi(OH)3;в) NH4OH;г) Sr(OH)2.4. Какая из кислот является двухосновной? а) HNO2;б) HBr;в) H2CO3;г) H3BO3.5. Какая из солей является кислой солью?а) [Fe(OH)2]2CO3;б) Fe(HCO3)3;в) FeOHCO3;г) Fe2(CO3)3.6. Какова валентность кислотообразующего элемента в молекуле хлорноватой

кислоты?а) II;б) III;в) IV;г) V.7. Какой из кислот соответствует название «сернистая кислота»? а) H2S;б) H2S2O3;в) H2SO3;г) H2SO4.8. Какой соли соответствует название «карбонат висмута (III)»?а) BiOHCO3;б) Bi2(CO3)3;в) Bi(HCO3)3;г) [Bi(OH)2]2CO3.9. Какой соли соответствует название «гидросульфат висмута (III)»?а) Bi(HSO4)3;б) Bi(HSO3)3;

14

в) Bi(OH)SO4;г) [Bi(OH)2]2SO4.10. Какой соли соответствует название «дигидроксосульфат алюминия»?а) [Al(OH)2]2SO4;б) AlOHSO3;в) [Al(OH)2]2SO3;г) AlOHSO4.

15

Проверочная работа по химии № 1.8Тема: Диссоциация кислот; оснований и солей в водных растворах. Ионные

уравнения реакций.Задание: Выполните тестовые задания.

(Число правильных ответов – 14)

1 вариант1. Какие из следующих электролитов при диссоциации образуют ионы Н+ и ОН-

одновременно?а) Са(ОН)2;б) Zn(ОН)2;в) H3PO4;г) Al(OH)3.2. Какие частицы являются анионами?а) Fe3+;б) NO-

3;в) SO2-

4;г) Mn2+.3. Какие электролиты являются сильными?а) HI;б) KOH;в) H2S;г) Ba(NO3)2;4. Каким из следующих элементов могут соответствовать ионы с зарядом –2? а) Ca;б) О;в) Fe;г) Se.5. Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы (NH4)2SO4?а) 2;б) 9;в) 3;г) 4.6. Какая из следующих реакций выражается сокращённым ионным уравнением Н+

+ОН- = Н2О?а) HCl + Cu(OH)2 СuOHCl + H2O;б) HBr + KOH = KBr + H2O;в) 2HNO3 + Fe(OH)2 Fe(NO3)2 + 2H2O;

г) H2SO3 + RbOH RbHSO3 + H2O.7. Какие электролиты в ионном уравнении следующей реакции записывается в виде

ионов: CaCO3 + 2HI = CaI2 + CO2 + H2O?а) CaCO3;б) HI;в) CaI2;г) CO2;д) H2O.8. Какие вещества образуют при диссоциации ионы Mn2+?а) KMnO4;б) MnCl2;

16

в) Na2MnO4;г) MnO2.

2 вариант1. Какие электролиты образуют при диссоциации хлорид-ионы Cl-?а) KClO3;б) HCl;в) Ca(ClO)3;г) FeCl3.2. Каким из следующих элементов могут соответствовать ионы с зарядом +1?а) Н;б) Sr;в) Rb;г) Fe.3. Какие частицы являются катионитами?а) NH4

+;б) Cr2O7

2-;в) Pb4+;г) H2PO-

4.4. Какие из следующих электролитов являются слабыми? а) H2SO4;б) Zn(OH)2;в) Al(NO3)3;г) H3PO4.5. Сколько ионов образуется при диссоциации двух молекул FeCl3?а) 4;б) 10;в) 8;г) 5.6. Какая из следующих реакций относится к реакциям ионного обмена?а) H2O + Cl2 HCl + HClO;б) CaO + H2O = Ca(OH)2;в) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3;

г) 2H2 + O2 2H2O7. Какие вещества в ионном уравнении следующей реакции записываются в виде

молекул: H2S+Pb(NO3)2=PbS +2HNO3?а) H2S;б) Pb(NO3)2;в) PbS;г) HNO3.8. Какие из следующих электролитов при диссоциации образуют гидроксидные ионы?а) H2SO4;б) Al(OH)2Cl;в) Ca(HCO3)2;г) Sn(OH)2.

17

Проверочная работа по химии № 1.9Тема: Решение задач на нахождение молекулярных формул веществ.Задание: Решить задачи.

1 вариант1. Аскорбиновая кислота (витамин С) имеем молекулярную массу 176 и содержит

40,91% углерода, 4,55% водорода и 54,54% кислорода. Найдите молекулярную формулу этой кислоты.

2. Найти молекулярную формулу газообразного вещества, содержащего 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

3. Определить формулу соединения, в состав которого входят калий (массовая доля 24,7%), марганец (массовая доля 34,8%) и кислород (массовая доля 40,8%).

2 вариант1. Вывести молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода 85,7%,

относительная плотность по водороду – 21.2. В состав этилового спирта входят: углерод – 52,17%, кислород – 34,78% и водород

– 14,05%. Плотность паров этилового спирта по водороду 23. Пользуясь этими данными, вывести молекулярную формулу этилового спирта.

3. Вещество содержит азот (массовая доля 82,36%) и водород. Молярная масса его равна 17 г/моль. Найдите молекулярную массу этого вещества.

18

2. Органическая химия

Проверочная работа по химии № 2.1Тема: Теория химического строения.Задание: Выполните тестовые задания.

1 вариант 1. Органическое соединения отличаются от неорганических тем, что...а) нет принципиальных различий;б) первые обладают молекулярным строением;в) в состав молекул входит углерод2. Вещества, имеющие формулы: CH3

|1) CH3-CH2-CH-CH3; 2) CH3-CH2-CH2-CH2CH3; 3) H3C-C-CH3

| | CH3 CH3

являются...а) гомологами;б) изотопами;в) изомерами3. Органические соединения состоящие из углерода и водорода называются...а) гомологами;б) изомерами;в) изотопами;г) углеводородами.4. Из перечисленных ниже признаков выберите те, которые характерны для изомеров:

свойства одинаковые (16); различные (32); химическое строение одинаковое (4); различное (8); количественный состав молекулы одинаковый (1); различный (2). Кодом ответа служит сумма номеров, которыми обозначены выбранные вами признаки:

а) 25;б) 41;в) 26;г) 37.5. «Все атомы, образующие молекулы органических веществ, связаны в определённой

последовательности согласно их валентности» отражает путь...а) периодического закона;б) атомно-молекулярной теории;в) теории А.М. Бутлерова. 6. Схематическое изображение строения молекул называется...а) гомологами;б) изомерами;в) структурными формулами.7. Вещества, имеющие один и тот же состав и одну и ту же молекулярную массу, но

различающиеся строением молекул называются...а) гомологами;б) изомерами;в) радикалами.8. Как расположены электроны по энергетическим уровням и подуровням в атоме

углерода:

19

а) 1S22S22p2;б) 1S22S12p3;в) 1S22S22p12p1;

2 вариант 1. Как расположены электроны по энергетическим уровням и подуровням в атоме

углерода:а) 1S22S22p2;б) 1S22S12p3;в) 1S22S22p12p1;2. Вещества, имеющие один и тот же состав и одну и ту же молекулярную массу, но

различающиеся строением молекул называются...а) гомологами;б) изомерами;в) радикалами.3. Схематическое изображение строения молекул называется...а) гомологами;б) изомерами;в) структурными формулами.4. «Все атомы, образующие молекулы органических веществ, связаны в определённой

последовательности согласно их валентности» отражает путь...а) периодического закона;б) атомно-молекулярной теории;в) теории А.М. Бутлерова. 5. Из перечисленных ниже признаков выберите те, которые характерны для изомеров:

свойства одинаковые (16); различные (32); химическое строение одинаковое (4); различное (8); количественный состав молекулы одинаковый (1); различный (2). Кодом ответа служит сумма номеров, которыми обозначены выбранные вами признаки:

а) 25;б) 41;в) 26;г) 37.6. Органические соединения состоящие из углерода и водорода называются...а) гомологами;б) изомерами;в) изотопами;г) углеводородами.7. Вещества, имеющие формулы: CH3

|1) CH3-CH2-CH-CH3; 2) CH3-CH2-CH2-CH2CH3; 3) H3C-C-CH3

| | CH3 CH3

являются...а) гомологами;б) изотопами;в) изомерами.8. Органическое соединения отличаются от неорганических тем, что...а) нет принципиальных различий;б) первые обладают молекулярным строением;в) в состав молекул входит углерод.

20

Проверочная работа по химии № 2.2Тема: Номенклатура углеводородов.Задание: Напишите структурные формулы следующих углеводородов.

Вариант Название углеводов1 2,3 – диметилпентан

2,5 – диметилгексен – 1бутин – 1

2 3 – метил – 3 – этилпентан2,3 – диметилбутен – 2пентин – 1

3 2,3,4 – триметилпентан2,4,5 – триметилпентен – 2пентин – 2

4 2,2,4,4 –тетраметилпентан2 – метилгептен – 4 бутин – 2

5 2,4 – диметил – 3,3 – диэтилпентан3 – этиленгексен – 2 4 – метилпентин – 2

6 2,5 – диметилгексан2 – метилбутен – 22,2,5 – триметилгексен – 3

7 2,2,3 – триметилгексан2 – метилпентен – 1пентин – 3

8 2,2 – диметилбутан2,3,4 – триметилпентен – 2 гексин – 1

9 2,3 – диметилбутан3 – метилпентен – 1 гексин – 2

10 2 – метил – 3 – этилбутан4 – метил – 2 – этилпентен – 1гексин – 3

11 2,2 – диметилпропан2 – метил – 2,3 – диэтилгексен – 3 2,2,4 – триметилгептин – 3

12 2 – метил 2 – этилпропан2,3 – диметилбутадиен – 1,3 2,2,4 – триметилгептин – 3

13 2,4 – диметилгексангексадиен – 1,5 2,2,5 – триметилгептин – 3

14 2,3 – диметилгексан2,2 – метилгептен – 3 3 – метилбутин – 1

15 2 – метил – 3,4 – диэтилгексан6,6 – диметилгептен – 3 3 – этилбутин – 1

21

16 2,3 – диметил – 4 – этилгексан6,6 – диметилгептен – 4 3 – метилпентин – 1

17 2,3,4 – триметилгексан2 – метилпропен – 1 3 – этилпентин – 1

18 2,3,4 – триэтилгексан2,3 – диметилгексен – 3 4 – метилпентин – 2

19 2,4,5 – триметилгексан2,5,5 – триметилгексен – 2 4 – этилпентин – 2

20 2,5 – диэтилгексан2 – метилгексадиен – 1,5 2 – метилгексин – 3

21 2,4,5 – триэтилгексан2, 4 – диметилпентадиен – 2,4 2 – этилгексин – 3

22 2,3,5 – триметилгексанбутадиен – 1,2 2,2 – диметилгексин – 3

23 2,5 – диметил – 3 – этилпентангексадиен – 2,4 2,2 – диэтилгексин – 3

24 2,4 – диметил – 3 – этилпентан2 – метилбутадиен – 1,3октин – 1

25 2,3 – диметил – 5 – этилгексанбутадиен – 1,3 октин – 2

22

Проверочная работа по химии № 2.3Тема: Циклоалканы. Задание: Выполните тестовые задания.

1 вариант 1. Укажите ошибочное определение циклоалканов:а) циклопарафины;б) полиметиленовые углеводороды;в) циклопропановые углеводороды;г) нафтены.2. Общая формула циклоалканов:а) CnH2n+2;б) CnH2n;в) CnH2n-2;г) CnH2n-6.3. Какие из следующих веществ являются циклоалканами:а) С3Н8;б) С3Н6;в) С3Н14;г) С2Н6.4. Определите количество различных циклопарафинов, соответствующих

молекулярной формуле C5H10:а) 2;б) 3;в) 4;г) 5.5. Выберите простейший циклоалкан:а) С2Н2;б) С2Н4;в) С3Н6;г) С4Н8.6. Какое вещество получится при гидрировании циклопропана:а) циклобутан;б) пропан;в) этан;г) пентан.7. Выберите характеристики, свойственные циклопропану:а) газ при нормальных условиях;б) валентный угол между осями связеобразующих орбиталей равен 90º;в) свойственны реакции присоединения с раскрытием цикла;г) хорошо растворим в воде.8. При бромировании циклопентана образуется:а) 2,3-дибромпентан;б) бромциклопентан;в) 2,2-дибромпентан;г) 1,5-дибромпентан.9. Продуктом взаимодействия циклогексана с азотной кислотой является:а) 1-нитрогексан;б) 2-нитрогексан;в) нитроциклогексан;

23

г) 3-нитрогексан.10. Выберите признаки, которые положены в основу классификации циклоалканов:а) размер цикла;б) длина С–С связи;в) строение боковых цепей;г) положение боковых цепей.

2 вариант 1. Выберите признаки, которые положены в основу классификации циклоалканов:а) размер цикла;б) длина С–С связи;в) строение боковых цепей;г) положение боковых цепей.2. Выберите характеристики, свойственные циклопентану:а) жидкость;б) температура кипения и плавления выше, чем у пентана;в) хорошо растворим в воде;г) свойственны реакции замещения с сохранением цикла.3. Укажите соединение, являющееся продуктом взаимодействия циклопропана с

хлороводородом:а) 1-хлорциклопропан;б) 2-хлорциклопропан;в) 1-хлорпропан;г) 3-хлорциклопропан; 4. Найдите вещества, которые присоединяют водород в присутствии катализатора:а) циклопропан;б) циклогексан;в) циклобутан;г) бутан.5. В отличие от пропана циклопропан вступает в реакции:а) дегидрирования;б) гидрирования;в) горения в кислороде;г) присоединения брома.6. Циклопарафин, получаемый реакцией Г.Г. Густавсона из 1,3-дибромбутана – это:а) циклооктан;б) циклопропан;в) метилциклопропан;г) диметилциклопропан.7. Выберите реагенты, которые взаимодействуют с 2-аминопропановой кислотой

(аланином): а) H2SO4 (разб.);б) пропанол-1;в) α-аминопропионовая кислота;г) КОН.8. Какое вещество получится при гидрировании циклопропана:а) циклобутан;б) пропан;в) этан;г) пентан.9. Продуктом взаимодействия циклогексана с азотной кислотой является:

24

а) 1-нитрогексан;б) 2-нитрогексан;в) нитроциклогексан;г) 3-нитрогексан.10. Выберите простейший циклоалкан:а) С2Н2;б) С2Н4;в) С3Н6;г) С4Н8.

25

Проверочная работа по химии № 2.4Тема: Непредельные углеводороды.Задание: Выполните тестовые задания.

1 вариант1. Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные называется

реакцией...а) поликонденсации;б) соединения;в) полимеризации.2. Какие виды изомерии наблюдаются у непредельных углеводородов. а) углеродного скелета;б) двойной связи и пространственная;в) углеродного скелета и пространственная;г) двойной связи, пространственная, углеродного скелета.3. Непредельные углеводороды отличаются от предельных тем, что для них

характерны реакции:а) присоединения, окисления;б) замещения, окисления;в) присоединения, замещения4. Общая формула алкенов:а) CnH2n+2;б) CnH2n;в) CnH2n-2

5. Укажите какое из названий соответствует формуле.НС=С-СН-СН3

| CH3

а) 2-метилбутин-1;б) 3-метилбутин-1;в) 2-метилбутин-36. Какое из уравнений отражает лабораторный способ получения этилена.а) C2H5-OH → H2C=CH2+H2O (условие t, H2SO4);б) 2CH4 → тC2H4+2H2 (условие t, Ni);в) CH3-CH3 → CH2=CH2+H2 (условие t, Ni)7. Общая формула алкинов.а) CnH2n;б) CnH2n-2;в) CnH2n+2

8. Укажите какое из названий соответствует формуле:H2C=CH-CH=CH2

| CH3

а) 2-метилбутадиен-1,3;б) 3-метилбутадиен-1,3;в) пентадиен-1,39. Какое из уравнений отражает реакцию гидрирования этилена:а) CH2=CH2+H2O → CH3-CH2-OH;б) CH2=CH2+H2 →CH3-CH3;в) CH2=CH2+H2O+O → HO-CH2-CH2-OH

26

10. Этилен и его гомологи присоединяют галогеноводороды:CH2=CH-CH3+HCl→...Укажите продукты реаеции:а) CH2Cl-CH2-CH3;б) CH3-CHCl-CH3;в) CH3-CH2-CH3

2 вариант1. Общая формула алкадиенов:а) CnH2n-2;б) CnH2n;в) CnH2n+2

2. Укажите какое из названий соответствует формуле:H3C-CH-HC=CH2

| CH3

а) 2-метилбутен-3;б) 2-метилбутен-1;в) 3-метилбутен-1;3. Этилен и его гомологи взаимодействуют с галогенами, они обеспечивают бромную

воду:H2C-CH2+Br2 → ...Укажите продукты реакции:а) CH2Br-CH2Br;б) CH3-CHBr2;в) CHBr=CHBr4. Углеводороды в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная

связь называются:а) алканами;б) алкенами;в) алкинами;г) алкадиенами5. Названия углеводородов ряда алкинов образуются путём изменения суффикса –ан

соответствующего предельного углеводорода на...а) -ен или -илен;б) -диен;в) -ин6. Алкены являются ... углеводородами:а) предельными;б) непредельными;в) ароматическими;г) циклическими7. Сколько атомов водорода содержится в молекуле ацетилена?а) 8;б) 6;в) 4;г) 2.8. Как называется соединение:H2C=HC-H3Cа) пропан;б) пропин;

27

в) пропилен;г) амилен.9. Углеводороды в молекулах которых между атомами углерода имеется одна тройная

связь называются:а) алкенами;б) алканами;в) алкинами;г) алкадиенами10. Названия углеводородов ряда алкадиенов образуются путём изменения суффикса

–ан соответствующего предельного углеводорода на...а) -ен или -илен;б) -диен;в) -ин.

3 вариант1. Углеводороды в молекулах которых между атомами углерода имеются две двойные

связи называются:а) алкенами;б) алкинами;в) алкадиенами;г) алканами.2. Названия углеводородов ряда алкенов образуются путём изменения суффикса –ан

соответствующего предельного углеводорода на...а) -ен или -илен;б) -диен;в) -ин;3. Укажите уравнение реакции отражающее лабораторный способ получения

ацетилена:а) 2CH4 → C2H2+3H2;б) CfC2+2H2O → CH≡CH+Ca(OH)2;в) H2C=CH2 → HC≡CH+H2

4. Углеводороды ряда ацетилена реагируют с галогенами, т.е. обеспечивают бромную воду.

HC≡CH+Br2 →а) CHBr=CHBr;б) CHBr2-CHBr2;в) CH3-CHBr2

5. Уравнение реакции:2CH4 →C2H4+2H2 (условие 550-650 °C, катализатор)отражает...а) процесс разложения метана;б) промышленный способ получения этилена;в) процесс горения метана;г) лабораторный способ получения этилена.6. Какой вид гибридизации характерен для алкенов?а) Sp3;б) Sp2;в) Sp7. Какой вид гибридизации характерен для алкинов?а) Sp3;б) Sp2;

28

в) Sp8. Какое из названий соответствует приведённой формуле:CH2=CH-CH-CH3

| CH3

а) 2-метилбутен-3;б) 3-метилбутен-1;в) пентен 9. Какое из названий соответствует приведённой формуле:CH2=CH-С=CH-CH3

| CH3

а) 3-метилпентадиен-1,3;б) 3-метилпентадиен-2,4;в) гексадиен-1,410. Уравнение реакции:C2H5OH→H2C=CH2+H2O (условиеt, H2SO4)Отражает процесс:а) горения спирта;б) промышленный способ получения этилена;в) лабораторный способ получения этилена

29

Проверочная работа по химии № 2.5Тема: Алкадиены. Каучуки. Задание: Выполните тестовые задания.

1 вариант 1. Выберите общую формулу, соответствующую гомологическому ряду диенов: а) CnH2n+2;б) CnH2n;в) CnH2n-2;г) CnHn-2.2. Укажите алкадиены с сопряжёнными связями:а) CH2 = CH – CH = CH – CH3;б) CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH = CH2;в) СH2 = C; | CH3

г) CH2 = C = CH – CH3.3. Найдите ошибку.а) алкадиены с сопряжённой связью обладают высокой реакционной способностью;

легко окисляются, вступают в реакции присоединения с Н2, Cl2, галогеноводородами, реакции полимеризации;

б) реакционную способность диенов определяет характерная особенность их строения, называемая сопряжением, поэтому вся ненасыщенная система при реакциях присоединения реагирует как одно целое;

в) все атомы углерода расположены в одной плоскости;г) π-связь в диенах образована гибридными sp2- орбиталями.4. Определите изомеры пентадиена-1,3:а) H2C = C = CH – CH2 – CH3;б) СH2 = C – С = CH2

| CH3

в) CH3 – C ≡ C – CH2 – CH3;г) СH2 = CH – CH = CH2.5. Укажите, какое из уравнений реакций правильно отражает реакцию

гидрогалогенирования диенов с сопряжёнными связями:а) CH2 = C = CH2 + HCl → CH3 – CCl = CH2;б) CH2 = CH – CH = CH2 + HCl → CH3 – CHCl – CH = CH2;в) CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 + HCl → CH3 – CHCl – CH2 – CH = CH2;г) CH2 = CH – CH = CH2 + HCl → CH3 – CH = CH – CH2Cl.6. Назовите вещество, которое образуется при полном гидрировании бутадиена:а) бутен;б) бутан;в) пропан;г) метан.7. Отметьте мономер и сырьё, из которого получают каучук по методу Лебедева (при

соответствующих условиях):а) бутадиен-1,3 из нефтяной фракции;б) бутадиен-1,3 из этанола;в) бутадиен-1,3 из бутана;г) бутадиен-1,3 из хлорэтена.

30

8. Бутадиеновый каучук (СКБ) отличается от дивинилового (СКД) тем, что:а) СКБ стереорегулярного строения;б) СКД стереорегулярного строения;в) СКД более эластичен и термостоек;г) СКБ более эластичен и термостоек.9. Определите реакцию, доказывающую непредельный характер каучука;а) реакцией галогенирования;б) реакцией гидрогалогенирования;в) реакцией полимеризации;г) окислением раствором КМп04.10. При вулканизации каучука получают:а) эбонит;б) гуттаперчу;в) резину;г) фенопласт.

2 вариант 1. Выберите общую формулу, соответствующую гомологическому ряду алкадиенов: а) CnH2n;б) CnH2n-6;в) CnH2n-2;г) CnH2n-1.2. Укажите алкадиены с кумулированными связями:а) CH2 = C = CH2;б) CH2 = CH – CH2 – CH = CH2;в) СН2 = СН – СН = СН2;г) СН3 – СН = С = СН – СН3.3. При сравнении длин связи С–С в молекуле бутадиена-1,3 и бутана было

установлено, что связь С2–С3 в бутадиене-1,3 короче связей С–С в бутане и его гомологов. Это объясняется:

а) сопряжением связей (т.е. образованием единой электронной системы);б) притяжением электронных облаков к ядрам атома углерода;в) влиянием σ-связей С–Н;г) образованием дополнительных π-связей между атомами С2–С3 за счёт бокового

перекрывания р-электронных облаков.4. Найдите изомеры бутадиена-1,3:а) СН2 = С = СН – СН3;б) СН2 = СН – СН = СН – СН3;в) СН3 – С ≡ С – СН3;г) СН2 = С – СН = СН2

| СН3 5. Укажите гомологи для диенового углеводорода состава:

СН2 = СН – СН = СН2

а) СН2 = СН – СН = СН – СН2 – СН3;б) СН2 = С = СН – СН3;в) СН2 = СН | СН = СН2;г) СН2 = СН – СН = СН – (СН2)3 – СН3.6. Назовите вещество, которое образуется при полном бромировании бутадиена-1,3:

31

а) 1,4-дибромбутен-2;б) 2,3-дибромбутен-1;в) 3,4-дибромбутен-4;г) 1,2,3,4-тетрабромбутан.7. Назовите вещество, которое образуется при полном гидрировании бутадиена:а) бутен;б) бутан;в) пропан;г) метан.8. Укажите, какими из перечисленных реакций получают каучуки:а) гидрированием;б) полимеризацией;в) сополимеризацией;г) изомеризацией.9. Отметьте мономер и сырьё, из которого получают каучук по методу Лебедева (при

соответствующих условиях):а) бутадиен-1,3 из нефтяной фракции;б) бутадиен-1,3 из этанола;в) бутадиен-1,3 из бутана;г) бутадиен-1,3 из хлорэтена.10. При вулканизации каучука получают:а) эбонит;б) гуттаперчу;в) резину;г) фенопласт.

32

Проверочная работа по химии № 2.6

Тема: Углеводороды и их природные источники.Задание: Выполните тестовые задания.

1 вариант 1. Какие из перечисленных веществ являются алкенами или циклоалканами?а) C3H8;б) C3H6;в) C6H14;г) C6H12

2. Какие из перечисленных веществ являются предельными углеводородами или алканами?

а) C16H34;б) C4H6;в) C4H8;г) C2H2

3. Как называется алкан следующего строения: H3C – CH–CH2–CH3

| CH3

а) 3-метилбутан;б) 2-метилбутан;в) пентан.4. Как называется алкен следующего строения: H3C – C=CH–CH3

| CH3

а) пентен;б) 3-метилбутен-2;в) 2-метилбутен-2;

5. Как называется алкин следующего строения: HC=С – C–CH3

| CH3

а) пентин;б) 3-метилбутин-1;в) 2-метилбутен-36. Какой тип реакций характерен для алканов? а) присоединения;б) замещения;в) обмена7. Какой из указанных реагентов используют, чтобы отличить алкан от алкена? а) H2O;б) KMnO4;в) конц. H2SO4;г) конц. HNO3

8. Какую общую формулу имеют алканы?а) CnH2n;б) CnH2n+2;в) CnH2n-2;г) CnH2n-6

33

9. Какую общую формулу имеют алкены? а) CnH2n;б) CnH2n+2;в) CnH2n-2;г) CnH2n-6

10. Какую общую формулу имеют алкины?а) CnH2n;б) CnH2n+2;в) CnH2n-2;г) CnH2n-6

2 вариант 1. Какой тип реакций характерен для алканов? а) присоединения;б) замещения;в) обмена2. Какой из указанных реагентов используют, чтобы отличить алкан от алкена? а) H2O;б) KMnO4;в) конц. H2SO4;г) конц. HNO3

3. Какую общую формулу имеют алканы?а) CnH2n;б) CnH2n+2;в) CnH2n-2;г) CnH2n-6

4. Какую общую формулу имеют алкены? а) CnH2n;б) CnH2n+2;в) CnH2n-2;г) CnH2n-6

5. Какую общую формулу имеют алкины?а) CnH2n;б) CnH2n+2;в) CnH2n-2;г) CnH2n-6

6. Какую общую формулу имеют ароматические углеводороды?а) CnH2n;б) CnH2n+2;в) CnH2n-2;г) CnH2n-6

7. Как называется процесс обезвоживания, обессоливания и отгонка летучих углеводородов нефти?

а) очистка;б) перегонка;в) крекинг;г) риформинг.8. Термическое разделение нефти на фракции, основанное на разности температуры

кипения углеводородов, имеющих разную молекулярную массу, называется:а) очистка;б) перегонка;

34

в) крекинг;г) риформинг.9. Расщепление углеводородов с длинной цепью и образование углеводородов с

меньшим числом атомов углерода в молекулах, называется:а) очистка;б) перегонка;в) крекинг;г) риформинг.10. Изменение структуры молекул углеводородов путём изомеризации,

алкилирования или циклизации, называется:а) очистка;б) перегонка;в) крекинг;г) риформинг.

35

Проверочная работа по химии № 2.7Тема: Карбоновые кислоты.Задание: Выполните тестовые задания.

1 вариант 1. Выделите справедливые характеристики для органического соединения строения:

CH3-CH-CH-CH2-COOH: | | СН3 С2Н5

а) называется 3этил-4-метилпентановая кислота;б) называется 4-метил-3-этилпентановая кислота;в) изомерна каприловой кислоте;г) изомерна 2,2,3,3-тетрамасляной кислоте.2. Даны вещества:1) муравьиная кислота;2) уксусная кислота;3) пропановая кислота;4) масляная кислота.Расположите их в порядке повышения температур кипения, понижения плотности и

уменьшения растворимости в воде.а) 1, 2, 3, 4;б) 4, 3, 2, 1;в) 3, 2, 1, 4;г) 2, 3, 4, 1.3. Карбоновые кислоты и типичные минеральные кислоты отличаются друг от друга:а) характером диссоциации в водном растворе;б) взаимодействием с активными металлами;в) взаимодействием с основаниями;г) взаимодействием с солями;д) способностью к окислению;е) взаимодействием с галогенами.4. Определите кислоту, являющуюся более сильным электролитом:а) уксусная;б) монохлоруксусная;в) бромуксусная;г) трихлоруксусная. 5. Реакция этерификации уксусной кислоты с этанолом обратима. Укажите, как

сместить равновесие этой экзотермической реакции в сторону продуктов реакции:а) повысить температуру;б) отделить сложный эфир;в) добавить воды;г) применить катализатор.6. Для муравьиной кислоты характерны следующие свойства:а) подвижная жидкость с резким запахом;б) нерастворима в воде;в) самая высокая температура кипения и наименьшая плотность по сравнению с

гомологами;г) взаимодействует с неорганическими веществами, проявляя сходство с

минеральными кислотами;д) реагирует с аммиачным раствором оксида серебра (I).

36

7. Укажите, у какой из кислот наибольшая степень диссоциации:а) уксусная;б) монохлоруксусная;в) дихлоруксусная;г) фторуксусная.

2 вариант 1. Укажите ошибку в характеристике карбоксильной группы:а) атом углерода находится в состоянии sp2 – гибридизации;б) валентный угол <ОСО = 120º;в) негибридизованная p-орбиталь атома углерода, расположенная перпендикулярно σ-

связи, образует с p-орбиталью атома кислорода π-связь;г) кислотность гидроксильного водорода определяется природой заместителя,

расположенного рядом;д) валентный угол <RСО = 109º28’, т.к. атом углерода карбоксила находится в sp3 –

гибридизации.2. Виды изомерии предельных одноосновных карбоновых кислот:а) геометрическая (цис-транс-изомерия);б) положения карбоксильной группы;в) углеродной цепи;г) межклассовая.3. По международной номенклатуре соединение состава

CH3-CH-COOH |

С2Н5

называется:а) 2-этилпропионовая кислота;б) 2-этилпропановая кислота;в) 2-метилбутановая кислота;г) 2-метилпропионовая кислота.4. Для муравьиной кислоты характерны следующие свойства:а) подвижная жидкость с резким запахом;б) нерастворима в воде;в) самая высокая температура кипения и наименьшая плотность по сравнению с

гомологами;г) взаимодействует с неорганическими веществами, проявляя сходство с

минеральными кислотами;д) реагирует с аммиачным раствором оксида серебра (I).5. Укажите, у какой из кислот наибольшая степень диссоциации:а) уксусная;б) монохлоруксусная;в) дихлоруксусная;г) фторуксусная.6. Карбоновые кислоты и типичные минеральные кислоты отличаются друг от друга:а) характером диссоциации в водном растворе;б) взаимодействием с активными металлами;в) взаимодействием с основаниями;г) взаимодействием с солями;д) способностью к окислению;е) взаимодействием с галогенами.

37

7. Определите кислоту, являющуюся более сильным электролитом:а) уксусная;б) монохлоруксусная;в) бромуксусная;г) трихлоруксусная.

38

Проверочная работа по химии № 2.8Тема: Аминокислоты. Белки. Задание: Выполните тестовые задания.

1 вариант 1. Отметьте функциональные группы, содержащиеся в аминокислотах:а) – NO2 и – COOH;б) – NH2 и – ОН;в) – NH2 и – COOH;г) – NO2 и – ОН.2. Укажите количество изомерных аминокислот, соответствующих составу C4HgO2N:а) 2;б) 3;в) 4;г) 5.3. Аминокислота состава

CH3-CH-CH2-COOH | NH2

называется:а) 3-аминобутановая кислота;б) 2-аминобутановая кислота;в) α-аминомасляная кислота;г) β-аминомасляная кислота.4. Аминокислоты реагируют с:а) щелочами;б) солями слабых кислот;в) спиртами в кислой среде;г) минеральными кислотами.5. Биполярный ион аинокислоты образуется при:а) взаимодействии со щелочами;б) взаимодействии с галогеноводородами;в) взаимодействии со спиртами;г) внутренней нейтрализации.6. Определите действие на индикатор лакмус раствора α-аминовалериановой кислоты:а) лакмус приобретает красный цвет;б) не изменяет окраски индикатора;в) лакмус приобретает синюю окраску;г) лакмус приобретает жёлтую окраску.7. Укажите названия групп в молекуле белка, образовавшихся при соединении

аминокуслот:а) карбониальные группы;б) аминогруппы;в) амидные группы;г) сложно-эфирные группы.8. Укажите качественные реакции для белка:а) белок + NaOH →;б) белок + CuCO4 + NaOH →;в) белок + C2H5OH →;г) белок + HNO3 (конц.)

39

9. При нагревании белка с раствором кислоты или щёлочи происходит:а) денатурация;б) свёртывание белка;в) растворение:г) гидролиз с образованием аминокислот.

2 вариант 1. Аминокислоты – амфотерные органические соединения, так как:а) относятся к азотосодержащим органическим соединениям;б) реагируют с водой;в) образуют сложные эфиры;г) содержат амино- и карбоксильные группы.2. Определите количество изомерных аминокислот, отвечающих составу C3H7O2N:а) 1;б) 2;в) 3;г) 4.3. Аминокислота состава CH3

|CH3-С-CH2-CH2-COOH | NH2 называется:а) 2-метил-2-аминопентановая кислота;б) y-метил-y-аминовалериановая кислота;в) 4-метил-4-аминопентановая кислота;г) β-метил-β-аминовалериановая кислота. 4. Выберите реагенты, которые взаимодействуют с 2-аминопропановой кислотой

(аланином): а) H2SO4 (разб.);б) пропанол-1;в) α-аминопропионовая кислота;г) КОН.5. Биполярный ион аинокислоты образуется при:а) взаимодействии со щелочами;б) взаимодействии с галогеноводородами;в) взаимодействии со спиртами;г) внутренней нейтрализации.6. Какую реакцию имеет раствор аминокислоты строения:HOOC-(CH2)3-CH-COOH: | NH2

а) нейтральную;б) кислую;в) щелочную;г) слабо щелочную.7. Жёлтое окрашивание возникает при действии на белок:а) щёлочи;б) H2SO4 (конц.);в) HNO3 (конц.);

40

г) Сu(ОН)2.8. Отметьте свойства, характерные для всех белков:а) растворимость и свёртывание;б) гидролиз и растворимость в солях;в) амфотерность и денатурация;г) при высокой температуре разлагаются, распространяются запах жжёных перьев.9. Укажите функции белков в организме:а) энергетическая;б) двигательная;в) защитная;г) строительных материалов в образовании оболочки, органоидов и мембран клетки;

из них построены кровеносные сосуды, сухожилия, волосы.

41

Список литературы

1. Химия: учеб. для студ. учреждений сред. проф. Образования / Ю.М. Ерохин. – 16-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2011.

2. Репетитор по химии / под ред. А.С. Егорова. – Изд. 41-е. Ростов н/Д : Феникс, 2014.

3. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов в новой форме. Химия. Автор-составители: Д.Ю. Добротин, А.А. Кваерина, О.Ю. Гончарук. 2009 / ФИПИ. – М.: «Интеллект-центр», 2009.

42