FAMILIA DE LOS METALES ALCALINOS

GRUPO

I A

LITIOLITIO

LiLi

SODIOSODIO

NaNa

POTASIOPOTASIO

KK

RUBIDIORUBIDIO

RbRbCESIOCESIO

CsCs

FRANCIOFRANCIO

FrFr

FAMILIA DE LOS METALES ALCALINO-TERREOS

GRUPO

II A

BERILIOBERILIO

BeBe

MAGNESIOMAGNESIO

MgMg

CALCIOCALCIO

CaCa

ESTRONCIOESTRONCIO

SrSrBARIOBARIO

BaBa

RADIORADIO

RaRa

FAMILIA DE LOS BOROIDES O TERREOS

GRUPO

III A

BOROBORO

BB

ALUMINIOALUMINIO

AlAl

GALIOGALIO

GaGa

INDIOINDIO

InInTALIOTALIO

TaTa

FAMILIA DE LOS CARBONOIDES

GRUPO

IV A

CARBONOCARBONO

CC

SILICIOSILICIO

SiSi

GERMANIOGERMANIO

GeGe

ESTAÑOESTAÑO

SnSnPLOMOPLOMO

PbPb

FAMILIA DE LOS NITROGENOIDES

GRUPO

V A

NITRÓGENONITRÓGENO

NN

FÓSFOROFÓSFORO

PP

ARSÉNICOARSÉNICO

AsAs

ANTIMONIOANTIMONIO

SbSbBISMUTOBISMUTO

BiBi

FAMILIA DE LOS ANFÍGENOS, OXIGENOIDES,CALCOIDES O CHALCOIDES

GRUPO

VI A

OXÍGENOOXÍGENO

OO

AZUFREAZUFRE

SS

SELENIOSELENIO

SeSe

TELUROTELURO

TeTePOLONIOPOLONIO

PoPo

FAMILIA DE LOS HALÓGENOS

GRUPO

VII A

FLÚORFLÚOR

FF

CLOROCLORO

ClCl

BROMOBROMO

BrBr

YODOYODO

IIASTATOASTATO

AtAt

FAMILIA DE LOS GASES NOBLES, GASES RAROS,GASES INERTES O AERÓGENOS

GRUPO

VIII A

HELIOHELIO

HeHe

NEÓNNEÓN

NeNe

ARGÓNARGÓN

ArAr

KRIPTÓNKRIPTÓN

KrKrXENÓNXENÓN

XeXe

RADÓNRADÓN

RnRn

LOS ELEMENTOS SEGÚN SUS PROPIEDADES

METALES:

-Los metales son sólidos, excepto el mercurio que es líquido (a 25ºC). También son líquidos el galio,el cesio y el francio a 30ºC.

-Poseen brillo metálico ya que reflejan la luz.

-Son buenos conductores del calor y la electricidad.

-Son dúctiles y maleables porque se pueden transformar en hilos y en láminas respectivamente.

-Tienen alta conductividad eléctrica.

-Tienden a perder electrones.

-Se oxidan con facilidad.

-Son buenos reductores.

-Se combinan con el hidrógeno formando hidruros salinos.

-Se combinan con el oxígeno formando óxidos básicos.

-La mayoria de los metales se encuentran en la naturaleza formando óxidos y sales.

-Algunos metales se ncuentran en su forma nativa, en la naturaleza, como el cobre, la plata, el oro, el platino, etc.

NO METALES:-Los no metales pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

-No tienen brillo metálico y son opacos a la luz.

-Generalmente no conducen la corriente eléctrica y son malos conductores del calor.

-Los sólidos son quebradizos.

-Tienen baja conductividad eléctrica.

-Tienden a ganar electrones.

-Se reducen con facilidad.

-Son buenos oxidantes.

-Con el hidrógeno forman hidruros moleculares y con el oxígeno óxidos ácidos (anhídridos)

TABLA PERIÓDICAACTUAL

* Grupos y familias* Los 111 elementos* Familias representativas* Configuración electrónica* Los elementos por sus propiedades químicas

1234

65

7

7

12

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 1718

La tabla periódica actual tiene 7 periodos y 18 grupos. Estos últimos se pueden representar con números arábigos o con números romanos acompañados con una letra A o BLos grupos tipo A son los principales y los grupos tipo B son los secundarios o subordinados.

Las filas (horizontales) son los periodos y la columnas (verticales) son los grupos.

1234

65

7

6

12

3 4 5 6 7 8 9 101112

131415161718

IA

IIA

IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB

IIIA IVA VA VIA VIIA

VIIIA

Li Be

Na Mg

K Ca Sc Ti Mn FeV Cr Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr Y Zr Tc RuNb Mo Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

Cs Ba La Hf Re OsTa W Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

Fr Ra Ac Rf Bh HsDb Sg Mt Ds Rg

Nd PmCe Pr Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

U NpTh Pa Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Al Si P S Cl Ar

B C N O F Ne

HeH

87 88 89 104 105 106 107 108 109 110

55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 48 49 50 51 52 53 54

19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

11 12 13 14 15 16 17 18

3 4 5 6 7 8 9 10

1 2

58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 1037IIIB

111

1234

65

7

7

12

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 1718

FA M I L I A S R E P R E SE N T A T I VA SFA M I L I A S R E P R E SE N T A T I VA S

Los elementos de un mismo grupo forman una familia y tienen propiedadesquímicas semejantes.Los grupos tipo A contienen a las familias representativas.

La tabla periódica se divide en zonas o bloques según como termine la configuración electrónica de los elementos. Obsrvamos las zonas s, p, d y f.

1234

65

7

7

12

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 1718

s

s

p d

f

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICACONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

Por sus propiedades químicas,los elementos se clasifican en gases nobles, no metales, metaloides,metales pesados, metales livianos y metales de transición interna.

1234

65

7

7

12

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 1718

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS

EN LA TABLA PERIÓDICA

* Carácter no metálico* Electronegatividad* Energía de ionización* Afinidad electrónica* Carácter metálico* Radio atómico* Radio iónico

ELECTRONEGATIVIDAD (EN) : Es la capacidad que tiene un elemento (átomo) para atraer electrones.

Según Linus Pauling, el mayor valor le corresponde al flúor (EN=4) y el menor valor al francio (EN=0,7).En la tabla periódica esta propiedad varía como el carácter no metálico.

ENERGÍA DE IONIZACIÓN O POTENCIAL DE IONIZACIÓN (EI) : Es la mínima energía que se debe suministrar al átomo, en el estado gaseoso, para que libere su electrón de máxima energía.

En la tabla periódica esta propiedad varía como el carácter no metálico.

ENERGÍA

X + E.I. X + 1e+2 +3 -

(g) (g),,,

Cada vez que se quiere arrancar un electrón más, de un átomo,es más difícil. Por eso la tercera energía de ionización es mayor que la segunda y esta es mayor

que la primera.

X + E.I. X + 1e+1 +2 -(g) (g)

,,X + E.I. X + 1e0 +1 -(g) (g)

,

E.I.E.I. E.I. ,,,,,,> >

AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE) : Es la energía que libera el átomo, en el estado gaseoso, cuando gana un electrón y se transforma en ión negativo.

En la tabla periódica esta propiedad varía como el carácter no metálico.

ENERGÍA

R.A. =2

RADIO ATÓMICO : Es la distancia del núcleo atómico hasta el punto más lejano y efectivo de la nube electrónica. Equivale a la mitad de la distancia entre los centros de dos átomos iguales y consecutivos.

Esta propiedad aumenta de derecha a izquierda en un mismo periodo y de arriba hacia abajo en un mismo grupo.

R.I. R.A. R.I.

Ión neg a tivo á tom o ión p ositivo

RADIO IÓNICO : Su definición es similar al radio atómico. Para un mismo elemento su ión negativo (anión) es más grande que su átomo y éste más que su respectivo ión positivo (catión).

Esta propiedad varía en la tabla periódica al igual que el radio atómico

LOS ELEMENTOS SEGÚN SU ORIGEN

ELEMENTOS NATURALES : Los encontramos en la naturaleza, en la tierra y en todo el universo. Son en total 90 elementos naturales. Desde el hidrógeno (Z=1) hasta el uranio (Z=92) excepto el tecnecio (Z=43) y prometio (Z=61) que son artificiales.

ELEMENTOS ARTIFICIALES : Se obtienen mediante transmutaciones nucleares . Por el momento se han logrado 19 elementos artificiales. Desde el neptunio (Z=93) hasta el meitnerio (Z=109), también el

tecnecio (Z=43) y prometio (Z=61)

1234

65

7

67

12

3 4 5 6 7 8 9 101112

131415161718

IAIIA

IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB

IIIA IVA VA VIAVIIA

VIIIA

Tc

Rf Bh Db Sg Hs Mt

PmNp Pu AmCmBk Cf Es FmMd No Lr