Facultad de Ingeniería Química e Ingeniería Metalurgia

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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA E INGENIERÍA METALURGIA TRABAJO: IMFORME DE LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA. NOMBRE: BETSY BRENDA TITO HUALLPA. CODIGO: 110249 PROFESOR: Ing. Mario hurtado Pérez SEMESTRE 2011_II

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DENSIDAD RELATIVA

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FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA E INGENIERÍA METALURGIA

TRABAJO: IMFORME DE LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA.NOMBRE: BETSY BRENDA TITO HUALLPA.CODIGO: 110249PROFESOR: Ing. Mario hurtado Pérez SEMESTRE 2011_II

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Practica #1

Determinación de densidades.objetivos.-tiene por objetivo comparar la densidad de una sustancia o mezcla de sustancia. conociendo masas y volúmenes

En Física y química la densidad o masa específica (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia.

Ejemplo: un objeto pequeño y pesado, como una piedra de granito o un trozo de plomo, es más denso que un objeto grande y liviano hecho de corcho o de espuma de poliuretano.

Marco teórico

densidad o densidad absoluta.- Es la magnitud que expresa la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo. Su unidad en el Sistema Internacional es el kilogramo por metro cúbico (kg/m3), aunque frecuentemente se expresa en g/cm3. La densidad es una magnitud intensiva

ρ=mv

donde ρ es la densidad, m es la masa y V es el volumen del determinado cuerpo.

Densidad relativa

La densidad relativa de una sustancia es la relación existente entre su densidad y la de otra sustancia de referencia; en consecuencia, es una magnitud a dimensional (sin unidades)

ρrr= ρ

ρ0

dondeρr es la densidad relativa, ρ es la densidad de la sustancia, y ρ0 es la densidad de referencia o absoluta.

Para los líquidos y los sólidos, la densidad de referencia habitual es la del agua líquida a la presión de 1 atm y la temperatura de 4 °C. En esas condiciones, la densidad absoluta del agua destilada es de 1000 kg/m3, es decir, 1 kg/L.

Para los gases, la densidad de referencia habitual es la del aire a la presión de 1 atm y la temperatura de 0 °C.

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Unidades de densidad

Unidades de densidad en el Sistema Internacional de Unidades (SI):

kilogramo por metro cúbico (kg/m³). gramo por centímetro cúbico (g/cm³). kilogramo por litro (kg/L) o kilogramo por decímetro cúbico. El agua tiene una densidad

próxima a 1 kg/L (1000 g/dm³ = 1 g/cm³ = 1 g/mL). gramo por mililitro (g/mL), que equivale a (g/cm³). Para los gases suele usarse el gramo por decímetro cúbico (g/dm³) o gramo por litro (g/L),

con la finalidad de simplificar con la constante universal de los gases ideales:

DATOS Y/O OBSERVACIONES:

PRIMER EXPERIMENTO

Cantidad de agua (H2O) 31 ml. Cantidad de agua (H2O) +estaño 32 ml. Volumen de estaño 01 ml. Masa del estaño 8.1 g.

SEGUNDO EXPERIMENTO

Masa del cloruro de sodio (NaCl) 30.2 g. Masa del papel 0.8 g Cantidad de agua 150 ml. Masa de la solución 286.6 g. Densidad de la solución (°Baume) 17 Baume

CALCULOS Y RESULTADOS:

Densidad del estaño

ρ=mv

=ρ=8 .1g1ml

ρ=8.1g /ml

Densidad de solución 1.885 g/ml.

ConclusionesAl realizar los siguientes experimentos en el laboratorio con diferentes sustancias nos dimos cuenta de que los sustancias no tienen la misma densidad que otros, esto se debe a que las masa y los volúmenes no eran iguales. Mientras las cantidades de las diferentes sustancias varíen, también la densidades variaran respectivamente.

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RESPUESTAS A LAS PREGUNTAS:1.-¿con los datos obtenidos determine la densidad del solido y compare bibliográficamente?

Densidad del estaño obtenido en la practica 8.1g/ml

Densidad del estaño bibliográficamente 7.3g/ml

2.-¿determine la cantidad de cloruro de sodio y reporte la respuesta en grados baume y gramo?

La cantidad de cloruro de sodio es de 30gLa densidad en grados baumê es de 17ª

BIBLIOGRAFIA

http://es.wikipedia.org/wiki/Densidad.Juan Goñígalarza, Química general,7

maedicioneditoral ingeniería, Lima Pag25 Fundamentos de fisicoquímica: Autores: SAMUEL. H. MARON CARL F. PRUTTON

Practica #2

Separación de mezclas

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1.ObjetivoEl objetivo principal es la de utilizar métodos de separación pero realizando practicas adecuadas de filtrado, pesaje vaporización etc. para que finalmente se pueda determinar la eficiencia.

2.Marco Teórico

¿Qué es una mezcla?Las mezclas son en general asociaciones, homogéneas, a simple vista formadas por la reunión de dos o más sustancias en cualquier proporción, cada una de las cuales conserva sus propiedades características.Las mesclas pueden ser homogéneas (mesclas grosera)y homogéneas (soluciones) las primeras separan por procedimientos mecánicos y las segundas por procedimientos físicos(fraccionamientos) que consiste en separar gradualmente sus componentes, aislando fracciones de masas puras.

Separación de mesclasPara separar mezclas se pueden utilizar métodos mecánicos y físicos -métodos mecánicos:-.-selección o tamizado: esta separación se hace cuando los componentes de la mescla Difieren de tamaño.

.-Gravedad o decantación: En una mescla cuyos componente son líquidos y sólidosbasta dejar en reposo un tiempo para que por la acción de la gravedad se separen.

.-centrifugación: cuando la sedimentación es muy lenta se acelera por la acción de la fuerza centrifuga .Se coloca la mezcla en recipientes que giran a gran velocidad.

.-filtración: Es un procedimiento basado en el empleo de paredes capas porosas, cuyos poros dejan pasar el líquido pero retienen las partículas solidas.

-métodos físicos:-.-adsorción: las fuerzas entre los elementos materiales que constituyen un solido no están compensadas en su superficie y por ello pueden unirse a este :átomos iones o moléculasExistentes en el medio en que se halla el solido.

.-precipitación electrostática: las partículas que están en la mezcla tienen determinada carga eléctrica, por consiguiente es posible separarlas por atracción electrostática de una carga de sentido contrarió.

.-por sublimación: se aprovecha las propiedades que tienen algunas sustancias de pasar del estado solido al gaseoso

.-disolución: Se utiliza este método cuando una de las sustancias de la mescla es soluble en el agua o en cualquier otro solvente y el otro no de manera que la parte que no es soluble se pueda separar por filtración.

Flotación :utilizando reactivos apropiados , se logra que en celdas especiales llenas de aguase provoquen burbujas grandes de aire (esféricas) alrededor de las cuales se adhieren determinadas

partes constitutivas de la mezcla aun cuando sean mas pesadas que el resto de la solución .

Destilación simple.-Se usa para separar de liquido (con p.e< 150 ºC) de impurezas no volátiles, o bien separar mezclas de líquidos miscibles que difieran en un punto de ebullición al menos en 25

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ºC, además, dichos líquidos deben presentar puentes de ebullición inferiores a 150 ºC a presión atmosférica.

Destilación fraccionada.- Se usa para separar componentes líquidos que difieren de una menor de 25 ºC en su punto de ebullición. A cada uno de los componentes separados se les denomina fracciones.

Extracción.-Este método considera la capacidad de las sustancias de disolverse o no en distintos líquidos, por ejemplo, cuando preparas una taza de té, a la bolsita se extrae la taza de té, a la bolsita se le extraen las sustancias aromáticas que dan el sabor, el color y el olor característico como por ejemplo el sabor del té o para sacar perfume.

Cromatografía.-Es una técnica basada en las distintas velocidades por lo que difunden los diferentes componentes de una mezcla a través de un material poroso.

- También sirve para separar pigmentos, colores, aceites esenciales.

DATOS Y/O OBSERVACIONES:

Peso de vaso 67.4g

Peso de cloruro de sodio 5g

Peso de arena 5g

Peso de vaso+ agua 169.5g

Peso de solución 179.3g

2do vaso

Peso de vaso 103.5

Peso de solución filtrado206.9

3er vasoa20ml

Peso 30.9

Peso de vaso + solución 50.8

Peso de vaso + sal 31.8

Cálculos y resultados:

Hallando la cantidad de la mezcla en gramos

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179 .5−67 .4=112. 1g

Hallando la cantidad de agua + cloruro de sodio en gramos

206 . 9−103 . 5=103 .4

En 20ml el Peso de de agua + cloruro de sodio en gramos

50 . 8−30 . 90=19 . 9 g

31 .8−30 . 90=0 .9 g

CONCLUSION Y DISCUSION:

En conclusión en este laboratorio de separación de mezclas no se pudo recuperar todo la sal debido a que no se disolvió todo la sal y al momento de filtrarlo quedo retenida junto con la arena

Y también aprendimos a separar por métodos físico una solución de agua con la sal debido al punto de ebullición del agua

RESPUESTAS A LAS PREGUNTAS:

1.- Plantee la experiencia por medio de un diagrama de bloques.

2.- Determine la cantidad de cloruro de sodio recuperado :Como en 19.9g de solución se recuperaron 0.9g entonces en 103.4 g de solución se recuperara 4.6g de sal aproximadamente

3.-calcule la eficiencia del experimento.

ARENA 5g

NaCl 5g

AGUA

MEZCLA NaCl

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BIBLIOGRAFIA:http://es.wikipedia.org/wiki/Mezclas

Química la enciclopedia, primera edición, ediciones rubiños, lima, junio del 2006pag 35-36-37

Juan Goñígalarza, Química general,7maedicioneditoral ingeniería, Lima pág.2-3

Práctica #3

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Remoción de partículas en suspensiónObjetivos:Tiene por objetivos el retiro de partículas orgánicas e inorgánicas de medios acuosos.Marco teóricoTurbidez.-la turbidez de un agua es provocada por la materia insoluble, en suspensión o

dispersión coloidal. Es un fenómeno óptico que consiste, esencialmente, absorción de luz

combinada con un procesó de de difusión .las partículas insolubles responsables de esta turbidez

pueden ser aportadas tanto por procesos de arrastre como de remoción de tierras y también por

vertidos urbanos e industriales.

La turbidez se mide en unidades nefelomêtricasNTU(se pueden utilizar las abreviaturas UNF o FTU

si la solución patrón empleada es de formacina) o en mgdeSiO2/l

En algunos casos se determina la propiedad opuesta del agua ,la transferencia, que se m8ide en

metros(m) , profundidad a la que se deja de verse el disco secchi de unas determinadas

características .

La materia total sólidos y líquidos –a veces se utiliza el término, no del todo correcto, de sólidos

totales-, existentes en un agua, se puede clasificar de la siguiente manera:

Sedimentables

Materia en suspensión

no sedimentables

Materia total

Coloidales

Sustancias filtrables

disueltas

Dentro de todos estos tipos de sustancias, la materia en suspensión es responsable de los

siguientes efectos:

-produce color aparente en el agua

-Disminuya el paso de energía solar, por lo que es responsable de una menor actividad

fotosintética.

-Ocasiona depósitos sobre las plantas acuáticas y las branquias de los peces.

-Ocasiona depósitos por sedimentación, con lo que favorece la aparición de condiciones

anaeróbicas y dificulta la alimentación de los seres vivos acuáticos.

Las sustancias, filtrables son las responsables de:

-Aumentar la salinidad

-Variar la solubilidad de oxigeno

-pueden inducir toxicidad por la presencia entre ellas dé determinados compuestos.

A causa de las diferentes formas en que pueden encontrarse las sustancias en el agua, se miden

diversos parámetros que hacen referencia a las mismas, así distinguiremos entre otros:

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Sólidos decantables.-(ml/g)se deja un litro de agua en reposo durante 2h en unos conos

espéciales (conos imhoff), y se miden el volumen de sólidos que decantan en el fondo.

Materia en suspensión MES o sólidos en suspensión.-se filtra el agua y se determina la cantidad de

materia retenida en el filtro por diferencia de pesaje.se mide en mg/l(ppm)

Hay varios parámetros que influyen en la turbidez del agua. Algunos de estos son:

- Presencia de sedimentos procedentes de la erosión.

- Presencia de sedimentos re suspendidos del fondo.

- Recargas de efluentes, como por ejemplo escorrentías urbanas, mezclados en el agua

que se analiza.

LÍMITE DE TURBIDEZ DEL AGUA PARA CONSUMO HUMANO

Según la OMS (organización mundial para la salud), la turbidez del agua para consumo humano no

debe superar en ningún caso la 5 NTU, y estará idealmente por debajo de 1 NTU.

Los sistemas filtrantes de las plantas de tratamiento del agua para consumo humano deben

asegurar que la turbidez no supere 1 NTU * (0.5 NTU para filtración convencional o directa) en por

lo menos 95% de las muestra diaria de cualquier mes. A partir del 01 de enero del 2002 en los

EE.UU. la turbidez no debe superar un NTU y no debe superar 0.3 en 95% de las muestra diarias

de cualquier mes.

EFECTOS DE UNA ALTA TURBIDEZ EN EL AGUA.

Las partículas suspendida absorben calor de la luz del sol, haciendo que las aguas turbias se

vuelvan más calientes y reduciendo así la concentración de oxigeno, en el agua (el oxigeno se

suspende mejor en el agua más fría).

TURBÍMETRO

MEDICION DE LA TURBIDEZ

La turbidez se mide en unidades nefelométricas de turbidez, o NefelométricasTurbidityUnit. (NTU)

El instrumento usado para su medida es nefelómetro o turbímetro que mide la intensidad de la luz.

Una medición de la turbidez puede ser usada para proporcionar una estimación de la

concentración sólidos totales en suspensión.

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Datos y observaciones1 unidad nefelométrica de turbiedad (NTU)  = 7.5 ppm de Si02

Primer caso

Peso de vaso 72gPeso de vaso + agua 172gLa turbidez del agua medida es de 2.3NTU

Segundo casoPeso de vaso + partículas 69.8gPeso de tierra 1.5gPeso de vaso con la mescla 176.1separada de los sólidos gruesosLa turbidez de la mezcla medida es de 172NTU

Cálculos y resultados  Para la primera muestra

1 NTU−−−−−−−¿7 . 5 ppmSi022 .3 NTU−−−−−¿xx=17 . 25 ppmSiO 2

Para la segunda muestra

1 NTU−−−−−−−¿7 . 5 ppmSi02172NTU−−−−−¿ xx=1290 ppmSiO2

Conclusiones y discusiones

Una medición de la turbidez puede ser usada para proporcionar una estimación de la concentración de TSS (Sólidos Totales en Suspensión), lo que de otra forma es un parámetro tedioso y difícil de medirla medida de la turbidez es importante porque así podemos ver en qué condiciones se desplaza el agua al momento de recorrer y verificamos si es apto para el consumo humano.

Respuesta a las preguntas

1.- de los resultados de la medición del agua potable haga un comentario con las normas de organización de la salud

Se denomina agua potable o agua para consumo humano, el agua que puede ser consumida sin restricción. El término se aplica al agua que cumple con las normas de calidad promulgadas por las autoridades locales e internacionales.

El agua para consumo humano límite máximo permitido es de 5 NTU por lo que en la prueba que realizamos con el agua de grifo se encuentra dentro de los parámetros internacionales.

2.-todos los datos obtenidos en unidades nefelometricós compárelos en partes por millón o en gramos.Para la primera muestra

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17.25ppm SiO2Para la segunda muestra 1290ppm SiO23.-con los datos obtenidos de la segunda experiencia determine la cantidad de materia en suspensión

Bibliografía

-RAYMOND CHANG “Química General” Cuarta Edición.

Carmen Orosco, Contaminación Ambiental, 1ra edicionMadrid España 2005pag 66-67

Miguel Rigola La peña, tratamiento de aguas industriales, edición original, impreso en Colombia pag28 -De Wiquipedia, la enciclopedia libre.

http://es.wikipedia.org/wiki/Unidad_nefelom%C3%A9trica_de_turbidezhttp://www.reitec.es/web/descargas/agua05.pdf

Practica #4DETERMINACION DEL PUNTO DE EBULLICION

OBJETIVO: La presente práctica tiene como objetivo determinar con exactitud el punto de ebullición de un líquido en este caso agua en la ciudad del cusco

MARCO TEORICO:

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El punto de ebullición.-

Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se ebulle. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.[] En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.

La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen).

El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno).

DATOS Y OBSERVACIONES:

Tiempo cada tres minutos

Primera parte: Segunda parte: solución de sacarosa

Agua de grifo solución de sacarosa

GRAFICOS:De agua de grifo

Tiempo (min) Temperatura (°C)6 309 43.812 59.1

15 73.818 8921 89

Tiempo (min) Temperatura (°C)3 396 50.59 6412 77.515 8918 89.9721 89.97

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0 5 10 15 20 25 300

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

Valores Y

Valores Y

tiempo

tenp

erat

ura

Grafico de sacarosa

2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 220

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

Valores Y

Valores Y

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CONCLUSION Y DISCUSION:

En este laboratorio pudimos deducir que hemos podido conocer el punto de ebullición de mezclas tales como son la mezcla de sacarosa y agua.La cual se realiza a diferentes temperaturas

RESPUESTAS A LAS PREGUNTAS:

1.- ¿haga un comentario de los dos casos?En el caso del agua debido a la presión que sufre el cusco y es menor a una atmosfera el agua no hierve a 100 ºC si no lo hace a 89ºC como pudimos observar en la práctica

En el segundo caso No se pudo observar mucha diferencia en el punto de ebullición de la mescla2.-¿comparar los dos gráficos y hacer un comentario?

Al ver el diagrame del de la presión del agua y de la sacarosa observamos que la presión del agua es mayor en los tiempos que se realizo para ver su temperatura en cambio cuando le agregamos sacarosa la presión bajo

Bibliografía

Rubén Darío Osorio Giraldo,Manual de técnicas de laboratorio químico, primera edición, editorial universidad de Antioquia, Colombia 2009

http://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3n

http://html.rincondelvago.com/calculo- del-ebullicion-del-agua.html http://www.fisicanet.com.ar/fisica/termoestatica/ap06_fusion_ebullicion.php

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Practica #5Determinación de etanol en muestras hidroalcoholicasy bebidasObjetivos.-la presente practica tiene por finalidad la cuantificación de cantidades de etanol en unidades físicas de concentraciónMarco teórico

Los alcoholes son compuestos ternarios que contienen en su estructura el grupo

funcional hidroxilo o oxidrilo (OH−¿ ¿). Teóricamente resulta de sustituir uno o más átomos

de H de un hidrocarburo.

El alcohol se obtiene de materias primas que contengan sacarosa, almidón y

carbohidratos, sometiendo a diferentes procesos en una planta de procesos de alcohol; y

por fermentación de frutas, gramos con levadura pero solamente el etanol es producido

comercialmente de esta manera, principalmente combustible y como bebida. Otros

alcoholes son producidos como derivados sintéticos del gas natural o del petróleo.

PROPIEDADES.

Los alcoholes son líquidos e incoloros de baja masa molecular y de olor característico,

solubles en el agua en proporción variable y menos denso que al aumentar la masa

molecular aumenta sus puntos de fusión y ebullición pueden ser sólidos a Tº del ambiente

el pentatriol se funde a 260º. Algunos alcoholes principalmente polihidroxílicos y con

anillos aromáticos tienen una densidad mayor que el H 2O.

El etanol se obtiene a gran escala a partir del monóxido de carbono e hidrogeno a

temperaturas y presiones elevadas (300ºC y 300 atm) en presencia de catalizadores.

CO(g) + H 2 (g) ZnO CH 3OH (g)

Cr2

Es muy utilizado como solvente y enlas reacciones químicas. Es venenoso, causa

ceguera y la muerte.

El etanol se puede obtener por fermentación anaeróbica de los glúcidos o carbohidratos.

C6H 12O6 C2H 5OH+CO 2

(Glucosa) (Etanol)

También se obtiene etanol por hidratación de eteno.

C H 2=C H2+H 2O CH 3=C H2OH

(Eteno) (Etanol)

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El etanol es muy utilizado como solvente, se encuentra en las bebidas alcohólicas. Es

menos toxico que los otros alcoholes.

DILUCIÓN

- Es la reducción de la concentración de sustancia química.

- Es la acción de diluir en términos químicos significa, rebajar la cantidad de soluto por

unidad de volumen de disolución.

Se logra adicionando más disolvente a la misma cantidad de soluto. Es como cuando

agregas más agua al café cuando lo sientes muy espeso para tenerlo en menor

concentración o concentrado, las partículas de café se mantienen en la misma cantidad

y lo que se aumenta es la cantidad de disolvente.

Datos y observacionesMateriales Alcohol etílico rectificadoAgua destiladaAlcoholímetro Vasos BuretasDatos Grados cartierGrados gay lusacc

Gráficos

Cálculos y resultados

Conclusiones y discusiones

Respuesta a las preguntas

1.-diga que significa azeotropo en una muestra alcohólica2.-plante las razones de la diferencia que existe entre los cálculos teóricos y la medición directa3.-que es dilución y diga si las experiencias de la siguiente práctica corresponden a estas4.-en un mosto preparado como se mediría el grado alcohólico

Practica #6

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CURVAS DE SOLUBILIDADES.

OBJETIVOS:

Tiene por objetivo determinar la maximasolubilidadque permite una solucion del soluto.MARCO TEORICOLa solubilidad es el peso máximo de soluto que se disuelve en 100 gramos de solvente a una

determinada Tº.

S = Wmax (g ) soluto

100gr . De solvente

El H 2O es considerado como el disolvente universal, debido a que este disuelve la mayor cantidad

de sustancias en compensación a otros.

FACTORES DE QUIEN DEPENDE LA SOLUBILIDAD

Principalmente de la estructura química de los componentes (enlaces) y la temperatura, esta ultima

afecta en forma directa; es decir a mayor Tº es mayor la solubilidad y lo contrario ocurre a menor

temperatura.

De acuerdo a la cantidad de soluto, una solución se clasifica en:

-DILUIDA. Si el peso del soluto está lejos de su solubilidad para una determinada temperatura.

CONCENTRADA. Si el peso del soluto esta cerca de su solubilidad para una determinada

temperatura.

SATURADA. Si contiene el máximo posible de soluto a una determinada o es igual a su

solubilidad.

SOBRE SATURADA. Son aquellas que contienen en disolución, mayor cantidad de soluto.

Que la que indica su solubilidad para una temperatura dada.

Estas soluciones se caracterizan por ser inestables, siendo suficiente una pequeña perturbación

para que cristalice todo el exceso.

Cuando no se conoce la concentración de una solución se dice que es laborada.

SOLUCIONES VALORADAS

CONCENTRACIÓN:

Es la cantidad de soluto disuelto por unidad de peso o volumen de solución la concentración de

una solución valorada se puede expresar en:

-Unidades físicas de concentración.

-Unidades químicas de concentración.

% (P/P)=mstomslc

x 100 %

% (P/V)=mstovslc

x 100 %

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% (V/V)=n(sto)vslc

x 100 %

M = n(sto)Vslc

N =¿ Eq– g(sto)W (ste)Lts

m= n(sto)

W (ste)kg

Las soluciones son comunes en la naturaleza es de suma importancia en todos los procesos

vitales, áreas científicas y diversos procesos industriales.

Los fluidos corporales de todas las formas de vida son soluciones. Las variaciones de

concentración en especial de sangre y orina, aportan a los médicos datos valederos con respecto a

la salud de las personas.

PROCESOS DE DISULUCIÓN

ESPONTANEIDAD DEL PROCESO DE DISOLUCIÓN.

Si una sustancia puede disolverse con o sin reacción en el disolvente el sodio metálico se disuelve

en H 2O desprendiendo burbujas de hidrogeno NaCl (25) + 2 H 2O 2[Na+¿ (ac )+OH (ac )+H 2(g )¿]

DISOLUCIÓN DE SÓLIDOS EN LÍQUIDOS

La capacidad de un sólido para disolverse depende de la energía de la red cristalina de la fuerza

de atracción entre las partículas que lo constituyen.

La energía de la red cristalina se define como cambio de energía.

DISOLUCIÓN DE LÍQUIDOS EN LÍQUIDOS

(MISIBLES) la miscibilidad es la capacidad de un líquido para disolverse en otro. Los tipos de

interacciones de atracción citados con anterioridad (disolvente – disolvente, soluto – soluto, y

soluto - disolvente) deben considerarse para soluciones liq. –liq.

DISOLUCIÓN DE GASES EN LÍQUIDOS

Basando en la sección 11 – 2 y en el análisis anterior, es de esperarse que los gases polares sean

más solubles en los disolventes polares y los gases no polares en líquidos no polares. Los

halogenuros de hidrogeno: HF, HCL, HBR, HI, son todos los gases polares covalentes.

VELOCIDADES DE DISOLUCIÓN Y SATURACIÓN.

A una temperatura dada, la velocidad de disolución de un sólido aumenta cuando los cristales de

gran tamaño se muelen para obtener polvo fino. Esto incrementa el área superficial, que a su vez

aumenta el número de iones o moléculas.

EFECTO DE LA TEMPERATURA EN LA SOLUBILIDAD.

En la sección 14 – 6 introdujo el principio de Chatilier, el cual dice que cundo se aplica una tensión

a un sistema en equilibrio este responde de tal manera que contrarresta la tención. Recuérdese

que los procesos exotérmicos liberan calor y los procesos endotérmicos absorben calor.

EFECTO DE PRESIÓN EN LA SOLUBILIDAD.

Page 20: Facultad de Ingeniería Química e Ingeniería Metalurgia

Al cambiar la presión no se observa un efecto apreciable en la solubilidad de sólidos y líquidos en

líquidos. Sin embargo, las solubilidades de sólidos o líquidos. Sin embargo, las solubilidades de

gases en todos los disolventes se elevan al aumentar la presión parcial de los mismos. El agua

carbonatada es una solución saturada.

DATOS Y/O OBSERVACIONES:

Materiales

NaCl

Agua 5oml

Aguitadormagnetico

Balanza digital

datos

Rev/min 400

Masa en gramos tiempo1g 2min21seg2g 3min36seg3g 4min23seg4g 5min5g 14min

CONCLUSIONES Y DISCUSION:

En conclusión sobre este experimento es que mientras tengas mayor cantidad de soluto mayor

será el tiempo el cual se tarde para hacer una solubilidad

. En el experimento hemos llagado a un punto en que la concentración se saturo y el soluto que es

NaCl ya no diluía, es decir las solución ya se sobresaturo y por más que aumentamos, mas soluto

y lo dejamos más tiempo ya no hay dilución.

RESPUESTAS A LAS PREGUNTAS:

1.- Construye una grafica de cantidad de cloruro de sodio vs. Tiempo.

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0 1 2 3 4 5 60

2

4

6

8

10

12

14

16

cantidad de NaCl

Valores Y

2.- Determine la solubilidad máxima del cloruro de sodio.

Para 50ml la solubilidad maxima permitida es de 15 g de NaCl

3.-En las mesclas solido liquido explique porque la solubilidad aumenta con la temperatura?

El efecto de la temperatura es que aumenta la solubilidad de la sustancia, la velocidad de las moléculas aumenta, hay más choques entre ellas, intercambio de energía y por lo tanto mayor aproximación de las moléculas y aumenta la velocidad de las reacciones químicas.

Bibliografía NILO FIGUEROA R. QUIMICA GENERAL TERCERA EDICION.

KENNETH W. WHITTEN, RAYMOND E. DAVIS QUIMICA GENERAL TERCERA EDICION.

http://www.educared.org/global/anavegar4/comunes/premiados/D/627/sulubilidad/curvas.htm

Page 22: Facultad de Ingeniería Química e Ingeniería Metalurgia

Practica #7Determinación de dureza y remoción Método complexo métricoObjetivo.-por titulaciones complexo métricas se puede determinar cantidades de sulfatos, carbonatos en la solución. Si la solución tiene carbonatos se puede remover utilizando algún proceso físico –químico como por ejemplo un intercambio iónicoMarco teóricoDureza.-es un parámetro que mide la presencia principalmente ,de los Cationes alcalinotérreos

mayoritarios,Ca2+ , Mg2+

y de otros metales menos abundantes en general como Fe2+ ,Mn2+

.En la actualidad ,en algunas legislaciones, se tiende a prescindir del término dureza indicando la cantidad de calcio y magnesio presentes en un agua en mg/l de cada elemento. Sin embargo, se siguen utilizando los siguientes términos:

Dureza total.-es la suma total de las concentraciones de sales de calcio y magnesio, se mide por volumetría de complejacion con EDTA (acidoetilendiaminotetracetico) ,se expresa numéricamente en forma de carbonato de calcio u oxido de calcio principalmente en mgCaCO3/l .se sigue utilizando, especialmente enel mundo industrial, los grados hidrotimétricos(1ªfrances=10mg de carbonato de calcio/l)

Dureza temporal.-Es la que corresponde ala proporcionada por los hidrogenocarbonatos de calcio y magnesio, desaparece por ebullición, pues precipitan los carbonatos.

Dureza permanente.-Es la que existe después de la ebullición del agua , corresponde al diferencia entre los dos anteriores.Una elevada dureza del agua puede causar fundamentalmente problemas en proceso de lavados y en calderas de vaporo cambiadores de calor. Los problemas de lavado se deben a la formación de sales insolubles al reaccionar los cationes causantes de la dureza.

Datos y observacionesMateriales utilizadosTitulanteIntercambiadoresVaso de precipitadoSachetPrimera práctica

Cantidad de agua 5ml1gota 1grado alemán1grado alemán 17.1ppmSe obtuvo7grados alemanes

Segunda práctica con intercambiadores

Agua 30mlUna cuchara de intercambiadores

Grados alemanes 7ºd

Page 23: Facultad de Ingeniería Química e Ingeniería Metalurgia

Cálculos y resultados1 ºd --------> 17 .1ppm7ºd --------> xx=119.1 ppmCaCO3

Conclusiones y discusiones

La dureza en el agua es causada principalmente por la presencia de iones de calcio y magnesio. Algunos otros cationes divalentes también contribuyen a la dureza como son, estroncio, hierro y manganeso, pero en menor grado ya que generalmente están contenidos en pequeñas cantidades.

Respuesta alas preguntas

1.-con los datos obtenidos indique si el agua potable esta dentro de los parámetros internacionalesDe los datos obtenidos en la práctica si se encuentra dentro de los parámetros internacionales por que los parámetros internacionales permitan hasta 500ppm deCaCO32.-la dureza total obtenida en las dos pruebas repórtela en ppm como carbonato de calcio y oxido de calcio En ambas pruebas resulta los mismo debido a que los intercambiadores se encuentran saturados y este resultado será de 119.1ppm de CaCO33.-sugiera por lo menos tres métodos de ablandamiento de agua

-Método de cal – soda

-Método de intercambio iónico

-Intercambio iónico convencional

-Sistema electrolítico e intercambio iónico combinados

Bibliografía

Carmen Orosco, Contaminación Ambiental, 1ra edicionMadrid España 2005pag 66-67

Miguel Rigola La peña, tratamiento de aguas industriales, edición original, impreso en Colombia pag28

-De Wiquipedia, la enciclopedia libre.

http://www.textoscientificos.com/quimica/dureza-ablandamiento-agua