Flúor = F

Cloro = Ci

Cromo = Br

Yodo = I

Ástato = At

Flúor Tiene Un Estado Natural Gaseoso.

CloroTiene Un Estado Natural Gaseoso.

YodoTiene Un Estado Natural Solido.

Flúor Estado ordinario : Gas (no magnético) Densidad : 1,696 kg/m3

Punto de fusión : 53,53 K (-220 °C) Punto de ebullición : 85,03 K (-188 °C) Entalpía de vaporización : 3,2698  Entalpía de fusión : 0,2552  Volumen molar : 11,20 m3/mol

Cloro Estado ordinario : gas (no magnético) Densidad : 3,214 kg/m3

Punto de fusión : 171,6 K (-102 °C) Punto de ebullición : 239,11 K (-34 °C) Entalpía de vaporización : 10,2  Entalpía de fusión : 3,203  Presión de vapor : 1300 Pa

Yodo

Estado ordinario : Sólido Densidad : 4930 kg/m3

Punto de fusión : 355,95 K (83 °C) Punto de ebullición : 457,4 K (184 °C) Entalpía de vaporización : 20,752  Entalpía de fusión : 7,824 

Flúor Radio medio : 50 pm Electronegatividad : 3,98 (Pauling) Radio atómico (calc) : 42 pm (

Radio de Bohr) Radio covalente : 71 pm Radio de van der Waals : 147 pm Estado(s) de oxidación : -1 (ácido fuerte)

Cloro

Radio medio : 100 pm Electronegatividad : 3,16 (Pauling) Radio atómico (calc) : 79 pm (

Radio de Bohr) Radio covalente : 99 pm Radio de van der Waals : 175 pm Estado(s) de oxidación : ±1, +3, +5, +7 (

ácido fuerte) Óxido : 0090090

Yodo

Radio medio : 140 pm Electronegatividad : 2,66 (Pauling) Radio atómico (calc) :115 pm (

Radio de Bohr) Radio covalente : 133 pm Radio de van der Waals : 198 pm Estado(s) de oxidación : -1, 1, 3, 5, 7 Óxido : Ácido fuerte

Flúor

Su Descubridor Fue Henri Moissan

En El 1886.

Cloro

Su Descubridor Fue Carl Wilhelm Scheele En El 1774.

Yodo

Su Descubridor Fue Bernard Courtois En El 1811.

Flúor El flúor es el halógeno más abundante en la

corteza terrestre, con una concentración de 950 ppm. En el agua de mar esta se encuentra en una proporción de aproximadamente 1,3 ppm. Los minerales más importantes en los que está presente son la fluorita, CaF2, el fluorapatito, Ca5(PO4)3F y la criolita, Na3AlF6.

El flúor se obtiene mediante electrólisis de una mezcla de HF y KF.

Cloro

El cloro se obtiene por electrólisis en el proceso de preparación de los álcalis y se expende en forma líquida, no es puro; y por lo tanto, ha de purificarse. Si se trata el dióxido de manganeso hidratado con ácido clorhídrico concentrado se produce un gas exento en gran parte de impurezas tales como el oxígeno gas (O2(g)) y óxidos de cloro.

Yodo El yodo se obtiene a partir de los yoduros,

I-, presentes en el agua de mar y en algas, o en forma de yodatos, IO3

- a partir de los nitratos del salitre (separándolos previamente de éstos). El primer método para la separación del yodo del salitre fue descubierto por el chileno don Pedro Gamboni, en su oficina salitrera Sebastopol, ubicada en la Región de Tarapacá.

Flúor El oxígeno combustiona mejor con los HC porque

siempre se forma CO2), en cambio con flúor pueden formarse perfluorcadenas que son bastante inertes. El compuesto más oxidante puede ser el O2)F2) o bien el ion XeF+. El flúor se puede obtener químicamente en reacciones de ácidos de Lewis.

Se emplean numerosos compuestos orgánicos en los que se han sustituido formalmente átomos de hidrógeno por átomos de flúor. Hay distintas formas de obtenerlos, por ejemplo mediante reacciones de sustitución de otros halógenos: CHCl3 + 2HF → CHClF2 + 2HCl

Cloro · Ácido clorhídrico, HCl. Se emplea en la industria

alimentaria, metalúrgia, desincrustante, productos de limpieza, abrillantador de pisos, destapador de caños y tuberías.

· Ácido hipocloroso, HClO. Se emplea en la depuración de aguas y alguna de sus sales como agente blanqueante.

· Ácido cloroso, HClO2. La sal de sodio correspondiente, NaClO2, se emplea para producir dióxido de cloro, ClO2, el cual se usa como desinfectante.

· Ácido clórico (HClO3). El clorato de sodio, NaClO3, también se puede emplear para producir dióxido de cloro, empleado en el blanqueo de papel, así como para obtener clorato.

· Ácido perclórico (HClO4). Es un ácido oxidante y se emplea en la industria de explosivos. El perclorato de sodio, NaClO4, se emplea como oxidante y en la industria textil y papelera.

Yodo · El yodo diatómico (I2) en una disolución de

yoduro (I-) forma poli yoduros como el triyoduro, I3-, o

el pentayoduro, I5-. También forma compuestos con

otros haluros, por ejemplo el IF8-.

· En disolución acuosa puede presentar diferentes estados de oxidación. Los más representativos son el -1, con los yoduros, el +5 formando yodatos, y el +7, peryodatos (oxidante fuerte).

· El yoduro de hidrógeno (HI), se puede obtener por síntesis directa con yodo molecular e hidrógeno molecular, o bien con yodo molecular y un reductor.

· Los yodatos (IO3- pueden obtenerse a partir de

yodo molecular con un oxidante fuerte).

FlúorSe usa para hacer polímeros tal como Teflón (-F2C-

CF2-) que es una resina resistente al calor y a los agentes químicos, el freón (CF2C2 ), dentífricos (Fluorofosfato de sodio) y en el tratamiento de aguas (KF).

Cloro El cloro se utiliza en el tratamiento de agua y en el proceso de

fabricación de papel, plásticos, limpiadores químicos y otros productos. El cloro se usa en forma de líquido o gas comprimido.

Las principales aplicaciones de cloro son en la producción de un amplio rango de productos industriales y para consumo. Por ejemplo, es utilizado en la elaboración de plásticos, solventes para lavado en seco y desgrasado de metales, producción de agroquímicos y fármacos, insecticidas, colorantes y tintes, etc.

Yodo El Yodo se utiliza de diversas maneras: Se usa como antiséptico en la famosa tintura de

yodo, que se puede colocar sobre heridas. Para preparar numerosos reactivos químicos como

por ejemplo el yodo metano, muy útil en química orgánica.

La sal yodatada esta enriquecida con yodo para prevenir problemas de la glándula tiroides, importante para el buen funcionamiento del organismo.