Examen de-estequiometria

Equipo 4: Grupo 240-A-Silva Toledo Cynthia Michelle-Torta García Jaqueline-Pedraza Loaiza Gabriela Naxely-Gutiérrez Muciño María Fernanda-González Velázquez Leilani

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS masa-masa

EJERCICIO 1.

Con base en la siguiente ecuación, se pide a los alumnos que calculen la masa en gramos de cada una de las sustancias involucradas en la siguiente ecuación química y que llenen la tabla en los espacios correspondientes.

N₂ + 3H₂ 2NH₃

SustanciaNo. de

moles

Masa

molar

(g/mol)

Cálculos moles

X masa molar Masatotal

1 mol de Nitrógeno 28 g/mol 28 gN₂

1mol X 28g/molH₂ 1 mol de

Hidrógeno 2 g/mol 3mol X 2g/mol 6 g

NH₃ 1 mol de Amonio 17 g/mol 2mol X 17 g/mol 34 g

Cálculos masa-masa


♦ En la ecuación: HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + H2O, ¿Qué cantidad de BaCl2 se obtendrá al reaccionar 80g de HCl?

Balancear:

Ecuación balanceada: 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 +2 H2O Calcular la masa molar:

Regla de 3:

72gHCl →207gBaCl28Og HCl= x

X= 72gHCl x 207gBaCl2= 186.3g BaCl280g HCl

72g 171g 207g 36g

3 -H- 2

2 1 -Cl- 2

1 - Ba- 1

2 -O-1 2

H= 1 X 2= 2Cl= 35 X 2= 70

Masa molar: 72g

Ba= 137 x 1= 137O= 16 X 2= 32

H= 1 X 2= 2Masa molar: 171g

Ba= 137 x 1= 137Cl2= 35 X 2= 70

Masa molar: 207g

H2= 1 X 4= 4O= 16 X 2= 32

Masa molar: 36g

Ley de la conservación de la materia:

207g + 36g = 243g

72g + 171g = 243g


♦ En la ecuación, CdBr2 + H2S → CdS + HBr, ¿Cuánto H2S es necesario para obtener 600g de CdS?

Balancear:

Ecuación balanceada: CdBr2 + H2S → CdS + 2HBr Calcular la masa molar:

Regla de 3:144gCdS → 34gH2S600gCdS= x

X= 114gCdS x 34gH2S= 8.16gH2S 600gCdS

Ley de la conservación de la materia: 1 – Cd – 1

2 – Br – 1 2

2 – H – 1 2

1 – S – 1

272g 34g 144g 162g

272g +34g = 306g

144g + 162g = 306g

Cd= 112 x 1= 112

Br2= 80 x 2= 160

Masa molar: 272g

H2S= 1 X 2= 2

S= 32 X 1= 32

Masa molar: 34g

Cd= 112 X 1= 112

S= 32 x 1= 32

Masa molar: 144g

H= 1 x 2= 2

Br= 80 x 2= 160

Masa molar: 162g

Equipo 4: Grupo 240-A-Silva Toledo Cynthia Michelle-Torta García Jaqueline-Pedraza Loaiza Gabriela Naxely-Gutiérrez Muciño María Fernanda-González Velázquez Leilani♦ En la ecuación, CaCO3 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + CO2 + H2O, ¿Cuánto Ca3(PO4)2 es necesario para obtener 900g de CaCO3?

Balancear:

Ecuación balanceada: 3CaCO3 + 2H3PO4 → Ca3 (PO4)2 + 3CO2 +3 H2O Calcular la masa molar:

Regla de 3:300gCaCO3→310gCa3(PO4)2 X=300gCaCO3 x 310gCa3(PO4)2 = 103.33g Ca3(PO4)2 900gCaCO3= X 900gCaCO3

♦ De la ecuación, NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + H2O, ¿Cuántos gramos de H2SO4 se reaccionarán con 400g de NaOH?

Balancear:


300g 196g 132g 54g310g

300g + 196g = 496g

310g + 132g + 54g= 496g

3 1 – Ca – 3

3 1 – C – 1 – 3

17 7 – O – 11 17

6 3 – H – 2 6

2 1 – P – 2

Ca= 40 X 1= 40

C= 12 X 1= 12

O3= 16X3= 48

Total: 100g

100x3mol

Masa molar: 300g

H3= 1 X 3= 3

P= 31 X 1= 31

O4= 16 X 4= 64

Total: 98g

98 x 2= 196

Masa molar: 196g

Ca3=40 x 3= 120

P=31 x 2= 62

O4=16 x 8= 128

Masa molar: 310g

H2= 1 X 6= 6

O= 16 X 3= 48

Masa molar: 54g

C= 12 X 3= 36

O2= 16 X 6= 96

Masa molar: 132g


80g 98g 36g142g

80g + 98g = 178g2 1 – Na – 2

6 5 – O – 5 6

4 3 – H – 2 4

1 – S – 1


Ecuación balanceada: 2NaOH + H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O Calcular la masa molar

Regla de 3:

80gNaOH → 98gH2SO4

400gNaOH= X

X= 80gNaOH x 98gH2SO4= 19.6g H2SO4

400gNaOH

♦ De la ecuación, Na2S + HBr→ NaBr + H2S, ¿Cuánto Na2S es necesario para obtener 3kg de NaBr?

Balancear:

142g + 36g = 178g

Na=23 x 2= 46

O= 16 x 2= 32

H= 1 x 2= 2

Masa molar: 80g

H2=1 x 2= 2

S= 32 x 1= 32

O4= 16 x 4= 64

Masa molar: 98g

Na2= 23 x 2= 46

S= 32 x 1= 32

O4= 16 x 4= 64

Masa molar: 142g

H2= 1 x 4= 4

O= 16 x 2= 32

Masa molar: 36g


78g 158g 34g202g

2 – Na – 1 2

1 – S – 1

2 1 – H – 2

2 1 – Br – 1 2


Ecuación balanceada: Na2S + 2HBr→ 2NaBr + H2S Calcular la masa molar

Regla de 3

202gNaBr→78gNa2S3kgNaBr= x

X= 202gNaBr x 78gNa2S = 15,756g= 15.756kg= 5.252kgNa2S 3Kg NaBr 3kg

RESOLVER LOS SIGUENTES PROBLEMAS ESTEQUIOMÉTRICOS EN LA OBTENCIÓN DE

FERTILIZANTES1.- El nitrato de amonio es un fertilizante nitrogenado que se obtiene a partir de amoniaco y ácido nítrico en condiciones específicas de reacción.

NH3 + HNO3 NH4NO3


78g + 158g = 236g

202g + 34g = 236g

Na2=23 x 2= 46

S= 32 x 1= 32

Masa molar: 78g

H=1 x 2= 2

Br= 78 x 2= 156

Masa molar: 158g

Na= 23 x 2= 46

Br= 78 x 2= 156

Masa molar: 202g

H2= 1 x 2= 2

S= 32 x 1= 32

Masa molar: 34g

Equipo 4: Grupo 240-A-Silva Toledo Cynthia Michelle-Torta García Jaqueline-Pedraza Loaiza Gabriela Naxely-Gutiérrez Muciño María Fernanda-González Velázquez Leilani ¿Cuántos gramos de nitrato de amonio NH4NO3 se pueden obtener a partir de 25g de amoniaco NH3 ?

NH3 + HNO3 NH4NO3

2 = N = 24 = H = 43 = O = 3

NH3 + HNO3 NH4NO3

X= 25g NH3 x 80g NH4NO3

2. Calcula ¿Cuántas moles de nitrato de amonio NH4NO3 se obtienen sí se adicionan a la reacción 12 moles de NH3?

NH3 + HNO3 NH4NO31 mol NH3 + 1 mol HNO3 1 mol NH4NO3

X = (12 mol NH3) (1mol NH4NO3) = 12 mol NH4NO31 mol NH3

Se producirán 12 mol de NH4NO3

2000g NH4NO3

N= 2 X 14 = 28H = 4 X 1 = 4O = 3 X 16 = 48 Total = 80 g

N= 1 X 14 = 14H = 3 X 1 = 3Total = 17 gO = 3 X 16 = 48

H = 1 X 1 = 1N = 1 X 14 = 14O = 3 X 16 = 48

Total = 53 g

17g NH3 ------ 80gNH4NO3

25 g NH3 ------- X

=

17g

= 117.6 g NH4NO3


3. La urea es un fertilizante que se obtiene a partir de amoniaco y dióxido de carbono:

2 NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O

Reactivos ProductosN 2 2H 6 6C 1 1O 2 2

¿Cuántos gramos de amoniaco NH3 se necesitan para obtener 1800 g de urea (NH2)2CO?

60 g (NH2)2CO ---- 34g NH3

1’800 g (NH2)2CO ---- X

X= 1’800g (NH2)2CO x 34g NH3

60 g (NH2)2CO

N= 1 x 14 = 14H= 3 x 1 = 3

TOTAL= 17g

2 mol= 34 g

C= 1 x 12 = 12O= 2 x 16 = 32

TOTAL= 44g

1mol= 44g

N=2 x 14= 28H=4 x 1= 4C= 1 x 12 = 12O= 1 x 16 = 16

TOTAL= 60g

H= 2 x 1 = 2O= 1 x 16 = 16

TOTAL= 18g

1 mol = 60g 1 mol = 18g

= 61’200g NH3

60g

= 1’020g NH3


4. Calcular ¿Cuántas mol de urea (NH2)2CO, se obtienen sí se agregan a la reacción 6 mol de NH3?

2 moles NH3 ---- 1 mol (NH2)2CO6 moles NH3 ------- X

X= 6 moles NH3 x 1 mol (NH2)2CO

2 moles NH3 2 moles=

6 moles (NH2)2CO

=

3 moles(NH2)2CO

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