8/18/2019 examen 1er P 11°.docx

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Química 11

RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 A 3 DE ACUERDO CON LASIGUIENTE INFORMACIÓN

Un grupo de estudiantes realiza una curva de titulación utilizando

ácido Clorhídrico (HCl) 0,1 M (mol!itro) e Hidró"ido de sodio (#a$H)

0,1 M (mol!itro)% !a grá&ica ' tala de resultados se presentan a

continuación

1% *e los resultados otenidos se puede estalecer +ue una

regularidad de este procedimiento es +ue

a. a medida +ue se agrega hidró"ido de sodio aumenta la acidez%b. a medida +ue se agrega ácido clorhídrico aumenta la acidez%c. a medida +ue se agrega hidró"ido de sodio disminu'e la

acidez%d. a medida +ue se agrega ácido clorhídrico disminu'e la acidez%

% -eniendo en cuenta los resultados se puede a&irmar +ue, en

.0,000 ' //,000 m! la solución se encuentraa. completamente ásica por+ue, el pH es ma'or a cuando se han

aadido tanto .0,000 m! como //,000 m!%b. ácida ' ásica respectivamente, por+ue a .0,000 m! el pH es

menor de ' en //,000 m! el pH es ma'or a %c. completamente ácida por+ue, el pH es menor a cuando se han

aadido tanto .0,000 m! como //,000 m!%d. ásica ' ácida respectivamente por+ue a .0,000 m! el pH es

ma'or de ' en //,000 m! el pH es menor a %

2% !a reacción +ue se lleva a cao durante la neutralización es

 HCl+ NaOH→NaCl+ H 2O

Δ ! "#$%& '() m*+

!a cantidad de calor necesario para llevar a cao la neutralización se

puede descriir como entalpía de neutralización (3H)% 4sta entalpía

indica +ue la reacción

a. es endot5rmica%b. está en e+uilirio%c. es e"ot5rmica%d. no es espontánea%

.% !a le' de acción de masas estalece +ue para una reacción

+uímica en e+uilirio (reversile), una relación determinada de

concentraciones de reactivos ' productos, tienen un valo

constante llamado 6c% 7ara la reacción +uímica se puede

estalecer +ue su le' de acción de masas es

RESPONDA LAS PREGUNTAS # A , DE ACUERDO CON LA

SIGUIENTE INFORMACIÓN 

4n el estudio de una reacción en e+uilirio +uímico entre el nitrógeno e

hidrógeno gaseosos para producir amoníaco, se llevó a cao en un

laoratorio la siguiente reacción +uímica

 N 2(g )+3 H 

2(g)→2 NH 3(g )+92,4 KJ /mol

!a siguiente tala muestra el rendimiento en la otención de amoniaco

cuando se somete a presiones ' temperaturas di&erentes

/% *e la ecuación +uímica para la otención de amoniaco se puede

argumentar +ue es una reacción de carácter a. endot5rmico por+ue se liera energía en los productos%b. e"ot5rmico por+ue se liera energía en los productos%c. endot5rmico por+ue los reactantes re+uieren energía%d. e"ot5rmico por+ue los reactantes re+uieren energía%

8% 4l principio de !e Ch9telier dice +ue si un sistema +uímico en

e+uilirio e"perimenta un camio en la concentracióntemperatura, volumen o la presión, entonces el e+uilirio se

desplaza para contrarrestar el camio impuesto% *e la ecuación

+uímica para producir amoniaco, se puede decir +ue para

otener nitrógeno gaseoso, seg:n el principio de !e Ch9telier, se

deea. e"traer amoniaco%b. aumentar la presión%c. agregar hidrógeno%d. aumentar la temperatura%

% ;esuelva el siguiente e<ercicio%Calcular los gramos de hidró"ido de sodio (#a$H) de 2/0 m

de disolución M% *atos pesos atómicos #a=2, $=18, H=1%