EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS By DUCHA. AULA 1 - CONCEITO DE ÁTOMO.
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EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
By DUCHA
AULA 1 - CONCEITO DE ÁTOMO
Introdução
- A Química é a ciência que estuda os materiais
- Os materiais são coisas que pegamos, vemos e lidamos
- Existem materiais duros, maleáveis, que rasgam, líquidos, sólidos, coloridos, etc.
- Todos os materiais têm massa e volume, e são feitos a partir de substâncias que existem na Natureza
- Substância é o componente de um material
Exemplos
- Álcool hidratado
Material
Álcool - substânciaÁgua - substância
- Ar
Material
Gás oxigênio - substânciaGás nitrogênio - substânciaGás carbônico - substância
- Existem milhões de substâncias
- Todas elas são feitas de minúsculas partículas
- Variam no tamanho e na massa, não vemos no microscópio
Não dá para ver essas partículas !!!!!!!!!!
- A tais partículas minúsculas dá-se o nome de átomos
- Átomos não podem ser divididos
Átomo Não se pode dividir
- Apesar de muito pequenos, os átomos possuem massa
- Os átomos são partículas muito pequenas. Se pudéssemos alinhar 100000000 (100 milhões) de átomos, o tamanho seria de aproximadamente 1 centímetro !
- Toda matéria é feita de átomos
- Cada átomo tem uma massa determinada
- Por exemplo, um átomo de oxigênio tem massa maior que um átomo de hidrogênio
Balança mostrando as massas de oxigênio e hidrogênio
- Em um pedaço de ferro, existem milhões de átomos de ferro amontoados.
- Se pegarmos vários átomos de ferro isolados, teremos um conjunto de átomos, que constituem um elemento químico
Conjunto de átomos = elemento químico
1 átomo de ferro
Aqui, temos 1000 átomos de ferro
Exemplo 1 Exemplo 2
1000 átomos de ferro 500 átomos de ferro
elemento químico elemento químico
- Nos dois exemplos anteriores, temos o elemento químico ferro, independente da quantidade de átomos existentes
- Assim, elemento químico é aquele formado por apenas um tipo de átomo
- Cada elemento possui um símbolo próprio. Por exemplo:
C - carbono Na - sódio H - hidrogênio
O - oxigênio N - nitrogênio Cl - cloro
Fe - ferro K - potássio P - fósforo
- Existem cerca de 90 elementos químicos diferentes na Natureza
Mas quais foram as idéias que sustentaram todas essas descobertas ????
MODELOS ATÔMICOS
Dalton Thomson Rutherford Rutherford-Bohr
LINHA DO TEMPO
400 a.C.
Demócrito
Dalton
1808
Thomson
1897
RutherfordRutherford-Bohr
1911 1913
QuímicaHistóriaCiênciasOutros fatos
QuímicaHistóriaCiênciasOutros fatos
QuímicaHistóriaCiênciasOutros fatos
QuímicaHistóriaCiênciasOutros fatos
Revolução Francesa
1789
Radioatividade
- Agora que você já conhece os modelos atômicos, vamos estabelecer alguns conceitos importantes:
- número atômico (Z): indica a quantidade de prótons que um átomo possui em seu núcleo.Exemplo - um átomo com 15 prótons possui Z = 15.
- número de massa (A): indica a soma de todas as partículas do núcleo (prótons e nêutrons). Assim,
A = Z + n
Exemplo - um átomo com 15 prótons e 16 nêutrons:
A = 15 + 16A = 31 (massa)
REPRESENTAÇÃO
Símbolo
massa
atômica
número
atômico
XA
Z
Exemplo:
23Na11
Massa atômica = 23
Número atômico (prótons) = 11
Símbolo Na
Isotopia:
Exemplo:
Isótopos do elemento químico hidrogênio: H
Átomos com 1 próton (e 1 elétron), mas:
Quando dois átomos possuem o mesmo número atômico (Z), isto é, pertencem ao mesmo elemento químico, mas têm diferentes números de massa (A), eles são isótopos.
0 nêutron: 1 H
1
1 nêutron: 2 H
(deutério) 1
2 nêutrons: 3 H
(trítio)
1
Isobaria:
Exemplo:
Átomos do elemento químico potássio: K
Quando dois átomos possuem o mesmo número de massa (A), mas têm diferentes números de prótons e de nêutrons, eles são chamados isóbaros.
40 K: 19 prótons 19
21 nêutrons
A = 40
Átomos do elemento químico cálcio: Ca40 Ca: 20 prótons 20
20 nêutrons
A = 40
Isotonia:
Exemplo:
Átomos do elemento químico cloro: Cl
Quando dois átomos possuem diferentes números de massa (A) e diferentes números atômicos (Z), mas têm a mesma quantidade de nêutrons, eles são chamados isótonos.
37 Cl: 17 prótons 17
20 nêutrons
A = 37
Átomos do elemento químico cálcio: Ca40 Ca: 20 prótons 20
20 nêutrons
A = 40
Bibliografia
- Kotz & Treichel in Química e Reações Químicas, 4a Ed., Vol. 1, Editora LTC
- Lembo in Química - Realidade e Contexto, vol. 2, Ed. Ática
- Na Internet:
www.sccfd.org/pub_ed/ co_detectors.html
www.jeol.com/nmr/ mag_view/fig2.jpg
http://earthobservatory.nasa.gov/Newsroom/NewImages
MATERIAL DE APOIO
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- Teoria dos 4 elementos: água, terra, ar e fogo - flogístico
Paracelsus
Química - 400 a.C.
História - 400 a.C.
- Guerra do Peloponeso
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História - 400 a.C.
- Queda da Democracia Ateniense
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Ciências - 400 a.C.
- Heráclito e as idéias da rotação da Terra sobre ela mesma
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Outros fatos - 400 a.C.
- Construção dos grandes templos gregos
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Química - 1800 a 1820
- Proust: Lei das Proporções Definidas (1806)
- Dalton: Lei das Proporções Múltiplas (1808)
Proust Dalton Voltar...
História - 1800 a 1820
- Queda da Bastilha (1800)
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Ciências - 1800 a 1820
- Lamarck: tratado de filosofia zoológica (1809)
Lamarck Próxima...
Ciências - 1800 a 1820
- Laplace: teoria das probabilidades
LaplaceVoltar...
Outros fatos - 1800 a 1820
- Chegada da Corte Portuguesa no Brasil (1808)
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Química - 1890 a 1900
- Primeiro Congresso Internacional de Química
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História - 1890 a 1900
- Criação da África Ocidental (1895)
Moeda corrente da época Próxima ...
História - 1890 a 1900
- Proclamação da República do Brasil (1889)
Próxima ...Marechal Deodoro da Fonseca
História - 1890 a 1900
- Abolição da Escravatura no Brasil (1888)
Princesa Isabel Movimento pró-abolição
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Ciências - 1890 a 1900
- Behring inventa a célula fotoelétrica (1893), que mais tarde deu origem à televisão
Behring
Célula fotoelétrica
TV antiga
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Outros fatos - 1890 a 1900
- Inventado o primeiro submarino (1890)
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Outros fatos - 1890 a 1900
- Inventado o primeiro motor a diesel (1893) por Rudolf Diesel - experimento que quase o matou, devido a explosão
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Outros fatos - 1890 a 1900
- Industrialização da produção da aspirina (Bayer-1899)
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Química - 1900 a 1920
- Standinger introduz o termo “macromoléculas” (1920)
Macromolécula
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História - 1900 a 1920
- Primeira Guerra Mundial (1914-1918)
Armamento da épocaPróxima...
História - 1900 a 1920
- Gripe espanhola (1918) deixa mais de 1 milhão de mortos
Aviso ao público para ficarem dentro de casa Voltar...
Ciências - 1900 a 1920
- Teoria da Relatividade de Einstein (1916)
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Ciências - 1900 a 1920
- Reconhecimento dos genes dentro dos cromossomos (1918)
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Outros fatos - 1900 a 1920
- Primeira e última viagem do Titanic (1912)
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Outros fatos - 1900 a 1920
- Primeira travessia transatlântica de avião (1919)
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Radioatividade
Becquerel M. Curie
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- Os descobridores da radioatividade
Radioatividade
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Demócrito
- primeiras idéias sobre as unidades constituintes de todas as coisas
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MODELOS ATÔMICOS
MODELOS ATÔMICOS
- Elementos compostos de minúsculas partículas esféricas, sólidas, com massa, indestrutíveis e indivisíveis, chamadas átomos
- Átomos de um elemento são parecidos e diferentes dos de outros elementos
Dalton
Bola de bilhar Voltar...
MODELOS ATÔMICOS
Thomson
- Por experiências, provou a existência de partículas negativas (elétrons)
- Deduziu a existência de uma parte positiva no átomo
- Átomo divisível
pudim de passasVoltar...
- Núcleo: cargas positivas (prótons), com massa e altamente coesas no centro do átomo
- Eletrosfera: cargas negativas (elétrons), circulando ao redor do núcleo, em distribuição esférica e uniforme, com massa desprezível
MODELOS ATÔMICOS
Rutherford
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NÚCLEO
Prótons:
• partículas positivas (p+)
• com massa
Nêutrons:
• partículas neutras (n)
• com massa
ELETROSFERA
Elétrons: partículas negativas (e-), com massa desprezível
MODELOS ATÔMICOS
Rutherford
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MODELOS ATÔMICOS
Rutherford-Bohr
- Modelo quântico do átomo de Rutherford
- Elétrons orbitando ao redor do núcleo, a distâncias
específicas: níveis de energia
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