Taller de Estequiometría

1. Balancear por método Oxido – Reducción.

a. CrCl3 + K(OH) + KClO3 KCl + K2Cr2O4 + H2O

b. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O

c. KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

d. Mn2O + HCl MnCl2 + Cl2

2. Balancear por Método de Ión Electrón. [H+/-OH] Medio

a. MnO4- + H2C2O4 CO2 + Mn2+

b. Cr2O7-2 + Fe+2

Cr+3 + Fe+3

c. H2SO3 + MnO4- SO4

-2 + Mn2+

d. ClO- ClO3- + Cl -

e. –OH + CrO- CrO4-2

f. SeO3-2 + Ni+3 SeO4

-2 + Ni+2

g. Cl- + MnO4- Mn+2 + Cl2

h. I- + H2O2 I2 + H2O

3. ¿Cuántos gramos de Sal al 75% se obtienen de la rxn de 600 gramos de ácido sulfúrico al 49%

con suficiente Hidróxido de Aluminio, si la eficiencia de la rxn es del 90%?

El yodo se obtiene industrialmente a partir de algas marinas, según la rxn:

NaI + MnO2 + H2SO4 MnSO4 + NaHSO4 +I2 + H2O

En un proceso se trataron 300Kg de algas con un contenido de 0.02% de NaI, si la eficiencia de

la rxn fue del 80%, calcular ¿cuántas moles de I2, y cuantos gramos de agua se obtuvieron?

4. Se preparó Tetracloruro de carbono haciendo reaccionar 100 g de Cl2 al 66.67% con suficiente

cantidad de Disulfuro de carbono, según la rxn:

CS2 + Cl2 CCl4 + S2Cl2

Calcular la eficiencia de la rxn si se obtuvieron 65g de CCl4.

5. ¿Cuántas moles de Sal y cuántos gramos de agua al 75% se obtienen de la reacción de 300 g de

H2SO4 al 73% y 80g de Al(OH)3, si la eficiencia de la reacción es del 90%?

6. La reacción entre el yodo y el ácido nítrico se indica mediante la siguiente ecuación:

I2 + HNO3 HIO3 + NO2

En una experiencia particular se sometieron 5.2g de la sustancia oxidada del 90% y 6.3g de la

sustancia reducida, determinar los moles de reactivo en exceso y los gramos de NO2.

7. Una mezcla de gases contiene etano y propano. Para reconocer su composición se sometieron

a combustión 8.9g de la mezcla, en exceso de O2. El CO2 resultante se hizo pasar por una

solución de Ca(OH)2 para convertirlo en CaCO3, del cual se obtuvieron 60g. Calcule el % en

peso de C2H6 en la mezcla. Nota: Considere las rxnes de combustión como independientes.

C2H6 + O2 CO2 + H2O

C3H8 + O2 CO2 + H2O

Nota: g de C en C2H6 + g de C en C3H8 = g de C en CaCO3

8. Se disolvieron 3.12g de una aleación de Al y Zn con HCl y se obtuvieron 0.15g de H2(g), calcule

el % de Al en la aleación.

9. El acetileno utilizado como combustible el la soldadura oxiacetilénica se obtiene a partir del

Carburo de Calcio (CaC2) según la reacción:

CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2(g)

¿Qué pureza tendrá una muestra de carburo de calcio si 600g de CaC2 al reacciona producen

210g de C2H2?

10. El éter etílico puede obtenerse mediante la siguiente reacción:

C2H5OH + (H2SO4) (C2H5OH)2O + H2O. ¿Cuántos gramos de éter etílico del 80% de pureza puede obtenerse a partir de 920g de

Etanol de un 90% de pureza, si la reacción tiene una eficiencia del 85%?

11. Si la rxn K2Cr2O3 + H2SO4 + O2 KHSO4 + Cr2(SO4)3, se inicia con 287.5g de K2Cr2O3 del 80% de

pureza, 32g de O2 y 784g de H2SO4 del 50% de pureza; y la rxn tiene una eficiencia del 75%.

Calcule: a) Moles de Sulfato crómico, b) Moléculas de KHSO4, c) Moles sobrantes de cada uno

de los reactivos, d) ¿Cuál es el agente oxidante?, e) ¿Cuál es la sustancia oxidada?

12. Determine, ¿Qué volumen en litros de O2 a 640 torr y 25°C se pueden obtener de la

descomposición térmica de KClO3 si se utilizan 20g de KClO3 y el % de rendimiento es del 80%?

13. Cuando se quema nitroglicerina todos los productos son gaseosos. La rxn de combustión es:

C3H5N3O9 + O2 () CO2(g) + N2(g) + NO(g) + H2O(g). Si 10g de nitroglicerina se queman se

queman en un recipiente de 200ml, y el material del recipiente 500atm. Determine si hay

e3xplosión cuando la temperatura alcanza 600°C.

14. Considere la rxn: KCl(ac) + Pb(NO3)2(ac) PbCl2(s) + KNO3(ac). ¿Qué masa de Pb(NO3)2 se requiere

para que reaccione con 125ml de KCl 0.55M?

15. Una mezcla de carbonato de de calcio y magnesio que pesa 2.0g se calcina hasta

descomposición completa según las siguientes Reacciones:

CaCO3(s) ( ) CaO(s) + CO2(g)

MgCO3(s) () MgO(s) + CO2(g)

Si la perdida de peso es de 0.9722g; Calcule a) Gramos de CaCO3 en la muestra original, b) %

de Calcio en el residuo Sólido