Estandarización del K2Cr2O7

DATOS PARA LA ESTANDARIZACIÓN:

M. sal de Mohr 0.75 g

V. de H2SO4 (con) 8.5 ml

Agua destilada 150 ml

Voltaje inicial 319.1 mV

Temperatura de trabajo 25 ºC

M. molecular de la sal de Mohr ([(NH4)2Fe(SO4)2].6H2O) 392.4g/mol

Tabla 1.1

V(ml) del K2Cr2O7

VoltajeE (mV)

V(ml) del K2Cr2O7

Voltaje E(mV)

0 323 19 6671 364 20 6862 388 21 7043 397 22 7184 406 23 7315 413 24 7406 421 25 7727 427 26 7768 433 27 7809 441 28 782

10 447 29 78511 453 30 78712 461 31 78913 467 32 79014 476 33 79215 487 34 79416 505 35 79617 54318 642

Estandarización del dicromato de potasio:

Se sabe que en el punto de equivalencia de las titulaciones con:

#¿ Sal deMohr=#¿K2Cr2O7

Entonces:N K2Cr2O7

.V K 2Cr2O7=M Sal . θSal demohrV Sal demohr

N K2Cr2O7=

W Sal . θSal demohrV K2Cr 2O7

.M Sal demohr

Donde: Wsal = 0.71 g

θSal=1

M Sal=392.4 gmol

El valor de θ se obtiene de la siguiente la reacción:

6Fe2+ + Cr2O2-7 + 14H+ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

METODO GRAFICO:

0 5 10 15 20 25 30 35 400

100200300400500600700800900

∆E vs V

V(mL)

ΔE

Vpto equivalente = 17.5ml

METODO ANALITICO: (PARA COMPROBAR)

ΔVoltaje (mV )ΔVolumen(mL)

=Ei+1−EiV i+1−V i

Analizando en la tabla 1.1 obtenemos:

V(ml) ΔVoltaje (mV )ΔVolumen(mL)

V(ml) ΔVoltaje (mV )ΔVolumen(mL)

0.5 41 18.5 251.5 24 19.5 192.5 9 20.5 183.5 9 21.5 144.5 7 22.5 135.5 8 23.5 96.5 6 24.5 32

7.5 6 25.5 48.5 8 26.5 49.5 6 27.5 2

10.5 6 28.5 311.5 8 29.5 212.5 6 30.5 213.5 9 31.5 114.5 11 32.5 215.5 18 33.5 216.5 38 34.5 217.5 99

0 5 10 15 20 25 30 35 400

20

40

60

80

100

120

∆E/∆V vs V

V(mL)

ΔE/∆

V

Por lo tanto el volumen gastado en el punto de equivalente es V.K2Cr2O7 = 17.5 mL

N K2Cr2O7=

W Sal . θSal demohrV K2Cr 2O7

.M Sal demohr=0.10966N