Estados de la materia 13 2
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Nildabel Acosta Torres
Química
2014-2015
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Si todas las partículas de materia a temperatura
ambiente tienen la misma energía cinética promedio, ¿por qué algunos materiales son gaseosos mientras otros son líquidos o sólidos?
Se debe a las fuerzas de atracción internas de las partículas y entre las partículas.
13.2: Fuerzas de atracción
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Fuerzas intermoleculares:
“Inter” significa “entre” o “en medio de”.
Pueden mantener unidas partículas idénticas:
Moléculas de agua en una gota de agua
O dos tipos de partículas diferentes.
Grafito y celulosa del papel
13.2: Fuerzas de atracción
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Fuerzas de dispersión:
Fuerzas débiles que resultan de desplazamientos temporales de la densidad de electrones en las nubes de electrones.
También conocida como fuerzas de London.
Dominan entre moléculas no polares.
Ejemplos: Moléculas diatónicas: Cloro, Bromo, Iodo y Flúor.
13.2: Fuerzas de atracciónTipos de fuerzas intermoleculares
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Fuerzas dipolo-dipolo:
Las moléculas polares contienen dipolos permanentes.
Es la atracción entre regiones de moléculas polares con cargas opuestas.
Podrían ser más fuertes de que las fuerzas de dispersión siempre y cuando tengan aproximadamente la misma masa.
13.2: Fuerzas de atracciónTipos de fuerzas intermoleculares
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Puentes de Hidrógeno:
Es una fuerza de atracción dipolo-dipolo que se presenta entre moléculas que contienen un átomo de hidrógeno enlazado aun átomo pequeño y muy electronegativo y tiene por lo menos un par de electrones libres.
13.2: Fuerzas de atracciónTipos de fuerzas intermoleculares