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ESCUELAS TECNICAS MUNICIPALES RAGGIO

DEPARTAMENTO DE TECNICOS EN INDUSTRIA ALIMENTARIA

TRABAJO PRACTICO DE

LABORATORIO

Nº ELECTROLISIS

Alumno Grupo Curso Año Profesor Calif.

I – DESCRIPCION PREVIA DEL TRABAJO A REALIZAR

1. se realizará la electrólisis del agua

2. se realizará la electrólisis de una solución acuosa de otra sustancia

II – ELECTROLISIS DEL AGUA

Observe el aparato armado para la electrólisis y dibújelo, aclarando el nombre de todos los

componentes del circuito: generador, signos, interruptor, resistencia, electrodos, conductor,

cuba electrolítica, baño electrolítico.

Observaciones: .....................................................................................................................

...................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................

...............................................................................................................

Deje transcurrir unos minutos y observe los volúmenes obtenidos en los tubos.

¿Qué gases se obtienen? .......................................................................................................

2

¿Qué relación deduce entre los volúmenes desprendidos y la fórmula del agua? ....................

...................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................

………………………………………………………………………………………………..

Retire de la cuba el tubo que está sobre el carbón conectado al polo positivo, introduzca una

astilla con punto de ignición.

Observaciones: .....................................................................................................................

...................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................

.................................................................................................................................

El gas es: ..................................................................................................

Saque de la cuba, manteniéndolo boca abajo, el tubo que está sobre el carbón conectado al

polo negativo y acérquelo rápidamente a la llama del mechero.

Observaciones: .....................................................................................................................

...................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................

.................................................................................................................................

El gas es: ..................................................................................................

La electrólisis es un cambio ……………………. Porque …………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………..

Sobre la base de lo observado en esta experiencia podemos decir que el agua es una

sustancia ………………………………….. porque …………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………...

El cátodo es el electrodo ………………………… A él se dirigen los ………………………

El ánodo es el electrodo …………………………. A él se dirigen los ………………. ……

II- ELECTROLISIS DE ………………………………………………………………..

Busque la electrólisis de otra sustancia explicando cómo se realiza y que productos se

obtienen. Arme el sistema usado para el agua y realice la electrólisis. Verifique los

productos obtenidos. Haga el esquema aclarando las observaciones sobre el mismo.

III- INVESTIGUE APLICACIONES DE LA ELECTRÓLISIS.

ESCUELAS TECNICAS MUNICIPALES RAGGIO

DEPARTAMENTO DE TECNICOS EN INDUSTRIA ALIMENTARIA

TRABAJO PRACTICO DE

LABORATORIO

Nº PICNOMETRO

Alumno Grupo Curso Año Profesor Calif.

I- INTRODUCCION TEORICA

El picnómetro es un frasco con un tapón de vidrio esmerilado que ajusta, perfectamente,

con la boca esmerilada del frasco.

El tapón posee un orificio de desagote, es así que si colocamos líquido en exceso en el

frasco y luego ajustamos el tapón, el líquido sobrante sale por el oficio y se tiene, en todos

los casos, el mismo volumen de líquido en el frasco.

Entonces se puede comparar la masa de un dado volumen de un líquido con la masa de un

mismo volumen de agua destilada. Esta relación es la densidad relativa del líquido con

respecto al agua.

t =

A = H2 O = t =

II - PRACTICA

A- Densidad de un líquido con picnómetro

1) Seque el picnómetro, previamente lavado y enjuagado con agua destilada.

Para tal fin utilice: alcohol y éter en forma sucesiva. Puede completar el secado

mediante una corriente de aire caliente (la Tº del aire puede variar de 80 a 100º C) o bien

usando la estufa termostatizada (saque el termómetro del picnómetro antes de

introducirlo en la estufa)

2) Tape el picnómetro limpio y seco y deje que adquiera la temperatura ambiental,

colocándolo en un desecador.

Asegurado de que la temperatura del picnómetro sea igual a la temperatura del

ambiente, péselo vacío (Pv). Busque en tablas la H2O a la temperatura de trabajo.

3) Llene el picnómetro con agua destilada. Previamente hierva el agua destilada y déjela

enfriar (hasta que alcance la temperatura del picnómetro). Una vez que llenó el

picnómetro hasta el enrase (cuide que no queden burbujas en las paredes del

picnómetro), tápelo con el tapón esmerilado. Con un trozo de tela absorbente o de papel

de filtro, séquelo y elimine el agua en exceso. Pese el picnómetro con agua (PH2O).

4) Vacíe el picnómetro, séquelo procediendo de igual modo al indicado en 3.

Llene el picnómetro con el líquido problema repitiendo las precauciones indicadas

anteriormente y pese el picnómetro conteniendo el líquido problema (Pl).

5) Cálculos

m l = Pl - Pv m H2O = PH2O - Pv

= = ×

t

tH2O

m A

V

t

V

m H2O t

m A V

m H2O

V

m A

m H2O t =

t

t

t

m l

m H2O

t

t

t

t

H2O

B - Densidad de un sólido con picnómetro

1) Siguiendo las indicaciones ya mencionadas, llene el picnómetro con agua destilada,

llévelo a temperatura ambiente y péselo. (PH2O). Busque en tablas la del agua a la

temperatura de trabajo ( ).

2) Pese el trozo de sólido (ms).

3) Se coloca el sólido en el picómetro lleno con agua, se agita bien para eliminar el aire

adherido, se tapa y se lo lleva a temperatura ambiente. Se lo lleva a volumen, se seca y se

pesa (PH2O + S).

4) Cálculos:

mH2O = PH2O + mS - PH2O + S

= t = ×

C - Densidad del mercurio

Proponga un método para determinar la del mercurio utilizando el picnómetro.

III - INDICACIONES PARA EL INFORME

1) Esquema del picnómetro.

2) Densidad de líquidos

a) Densidad del .............................

Descripción:

Datos: (no olvide aclarar temperatura y ) Cálculos.

Error porcentual.

3) Densidad de sólidos.

a) Densidad del ...........................

Descripción.

Datos.

Cálculos.

Error porcentual.

4) Densidad del mercurio.

Descripción.

Símbolo.

Detalle de la técnica sugerida.

Datos.

Cálculos.

Error.

5) Cuestionario:

1- Explique por qué debe trabajar bien limpio y seco.

2- Si el picnómetro lo empleara limpio pero húmedo ¿qué error cometería? ¿Por qué?

3- ¿Podría determinar la densidad de la sal de cocina con picnómetro? ¿Por qué?

t

H2O

t

t

m H2O

m s

t

t

t

H2O

t

H2O

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ESCUELAS TECNICAS MUNICIPALES RAGGIO

DEPARTAMENTO DE TECNICOS EN INDUSTRIA ALIMENTARIA

TRABAJO PRACTICO DE

LABORATORIO

Nº DENSIMETROS

Alumno Grupo Curso Año Profesor Calif.

I- INTRODUCCION TEORICA

Un densímetro es un bulbo de vidrio con un vástago del mismo material que está graduado

en densidades. Cuando se introduce el densímetro en un líquido, se hunde hasta un

determinado nivel, que depende de la densidad del líquido.

El vástago del densímetro se hunde menos cuando mayor es la densidad del líquido.

En un densímetro se lee directamente sobre la escala graduada, la densidad en g/cm3.

En un aerómetro se lee la densidad sobre la escala graduada en Grados Baumé (ºBe). Una

vez obtenida la densidad en ºBe, se busca su equivalencia en g/cm3.

Hay dos tipos de densímetros y aerómetros: de escala ascendente y de escala descendente.

Para un líquido mas denso que el agua, el densímetro se hunde menos que en el agua,

entonces el valor de 1(densidad del agua) se encuentra en la parte superior de la escala, y

ésta será ascendente.

Para un líquido menos denso que el agua, el densímetro se hunde más que en el agua,

entonces el valor de 1 se encuentra en la parte inferior de la escala, y ésta será descendente.

II- EXPERIENCIAS A REALIZAR

Para cada líquido se seguirá la siguiente TECNICA:

1- Se sujeta verticalmente la probeta de 250 ó 500 ml y se coloca en ella 250 ó 300 ml del

líquido, el densímetro y un termómetro.

2- Se agita para facilitar la igualación de temperaturas de líquido, probeta, termómetro y

densímetro, y un minuto después de agitar se lee la temperatura.

3- Se retira el termómetro y después de un minuto de reposo o después del período

necesario para que desaparezcan las burbujas de gas, se lee la densidad relativa al agua

sobre la escala del densímetro.

4- Se determina la densidad del líquido a la temperatura del ensayo mediante la siguiente

ecuación:

t

t

t

a

t

Siendo:

: la densidad del líquido a la temperatura del ensayo, (en g/cm3 )

t

t : la densidad relativa del líquido, con respecto al agua a la temperatura del

ensayo. (medida con el densímetro)

a

t : la densidad del agua a la temperatura del ensayo, en g/cm3 . (se busca en

tablas)

Cada vez que se use el densímetro con otro líquido, se debe lavar todo

el material (probeta, densímetro y termómetro) con agua, secarlo y enguajarlo con alcohol.

Para secar termómetro y densímetro son muy útiles las toallas de papel.

La misma precaución se debe tomar antes de guardar el densímetro.

De cada líquido se harán 3 lecturas, sacando el densímetro de la probeta después de cada

una, y se hallará el valor más probable que será t

t .

Líquidos a determinar:

a) Distintos tipos de aceites vegetales. Busque en el CAA distintos aceites vegetales y sus

características. Verifique su densidad en el laboratorio.

b) Leche. Determine la densidad de una muestra de leche y otra de leche diluida al 50% con

agua. Extraiga conclusiones.

IMPORTANTE

2

2

III- INDICACIONES PARA EL INFORME

1. Esquema del densímetro, indicando el nombre de cada una de sus partes.

2. Esquema de las escalas del densímetro y aerómetro, indicando apreciación de cada una.

3. Descripción de la técnica utilizada.

4. Líquido 1: _____________ con:________________

Características (del CAA)

Temperatura de trabajo:_______ :____________

Valores de las tres determinaciones:

Cálculo del valor más probable

Cálculo de la densidad del líquido

Cálculo del error porcentual

Conclusiones

5. Líquido 2 (ídem 4)

6. líquido 3 (ídem 4)

Actividades de Reconocimiento: 1 – Lee atentamente las siguientes afirmaciones e indica si son verdaderas o falsas. En

caso de ser falsas, explica cuál es el error.

a) Las clases de electricidad son positiva y negativa.

b) Dos objetos con carga eléctrica de igual signo se atraen.

c) Un cuerpo es aislador cuando permite que la electricidad se desplace a través de él.

d) La corriente eléctrica es el movimiento de cargas eléctricas en un conductor.

e) Para que exista un circuito eléctrico se requieren un generador y un interruptor.

f) La electrólisis es una combinación química producida por la corriente eléctrica.

g) Los aniones tienen carga eléctrica positiva.

h) Los iones positivos se denominan cationes.

i) Las sustancias que conducen la corriente eléctrica descomponiéndose se llaman

electrolitos.

2 – Realizar un esquema de un circuito eléctrico e indicar sobre el mismo el nombre de

cada componente.

3 – Realizar un esquema de un dispositivo para electrólisis. Indicar dónde se encuentra:

la cuba electrolítica, el baño electrolítico, el ánodo, el cátodo y el generador.

4 – Lee atentamente las siguientes afirmaciones. Indica si son correctas o no lo son. Si

son falsas reemplaza sobre la línea de puntos la palabra que está destacada por el

término que la convierte en verdadera.

a) Los rayos catódicos se producen en tubos de descarga a alta presión.

b) Los rayos catódicos están constituidos por partículas materiales.

c) El electrón tiene carga eléctrica positiva.

d) Los rayos canales están constituidos por partículas positivas.

e) El protón tiene una masa 1840 veces mayor que el electrón.

f) El modelo de Thomson supone que el átomo es positivo.

5 – Completa las siguientes afirmaciones:

a) Los rayos catódicos permitieron descubrir los ……………………………………

b) Los rayos canales se producen en un tubo de descarga con cátodo ………………

c) Las partículas atómicas positivas son los ………………………………………

d) Los electrones son partículas con carga eléctrica ………………………………

e) Las partículas atómicas de menor masa son los ……………………………………

6 – Lee atentamente las siguientes afirmaciones e indica si son verdaderas o falsas.

Justificar.

a) La emisión, previa excitación, de radiaciones por parte de ciertas sustancias se

denomina radiactividad.

b) Las partículas gamma tienen carga eléctrica positiva

c) La transmutación es la propiedad que tienen ciertos elementos de desintegrarse

transformándose en otros diferentes.

d) En la experiencia de Rutherford la mayoría de las partículas alfa sufrieron

desviaciones.

e) Rutherford supone que el átomo tiene un núcleo central con carga eléctrica positiva.

f) Las sustancias radiactivas siempre emiten radiaciones alfa, beta y gamma en forma

simultánea.

7 – Marca con una X la respuesta correcta:

a) La radiactividad fue descubierta por:

Curie Rutherford Becquerel Goldstein

b) La cantidad de elementos radiactivos actualmente conocidos es de:

menos de 20 menos de 40 más de 40 más de 60

c) Los rayos más penetrantes son:

alfa beta gamma todos

d) Los rayos beta son:

protones

electrones

núcleos atómicos

radiaciones

electromagnéticas

e) La experiencia de Rutherford permitió deducir que los átomos tienen

protones

electrones

núcleo

partículas alfa

Actividades de razonamiento 1 – Con relación a la electricidad y electrólisis:

a) ¿Cuándo la materia es neutra?

b) ¿Cuál es la diferencia entre:

circuito eléctrico abierto y cerrado?

aniones y cationes?

c) ¿Qué clase de reacción química se produce durante la electrólisis?

d) ¿Cuáles son las sustancias que se comportan como electrolitos?

e) ¿Qué sugiere el fenómeno de la electrólisis sobre la naturaleza de la materia?

2 – En las experiencias de descarga en gases, ¿cómo se comprueba que los rayos catódicos son:

a) radiaciones que se propagan en línea recta?

b) partículas materiales?

c) corpúsculos con carga eléctrica negativa?

3 – En cuanto a los rayos catódicos y canales:

a) ¿Qué semejanza presentan?

b) ¿Cuál es la diferencia fundamental entre ellos?

4 - ¿Cuáles son las principales características de los:

a) electrones?

b) protones?

5 – ¿Qué se deduce del hecho de que los átomos estén constituidos por partículas:

a) materiales?

b) con carga eléctrica?

6 – Con respecto a las radiaciones emitidas por sustancias radiactivas:

a) ¿Por qué los rayos beta son atraídos por campos positivos?

b) ¿Por qué los rayos alfa se desvían menos que los beta al ser sometidos a la acción de campos

eléctricos de igual intensidad?

7 – Con relación a la experiencia de Rutherford:

a) ¿Qué hubiera significado el hecho de que la mayoría de las partículas alfa no hubiesen atravesado

la lámina de oro?

b) ¿Por qué se supone que el núcleo es pequeño y con carga positiva?

8 – En cuanto al modelo de Rutherford

a) ¿Cuáles son las diferencias fundamentales que presenta con relación al modelo de Thomson?

b) ¿Qué inconvenientes presenta con respecto a los electrones?

c) ¿Cuáles son los principales aportes de Rutherford al conocimiento de la estructura atómica?

MODELO ATÓMICO DE BOHR

1 – A continuación se presentan siete características correspondientes al modelo atómico de Bohr.

Completar cada frase con algunos de los textos que figuran al final.

I) Cada electrón …………………………………………………………………………………………………………………………………………….

II) El número de electrones para cada nivel energético …………………………………………………………………………….

III) La diferencia de energía entre los niveles ……………………………………………………………………………………………….

IV) Cuando un electrón gira en la órbita más próxima al núcleo ………………………………………………………………….

V) Cuando un electrón salta de un nivel a otro inferior …………………………………………………………………………….….

VI) Cuando un electrón salta a un nivel superior ………………………………………………………………………………………….

VII) Cada nivel …………………………………………………………….............………………………………………………………………….

Textos para completar:

absorbe energía que recibe del exterior.

no puede ser superior a 2 x n2.

pierde energía, emitiendo una radiación luminosa.

posee un valor de energía determinado.

se encuentra en su estado más estable.

se identifica con un número natural denominado número cuántico principal.

va siendo cada vez menor a medida que se alejan del núcleo.

2 – La tabla de abajo representa el número de protones y neutrones de los átomos A, B, C y D.

Átomo Protones Neutrones

A 17 18

B 16 19

C 17 19

D 18 22

Un isótopo de A y un átomo que tiene el mismo número másico de A son, respectivamente:

C y B C y D

B y C

D y B

B y D

3 – Un átomo con 22 electrones y 26 neutrones, posee un número atómico y un número másico

respectivamente:

22 y 26

26 y 48

26 y 22

48 y 22

22 y 48

4 – Un átomo X tiene 56 protones y 81 neutrones. Otro átomo Y tiene número de masa 138 y es isótopo

de X, luego podemos afirmar que el número de neutrones del átomo Y es:

56 57 81 82 138

5 – Completar la siguiente tabla:

ELEMENTO Z A Nº PROTONES Nº NEUTRONES Nº ELECTRONES

Argón 18 22

80 35

20 20

Cl 18

39 20

17 37

118 79

Cu 65

84 36

6 – Si se compara un átomo neutro de azufre, S, con un ion sulfuro, S2-, se verifica que el segundo posee:

Un electrón más y el mismo número de neutrones.

Dos neutrones más y el mismo número de electrones.

Un electrón más y el mismo número de protones.

Dos electrones más y el mismo número de protones.

Dos protones más y el mismo número de electrones.

7 – El número de electrones del catión X2+ de un elemento X es igual al número de electrones de un átomo

neutro de un gas noble. Este átomo de gas noble presenta Z =10 y A =20.

El número atómico del elemento X es:

8 10 12 18 20

8 – Un cierto ión negativo, X3- , tiene 36 electrones y su número de masa es 75. Podemos decir que su

número atómico y su número de neutrones son, respectivamente:

36 y 39

36 y 42

33 y 42

33 y 39

36 y 75

9 – Un catión metálico trivalente tiene 76 electrones y 118 neutrones. El átomo del elemento químico del

cual se originó, tiene un Z y un A, respectivamente:

76 y 194

76 y 197

79 y 200

79 y 197

79 y 194 10 - Completar la siguiente tabla:

ION A Z Nº PROTONES Nº NEUTRONES Nº ELECTRONES

As3- 75 36

Zn2+ 65 30

S2- 16 18

Al3+ 27 10

Ag+ 47 61

Cl- 17 18