Escola Estadual Walter Duarte PereiraDocente: RubenigueDiscentes: Tema: Equilíbrio QuímicoDaniela Costa Turma: 2ª A

Felipe Ítalo Turno:VespertinoMarcelo NascimentoMonalysa DayannaPriscila Souza

Seminário de Química

O que é Equilíbrio Químico ?IntroduçãoConceito de Equilíbrio Químico Equilíbrio dinâmicoReversibilidade de Reações QuímicasConstante de Equilíbrio;

Temperatura,Catalisador. Deslocamento de Equilíbrio:

(Principio de Le Chatelier)

Sumário

Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.

CONCEITO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO

Com o passar do tempo a coloração castanha torna-se mais intensa e permanece constante. Nesse momento além do NO2 = Reagente (gás castanho) produzido, ainda resta N2O4= Produto (gás incolor) , dentro do recipiente.

Exemplo do Processo

As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível.

Reversibilidade de Reações Químicas

Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial, elas podem ocorrer em processos químicos e físicos e são identificadas pela seta dupla:

reações reversíveis

Se você colocar água líquida em um recipiente fechado vai ter uma reação reversível através da equação:

H2O (l)    H2O (v) 

As moléculas de água no estado líquido passam para o estado de vapor continuamente, e ao mesmo tempo a água evaporada retorna para o estado inicial (líquido). Quando a velocidade de vaporização se iguala à de condensação, o sistema entra em equilíbrio.

Equação de reversibilidade

A constante de equilíbrio  é um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio.

Temperatura:É encontrado experimentalmente que a formação de

produtos de uma reação exotérmica (isto é, que liberta energia) é favorecida com a diminuição da temperatura, ao passo que a formação de produtos em uma reação endotérmica (isto é, que absorve energia) é favorecida com o aumento da temperatura.

Constante de equilíbrio

CatalisadorA adição de um catalisador direciona a reação para um

novo mecanismo, o qual é mais rápido do que o sem a catálise. Contudo, o catalisador não afeta o valor da constante de equilíbrio, ele apenas faz com que o equilíbrio seja atingido em um tempo menor, conforme mostrado na figura a seguir:

Constante de equilíbrio

Deslocamento do Equilíbrio – É toda e qualquer alteração da velocidade da reação direta ou da reação inversa, causando modificações nas concentrações das substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio químico.

Quando a velocidade da reação direta aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando para a direita.

Quando a velocidade da reação inversa aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando para a esquerda.

Deslocamento de Equilíbrio Químico

O estudo dos deslocamentos de equilíbrio foi desenvolvido pelo químico francês Le Chatelier.

É possível prever o que acontece com a reação, de acordo com a alteração que é feita. Enunciado de Le Chatelier:

“Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado.”

Princípio de Le Chatelier

Deslocamento de equilíbrio 

http://www.brasilescola.com/quimica/equilibrio-quimico.htm

http://www.soq.com.br/conteudos/em/equilibrioquimico/p3.php

Livro: Química  vol. 02   • Na abordagem do cotidiano Francisco m. Peruzzo. 

Editora:Modernacapitulo 8, páginas:264,266,267,277.

Bibliografias