Equilibrio Ionico II

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  • 8/18/2019 Equilibrio Ionico II

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    EQUILIBRIO IONICO

    EN SOLUCIONES II Curso Química General e inorgánica

    E.A.P. Ciencias Biológicas

    Profesores:Quim. Enrique Guzmán Lezama

    Ing. Isabel Ramírez C

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    Punto de equivalencia es el punto donde han reaccionadocantidades químicamente equivalentes de acido y base.

    Punto final.-Es el punto en el que cambia el color del

    Indicador  en una valoración. Idealmente el punto final y

    El punto de equivalencia en una valoración deben coincidir.

    CURVA DE VALORACION.-Representación del pH frente

    a la cantidad (normalmente el volumen)de acido o base Añadido.

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    Las valoraciones se clasifican por el tipo de objeto a analizar:

    Valoraciones ácido-base: basadas en la reacción de neutralización.

    Para determinar el punto final, usan un indicador de pH, un pH-metro, o un medidor de

    conductancia.

    Valoraciones redox: basadas en la reacción de oxidación-reducción o reacción redox.

    Para determinar el punto final, usan un potenciómetro o un indicador redox aunque a

    veces o bien la sustancia a analizar o la disolución estándar de referencia tienen un color

    suficientemente intenso para que no sea necesario un indicador adicional.

    Valoraciones de formación de complejos o complexometrías: basadas en la reacción de formación de un complejo entre el analito y la sustancia valorante.

    El agente quelante EDTA es muy usado para titular iones metálicos en disolución. Estas

    valoraciones generalmente requieren indicadores especializados que forman complejos

    más débiles con el analito. Un ejemplo es Negro de Eriocromo T para valoración de iones

    calcio, magnesio o cobre (II).

    Valoraciones de precipitación: Son aquellas basadas en las reacciones de precipitacionUno

    de los tipos más habituales son las Argentometrías: precipitación de aniones como los

    halógenos ( F-, Cl-, Br-, I-) y el tiocianato (SCN-) con el ion plata. Ag+.

    http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_neutralizaci%C3%B3n http://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH http://es.wikipedia.org/wiki/PH-metro http://es.wikipedia.org/wiki/Conductancia http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_redox http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_oxidaci%C3%B3n-reducci%C3%B3n http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_redox http://es.wikipedia.org/wiki/Potenci%C3%B3metro_(instrumento_de_medida) http://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_redox http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_complexom%C3%A9trica http://es.wikipedia.org/wiki/Complejo_(qu%C3%ADmica) http://es.wikipedia.org/wiki/Agente_quelante http://es.wikipedia.org/wiki/EDTA http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Indicador_complexom%C3%A9trico&action=edit&redlink=1 http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Negro_de_Eriocromo_T&action=edit&redlink=1 http://es.wikipedia.org/wiki/Calcio http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre http://es.wikipedia.org/wiki/Producto_de_solubilidad http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Reacciones_de_precipitaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1 http://es.wikipedia.org/wiki/Argentometr%C3%ADa http://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3geno http://es.wikipedia.org/wiki/Tiocianato http://es.wikipedia.org/wiki/Plata http://es.wikipedia.org/wiki/Plata http://es.wikipedia.org/wiki/Tiocianato http://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3geno http://es.wikipedia.org/wiki/Argentometr%C3%ADa http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Reacciones_de_precipitaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1 http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Reacciones_de_precipitaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1 http://es.wikipedia.org/wiki/Producto_de_solubilidad http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio http://es.wikipedia.org/wiki/Calcio http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Negro_de_Eriocromo_T&action=edit&redlink=1 http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Negro_de_Eriocromo_T&action=edit&redlink=1 http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Negro_de_Eriocromo_T&action=edit&redlink=1 http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Negro_de_Eriocromo_T&action=edit&redlink=1 http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Indicador_complexom%C3%A9trico&action=edit&redlink=1 http://es.wikipedia.org/wiki/EDTA http://es.wikipedia.org/wiki/Agente_quelante http://es.wikipedia.org/wiki/Agente_quelante http://es.wikipedia.org/wiki/Complejo_(qu%C3%ADmica) http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_complexom%C3%A9trica http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_complexom%C3%A9trica http://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_redox http://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_redox http://es.wikipedia.org/wiki/Potenci%C3%B3metro_(instrumento_de_medida) http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_redox http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_redox http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_oxidaci%C3%B3n-reducci%C3%B3n http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_oxidaci%C3%B3n-reducci%C3%B3n http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_oxidaci%C3%B3n-reducci%C3%B3n http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_redox http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_redox http://es.wikipedia.org/wiki/Conductancia http://es.wikipedia.org/wiki/PH-metro http://es.wikipedia.org/wiki/PH-metro http://es.wikipedia.org/wiki/PH-metro http://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_de_neutralizaci%C3%B3n http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base http://es.wikipedia.org/wiki/Valoraci%C3%B3n_%C3%A1cido-base

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    INDICADOR, Sustancia orgánica, por su color que exhibe «indica»

    la acides o basicidad de una disolución.

    El mas frecuente es la fenolftaleína, que es incoloro cuando

    el pH 10-8M )

    Muchos indicadores son ácidos orgánicos débiles ( HIn) ,In representa

    Grupos orgánicos complejos. HIn + H2O H3O +  + In- 

    Los indicadores universales son mezclas de diversos indicadores acido-base que

    exhiben

    un intervalo continuo de colores en un margen amplio de valores de pH, su uso es

    frecuente

    En tiras de papel.

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    VARIACION DEL pH durante la titulación de un acido fuerte y una base fuerte

    Ejemplo: Se dispone de 20 mL de HCl 0,1M,encuentre la variacion del pH si

    En la titulacion con solucion de NaOH =0,1M se utilizo: a) 12 mL de NaOH

    b) 20 mL de NaOH 

    c) 30 mL de NaOH 

    a) # eq-gramos de HCl = # eq-gramos de NaOH 0,1N x 0,020 L = 0,1N x 0,012

    0,0020 eq-g = 0,0012 eg-g

    Despues de la neutralizacion sobran 0,008eg.gr de HCl,

    Luego la [HCl] es 0,008/0,032L = 0,25 N .

    HCl H+ + Cl-

    0,25 0,25

    pH = -log(0,25 )

    = 0,60

    Similar procedimiento para b) y para c) pH =13,3

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    SOLUCIONES AMORTIGUADORAS ó SOLUCIONES BUFFER

    Son soluciones que se resisten a los cambios en la concentracion del H3O +, es decir

    mantienen un pH casi constante a pesar de la adición de ácidos y bases. Por ejemplo la capacidad transportadora de oxígeno de la hemoglobina en la sangre

    Y la actividad de las enzimas en las células son muy sensibles al pH de los fluidos

    corporales.

    El pH normal de la sangre es 7,4 (25°C), a pH7,7 la sangre no puede liberar el CO2 a los pulmones.

    La operatividad de una disolución reguladora depende del efecto del ion común,

    Término usado para describir el comportamiento de una disolución, donde un mismo

    ION es producido por dos compuestos diferentes.

    Un caso especial del Principio de LeChatelier.

    Ejm: La solución de acido acético (CH3 COOH )y acetato de sodio (CH3COONa).

    El ion común es el acetato, el equilibrio del acido acético se desplaza

    Hacia la izquierda,disminuyendo la concentración de [H+]

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    SON FRECUENTES : Una disolución de un acido débil con una sal iónica soluble del acido

    débil

    Una disolución de una base débil con una sal iónica soluble de la

    base débil

    El efecto de ion común solo se aplica a una solución en equilibrio entre un sólido y la solución.

    Procedimiento:

    CH3COOH + H2O H3O +  + CH3COO

    -

    ni =ci 0,167 ----- -------

    nd x ----- -------

    nfd ---- x x

    neq 0,167 x x

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    Reemplazando el valor de Ka y despejando el valor de x, se tiene :

    X = 1,73 x 10-3 = [H+] pH = -log (1,73 x 10-3 )

    = 2,76

    Se desprecia

    Al añadir la sal: CH3COONa Na +  + CH3COO

    -

    0,122 0,122

    CH3COOH + H2O H3O +  + CH3COO

    -

    0,122

    Se tiene:

    neq 0,167 x x

    Reemplazando datos:

    Se desprecia

    Resolviendo x=2,464 = [H+] , luego el pH= 4,76

    En resumen :Cuando se produce efecto de ion comun se tiene:

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    ACCION REGULADORA

    Una disolución reguladora contiene una par