equilibrio ionico
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Equilibrio Iónico El equilibrio iónico estudia los equilibrios que ocurren en solución acuosa. El equilibrio ácido-base en los sistemas biológicos es tan importante que puede significar la diferencia entre salud y enfermedad. Acido y base Un ácido es aquella sustancia capaz de producir iones H+ en solución acuosa y una base es aquella sustancia capaz de producir iones OH- en solución acuosa. Las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos. Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica. Tipos de electrolitos Electrolitos Fuertes: los que se ionizan totalmente en solución acuosa al pasar corriente eléctrica como las ácidos, como H2SO4, HCl, HNO3, Algunas sales iónicas. Electrolitos débiles: Son los que se ionizan parcialmente en sol. acuosa y pueden ser los ácidos débiles como el CH3COOH ácido acético, o vinagre, el CH3CH2CH2OH,el alcohol, que son muy débiles y son orgánicos, y el H2O que presentan enlaces covalentes
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Equilibrio Iónico
El equilibrio iónico estudia los equilibrios que ocurren en solución acuosa.
El equilibrio ácido-baseen los sistemas biológicos es tan importante que puede significar la diferencia entre salud y enfermedad.
Acido y baseUn ácido es aquella sustancia capaz de producir iones H+ en solución acuosa y una base es aquella sustancia capaz de producir iones OH- en solución acuosa.
Las especies que producen en solución cargas son denominadas electrolitos. Un electrolito es
cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica.
Tipos de electrolitos
Electrolitos Fuertes: los que se ionizan totalmente en solución acuosa al pasar
corriente eléctrica como las ácidos, como H2SO4, HCl, HNO3,
Algunas sales iónicas.
Electrolitos débiles: Son los que se ionizan parcialmente en sol. acuosa y pueden ser
los ácidos débiles como el CH3COOH ácido acético, o vinagre, el CH3CH2CH2OH,el
alcohol, que son muy débiles y son orgánicos, y el H2O que presentan enlaces
covalentes
![ACIDI E BASI. Nellacqua cè un equilibrio ionico: 2H 2 O H 3 O+ + OH- prodotto ionico dellacqua K W = [H 3 O + ] [OH - ] = 10 -14 a 25°C pH = -log [H 3.](https://static.fdocuments.net/doc/165x107/5542eb50497959361e8bfcc3/acidi-e-basi-nellacqua-ce-un-equilibrio-ionico-2h-2-o-h-3-o-oh-prodotto-ionico-dellacqua-k-w-h-3-o-oh-10-14-a-25c-ph-log-h-3.jpg)
