Equilibrio ionico

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  • 1. EQUILIBRIO IONICOEQUILIBRIO IONICO Equilibrio cido-baseEquilibrio cido-base

2. ELECTROLITOSELECTROLITOS Son substancias que al disolverse en elSon substancias que al disolverse en el agua se ionizan (disocian)agua se ionizan (disocian) CIDO HClCIDO HCl HH++ + Cl+ Cl HCl + HHCl + H22OO HH33OO++ + Cl+ Cl BASE NaOHBASE NaOH NaNa++ ++ OHOH SAL NaClSAL NaCl NaNa++ ++ ClCl 3. NaCl NaNaCl Na++ ++ ClCl CC1212HH2222OO1111 C C1212HH2222OO1111 4. CLASIFICACINCLASIFICACIN DE LOSDE LOS ELECTROLITOSELECTROLITOS Electrolito fuerteElectrolito fuerte Es el que se disocia totalmenteEs el que se disocia totalmente CIDOCIDO HClHCl HH ++ + Cl+ Cl BASEBASE NaOHNaOH NaNa ++ ++ OHOH SAL NaClSAL NaCl NaNa ++ ++ ClCl Electrolito dbilElectrolito dbil Es el que se disocia parcialmenteEs el que se disocia parcialmente CHCH33COOHCOOH CHCH33COOCOO ++ HH ++ NHNH44OHOH NHNH44 ++ + OH+ OH * todas las sales son* todas las sales son electrolitos fuerteselectrolitos fuertes 5. GrficosGrficos electrolito fuerte y electrolitoelectrolito fuerte y electrolito dbildbil 6. Electrolitos dbilesElectrolitos dbiles HAc + HHAc + H22OO HH33OO++ + Ac+ Ac HAcHAc HH++ + Ac+ Ac Kc =Kc = [[HH33OO++ ][][AcAc]] // [[HAcHAc][][HH22OO]] [[HH22OO]] = ctte= ctte KKii == [[HH33OO++ ][][AcAc]] // [[HAcHAc]] KKii == [[HH++ ][][AcAc]] // [[HAcHAc]] [[HH++ ] =] = KKii [[HAcHAc]] Constante de ionizacin ( Ki )Constante de ionizacin ( Ki ) 7. Tabla de las constantes de ionizacinTabla de las constantes de ionizacin 8. pHpH (potencial de hidrgeno)(potencial de hidrgeno) Es la medida de la concentracin molar de ionesEs la medida de la concentracin molar de iones hidrgeno en una solucin acuosahidrgeno en una solucin acuosa pH =pH = log log [[HH++ ]] 9. pH =pH = log [ Hlog [ H++ ]] pH = -log 1pH = -log 1 HClHCl 1M1M [ HCl ] = 1[ HCl ] = 1 [ H[ H++ ] = 1] = 1 pH = 0pH = 0 pH = -log 0.1pH = -log 0.1 HClHCl 0.1M0.1M [ HCl ] = 0.1[ HCl ] = 0.1 [ H[ H++ ] = 0.1] = 0.1 pH = 1pH = 1 pH = -log 2pH = -log 2 HClHCl 22MM [ HCl ] = 2[ HCl ] = 2 [ H[ H++ ] = 2] = 2 pH =pH = 1.31.3 HClHCl electrolito fuerteelectrolito fuerte 10. pH =pH = log [ Hlog [ H++ ]] pH = -logpH = -log (*)(*) CHCH33COOHCOOH 1M1M [H[H++ ] = 1.58] = 1.581010-5-5 x 1x 1 pH = 2.4pH = 2.4 pH = -logpH = -log (*)(*) CHCH33COOHCOOH 0.1M0.1M pH = 2.9pH = 2.9 pH = -logpH = -log (*)(*) CHCH33COOHCOOH 2M2M pH =pH = 2.252.25 CHCH33COOHCOOH electrolito dbilelectrolito dbil Ki = 1.58Ki = 1.58 10 10-5-5 [H[H++ ] = Ka [cido]] = Ka [cido] [H[H++ ] = 1.58] = 1.581010-5-5 x 0.1x 0.1 [H[H++ ] = 1.58] = 1.581010-5-5 x 2x 2 11. pOHpOH (potencial de oxidrilo)(potencial de oxidrilo) Es la medida de la concentracin molar de ionesEs la medida de la concentracin molar de iones oxidrilo en una solucin acuosaoxidrilo en una solucin acuosa pOH =pOH = log log [[OOHH]] 12. IONIZACIN DEL AGUAIONIZACIN DEL AGUA HH22OO HH++ + OH+ OH Ki = [Ki = [HH++ ][][OHOH]] // [[HH22OO]] [[HH22OO] = ctte] = ctte KKii [[HH22OO]] == [[HH++ ][][OHOH]] KKww = [= [HH++ ][][OHOH]] KKw = producto inico del aguaw = producto inico del agua [[HH++ ] = 110] = 110--77 [[OHOH] = 110] = 110--77 ++ --1414 pH = -logpH = -log 110-7 pH = 7pH = 7 13. pH =pH = log [ Hlog [ H++ ]] NaOHNaOH 1M1M NaOHNaOH 0.1M0.1M NaOHNaOH 33MM NaOHNaOH electrolito fuerteelectrolito fuerte pH = -logpH = -log 110-14 [ NaOH ]=1[ NaOH ]=1 [ OH[ OH ]=1]=1 pH = 14pH = 14 pH = -logpH = -log 110-13 [ NaOH ]=0.1[ NaOH ]=0.1 [ OH[ OH ]=0.1]=0.1 pH = 13pH = 13 pH = -logpH = -log 3.310-15 [ NaOH]=3[ NaOH]=3 [ OH[ OH ]= 3]= 3 pH =pH = 14.4814.48 Kw = [H+ ][OH] = 110-14 [H+ ][ 1 ] = 110-14 [H+ ][ 0.1 ] = 110-14 [H+ ][ 3 ] = 110-14 [ H[ H++ ] =] = 110-14 [ H[ H++ ] =] = 110-13 [ H[ H++ ] =] = 3.310-15 14. pH =pH = log [ Hlog [ H++ ]] NHNH44OHOH 1M1M NHNH44OHOH 0.1M0.1M NHNH44OHOH 33MM NHNH44OHOH electrolito dbilelectrolito dbil pH = -logpH = -log 2.5110-12 pH = 11.59pH = 11.59 pH = -logpH = -log 1.7710-12 pH = 11.75pH = 11.75 pH = -logpH = -log 1.4510-12 pH =pH = 11.8311.83 Kw = [H+ ][OH] = 110-14 [H+ ][OHOH ] = 110-14 [H+ ][OHOH ] = 110-14 [H+ ][OHOH ] = 110-14 [ H[ H++ ] =] = 2.5110-12 [ H[ H++ ] =] = 1.7710-12 [ H[ H++ ] =] = 1.4510-12 [OH[OH] = 1.58] = 1.581010-5-5 x 1x 1 [OH[OH] = 1.58] = 1.581010-5-5 x 2x 2 [OH[OH] =] = 1.581.581010-5-5 x 3x 3 [OH[OH] = Kb [Base]] = Kb [Base] 15. CIDOCIDO HClHCl HH++ + Cl+ Cl BASEBASE NaOHNaOH NaNa++ + OH+ OH Kw = [H+ ][OH] = 110-14 HH22OO HH++ + OH+ OH MEDIO CIDOMEDIO CIDO MEDIO BSICOMEDIO BSICO SAL NaClSAL NaCl NaNa++ ++ ClCl MEDIO CIDO?MEDIO CIDO? MEDIO BSICO?MEDIO BSICO? MEDIO NEUTRO?MEDIO NEUTRO? 16. CIDOCIDO HClHCl HH++ + Cl+ Cl BASEBASE NaOHNaOH NaNa++ ++ OHOH SALSAL NaClNaCl NaNa++ ++ ClCl CIDO FUERTECIDO FUERTE BASE FURTEBASE FURTE HH22OO HH++ + OH+ OH 17. HIDRLISISHIDRLISIS CIDOCIDO HClHCl HH++ + Cl+ Cl BASEBASE NHNH44OHOH NHNH44 ++ ++ OHOH SALSAL NHNH44ClCl NHNH44 ++ ++ ClCl CIDO FUERTECIDO FUERTE HH22OO HH++ ++ OHOH MEDIO CIDOMEDIO CIDO disminuye la concentracin de OHdisminuye la concentracin de OH Es la reaccin de los iones de una sal con los iones del aguaEs la reaccin de los iones de una sal con los iones del agua HH22OO HH++ + OH+ OH Kw = [H + ][OH] = 110-14 NHNH44ClCl aumenta la concentracin de Haumenta la concentracin de H++ 18. CIDOCIDO CHCH33COOHCOOH HH++ + CH+ CH33COOCOO BASEBASE NaOHNaOH NaNa++ ++ OHOH SALSAL CHCH33COONaCOONa NaNa++ ++ CHCH33COOCOO CIDO DBILCIDO DBIL HIDRLISISHIDRLISIS MEDIO BSICOMEDIO BSICO HH22OO HH++ + OH+ OH Es la reaccin de los iones de una sal con los iones del aguaEs la reaccin de los iones de una sal con los iones del agua la concentracin de Hla concentracin de H ++ disminuyedisminuye CHCH33COONaCOONa HH22OO HH++ + OH+ OH Kw = [H + ][OH] = 110-14 aumenta la concentracin de OHaumenta la concentracin de OH 19. CLCULOS HIDRLISISCLCULOS HIDRLISIS 20. EFECTO DEL ION COMNEFECTO DEL ION COMN NHNH44OHOH NHNH44 ++ ++ OHOH NHNH44ClCl NHNH44 ++ ++ ClCl Solucin bsicaSolucin bsica HH22OO HH++ ++ OHOH Si disminuye la concentracin de OHSi disminuye la concentracin de OH entonces se incrementa laentonces se incrementa la concentracin de Hconcentracin de H ++ , el pH disminuir, el pH disminuir 21. SOLUCIONES BUFFERSOLUCIONES BUFFER