Equilibrio Ionico 1

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    Equilbrio Inico um caso particular de equilbrio qumico em queaparecem ons.

    Exemplos: H2SO4 H+ + HSO4-

    HCN H+ + CN-

    NH4OH NH4+ + OH-

    Dos equilbrios inicos em soluo aquosa, um dos mais importantes o que ocorre na

    ionizao de cidos e bases .

    Aqui tambm teremos um GRAU DE

    EQUILBRIO ( )e uma CONSTANTE DE

    EQUILBRIO (Kc), que agora tero nomes

    particulares:

    Tambm representada por Ki (deionizao) , Ka (para cidos) e

    Kb(para bases)

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    Conceito de Bronsted-Lowry: cidos so espcies qumicas capazes de cederem prtons (H +)

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    Conceito de Bronsted-Lowry: bases so espcies qumicas capazes de receberem prtons (H +)

    Os cidos e bases de Bronsted e Lowry devem sempre ser considerados aos pares (paresconjugados)

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    HCN H+ + CN-

    Ka = [H+] . [CN-][HCN]

    NH4OH NH4+ + OH-

    Kb = [NH4+] . [OH-][NH4OH]

    LEMBRETE:quando K grande , o numerador maior que o denominador, ento conclui-se

    que a dissociao tambm grande, dizemos que o eletrlito forte .

    J, quando o K pequeno , indica o contrrio, o eletrlito fraco .

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    Devemos ainda observar que a constante de equilbrio usada, em geral, para eletrlitosfracos e em solues diludas, pois somente nesses casos o valor numrico de K permanecerealmente constante. Consequentemente, os valores usuais de Ka e Kb so muito pequenostornando-se usual, por questo de comodidade, express-los atravs de logartmos segundo

    as definies:

    Quanto menor o Ka, maior ser o valor do pKa

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    Quanto maior o Ka, mais forte ser o cido, e quanto maior oKb, mais forte ser a base.

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    Lei da Diluio de Ostwald uma lei que relaciona o grau de ionizao com o volume (diluio) da soluo

    Lei da Diluio de Ostwald

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    P ara eletrlitos fracos muito pequeno, ento podemos admitir que:

    Assim:

    Concentrao molar

    O grau de ionizao de um eletrlito aumenta, tendendo para 100%

    medida que se dilui a soluo.

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    Um cido fraco em soluo aquosa

    Adicionando NaCN a esta soluo, que um sal derivado do prprio cido,temos:

    Esta dissociao total, pois todo o sal eletrlito forte e produz o on CN -,que comum ao cido.

    Ento se aumento a concentrao dos ons CN -, desloco o equilbrio para a

    esquerda, o que diminui a dissociao do cido HCN.

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    Dissociao de um cido qualquer

    Adicionando uma base qualquer, ocorrer dissociao da base:

    Ento os ons da base neutralizaro os ons H+ do cido:

    Ento ao retirar esses ons H+ do primeiro equilbrio, ocorrerum deslocamento do equilbrio para a direita, forando portanto

    a dissociao do cido. Tal fato importante, pois em

    consequncia, a base pode consumir todo o cido presente (H+,

    como HCN ainda no dissociado)

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    2 . Qual a molaridade (concentrao em mol/L) de uma soluo de

    cido ciandrico, sabendo-se que ele est 0,01% dissociado e que a

    constante de ionizao, na mesma temperatura, 7, 2 .10 -10 ?

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    5 . (ITA) Numa soluo aquosa 0,100mol/L de um cidomonocarboxlico, a 25 C, o cido est 3,7% dissociado aps o

    equilbrio ter sido atingido. Qual o valor da constante de

    dissociao desse cido nesta temperatura?

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    6 . (FUVEST) Algumas argilas do solo tm a capacidade de

    trocar ctions da sua estrutura por ctions de solues

    aquosas do solo. A troca inica pode ser representada pelo

    seguinte equilbrio:

    R -Na + (s) + NH 4 + (aq) R -NH 4 + (s) + Na + (aq)

    em que R representa parte de uma argila. Se o solo for regadocom uma soluo aquosa de um adubo contendo NH 4 NO 3 , o

    que ocorre com o equilbrio?