ENLACES QUIMICOS

INTEGRANTES:

JANETH JIMENEZ ORTEGA

ADRIANA ALVAREZ CARDENAS

GLORIA MICHEL SANCHEZ GARCIA

CESAR VELAZQUEZ TAPIA

Enlaces químicos

Un enlace químico es la fuerza que existe entre dos o más átomos, esta

fuerza es justamente lo que mantiene unidos a ambos átomos para formar las moléculas, pero es importante saber que, para enlazarse entre sí, los átomos deben ceder, aceptar o

compartir electrones.

Enlace iónico

Es cuando hay transferencia total

de uno o más electrones de

valencia de un átomo a otro y la diferencia

de electronegatividades

está entre el intervalo de 1.7 a

3.0.

ENLACE IONICO

• Los compuestos iónicos son redes de átomos cargados eléctricamente.

• Los compuestos iónicos no forman moléculas sino redes cristalinas tridimensionales. Las fórmulas de las sustancias iónicas representan la proporción de cada elemento en la red cristalina.

Enlace iónico

• Energía reticular:    La formación de redes cristalinas se puede justificar energéticamente. Si consideramos el proceso de formación de iones para el NaCl

•La energía reticular se define como la energía que se desprende al formarse un mol de un cristal iónico a partir de sus iones en estado gaseoso. Un cristal será tanto más estable cuanto mayor sea su energía reticular.

Enlace iónico

• El balance energético para la formación del cloruro de sodio sería de + 145,5 kJ/mol, luego el sistema no se estabilizaría.

• Al formarse el cristal por atracción electrostática entre los iones, se libera una cantidad de energía, denominada energía de red o energía reticular que hace que el balance energético total sea negativo.

Ejemplo:

La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio. En la siguiente simulación

interactiva están representados los átomos de sodio y cloro con solo sus

capas externas de electrones.

Enlace covalenteEl enlace covalente se

produce por compartición de electrones entre

elementos no metálicos o con el hidrógeno, entre

átomos de electronegatividades

semejante.

Covalencia o valencia:

covalente al número de electrones compartidos por

cada elemento en un compuesto covalente.

ENLACE Covalente

• Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,

• Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble.

Enlace covalente

• Enlace covalente no polar

• Este enlace se presenta cuando dos elementos iguales se unen para formar una molécula, por lo tanto el valor de la diferencia de electronegatividades es 0.0 a 0.39.

Enlace covalente doble

• En el enlace covalente doble, uno de los átomos que representa un elemento cede un par de electrones y el otro átomo o elemento diferente, los acepta en forma simultánea en su nivel de valencia.

Enlace metálico

• se presenta en los metales sólidos.

• En metales en estado sólido, los átomos se encuentran empaquetados relativamente muy juntos es una ordenación sistemática o estructura cristalina.

ENLACE METALICO

• El enlace metálico se compone de centros iónicos positivos inmersos en un mar o nube de electrones.

ENLACE METALICO

• Esta es la clásica y simple “teoría de los electrones libres de los metales”

ENLACE METALICO

• Es consecuencia de la facilidad de disociación de los metales en iones positivos y electrones libres.

• Los metales tienen enlazamiento no saturado y se componen de un gran número de átomos (una macromolécula).

• Los electrones liberados se desplazan con facilidad de los orbítales de un átomo a los del otro y ya no esta confinados a un par de átomos

Enlace secundario o de van der Waals.

• es una fuerza débil de atracción que puede existir entre los átomos y las moléculas.

• A este enlace se debe la condensación de los gases nobles y de las moléculas con enlaces químicamente para formar líquidos y sólidos a temperaturas bajas.

Enlace secundario o de van der Waals.

• El mecanismo de enlazamiento secundario es algo semejante al iónico, esto es, por atracción de cargas opuestas.

• La diferencia es que no se transfieren electrones.

• La atracción depende de las distribuciones asimétricas de carga positiva y negativa dentro de cada unidad atómica o molecular que se enlaza.

Enlace secundario

• El enlazamiento secundario puede ser de dos tipos, según los dipolos sean:

• 1.- Temporales

 

• 2.- Permanentes

Enlaces Mixtos

• El enlace químico de átomos o iones puede involucrar más de un tipo de enlace primario y también enlaces dipolares secundarios. Para el enlace primario existen las siguientes combinaciones de tipos de enlace mixto:

• Iónico - covalente

• Metálico - covalente

• Metálico - iónico

• Iónico - covalente - metálico

Enlace mixto iónico - covalente:

• La mayoría de las moléculas con enlaces covalentes poseen algo de enlace iónico y viceversa. El carácter iónico parcial de los enlaces covalentes se pude interpretar en términos de la escala de electronegatividades. Cuanto mayor es la diferencia en las electronegatividades de los elementos involucrados en un enlace iónico - covalente,

mayor es el grado de carácter iónico del enlace. El grado de carácter iónico en el enlace crece a medida que lo hace la diferencia de electronegatividades entre los átomos del compuesto.

Enlace mixto metálico - covalente:

• Se presenta frecuentemente, por ejemplo, los metales de transición tienen enlace metálico - covalente mixto que involucra orbítales enlazantes. Los altos puntos de fusión de los metales de transición son atribuidos al enlace mixto metálico - covalente. También en el grupo 4A de la tabla periódica hay una transición gradual desde el enlace covalente puro en el carbono (diamante) a algún carácter metálico en el silicio y germanio para terminar, en estaño y plomo, con un enlace primordialmente metálico.

Enlace mixto metálico - iónico:

• si se da una diferencia significativa de electronegatividad en los elementos que forman parte del enlace intermetalico, puede ser que exista una cantidad significativa de transferencia electrónica (enlace iónico) en el compuesto. Así pues, algunos compuestos intermetalicos son buenos de enlace mixto metálico - iónico.

BIBLIOGRAFIA

• http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_contenidos_4d.htmhttp://infoquimica.com/enlaces-quimicos/

http://www.educa.madrid.org/web/ies.isidradeguzman.alcala/departamentos/fisica/temas/enlace/enlace_ionico.html

http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/aprende/quimica1/enlacesquimicos/page/0/1

GRACIAS

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