1.

• Enlaces atmicos

2.

AtomicoMacro

3.

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16.

Los tomos se combinan para formar compuestos ms estables .

17. Los tomos ms estables son los gases nobles 18. Por consiguiente, la configuracin electrnica ms estable es isoelectrnica con un gas noble 19.

Cuando los tomos interactan, solo entran en contacto sus regiones externas.Para los enlaces, se consideran solamente los electrones de valencia

Lewis desarroll un sistema de puntos que representa un tomo con sus electrones de valencia.

Excepto para el He, el nmero de electrones de valencia es igual al nmero de grupo

20.

F

Ne

Electrones de valencia

Capa exterior completa

21.

Problemas

Escriba los smbolos de puntos de Lewis para los tomos de los siguientes elementos: a) Be, b) Ga, c) O, d) As, e) N

Escriba los smbolos de Lewis para los siguientes iones: a) Li + , b) Cl - , c) S -2 , d) Sr ++ , e) N -3

22.

Tipos de enlaces primarios

1) El enlace inico

2) El enlace covalente

3) El enlace metlico

23.

1) El enlace inico

Electronegatividad:es la capacidad de un tomo para atraer hacia s los electrones de un enlace qumico

Se diferencia de la Afinidad Electrnica en que esta se refiere al tomo y la electronegatividad al enlace

Tiene relacin con la Afinidad Electrnica y la Energa de Ionizacin

24. 25.

Los tomos con gran diferencia de electronegatividad (1,7 o ms) forman enlaces inicos

Los electrones se transfieren de los tomos con menor EN a los tomos con mayor electronegatividad

Se producen cationes cargados positivamente y aniones cargados negativamente

La atraccin electrosttica da fuerza al enlace

26.

Iones comunes segn los grupos

Grupo

Atomosque comnmente forman iones

Carga de los iones

1 A

H, Li, Na, K, Rb, Cs

1+

2 A

Be, Mg, Ca, Sr, Ba

2+

5 A

N, P, As

3-

6 A

O, S, Se, Te

2-

7 A

F, Cl, Br, I

1-

27.

Grupo

Iones comunes

3 B

Sc+3, Y+3, La+3

4 B

Ti+2, Ti+3

5 B

V+2, V+3

6 B

Cr+2, Cr+3

7 B

Mn+2, Mn+3, Tc+2

8 B

Fe+2, Fe +3

8 B

Co+2, Co+3

8 B

Ni+2, Pd+2, Pt+2, Pt+4

1 B

Cu+, Cu+2, Ag+, Au+, Au+3

2 B

Zn+2, Cd+2, Hg 2+2, Hg+2

3 A

Al+3, Ga+2, Ga+3, In+, In+2, In+3, Tl+, Tl+3

4A

Sn+2, Sn+4, Pb+2, Pb+4

Iones comunes de los metales de transicion y de los grupos 3A y 4A

28.

Los slidos inicos tienen altas energas reticulares ( energa necesaria para separar un mol de compuesto en iones en estado gaseoso )

Por consiguiente, tienen puntos de fusin relativamente altos. A mayor tamao del in, es menor la energa reticular.

Ej: LiCl (829 KJ/mol); CsCl (649 Kj/mol)

Son slidos solubles en agua y conductores

29.

Problemas

Con los smbolos de puntos de Lewis muestre la transferencia de electrones entre los siguientes tomos para formar cationes y aniones. a) Na y F, b) K y S, c) Ba y O, d) Al y N

30.

2. El enlace covalente

Se forma en enlaces con pequeas diferencias de electronegatividad, ubicados muy prximos en la tabla peridica

Generalmentese compartenelectrones s y p externos con otros tomos .

Los enlaces pueden ser sencillos o mltiples

31.

Molculas formadas porno metales 32. Molculas formadas por metales y no metales 33. Slidos elementales 34. Compuestos slidos 35. Es normal en cermicos y polmeros

36.

El enlace covalente puede ser a) No polar: el par de electrones de enlace se comparte en forma equitativa entre dos tomos. Ej: H 2 , O 2 .

37. 38.

b) Enlace covalente polar: cuando los tomos que forman el enlace tienen electronegatividades diferentes, la nube electrnica se desplaza ms fuertemente hacia el tomo ms electronegativo

39.

Molcula de Agua

40.

Molcula de Amonaco

41.

Molcula de Metano

42.

Problema

Simbolizar con estructuras de Lewis las siguientes molculas covalentes a) HCl,b) I 2 , c) COF 2d) PCl 3e) H 3 PO 3f) HCN, g) SCl 2 ,h) N 2 H 4 , i) CH 5 N

2)Ordene los siguientes enlaces en orden creciente de carcter inico Cesio Flor Cloro Cloro Bromo Cloro Silicio - Carbono

43.

Propiedades:

El enlace covalente no es conductivo porque los electrones estn fuertemente atrados por ambos ncleos 44. El punto de fusin es variado, en compuestos como el diamante los enlaces se extienden en el espacio, pero en la mayora de los casos los enlaces son limitados y la interaccin entre molculas es dbil 45. Suelen ser gases o lquidos de bajo punto de fusin

46.

Excepciones a la regla del octeto

Molculas con nmero impar de electrones: radicales libres (NO, NO 2 , Cl 2 O) 47. Molculas con octetos incompletos (BF 3 ) 48. Molculas con octetos expandidos (PCl 5 , SF 6 )

49.

3. El enlace Metlico

Los tomos de los metales se caracterizan por tener pocos electrones de valencia. Adems tienen mucha facilidad para moverse en el nivel de energa en que se encuentran (nivel ms externo)

50.

Los tomos de un elemento con enlace metlico se encuentran ordenados muy juntos en una estructura cristalina. Los electrones de valencia son atrados por varios ncleos.

51.

Los electrones no estn frreamente asociados a un ncleo particular: son electrones libres. No hay restricciones sobre pares electrnicos como en el enlace covalente ni sobre la neutralidad como en los enlaces inicos.

52.

Propiedades: * Debido a la movilidad de los electrones de valencia, son buenos conductores elctricos. * Como los enlaces no son tan fijos, los distintos tomos de un metal pueden deslizarse unos sobre otros, lo que hace que puedan deformarse sin rotura.

53.

Comparacin entre enlaces

54.

Tipo de cristal (slido)

Fuerzas de unin

Propiedades

Ejemplos

Inico

Atraccin electrosttica

Duro, Quebradizo, punto de fusin alto, mal conductor de calor y electric.

NaCl, LiF, MgO, CaCO 3

Covalente

Enlace covalente

Duro, punto de fusin alto, mal conductor de calor y electricidad

C (diamante), SiO 2 (cuarzo)

Metlico

Enlace metlico

Blando a duro, punto de fusin bajo a alto, buen conductor de calor y electricidad

Todos los elementos metlicos

55.

Problemas de Repaso

1) Un in que tiene 2 cargas negativas posee 10 electrones y 18 neutrones. Determine de qu elemento se trata e identifiquelo mediante notacin isotpica.2) Un tomo de un compuesto A se combina con 3 tomos de un compuesto B mediante tres enlaces covalentes. Describa el compuesto mediante notacin de Lewis 3) Cul de los siguientes conjuntos de nmeros cunticos no es posible? a) n=3, l=1, ml=-1 b) n=6, l=1, ml=-1 c) n=2, l=2, ml=3 4) Cul de las siguientes especies tiene el mismo nmero de electrones y de neutrones? a)40 Ca, b)14 C, c)2 He, d) 19 F, e) 14 C ++