TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOSTABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

Teoría de LewisTeoría de Lewis• Según el sistema conceptual ideado por el químico norteamericano, Según el sistema conceptual ideado por el químico norteamericano,

Gilbert Lewis, el Gilbert Lewis, el enlace covalenteenlace covalente se produce cuando se produce cuando dos átomos dos átomos comparten uno o varios pares de electrones.comparten uno o varios pares de electrones.

• Los átomos se unen presentando una marcada tendencia a adquirir Los átomos se unen presentando una marcada tendencia a adquirir configuración electrónica externa, Ej. la molécula de cloro Clconfiguración electrónica externa, Ej. la molécula de cloro Cl22 en la que en la que cada átomo alcanza dicha configuracióncada átomo alcanza dicha configuración rodeándose de ocho rodeándose de ocho electroneselectrones, tanto propios como compartidos. La representación de este , tanto propios como compartidos. La representación de este enlace se realiza enlace se realiza mediante puntos y crucesmediante puntos y cruces que representan los que representan los electrones de uno y otro átomo. electrones de uno y otro átomo.

• Cada parCada par de electrones compartido constituye de electrones compartido constituye un enlaceun enlace, pudiendo , pudiendo

darse el caso de compartir dos o tres electronesdarse el caso de compartir dos o tres electrones

Tipos de enlace y propiedadesTipos de enlace y propiedades

Enlace covalente múltipleEnlace covalente múltiple

Enlace coordinado o dativoEnlace coordinado o dativo• Se define como enlace coordinado o dativo, aquel Se define como enlace coordinado o dativo, aquel enlace covalenteenlace covalente en el en el

que, según la teoría de Lewis, dos electrones que forman el par que, según la teoría de Lewis, dos electrones que forman el par compartido compartido pertenecen a un mismo átomo o ion.pertenecen a un mismo átomo o ion.

• Este enlace Este enlace se representa mediante una flechase representa mediante una flecha dirigida del átomo que aporta los electrones de enlace, llamado donador, al que los recibe, denominado aceptor.

• Se presentan dos ejemplos, la formación del ion amonio NH4+ a partir del

NH3 y del ion fosfonio PH4+ a partir de la fosfamina PH3

• TAREATAREA: Representar las graficas que corresponden al ácido sulfúrico y : Representar las graficas que corresponden al ácido sulfúrico y

al ácido fosfòricoal ácido fosfòrico.

Puente de hidrógenoPuente de hidrógeno• La unión intermolecular por puente de hidrógeno se da en moléculas La unión intermolecular por puente de hidrógeno se da en moléculas

formadas por átomos de hidrógeno y de formadas por átomos de hidrógeno y de elementos de elevada elementos de elevada electronegatividad y volumen pequeño como flùor, oxigeno y nitrógenoelectronegatividad y volumen pequeño como flùor, oxigeno y nitrógeno..

• Tomando como ejemplo la molécula de agua HTomando como ejemplo la molécula de agua H22O es necesario O es necesario

considerar que en las uniones H-O el par de electrones de enlace se considerar que en las uniones H-O el par de electrones de enlace se encuentra fuertemente atraído por el átomo de oxígeno, por lo que el encuentra fuertemente atraído por el átomo de oxígeno, por lo que el núcleo actúa como polo positivo de gran intensidad que tiende a formar núcleo actúa como polo positivo de gran intensidad que tiende a formar uniones electrostáticas con los oxígenos uniones electrostáticas con los oxígenos

• de moléculas cercanas. de moléculas cercanas.

Este tipo de unión, Este tipo de unión, se representa se representa

esquemáticamente por una línea esquemáticamente por una línea

discontinuadiscontinua de puntos, consiste de puntos, consiste

pues en un enlace entre pues en un enlace entre dipolos dipolos

de gran intensidad.de gran intensidad. •

FUERZAS DE VAN DER WAALSFUERZAS DE VAN DER WAALS

• OrientaciónOrientación.. Fuerza de tipo atractivo Fuerza de tipo atractivo→→ energía de energía de orientación orientación →→ se presenta en se presenta en moléculas con dipolo moléculas con dipolo permanentepermanente→→ HCl, NH HCl, NH3 3 , H, H22O etc.O etc.

• Inducción.Inducción. Fuerza entre moléculas Fuerza entre moléculas con dipolo con dipolo permanente y otra sin dipolo permanentepermanente y otra sin dipolo permanente, esta última , esta última →→ influencia del primero influencia del primero →→ distorsiona y orienta distorsiona y orienta →→a la a la primera formando un dipolo inducido. primera formando un dipolo inducido.

• Las cargas contrarias quedan orientadas sin embargo Las cargas contrarias quedan orientadas sin embargo →→ la energía es de inducción. La la energía es de inducción. La interacción atractivainteracción atractiva entre el entre el dipolo permanente y el dipolo inducidodipolo permanente y el dipolo inducido →→ la la segunda contribución de Van der Waals.segunda contribución de Van der Waals.

• Dispersión.Dispersión. Tercera clase de fuerza Tercera clase de fuerza →→ explica el explica el comportamiento de los gases nobles comportamiento de los gases nobles →→ el principal el principal contribución a la atracción de Van der Waals. La contribución a la atracción de Van der Waals. La energía de dispersión se atribuye a la atracción entre energía de dispersión se atribuye a la atracción entre 2 2 dipolos inducidosdipolos inducidos. Aún en sustancias . Aún en sustancias completamente no polares completamente no polares →→ gases oxígeno, gases oxígeno, hidrógeno o helio, existen ciertas fuerzas de atracción hidrógeno o helio, existen ciertas fuerzas de atracción débiles entre las partículas, pero m<yores a medida débiles entre las partículas, pero m<yores a medida que se enfría el gas y se comprime que se enfría el gas y se comprime →→ líquidos. líquidos.

• Repulsión.Repulsión. Cuarta fuerza grande y repulsiva Cuarta fuerza grande y repulsiva →→ se se manifiesta cuando las nubes electrónicas saturadas de manifiesta cuando las nubes electrónicas saturadas de eeˉ̄ empiezan a empiezan a traslaparsetraslaparse. Se relaciona . Se relaciona →→ con el con el principio de exclusión de Pauli y es la misma fuerza principio de exclusión de Pauli y es la misma fuerza que en los cristales iónicos contrarresta la atracción que en los cristales iónicos contrarresta la atracción electrostática a la distancia interiónica de equilibrio. electrostática a la distancia interiónica de equilibrio. Esta energía se conoce como Esta energía se conoce como energía de repulsión energía de repulsión de Londonde London y y predominanpredominan sobre las energías sobre las energías anteriores. anteriores.

• Las energías de orientación Las energías de orientación ↑↑ con el momento bipolar, por con el momento bipolar, por ej. en la serie HI, HBr, HCl. En la mayoría de los casos ej. en la serie HI, HBr, HCl. En la mayoría de los casos predominan las energías de dispersión de Londonpredominan las energías de dispersión de London y para y para moléculas semejantes (HCl, HBr, HI) moléculas semejantes (HCl, HBr, HI) ↑↑ con el número de econ el número de eˉ̄ de la molécula. de la molécula.

• A diferencia del enlace covalente A diferencia del enlace covalente la unión de Van der la unión de Van der Waals no es direccionalWaals no es direccional. El empaquetamiento de unidades . El empaquetamiento de unidades que se mantienen juntas por enlaces de Van der Waals se que se mantienen juntas por enlaces de Van der Waals se determina fundamentalmente por la geometría y prevalece determina fundamentalmente por la geometría y prevalece alguna variación de empaquetamiento compacto. alguna variación de empaquetamiento compacto.

• Normalmente el enlace Normalmente el enlace →→ fuerzas de Van der Waals se fuerzas de Van der Waals se encuentra en las moléculas encuentra en las moléculas enmascarado, por enlaces enmascarado, por enlaces iónicos o covalentesiónicos o covalentes pero cobra importancia en el pero cobra importancia en el establecimiento de los estados sólidos, líquidos y gaseosos.establecimiento de los estados sólidos, líquidos y gaseosos.

• Generalmente se les considera que son causadas Generalmente se les considera que son causadas por un por un dipolo temporaldipolo temporal formado mientras los e formado mientras los eˉ ˉ se se mueven en la sustancia. Esto origina una fuerza de mueven en la sustancia. Esto origina una fuerza de atracción muy débil en un atracción muy débil en un periodo de tiempo cortoperiodo de tiempo corto y luego se forma temporalmente otro dipolo.y luego se forma temporalmente otro dipolo.

• Puesto que el número de ePuesto que el número de eˉ̄ en una sustancia en una sustancia ↑ ↑ con con el peso fórmulael peso fórmula, las fuerzas de van der Waals , las fuerzas de van der Waals también también ↑ ↑ con el peso fórmulacon el peso fórmula. Por tanto, debemos . Por tanto, debemos observar que aquellas propiedades de los líquidos y observar que aquellas propiedades de los líquidos y sólidos que sólidos que dependen de la fuerza de atracción dependen de la fuerza de atracción entre las partículas (como los entre las partículas (como los puntos de fusión y puntos de fusión y ebulliciónebullición)) varían con el peso fórmula de todas las varían con el peso fórmula de todas las sustancias, pero que esta variación sustancias, pero que esta variación es más notable es más notable en sustancias no polares. en sustancias no polares.

TABLA PERIÓDICA Y VALENCIAS

ELECTRONEGATIVIDAD DE ALGUNOS ELEMENTOSELECTRONEGATIVIDAD DE ALGUNOS ELEMENTOS

Li ------ Li ------ 1,01,0

Na ----- Na ----- 0,90,9

K ------ K ------ 0,80,8

Rb ----- Rb ----- 0,80,8

Cs ----- Cs ----- 0,70,7

Be ------ Be ------ 1,51,5

Mg ----- 1,2Mg ----- 1,2

Ca ------ Ca ------ 1,01,0

Sr ------- Sr ------- 1,01,0

Ba ------ Ba ------ 0,90,9

B ----B ----2,02,0

Al ---Al ---1,51,5

H ------- H ------- 2,12,1

C ------ C ------ 2,52,5

Si ------ Si ------ 1,81,8

N -- N -- 3,03,0

P --- P --- 2,12,1

O ----- O ----- 3,53,5

S ----- S ----- 2,52,5

Se ---- Se ---- 2,42,4

F ------- F ------- 4,04,0

Cl ------ Cl ------ 3,03,0

Br ------ Br ------ 2,82,8

I -------- I -------- 2,52,5