ENLACE IONICO

ENLACE IONICO

Enlace inicoSe produce por la atraccin electrosttica entre cationes positivos y aniones negativos, que se unen formandoredes cristalinas.

Las reacciones de prdida o ganancia de e se llaman reacciones de ionizacin:Ejemplo:Na 1 e Na+O + 2e O2Reac. global: O + 2 Na O2 + 2 Na+Frmula emprica del compuesto Na2O2El enlace inicoOtros ejemplos de compuestos inicos:

Ca2+ O 2Ca + O 2 Li+ O2 Li + O 2CaOLi2O 3 Li+ N3 Li + N 3Li3NPropiedades de los compuestos inicosPuntos de fusin y ebullicin elevados (tanto ms cuanto mayor HU) ya que para fundirlos es necesario romper la red cristalina tan estable por la cantidad de uniones atracciones electrostticas entre iones de distinto signo. Son slidos a temperatura ambiente.

Son solubles en disolventes polares como el agua (tanto ms cuanto menor HU) e insolubles en disolventes apolares.

4Propiedades de los compuestos inicosCompuestos cristalinosLos iones se disponen segn unos ordenamientos especficos que se repiten peridicamente en el espacioAltos puntos de fusin y de ebullicin (elevadas fuerzas de unin entre los iones de la red cristalina)Slidos duros, rgidos (no se deforman) y quebradizos (se rompen sin deformarse)

FuerzaexternaFuerzarepulsivaFractura del cristalPropiedades de los compuestos inicosNo son conductores de la electricidad en estado slido pero s lo hacen en estado fundido o en disolucin

Slido inico

Slido inicofundidoSlido inicodisuelto en aguaDisolucin de un cristal inico en un disolvente polar 7Solubilidad de un cristal inico

Fragilidad en un cristal inico8

Estructura cristalinaLos iones en los compuestos inicos se ordenan regularmente en el espacio de la manera ms compacta posible.Cada ion se rodea de iones de signo contrario dando lugar a celdas o unidades que se repiten en las tres direcciones del espacio.La geometra viene condicionada por el tamao relativo de los iones y por la neutralidad global del cristal.ndice de coordinacin:Es el nmero de iones de signo opuesto que rodean a un ion dado.Cuanto mayor es un ion con respecto al otro mayor es su ndice de coordinacin.

9Principales tipos de estructura cristalina

NaCl (cbica centrada en las caras para ambos iones) ndice de coord. para ambos iones = 6CsCl (cbica para ambos iones) ndice de coord. para ambos iones = 8CaF2 (cbica centrada en las caras para el Ca2+ y tetradrica para el F ) ndice de coord. para el F = 4ndice de coord. para el Ca2+ = 810

FCa2+