EletroquímicaAula 03 : Pilha de Daniell

Em 1836, o químico e meteorologista inglês John Frederic Daniell construiu uma pilha diferente de Volta, substituindo as soluções ácidas por soluções de sais.

John Frederick Daniell construiu uma pilha com eletrodos de cobre e zinco, mas cada eletrodo ficava em uma cela individual, o que aumentava a eficiência da pilha, pois ela possuía um tubo que ligava as duas cubas, este tupo foi chamado de ponte salina. Esta pilha ficou conhecida como pilha de Daniell.

EletrodoEletrodo

Eletrólito Eletrólito

Circuito externo

Ponte salina

Composição de uma pilha

Célula I Célula II

Equacionamento da pilhaDados: Cu2+ + 2e-→ Cu Eo= +0,34 V Zn2+ + 2e-→ Zn Eo= -0,76 V

(mantém)(inverte)

Zn → Zn2+ + 2e- Eo= +0,76 V

Cu2+ + 2e-→ Cu Eo= +0,34 V (S.R.R)

(S.R.O)

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq)+ Cu(s) Equação global: ddp= + 1,1 V

Representação IUPAC para a pilha:(Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu)(ânodo) (cátodo)

Funcionamento da pilha

Cu2+ + 2e-→ Cu

(redução)

Zn → Zn2+ + 2e-

(oxidação)

Aumenta a concentração de

cátions

Diminui a concentração de

cátions

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq)+ Cu(s) (Equação global)

Cl- K+

Funcionamento da pilha

Funcionamento da ponte salina

Revisão da Pilha de Daniell

Revisão da Pilha de Daniell(Inglês)