Elementos químicos e tabela periódica
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ELEMENTOS QUÍMICOS E TABELA PERIÓDICA
PERÍODOS
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
Série dos Lantanídios
Série dos Actinídios
1º Período
2º Período
3º Período
4º Período
5º Período
6º Período
7º Período
6º Período
7º Período
As dezoito colunas verticais são chamadas
FAMÍLIAS ou GRUPOS
Estes grupos são divididos em
REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B)
Tabela Periódica
Os elementos de transição interna estão localizados na
família 3 B
Os elementos de transição interna estão localizados na
família 3 B
1
H1
1,01Hidrog ênio
2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
545352
86
51
85
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
55 56
87 88
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84
104 105 106 107 108 109 110 112111
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
SÉRIE DOS LANTANÍDEOS
SÉRIE DOS ACTINÍDEOS
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
181A
2A 3A 4A 5A 6A 7A
0
1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
21Li
6,94Lítio
22Be
9,01Berílio
282M g
24,30M agnésio
281Na
22,99S ódio
2882
Ca40,07Cálcio
2881
K39,09P otássio
2892
Sc44,95E scân dio
28102
Ti47,86Titânio
2818102
Zr91,22Zircôno
281892
Y88,90Ítrio
281882
Sr87,62E strôncio
281881
Rb1,01Rub ídio
281 83 21 02
Hf178,49Háfn io
281 81 882
Ba137,33Bário
281 81 881
Cs132,91Césio
281 83 21 881
Fr223,02Frâncio
281 83 21 882
Ra226,03Rádio
Rf261
Rutherfód io
57 a71
89 a103
28112
V50,94Van ád io
28131
Cr51,99Crôm io
28132
M n54,93M angan ês
2818121
Nb92,90Niób io
281 81 31
M o95,94M olibd ênio
28142
Fe55,84Ferro
2818141
Tc98,90Tecn écio
2818151
Ru101,07Rutênio
28152
Co58,93Cob alto
2818161
Rh102,91Ród io
281 83 2112
Ta180,95Tântalo
281 83 21 22
W183,85Tu ngstên io
281 83 21 32
Re186,21Rênio
281 83 21 42
Os190,23Ósm io
28183217
Ir192,22Irídio
Db262Dúb nio
SgS eabórgio
BhBóh rio
HsHássio
M tM eitnério
28162
Ni58,69Níqu el
281818
Pd106,42P alád io
281 83 21 71
Pt195,08P latina
UunUnu nílio
28181
Cu63,54Cob re
2818181
Ag107,87P rata
281 83 21 81
Au196,97Ou ro
UuuUnu núnio
28182
Zn65,39Zin co
2818182
Cd112,41Cádm io
281 83 21 82
Hg200,59M ercú rio
UubUnú m bio
28183
Ga69,72Gálio
2818183
In114,82Ind io
281 83 21 83
Tl204,38Tálio
28184
Ge72,61Germ ân io
2818184
Sn118,71E stanho
281 83 21 84
Pb207,2Chu m bo
281 83 21 85
Bi208,98Bism uto
2818185
Sb121,76Antim ônio
28185
As74,92Arsênio
28186
Se78,96S elên io
2818186
Te127,60Telú rio
281 83 21 86
Po209,98P olônio
281 83 21 87
At209,99Astato
281 83 21 88
Rn222,02Radô nio
2818187
I126,90Iod o
2818188
Xe131,29Titânio
28187
Br79,90Brom o
28188
Kr83,80Criptô nio
283A l
26,98Alum ín io
284Si
28,08S ilício
285P
30,97Fó sforo
286S
32,06E nxofre
287C l
35,45Cloro
288Ar
39,94Argôn io
23B
10,81Boro
24C
12,01Carbon o
25N
14,00Nitrog ênio
26O
15,99Oxig ênio
27F
18,99Flú or
28
Ne20,18Neôn io
2
4,00Hélio
Ho164,92Hólm io
Dy162,50Disprósio
Er167,26É rb io
T m168,93Tú lio
Yb173,04Itérbio
Lu174,97Lu técio
Lr262,11
Laurêncio
No259,10Nob élio
M d258,10
M e n de lév io
F m257,10Férm io
Es252,08E instênio
CfCalifórn io
Tb158,93Térbio
Bk249,08
Berquélio
Gd157,25Gad olínio
C m244,06Cúrio
Eu151,96E urópio
A m241,06Am erício
Sm150,36S am ário
Pu239,05P lutô nio
P m146,92P ro m écio
Np237,05Netú nio
Nd144,24Neod ím io
Pa231,04
P ro tac tínio
U238,03Urânio
Pr140,91
P ra se o dím io
Ce140,12Cério
Th232,04Tó rio
281 83 21 892
Ac227,03Actín io
281 81 892
La138,91Lantânio
281 82 082
281 82 182
281 82 282
281 82 382
281 82 482
281 82 582
281 82 592
281 82 782
281 82 882
281 82 982
281 83 082
281 83 182
281 83 282
281 83 292
281 83 21 81 02
281 83 22 092
281 83 22 192
281 83 22 292
281 83 22 392
281 83 22 492
281 83 22 592
281 83 22 692
281 83 22 792
281 83 22 892
281 83 22 992
252,08
281 83 23 092
281 83 23 282
281 83 23 292
Nº atôm ico KLMNOPQ
SÍM BOLO
Massa atômica
Nom e
Prof. Agam enon Robertoww w.auladequim ica.cjb.net
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO2º
3º
4º
5º
6º
7º
1º
PERÍODOS
As famílias dos elementos
REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS
As famílias dos elementos
REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS
famílias nome especial elementos da família
1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl
14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb15 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi
16 ou 6A calcogênio O,S,Se,Te,Po17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At
18 ou 8A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES
METAIS
SEMIMETAIS B
Si
Ge As
Sb Te
Po
AMETAIS
C N
P
O
S
Se
F
Cl
Br
I
At
GASES NOBRES
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H
• Metais: Eles são a maioria dos elementos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio.
• Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como os metais.
• Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia química.
• Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por ter um comportamento único.
• Semimetais: São todos sólidos em condições ambiente e apresentam semelhanças entre metais e ametais.
Os elementos da Tabela Periódica podem ser classificados como:
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Muitas características dos
elementos químicos se repetem periodicamente, estas
propriedades são denominadas de propriedades
periódicas.
RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMORAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO
• É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.
HeHeHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr
Propriedades periódicas
RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICOAUMENTA
AUMENTA
ENERGIA (OU POTENCIAL) DE ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃOIONIZAÇÃO
É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.
Qual a maior energia de ionização?
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
AUMENTA
AUMENTA
ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado
gasoso, quando recebe um elétron
formando um ânion
energia
Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para
os GASES NOBRES
A afinidade eletrônica varia nas famílias
de baixo para cima
e nos períodos
da esquerda para a direita
AUMENTA
AUMENTA
ELETRONEGATIVIDADE
ELETRONEGATIVIDADE
É a tendência que um átomo possui de atrair
elétrons para perto de si, quando se encontra ligado
a outro átomo de elemento químico diferente
numa substância composta
H F
O par de elétrons é mais atraído pelo flúor
O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio
H2,20
Li0,98
0,93
0,82
0,82
Cs0,79
Fr0,70
Be
Na
K
Rb
1,57
1,31
1,00
0,95
Ba0,89
Ra0,89
Mg
Ca
Sr
Sc1,36
1,22
1,27
1,30
Ti
Y
Lu
Lr
1,54
1,33
1,30
Zr
Hf
Rf
1,63
1,60
Ta1,50
Db
V
Nb
1,66
2,16
W2,36
Sg
Cr
Mo
Mn1,55
1,90
1,90
Fe
Tc
Re
Bh
1,83
2,20
2,20
Ru
Os
Hs
1,88
2,28
Ir2,20
Mt
Co
Rh
1,91
2,20
Pt2,28
Dm
Ni
Pd
Cu1,90
1,93
2,54
Zn
Ag
Au
1,65
1,69
2,00
Cd
Hg
B2,04
1,61
1,81
1,78
Tl2,04
C
Al
Ga
In
2,55
1,90
2,01
1,96
Pb2,33
Si
Ge
Sn
N3,04
2,19
2,18
2,05
Bi2,02
O
P
As
Sb
3,44
2,58
2,55
2,10
Po2,00
S
Se
Te
F3,98
3,19
2,96
2,66
At2,20
Cl
Br
I
Ar
Kr
Xe
He
Ne
Rn
A eletronegatividade varia nas famílias
de baixo para cima
e nos períodos
da esquerda para a direita
AUMENTA
AUMENTA
Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para
os GASES NOBRES
ELETROPOSITIVIDADE
É a tendência que os átomos em cederem elétrons
Sua variação é oposta à eletronegatividade
e não é definida para
os gases nobres.
AUMENTA
AUMENTA