Elemento quimicos e isotopos

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  • 1. Toda a matria constituda por

2. Protes Partculas de carga positiva (+1) Electres Partculas de carga negativa (-1) Neutres Partculas de carga neutra O tomo neutro! 3. Os qumicos identificam os elementos recorrendo: - ao nmero atmico - ao nmero de massa Nmero atmico (Z) indica o nmero de protes que existe num tomo; Nmero de massa Nmero de protes (nmero atmico) Nmero de neutres Nmero de massa (A) Indica o nmero de protes e de neutres que existe num tomo; == ZZ ++ NNAA 4. Nmero de massa XZ A Smbolo qumico do elemento Nmero atmico 5. Cada elemento qumico tem um nmero atmico caraterstico. Todos os tomos do mesmo elemento tm o mesmo nmero atmico. 6. Os tomos de um elemento podem apresentar diferente n de neutres. 7. Istopos de um elemento tomos do mesmo elemento qumico (com o mesmo nmero atmico) e com diferente nmero de massa. 8. Nmero atmico (Z) = nmero de protes Como o tomo uma partcula globalmente neutra ento: o nmero de protes igual ao nmero de electres. 9. Nmero de massa (A) = nmero de protes (Z)+ nmero de neutres(N) A = Z + N 10. 6 protes 6 neutres 6 electres 6 protes 7 neutres 6 electres 6 protes 8 neutres 6 electres Carbono 12 Carbono 13 Carbono 14 11. Istopos tomos do mesmo elemento (mesmo n atmico) mas diferente n de massa ( diferente n de neutres) H1 1 H1 2 H1 3 1 proto 1 electro 0 neutres 1 proto 1 electro 1 neutro 1 proto 1 electro 2 neutres HIDROGNIO DEUTRIO TRITIO 12. Ser possvel determinar a massa de um s tomo com uma balana? Porqu? 13. A massa de um tomo depende do seu numero de protes, neutres e eletres. Como os tomos so muito pequenos (um gro de p contm cerca de 1016 tomos!), no possvel pesar um s tomo por mais sensvel e rigorosa que seja a balana. 14. Partcula Massa (g) Carga elctrica relativa Electro 9,11 x 10-28 -1 Proto 1,673 x 10-24 +1 Neutro 1,675 x 10-24 0 A massa do tomo est concentrada no 15. A massa - padro usada atualmente 1/12 da massa do tomo de carbono-12. 16. A massa atmica relativa de um elemento qumico X, Ar(X), indica o nmero de vezes que a massa mdia dos tomos desse elemento (tendo em conta as abundncias dos seus istopos naturais) superior massa do padro escolhido. 17. Consideremos como exemplo o elemento cloro. Este elemento tem dois istopos: Cerca de 75% do istopo 35 Cl Cerca de 25 % do istopo 37 Cl Assim, a massa atmica relativa do cloro, Ar(Cl), ser (75 x 35) + (25 x 37)Ar = 100 = 35,5