Elektroisis , Hukum Faraday dan Korosi
1
1. Tuliskan reaksi elektrolisis dari : a. Larutan kalsium hidroksida dengan elektrode grafit b. Lelehan zink bromida dengan elektrode Zn 2. Arus sebesar i ampere dapat mengendapkan 21, 6 gram perak dari larutan perak nitrat dalam ½ jam . Berapa liter gas dalam kondisi STP yang dapat dihasilkan jika arus yang digunakan 2 i ampere dialirkan ke dalam larutan asam sulfat selama 4 jam ? Ar Ag = 108 , O = 16 , N = 14 3. Hitunglah jumlah elektron yang digunakan pada proses elektrolisis leburan kalsium klorida yang menghasilkan gas klorin sebanyak 13,44 liter (STP). Diketahui bilangan avogadro = 6 x 10 23 4. Pada elektrolisis larutan natrium sulfat dengan elektrode inert selama 128 menit 40 detik dan arus yang digunakan adalah 20 A . Tentukan volum gas yang terbentuk pada kondisi STP 5. Arus litstirk 19,3 A dialirkan selama 4 menit 10 detik untuk mengendapkan semua tembaga dari 100 ml larutan CuSO 4 . Tentukan kemolaran larutan CuSO 4 6. Tuliskan reaksi elektrolis dari larutan : a. Asam sulfat dengna katode Zn dan anode Fe b. Magnesium iodida dengan elektrode Au 7. Pada elektrolisis Larutan LSO4 terbentuk 1,28 g logam L di katode . Larutan hasil elektrolis dapat dinetralkan oleh 100 ml larutan KOH 0,4 M . Tentukan Ar logam L 8. Arus 8 F dialirkan melalui lima buah larutan berturut –turut mengandung ion zink , ion perak , ion emas , ion besi ( II) dan ion tembaga ( II) yang disusun seri . Berapa gram logam yang dapat diendapkan pada masing masing larutan jika Ar Fe = 56 , Cu = 64 , Zn = 65 , Ag = 108 , dan Au = 198 ? 9. Tuliskan pengertian korosi dan faktor – faktor apa saja yang menyebabkan korosi 10. Sebuah bola besi berdiameter 2cm hendak disepuh seluruh permukaan setebal 1 mm dengan menggunakna logam perak ( masssa jenis perak = 10,5 g/ ml ) . Berapa menit lama waktu yang diperlukan untuk keperluan itu jika arus listrik yang digunakan 193 A dengan efisiensi arus 75% dan Ar Ag = 108 . NB : gunakan nilai π = 3,24 dan luas permukaan bola = 4 πr 2
description
Elektrolisis , Hukum Faraday , Korosi , Kimia ,SMP , SMA , UN , UAN , Soal Soal , UN SMP , UN SMA Soal latihan , latihan soal , bimbingan , belajar Download Lengkap Soal Soal http://soalsoal.weebly.com/
Transcript of Elektroisis , Hukum Faraday dan Korosi
1. Tuliskan reaksi elektrolisis dari : a. Larutan kalsium hidroksida dengan elektrode grafit b. Lelehan zink bromida dengan elektrode Zn
2. Arus sebesar i ampere dapat mengendapkan 21, 6 gram perak dari larutan perak nitrat dalam ½ jam . Berapa liter gas dalam kondisi STP yang dapat dihasilkan jika arus yang digunakan 2 i ampere dialirkan ke dalam larutan asam sulfat selama 4 jam ? Ar Ag = 108 , O = 16 , N = 14
3. Hitunglah jumlah elektron yang digunakan pada proses elektrolisis leburan kalsium klorida yang menghasilkan gas klorin sebanyak 13,44 liter (STP). Diketahui bilangan avogadro = 6 x 1023
4. Pada elektrolisis larutan natrium sulfat dengan elektrode inert selama 128 menit 40 detik dan arus yang digunakan adalah 20 A . Tentukan volum gas yang terbentuk pada kondisi STP
5. Arus litstirk 19,3 A dialirkan selama 4 menit 10 detik untuk mengendapkan semua tembaga dari 100 ml larutan CuSO4. Tentukan kemolaran larutan CuSO4
6. Tuliskan reaksi elektrolis dari larutan : a. Asam sulfat dengna katode Zn dan anode Fe b. Magnesium iodida dengan elektrode Au
7. Pada elektrolisis Larutan LSO4 terbentuk 1,28 g logam L di katode . Larutan hasil elektrolis dapat dinetralkan oleh 100 ml larutan KOH 0,4 M . Tentukan Ar logam L
8. Arus 8 F dialirkan melalui lima buah larutan berturut –turut mengandung ion zink , ion perak , ion emas , ion besi ( II) dan ion tembaga ( II) yang disusun seri . Berapa gram logam yang dapat diendapkan pada masing masing larutan jika Ar Fe = 56 , Cu = 64 , Zn = 65 , Ag = 108 , dan Au = 198 ?
9. Tuliskan pengertian korosi dan faktor – faktor apa saja yang menyebabkan korosi 10. Sebuah bola besi berdiameter 2cm hendak disepuh seluruh permukaan setebal 1 mm dengan menggunakna
logam perak ( masssa jenis perak = 10,5 g/ ml ) . Berapa menit lama waktu yang diperlukan untuk keperluan itu jika arus listrik yang digunakan 193 A dengan efisiensi arus 75% dan Ar Ag = 108 . NB : gunakan nilai π = 3,24 dan luas permukaan bola = 4 πr2
