Conceptos Valencia Electron de Valencia Electronegatividad LUZ
ELECTRONEGATIVIDAD
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Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental Seminario de Química- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima Colombia ELECTRONEGATIVIDAD LUIS HUMBERTO AVILA VARON Palabras clave: AFINIDAD ELECTRONICA, ENLACE COVALENTE POLAR, NO POLAR, IONICO, ENERGIA DE IONIZACION
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Seminario de Química- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima Colombia
ELECTRONEGATIVIDAD
LUIS HUMBERTO AVILA VARON
Palabras clave: AFINIDAD ELECTRONICA, ENLACE COVALENTE POLAR, NO POLAR, IONICO, ENERGIA DE IONIZACION
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ELECTRONEGATIVIDAD
Capacidad de un átomo para atraer hacia si los electrones de un enlace químico
Los elementos con electronegatividad alta tienen mas tendencia para atraer electrones, que los elementos con electronegatividad baja.
La electronegatividad se relaciona
Afinidad electrónica
Energía de ionización
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Pauling (1932) Mulliken (1934) Allred y Rochow (1956)
La tendencia de un elemento a atraer densidad electrónica hacia si mismo en un compuesto y su escala original de 0 a 4
Un elemento poco propenso a perder electrones y que a la ves tenga tendencia a adquirirlos, seria muy electronegativo
La fuerza electroestática que experimenta un electrón en la periferia en un átomo es una medida de su electronegatividad
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La escala de Pauling esta basada en datos de energía
de enlace
Una molécula diatónica AB Pauling propuso que la energía de disociación de enlace DAB puede igualarse a
DAA =Energía de disociación DBB =Energía de disociación
ΔAB =Contribución de la componente iónica
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El exceso de energía ΔAB se considera
directamente proporcional a (xA-xB)2
En donde xA y xB son las electronegatividades de A y
de B respectivamente
ΔAB = k (xA-xB)2
La constante K tiene unidades de medida. Si B es mucho mas electronegativo que A
entonces la componente iónica de la energía de enlace será mas elevada
La escala es relativa y pone al F como el
elemento mas electronegativo
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Seminario de Química- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima Colombiahttp://quimicaitc.tripod.com/unidad2/electronegatividad.htm
Linus Carl Pauling (1901 - 1994) químico estadounidense Premio nobel de química en 1954, por su trabajo sobre la estructura de las proteínas y el premio nobel de la paz en 1962. es la única persona que ha recibido dos premio nobel sin compartirlos con alguien mas.
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El radio atómico aumenta de arriba
hacia abajo y disminuye de
izquierda a derecha
La energía de ionización disminuye de arriba hacia abajo
y aumenta de izquierda a derecha
Quintero C. (2004). Química 2, Umbral, Zapopan Jalisco
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Mulliken (1934)Allred y Rochow(1956)
La considera un promedio de la energía de ionización y la afinidad
electrónica
XM = ½ (I + EA)
La fuerza es proporcional a Zef / r ² , donde r es el radio
atómico de A
XAR =0.36 Zef / r ² + 0.74
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Seminario de Química- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima ColombiaEduardo L. (2004)Periodicidad Y la Química de Los Elementos Representativos, universidad de Costa Rica, CR
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Los diferentes valores de electronegatividad de los átomos determinan el tipo de enlace que se formará en la molécula que los combina
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Los conceptos de electronegatividad y afinidad electrónica, están relacionados pero son diferentes
Ambas propiedades indican la tendencia de un átomo para atraer
electrones
Afinidad electrónica
electronegatividad
Se refiere a la atracción de un átomo aislado por un
electrón adicional
Es una medida de la habilidad de un átomo
(enlazado con otro) para atraer los electrones
compartidos
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CONCLUSIONES
•Se han propuesto distintos métodos para su determinación y aunque hay pequeñas diferencias entre los resultados obtenidos todos los métodos muestran la misma tendencia periódica entre los elementos.
•Un enlace iónico se forma por lo general, entre un átomo de un elemento metálico y un átomo de un elemento no metálico. En cambio, los enlaces covalentes unen a dos a tomos de elementos no metálicos
•Los valores de electronegatividad no tienen unidades
•El F es el elemento mas electronegativo de la tabla periódica
•La escala de Pauling varía entre 0,7 para el elemento menos electronegativo y 4,0 para el mayor
•Los halógenos tienen las electronegatividades mas altas, mientras que los metales alcalinos tienen electronegatividades mas bajas
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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
Chang, R; Collge, W. (2005). Química. Septima ed, Msgraw-Hill, México. Pág. 340-344
Eduardo L. (2004),Periodicidad Y la Química de Los Elementos Representativos, universidad de Costa Rica, CR
![[DePa] Departamento de Programas Audiovisualesdepa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/002-ESTRUCTURAATOMICA-Pa… · Electronegatividad • La electronegatividad se designa con la letra](https://static.fdocuments.net/doc/165x107/60149a0737dcb80d8b5daf3f/depa-departamento-de-programas-electronegatividad-a-la-electronegatividad-se.jpg)
