Electrólisis de una disolución acuosa de yoduro de
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ELECTRÓLISIS DE UNA DISOLUCIÓN ACUOSA DE YODURO DE POTASIO.G R U P O 2 3 7 - A
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INTRODUCCIÓN.La electrólisis es parte de la química que trata de la relación de
entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa, la mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se disocian con en componentes cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se le coloca un par de electrodos en una disolución de un electrolito o un compuesto ionizable y se conecta a una fuente de corriente continua entre ellos los iones positivos de la disolución de mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo.
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OBJETIVO.Explicar la electrólisis de una sal aplicando el modelo de
compuesto iónico.Destacar que la oxidación ocurre en el ánodo y la reducción en
el cátodo. Se concluirá que la electrólisis es un proceso de oxido reducción (REDOX).
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MATERIALES.
Material Sustancias
Aparato de Hoffman Solución de yoduro de potasio .01m
Fuente de poder Fenolftaleína
2 vasos de precipitados de 50ml Hidróxido de potasio
Pipeta de 5ml Almidón
2 goteros Agua destilada
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DESARROLLO.Armar el aparato de Hoffman.Colocar suficiente solución 0.1M de yoduro de potasio para que
las columnas del aparato lleguen hasta la marca de cero.Conectar los electrodos a la fuente de poder y observar
cuidadosamente el procedimiento.Ya realizada la electrólisis, desconectar y sacar los electrodos.Identificar el yodo (I2).
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LA JERINGA QUE REPRESENTA A LA PARTE POSITIVA SE IDENTIFICA A LA FORMACIÓN DE HIDRÓXIDO DE POTASIO, EN ESTE PROCESA SE CAMBIA DE COLOR Y SE TORNA ROSA EN UN TONO FUERTE, CASI ROJO.