8/11/2019 ELECTROGRAVIMTRIA DE COBRE Y PLOMO.docx

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DETERMINACION SIMULTNEA DE COBRE Y PLOMO

1) OBJETIVO: Determinar simultneamente por electrograviemtria la cantidad decobre y plomo que contiene un latn

2) FUNDAMENTO TEORICOEl latn es una aleacin de cobre y plomo y zinc que contiene entre 50.0 y80.0% de cobre, y adems hasta un 4.0% y un hasta 1.5% de estao, juntamente con otros constituyentes menores. por tratamiento de cidontrico , el cobre el zinc y el plomo se disuelven , mientas que el estao formael dixido blanco insoluble que se puede separar por filtracin , Al electrolizarla solucin obtenida , el cobre se deposita en el ctodo , mientras que en elnodo se deposita dixido de plomo , Ambos depsitos se pesan.

3) REACTIVOS, MATERIALES Y EQUIPOSReactivos:-cido ntrico concentrado, -cido sulfrico concentrado, -urea- Alcohol etlico de 96%- ( ) ( )

Materiales- Vasos de 250.0ml, vaso de 125ml,fiola de 250.0 mL

- Dos electrodos de platino- Varilla de vidrio , embudo , papel filtro

Equipos

- plancha de calentamiento

- balanza analtica

- Electroanalizador Sargent

4) PROCEDIMIENTO EXPERIEMENTAL

a) se pesan exactamente 1g de latn , se colocan en un vaso de 205ml y se lleva a lavitrina con campana extractora , se agregan 12.5ml de ( ) se cubre el vasocon una luna de reloj se calienta a unos 300c en una plancha elctrica hasta que ellatn se disuelva (prcticamente cuando los humos pardos han desaparecido ), seadicionan unos 30 ml y se calienta hasta evolucin , si no queda un precipitado blanco, el latn no contiene estao y se puede iniciar la electrolisis , si existe un precipitadoblanco o una opalescencia en cantidad superior al de trazas , se agrega un poco depasta de papel filtro , se agita totalmente y se filtra la solucin con un papel filtro fino ,en una fiola de 250.0 ml

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Se lava el filtro con unos 30mlde hno3 al 1.0 % (v/v) hasta que no se apreciado elcolor azul en el papel

b) en la vitrina con campana extractora el papel de filtro con precipitado del procesofinal de (a) se casa del embudo y se coloca en el vaso que inicialmente contena la

muestra , se adicionan 12.5ml de 7.5 ml de h2so4 cc , se calienta elcontenido en la plancha eectrica hasta que el color de la solucion , que inicialmentees negro , vira a rojo o pardo trasparente , se adiciona aqu 100ml de agua , se adicionalentamente con cuidado y agitacin la solucin de al 50% hasta que la solucinqueda alcalina , se agregan 2.5 g de Na2S disueltos en 10ml de agua , se agita y secalienta a ebullicin por unos 3 minutos , si est presenta cobre y plomo , forman unprecipitado negro de los correspondientes sulfuros con un papel de poro fino en unErlenmeyer de 250ml ml y se lava el precipitado con unos 2 g de sulfuro de sodiodisuelto en 20ml de agua .

c) los sulfuros precipitados se disuelven en un volumen mnimo de HNO3 (1:1) y lasolucin se adiciona a la solucin principal de principal que corresponde a la solucinfiltrada de (a) se adiciona 2g de urea se disuelve y se completa con agua una solucinde 250.0ml la solucin est lista para la electrolisis

d) preparacin de electrodos de platino :ambos electrodos se sumergen en unasolucin de hno3 al 10% por un espacio mnimo de una hora , luego se enjuaga conagua de cao , agua destilada y se le sumerge en una solucin de alcohol al 50% seseca a la estufa sobre una columna de reloj , queda lista para pasarla en la balanzaanaltica anotando su masa.

e) la electrolisis : es un vaso de 125ml se deposita v ml de muestra preparada demineral de cobre , se adiciona un grado de urea para disolver el cido nitroso formado, se colocan los electrodos de platino en el equipo y se sumergen en el vaso , unoservir de nodo y el otro de ctodo , se inicia la electrolisis , con una intensidad decorriente de 0.5 , el trmino de la electrolisis ser cuando la solucin queda incolorael cual se comprobar adicionando un poco de agua y dejar continuar por de unos 2minutos la electrolisis y observar si se sigue adhiriendo el cobre en el ctodo .

f) terminada la electrolisis, se levantan los electrodos y se lavan con un poco de agua

destilada y se sumergen en la solucin de alcohol al 50% , luego se deja que se sequenlos electrodos y por diferencia de masa se conoce la cantidad de cobre y dixido deplomo que se ha depositado

5) CALCULOS Y RESULTADOS

_Peso del electrodo canastilla= 12.3820 g

_Peso del electrodo canastilla + Cobre= 12.3935 g

_Masa del cobre= 12.3935 g- 12.3820 g= 1.15* g

_ Peso del electrodo carrete= 10.6696 g

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_ Peso del electrodo carrete + PbO 2 =10.6720 g

_Masa de PbO2= 2.4* g

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6) ESQUEMA EXPERIMENTAL

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7) CONCLUCIONES

Al concluir la prctica se obtuvo como resultados: 0.23% de cobre,

Y % Pb

8) BIBLIOGRAFA- V: A Huerta, R, Prez theory andprctica de electro anlisis, alhambra S

-http://books.google.com.pe/books?id=htRP2dHJkXgC&pg=PA77&lpg=PA77&dq=electrogravimetria&source=bl&ots=zoKi1830vY&sig=-IhVuq9sApDDVGYwjrXFBD4Z7uI&hl=es&sa=X&ei=AEopVNarFIHKgwTYhYKYBA&ved=0CE0Q6AEwCg#v=onepage&q=electrogravimetria&f=false

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