El momento dipolar (µ)

El valor del momento dipolar de enlace: μ = q.r

q (carga): 1.602 10 -19 C (4.803 10-10 ues)

r (distancia de enlace): del orden de 10-10 m (10-8 cm) = 1 Å,

μ: Unidad el debye (D): 1 D = 10-18 ues.cm = 3.33 10-30 C.m.

La carga (Q) se mide en unidades de carga del electrón

La distancia ( r ) en Ӑ.

1 D = 1 A . 1 ues

1.- Calcular el momento dipolar para el caso del HCl , si las cargas fueran 1+ y 1- y la distancia 1,27 Ӑ.

2.-Calcular la magnitud de carga para una molécula de HBr que presenta un momento dipolar de 0,82 D y una distancia de 1,41 Ӑ. Enunciado del ejercicio resuelto:

3.- Calcula el momento dipolar que crean dos cargas iguales, pero de signo opuesto, cuyo valor numérico es la cuarta parte de la carga electrónica, separadas una distancia de 2 Å. (Expresa el resultado en C · m y Debyes).

4.-Teniendo en cuenta los siguientes datos determinar ὰ y µ, a 1atm.

T ºC 248,9 211,0 171,6 147,0 111,2e/eo 1,00302 1,00354 1,00412 1,00466 1,00547

5.-Calcular la polarizabibidad si el índice de refracción para el agua es 3,76cc/mol.

6.-El índice de refracción de la acetona es 1,3588.Calcualra la polarizabilidad si su densidad es 0,7899g/cc.

7.La constante dieléctrica para el benceno es 2,284 a 20ºC.Calculat la polarización molar y la polarizabilidad.la densidad es 0,879g/cc.