Ejercicios en Clases 25-11-2015
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Ejercicios en clases
Enlace Covalente Puro
Nitrógeno (N)
N.A= 7
P.A= 14
N N
N2
Flúor (Cl)
N.A= 9
P.A= 19
F F
F2
1.ISOTOPOS
Se denomina isotopos a los diferentes tipos de átomos de un mismo elemento cuyo núcleo difieren en el número de electrones. Los átomos que son isotopos tienen un mismo número atómico de neutrones (Z) y el protones en el núcleo es diferente, es decir distinto número másico (A).
Isótopos (del griego isos = mismo y tópos = lugar)
Ejemplos:
I s o t o p o s d e l h i d r o g e n o
I s o t o p o s d e l C a r b o n o
I s o t o p o s d e l N i t r ó g e n o
PROTIO
HIDROGENO H11
1 protón1 electrón
DEUTERIO
H12
1 protón1 electrón1 neutrón
H13
1 protón1 electrón2 neutrones
TRITIO
CARBONO 12
6 protones6 electrones6 neutrones
CARBONO 13
6 protones6 electrones7 neutrones
CARBONO 14
6 protones6 electrones8 neutrones
ESTABLE
ESTABLE INESTABLE
ESTABLE INESTABLEESTABLE
I s o t o p o s d e l F l ú o r
Deber:
I s o t o p o s d e l L i t i o
NITROGENO 13
7 protones7 electrones6 neutrones
NITROGENO 14
7 protones7 electrones7 neutrones
NITROGENO 15
7 protones7 electrones8 neutrones
FLUOR 17
9 protones9 electrones8 neutrones
FLUOR 18
9 protones9 electrones9 neutrones
FLUOR 19
9 protones9 electrones10 neutrones
ESTABLE INESTABLEESTABLE
ESTABLE INESTABLEESTABLE
I s o t o p o s d e l H e l i o
I s o t o p o s d e l O x i g e n o
LITIO 6
3 protones3 electrones3 neutrones
LITIO 7
3 protones3 electrones4 neutrones
LITIO 8
3 protones3 electrones5 neutrones
HELIO 2
2 protones2 electrones1 neutrones
HELIO 2
2 protones2 electrones2 neutrones
HELIO 2
2 protones2 electrones3 neutrones
OXIGENO 16
8 protones8 electrones8 neutrones
OXIGENO 17
8 protones8 electrones9 neutrones
OXIGENO 18
8 protones8 electrones10 neutrones
ESTABLE INESTABLEESTABLE
ESTABLE INESTABLEESTABLE
I s o t o p o s d e l B o r o
2.Tipos de isotopos
Los isotopos se subdividen en 2:
Isotopos inestables o radiactivo
Emiten radiacion y al hacerlo se transforman en otros nucleídos.
Un isotopo radiactivo de un elemento se caracteriza por tener un nulceo átomico inestable( por el balance entre neutrones y protones) y emite energia cuando cambia de forma a una màs estable
La energia liberada al cambiar de forma puede detectarse con un contador Geiger o con una pelicula fotográfica.
La energia puede ser liberada, principalmente, en forma de rayos alfa (núcleos de helio), beta(electrones o positrones) o gamma ( energía electromagnética)
Cada radiosotopo tiene un periodo de desintegracion o semivida característica
Isotopos estables o naturales
No emiten radiación ni se tranforman en otras especies.
Con cierta abundancaia relacitiva en la naturaleza
Tenemos el oxígeno, hidrógeno, azufre, nitrógeno y carbono se usan en los experimentos ambientales y ecológicos.
BORO 10
5 protones5 electrones8 neutrones
BORO 11
5 protones5 electrones6 neutrones
ESTABLE INESTABLEESTABLE
La radioactividad: Es una propiedad de los isotopos que son “inestables”. Es decir que se mantienen en un estado excitado en sus capas electrónicas o nucleares, con lo que para alcanzar su estado fundamental deber perder energía. Lo hacen en emisiones electromagnéticas o en emisiones de partículas con una determinada energía cinética. Esto se produce variando la energía de sus electrones (emitiendo rayos X9, sus nucleones (rayo gamma) o variando el isotopo (al emitir desde el núcleo electrones, positrones, neutrones, protones o partículas más pesadas).
3.Características de los Isotopos
Son todos los tipos de átomos de un mismo elemento, que se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica pero tiene diferente número másico (A).
Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo) pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). ejemplos: berilio, sodio
Los isótopos se denotan por el nombre del elemento correspondiente seguido por el número másico, separados habitualmente por un guión (carbono-12, carbono-14, uranio-238, etc.).
4.Partículas Gama
Son radiaciones electromagnéticas muy penetrantes parecidas a los rayos X, pero con mayor longitud de onda, que se produce durante la desintegración de los núcleos de elementos radiactivos
• Se utilizan para la esterilización de equipamiento médico, para matar bacterias e insectos en los productos alimentarios
• Se originan de los procesos de fisión nuclear o del decaimiento natural de los átomos radiactivos
• Son de mayor energía que los rayos X (frecuencia = 10 a la 20 Hz) y tienen mayor penetración que los rayos X
• Atraviesan fácilmente la piel y otras sustancias orgánicas , por lo que puede causar graves daños en órganos internos
• También se lo utilizan para tratamiento de ciertos tipos de cáncer.
5.Rayos beta
Las radiaciones ionizantes poco penetrantes formadas por una corriente electrónica.Una partícula beta es un electrón que sale despedido de un suceso radiactivo.
6. Rayos alfa
Son núcleos completamente ionizados, es decir, sin su envoltura de electrones. Estos núcleos están formados por dos protones y dos neutrones.
Son electrones que se mueven con gran
velocidad comparable a la de
la luz
Son similares a los rayos catòdicos
se generan en las desisntegraciones
nucleares
son 100 veces mas penetrantes que las particulas
alfa
Son nucleo de helio (dos protones con dos
neutrones)
Tiene carga positiva equivalente a dos veces la carga del
electron.
Bajo poder de penetracion
Si un emisor alfa es inhalado o ingerido o entra en el organismo de la sangre ( ej: una herida) puede ser nuy
nocivo
No son capaces de atravesar una hoja de papel o la piel
humana y se frenan en unos poco
centímetros de aire
Son emitidas por los radionucleidos
naturales
7.Usos de los isotopos
Existen muchas y diversas aplicaciones de los isotopos por ejemplo:
Utilidad de los Isotopos en la medicina
Tiene aplicaciones médicas las radiaciones ionizantes. Las radiaciones ionizantes tienen múltiples tipos de exploraciones radiológicas diagnósticos. La medicina nuclear es una especialidad médica para la realización de
MedicinaDiagnóstico y tratamiento de enfermedades, esterilización de productos de uso frecuente en clínica y en cirugía, etc.
Industria y tecnologíaComprobación de materiales y soldaduras en las construcción, control de procesos productivos, investigación, etc.
AgriculturaControl de plagas, conservación de los alimentos, etc.
ArteRestauración de objetos artísticos, verificación de objetos artísticos o históricos, etc.
ArqueologíaFechar eventos geológicos, etc
InvestigaciónUniverso, industria, medicina, etc.
FarmacologíaEstudiar el metabolismo de los fármacos antes de autorizar su uso público.
estudios morfológicos y funcionales de numerosos órganos. Las ventajas fundamentales que no son peligrosos ni molestosos para el paciente y el tener efectos secundarios mínimos.
* I 131 .- Se usa para tratar el cáncer de tiroides, el paciente ingiere el I; este isotopo es absorbido por la glándula tiroides, emite demasiada radiaciones gama y beta. También para el diagnóstico de la función hepática renal (riñón) el flujo de sangre y obstrucción del tracto urinario.
*I 123 .- Es muy eficaz para obtener imágenes de la glándula tiroides, es una fuente intensa de rayos gama que no emite partículas beta dañinas.
*Tc99.- Usado para radiodiagnóstico de los huesos, emisor de rayos gama, se inyecta al paciente y este se concentra en los huesos.
*Molibdeno99.- Utilizado en la medicina nuclear, se usa como el padre generador que produce el tecnecio 99m en los huesos.
*Tecnecio99m.- Se utiliza en la imagen del esqueleto y musculo cardiaco, en particular, sino también para el cerebro, la tiroides, los pulmones (perfusión y ventilación) el hígado, bazo, riñón (la estructura y la tasa de filtración), la vesícula biliar, la medula ósea, la saliva, y en las glándulas lagrimales, piscina sanguínea del corazón, infecciones y numerosos estudios especializados.
*Cromo51.- Se lo utiliza para marcar las células rojas de la sangre y cuantificar el gastro-intestinal la perdida de proteínas.
*Cobalto60.- Usado para la radioterapia de haz externo tratamiento de cáncer.
*Cobre64.- Se utiliza para estudiar enfermedades genéticas que afectan el metabolismo del cobre, tales como Wilson y enfermedades de Menke.
*Iterbio169.- Se utiliza para los estudios de líquido cefalorraquídeo en el cerebro
*Yodo125.- Se utiliza para evaluar la tasa de filtración glomerular de los riñones y para diagnosticar la trombosis venosa profunda en la pierna.( braquiterapia
*Iridio192.- Se utiliza en el tratamiento del cáncer de mama, se suministra en forma de alambre para su uso como fuente de radioterapia interna.
*Hierro59.- Se utiliza en los estudios del metabolismo del hierro en el bazo,
*Xenon133.- Utilizado para la ventilación pulmonar, estudios del pulmón
*Fosforo32.- Se lo utiliza para el tratamiento de la policitemia vera (exceso
de glóbulos rojos). Para el diagnóstico de enfermedades relacionadas con los huesos y las medulas Ósea.
*Potasio42.- Se lo utiliza para la determinación de potasio intercambiable en el flujo sanguíneo coronario.
*Samario153 Y Estroncio89 .- Se lo utiliza para aliviar el dolor del cáncer secundario alojado en el hueso, se vende como quadramet.
*Selenio75.- Se lo utiliza en forma de selenio-metionina para estudiar la producción de enzimas digestivas.
*Sodio24.- Se lo utiliza para el estudio de electrolitos en el cuerpo.
*Itrio90.- Se lo utiliza para el tratamiento del cáncer y como silicato coloidal para el tratamiento de la artritis en las articulaciones mayores.
*Talio121.- Se utiliza para evaluar el daño producido en el musculo cardiaco, en especial después del infarto, por sus efectos directos en el tejido sano del corazón.
*Oro198.- Se aplica en inyecciones en zonas cancerosas, tratamiento del cáncer de próstata.
*Gadolinio153.- Utilizado en la medicina para diagnosticar osteoporosis.
*Boro10.- Utilizado para tratar tumores basados en la administración e irradiación de un compuesto borado, éste se acumula en el tejido enfermo en cual es posteriormente irradiado con un haz de neutrones lo que provocará un daño al tejido tumoral y escaso daño al tejido normal circundante.