Ejemplo 2: Balance REDOXNivel Medio

Profesor Ramón Monreal Vera Romero

Universidad Nacional Autónoma de MéxicoColegio de Ciencias Humanidades

Plantel “Oriente”

EJEMPLO 2Reacciones Químicas REDOX

Reacción Química REDOX

Se obtienen los números de oxidación de cada elemento

0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +2 -2 +1 -2

Cu + H N O₃→ Cu ( N O₃)₂ + N O + H₂ O

0 +1 +5 -6 +2( +5 -6)₂ +2 -2 +2 -2

+2( -1 )₂

• Recuerda en la parte superior se colocan los números de oxidación individuales y en la parte inferior se colocan los totales y deben de sumar cero, puede variar algunos profesores los colocan al revés pero considero que es mejor esta forma. Si no sabes obtenerlos revisa antes la presentación que lo explica.

Reacción Química REDOX

Se obtienen los números de oxidación de cada elemento

0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +2 -2 +1 -2

Cu + H N O₃→ Cu ( N O₃)₂ + N O + H₂ O

0 +1 +5 -6 +2( +5 -6)₂ +2 -2 +2 -2

+2( -1 )₂

• Reacciones de oxidación y reducción.

N⁺⁵ N⁺² ReducciónCu⁰ Cu⁺² Oxidación

Balance da cargas eléctricas

• Primero se busca si son múltiplos el número de electrones, pero en este caso no son múltiplos

• 3e¯ ↔ 2e¯• Por lo tanto, se intercambian los coeficientes

de los electrones, multiplicando las reacciones de oxidación-reducción

Balance da cargas eléctricas

• Se multiplican los elementos y el número de electrones, pero no afecta a las cargas de los elementos:

2(N⁺⁵ N⁺²) Reducción3(Cu⁰ Cu⁺²) Oxidación

2N⁺⁵ 2N⁺²) Reducción3Cu⁰ 3Cu⁺²) Oxidación

Estableciendo la estequiometría

• Al estar iguales, nos da la relación estequiométrica, por cada 2 N que cambien debe de haber 3 cobres que cambien

2N : 3Cu

Observa que este nitrógeno no cambio

0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +2 -2 +1 -2

Cu + H N O₃→ Cu ( N O₃)₂ + N O + H₂ O

Reacción Química REDOX

• Observa que el nitrógeno sale en dos formas:.• a) Cu(NO₃)₂ No cambia

• HNO₃• b) NO Cambia

• Al iniciar, se tiene que balancear primero los elementos que cambiaron y posteriormente se realiza con los demás elementos, por lo tanto.

3Cu + H N O₃ → 3Cu ( N O₃)₂ + 2NO + H₂ O

Elementos3 Cu 3

1 H 2

1 N 6+2 = 8

3 O 18+2+1 = 21• Se hace el balance con los elementos que estén presentes en

menos compuestos por lo tanto seguiría el nitrógeno, por lo general el hidrógeno y oxígeno, se dejan al final

3Cu + H N O₃ → 3Cu ( N O₃ )₂ + 2N O + H₂ O

Elementos3 Cu 3

8 H 2

8 N 6+2 = 8

24 O 18+2+1 = 21

• Como entra 1 nitrógeno y salen 8, se multiplica en la entrada por ocho.

3Cu + 8H N O₃ → 3Cu ( N O₃ )₂ + 2N O + H₂ O

• Se hace el balance al hidrógeno.

Elementos3 Cu 3

8 H 8

8 N 6+2 = 8

24 O 18+2+4 = 24

• Como entran 8 hidrógeno y salen 2, se multiplica en la salida por cuatro, para obtener 8.

3Cu + 8H N O₃ → 3Cu ( N O₃ )₂ + 2N O + 4H₂ O

• Se hace el balance al hidrógeno.

• Automáticamente queda el balance del oxígeno

3Cu + 8H N O₃ → 3Cu ( N O₃ )₂ + 2N O + 4H₂ O

• Reacción química balanceada