Efecto Tyndall
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5/8/2018 Efecto Tyndall - slidepdf.com
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Efecto Tyndall. El efecto Tyndall es el fenómeno por el cual se pone de manifiesto la presencia de
partículas coloidales en una disolución o un gas, al dispersar o esparcir éstas la luz,mientras que las disoluciones verdaderas y los gases sin partículas en suspensión son
transparentes, pues prácticamente no dispersan o esparcen la luz. Esta diferencia permitedistinguir a aquellas mezclas homogéneas que son suspensiones coloidales. El efecto
Tyndall es obvio cuando los faros de un automóvil se usan en la niebla o cuando entra luzsolar en una habitación con polvo, y también es el responsable de la turbidez que presenta
una emulsión de dos líquidos transparentes como son el agua y el aceite de oliva. Elcientífico irlandés John Tyndall estudió el efecto que lleva su apellido en 1869.[1 El efecto Tyndall no debe ser confundido con la fluorescencia, con la que tiene una apariencia
análoga y de la que se diferencia porque al iluminar las soluciones fluorescentes con un haz de luz
en el que se han eliminado los colores azul y violeta, desaparece su aspecto turbio, lo que no
sucede con los coloides. Además, la luz dispersada por las micelas está polarizada y la de las
fluorescentes, no.
ColoideLos coloides pueden ser definidos como el puente que comunica a las suspensiones con las
soluciones, es decir, son un paso intermedio entre ambas. El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puede pegarse. Este
nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendenciaespontánea a agregar o formar coágulos. Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fasedispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes
se encuentran en otros estados de agregación. En la siguiente tabla se recogen los distintostipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:Por lo general, el estudio de los coloides es experimental, aunque también se realizan grandes
esfuerzos en los estudios teóricos, así como en desarrollo de simulaciones informáticas de su
comportamiento. En la mayor parte de los fenómenos coloidales, como la conductividad y la
movilidad electroforética, estas teorías tan sólo reproducen la realidad de manera cualitativa, pero
el acuerdo cuantitativo sigue sin ser completamente satisfactorio.Coloides: Es el tipo especial de
dispersión cuyas particulas permanecen en suspensión, con un tamaño de 10-10000 nm. Las soluciones verdaderas son claras y transparentes y no es posible distinguir ni
macroscópica ni microscópicamente sus partículas disueltas de la fase dispersante. En cambio, las
dispersiones presentan un aspecto turbio que se debe a la facilidad con que se visualizan las
partículas suspendidas en el medio líquido. En cuanto a las dispersiones coloidales, si bien
aparecen perfectamente claras en el microscopio, al ser examinadas de una manera especial se
comportan de forma muy singular. En efecto, cuando un rayo luminoso atraviesa un recipiente
transparente que contiene una solución verdadera, es imposible visualizarlo a través de ella, por lo
que se dice que es una solución ópticamente vacía, esto es, en el ultramicroscopio presentan un
fondo negro sin puntos brillantes pero, si dicho rayo penetra en una habitación oscurecida, su
trayectoria estará demarcada por una sucesión de partículas que, al reflejar y refractar las
radiaciones luminosas, se conviertan en centros emisores de luz. Con las soluciones coloidales
pasa exactamente lo mismo; sus micelas gozan de la propiedad de reflejar y refractar la luz, con el
agregado de que la luz dispersada está polarizada.
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3.1 SOLUCIONES: En química, una solución o disolución (del latín disolutio) es una
mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionanentre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante
denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia queexiste en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente,
existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), lasustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como
tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y unoo más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por
centrifugación ni filtración.
solvente es una sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio
dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de ladisolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está
en el mismo estado físico que la misma. Usualmente, también es el componente que seencuentra en mayor proporción. Los disolventes forman parte de múltiples aplicaciones: adhesivos, componentes en las pinturas, productos farmaceúticos, para la elaboración de materiales sintéticos, etc.
Las moléculas de disolvente ejercen su acción al interaccionar con las de soluto y rodearlas.
Se conoce como solvatación. Solutos polares serán disueltos por disolventes polares alestablecerse interacciones electrostáticas entre los dipolos. Los solutos apolares disuelven
las sustancias apolares por interacciones entre dipolos inducidos.
SolutoSe llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en
una disolución, esta sustancia se encuentra disuelta en un determinado disolvente. En
lenguaje común también se le conoce como la sustancia que se disuelve, por lo que se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de
disolución.
Lo más habitual es que se trata de un sólido en un disolvente líquido, lo que origina unasolución líquida. Una de las características más significativas de una disolución suele ser su
concentración de soluto, o sea una medida de la cantidad de soluto contenida en ella es una
solucion quimica
Otra característica a considerar sería la facilidad o solubilidad que pueda presentar en el
disolvente. La solubilidad de un compuesto químico depende en gran medida de suestructura molecular. En general, los compuestos iónicos y moleculares polares son
solubles en disolventes polares como el agua o el etanol; y los compuestos molecularesapolares en disolventes apolares como el hexano, el éter o el tetracloruro de carbono.
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soluciones
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