El calor y la temperatura están

relacionadas entre sí, pero son

conceptos diferentes.

El calor es la energía total del

movimiento molecular en un cuerpo,

mientras que la temperatura es la

medida de dicha energía

El calor depende de la velocidad de las

partículas, de su número, de su tamaño y de

su tipo. La temperatura no depende del

tamaño, ni del número ni del tipo.

El calor es lo que hace que la

temperatura aumente o disminuya.

Si añadimos calor, la temperatura

aumenta. Si quitamos calor, la

temperatura disminuye.

La temperatura no es energía sino

una medida de ella; sin embargo, el

calor sí es energía.

La transmisión de calor siempre ocurre

desde el cuerpo más caliente al más

frío. Se puede dar por tres mecanismos:

Conducción, convección y radiación.

* Conducción

Es el proceso por el que se transmite

calor de un punto a otro de un sólido

En la conducción se transmite energía

térmica, pero no materia. Los átomos del

extremo que se calienta, empiezan a

moverse más rápido y chocan con los

átomos vecinos transmitiendo la energía

térmica.

Las sustancias tienen distinta conductividad

térmica, existiendo materiales conductores

térmicos y aislantes térmicos.

Conductores térmicos: Son aquellas sustancias

que transmiten rápidamente la energía térmica

de un punto a otro. Por ejemplo, los metales.

Aislantes térmicos: Son aquéllas sustancias que

transmiten lentamente la energía térmica de

un punto a otro. Ejemplos: Vidrio, hielo,

ladrillo rojo, madera, corcho, etc. Suelen ser

materiales porosos o fibrosos que contienen

aire en su interior.

* Convección

La convección es el proceso por el que se

transfiere energía térmica de un punto a

otro de un fluido (líquido o gas) por el

movimiento del propio fluido.

En la convección se transmite energía

térmica mediante el transporte de

materia.

* Radiación

La radiación es el proceso por el que los

cuerpos emiten energía que puede

propagarse por el vacío.

La energía que los cuerpos emiten por

este proceso se llama Energía radiante.

Por ejemplo, la Tierra recibe energía

radiante procedente del Sol, gracias a la

cual la temperatura del planeta resulta

idónea para la vida.

El calor se mide en unidades de

energía. Por tanto, en el Sistema

Internacional su unidad es el julio (J).

Sin embargo, la unidad tradicional para

medir el calor es la caloría (cal). La

equivalencia es:

1 cal = 4,184 J ó 1 J = 0,24 cal

La caloría-gramo (cal), suele definirse

como la cantidad de calor necesario

para elevar la temperatura de 1 gramo

de agua, por ejemplo, de 14,5 a

15,5 °C. La definición más habitual es

que 1 caloría es igual a 4,1840 joules.

Una caloría grande o kilocaloría (Cal),

muchas veces denominada también

caloría, es igual a 1.000 calorías-gramo,

y se emplea en dietética para indicar

el valor energético de los alimentos

Energía Interna: cantidad total de todas las clasesde energía que posee un cuerpo, las cuales sepueden manifestar según las propiedades de éste.

Por ejemplo, un metal que posee varios tipos deenergía (calórica, potencialgravitacional, química…), puede manifestar laque suscite al momento; si éste es alcanzado porun rayo, esa energía es la que manifestará.

Calor Específico: es la cantidad de calor

necesaria para elevar la temperatura de

una unidad de masa de una sustancia en

un grado. En el Sistema Internacional de

unidades, el calor específico se expresa en

julios por kilogramo y kelvin; en ocasiones

también se expresa en calorías por gramo

y grado centígrado. El calor específico del

agua es una caloría por gramo y grado

centígrado, es decir, hay que suministrar

una caloría a un gramo de agua para

elevar su temperatura en un grado

centígrado.

Dilatación térmica: Aumento del

volumen de los cuerpos al calentarse.

Es mayor en los gases que en los

líquidos y reducida en los sólidos.

Además varía según la composición

química de los cuerpos.