DETERMINACIÓN DE PH

FACULTAD DE ESTOMATOLOGÍA

ESCUELA DE TECNOLOGIA MÉDICA -

FISIOTERAPIA

DOCENTE: CASTILLO HUILLCA ALBERTO

ALUMNO:

CICLO:

DETERMINACIÓN DE pH

2011

DETERMINACIÓN DE PH

I. INTRODUCCIÓN

En el presente informe se detalla la realización para determinar el

pH mediante el potenciómetro y/o indicadores y papel universal. Y

comprobar experimentalmente el pH de muestra biológicas.

La determinación de pH es una medida que expresa el grado de

acidez o basicidad de una solución en una escala que varía entre o

y 14. La acidez aumenta cuando el pH disminuye. Una solución con

un pH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a

7 se clasifica como básica. Una solución con pH 7 será neutra.

Los cambios en la acidez pueden ser usados por la actividad propia

de los organismos, deposición atmosférica (lluvia ácida),

características geológicas de la cuenca y descargas de aguas de

desecho.

El pH afecta procesos químicos y biológicos en el agua. La mayor

parte de los organismos acuáticos prefieren un rango entre 6,5 y

8,5 pHs por fuera de este rango suele determinar disminución en

la diversidad, debido al estrés generado en los organismos no

adaptados. Bajos pHs también pueden hacer que sustancias

tóxicas se movilicen o hagan disponibles para los animales.

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II. REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA

Medición pH del suelo (Carlos DíazMartín) Con mucha frecuencia, al emprender un viaje turístico a algún país exótico, uno se lleva encargos de los amigos y familiares, que si tráeme tal cosa o tal recuerdo.Al leer sobre las plantas y su cultivo es frecuente encontrarnos que es muy importante conocer el pH (o grado de acidez o alcalinidad) de la tierra que usamos para corregir, o no, sus deficiencias. Lo que nos suele dejar con dudas para luego olvidarlo o añadir aditivos de forma aleatoria, con el posible perjuicio que podemos ocasionar.Para evitar esto podemos tener en cuenta unos principios sencillos que nos permitan desarrollar unas técnicas de utilización fáciles.Al hablar del pH (potencial de Hidrógeno) no estamos refiriendo a una medida que va de 1 a 14 y que nos es otra cosa que la concentración de iones de hidrógeno que posee, en este caso, el suelo. Siendo 7 el valor para un ph neutro, por debajo de 7 ácido y por encima de 7 alcalino. El valor ideal para la mayoría de las plantas está entre 6 y 7, es decir, neutro o ligeramente ácido.  

pH Cuestión de vida o muerte (Centroser)

Muchas veces mantienes un dolor de cabeza, tu cara está muy pálida y tus ojos lacrimosos; en otras ocasiones tus dientes están sumamente sensibles y tus encías inflamadas; tu estómago constantemente está llamándote la atención, ya sea por la acidez o por dolor, quizá tengas desarreglos intestinales liberadores de ácidos, con tenencia diarreica o tu orina es ácida; o te ha ocurrido que tus uñas se tornan delgadas o tus cabellos pierden su brillo, te han dolido o crepitado tus articulaciones ó padeces de neuralgia, insomnio o neuritis.La intención no es alarmarte, si no que a través de este artículo te informes y puedas modificar tu actuar diario disciplinándote en el sueño, en el ejercicio, en el trabajo, en la alimentación, en tus relaciones personales.

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III. RESULTADOS Y DISCUSIÓN

1. Al poner el papel medidor del ph en el tubo de ensayo el cual

contenga agua este dio un ph de 6.

2. Al colocar el papel que mide el Ph en el tubo de ensayo que

contenía el suero fisiológico este resulto tener un ph de 6.5

3. Al poner el papel que mide el Ph en el tubo donde ensayo que

contiene al Hidróxido de sodio. Este torno tener un Ph de 12.

4. Al poner el papel que mide el Ph en el tubo de ensayo siguiente. el

cual congenia al acido clorhídrico, este resulto tener un Ph de 12.

5. Al poner el papel que mide el Ph en el tubo de ensayo pro

siguiente. El cual contenía a la orina, esta muestra resulto tener

un Ph de 6.5

6. Al poner el papel que mide el Ph en el tubo de ensayo siguiente, el

cual estaba contenido por la saliva, esta muestra resulto con un

Ph de 7 (neutro).

7. Al poner el papel que mide el Ph en el tubo de ensayo que

continuaba el cual contenía al Acido Clorhídrico mas en

anaranjado de metil, este aprueba arrojo el resultado acido al

tonarse de un color rojizo.

8. Al poner el papel que mide el Ph en el tubo de ensayo el cual

contenía al Hidróxido de Sodio mas el Fenoltalina, esta prueba se

torno de un color rojo grosella.

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IV. CONCLUSIONES

A partir de la determinación de pH se puede calcular las

constantes de disociación.

También se puede calcular Ka a partir de la concentración

inicial del ácido y del pH de la disolución o bien se puede usar la

Ka y la concentración del ácido para calcular las

concentraciones de equilibrio de todas las especies y el pH de la

disolución.

Las bases fuertes, tales como los hidróxidos de los metales

alcalinas y de los metales alcalino terreos diferentes al Berilio,

están totalmente ionizados en agua: por eso se procede a partir

del producto iónico del agua.

La constante de ionización ácida Ka es mayor para los ácidos

más fuertes y menor para los ácidos más débiles. De manera

similar, la Kb expresa la fuerza de las bases. Esto se puede

comprobar con los datos obtenido experimentalmente y

comparando con tablas.

El pH de una disolución se define como pH = -log [H+].

En diluciones ácidas en pH es menor de 7.

En diluciones básicas el pH es mayor de 7.

En diluciones neutral el pH es igual a 7.

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V. BIBLIOGRAFIA

QUÍMICA BÁSICA, James E. Brady, Editorial Limusa, México

(1988).

QUÍMICA GENERAL MODERNA, Babor - Ibarz, Editorial Marín S.A.,

España (1979).

QUÍMICA, Raymond Chang, McGraw - Hill, Inc. México (1994).

ATLAS DE QUÍMICA, M.A. Febrer Canals, Ediciones Jover, S.A. -

Barcelona, 1988.

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VI. CUESTIONARIO

1. Defina usted acidosis metabólica y respiratoria asimismo

ACIDOSIS METABÓLICA:

Es debida al aumento de hidrógeno que supera las posibilidades de excreción por el organismo, que produce una retirada de bicarbonato de los líquidos.La acidosis metabólica se produce como resultado de un aumento marcado en la producción endógena de ácidos como ocurre en la cetoacidosis o en las acidosis láctica, por la pérdida de los depósitos de bicarbonato como ocurre en las diarreas o por acumulación progresiva de ácidos endógenos cuya excreción está alterada por una insuficiencia renal progresiva.

ACIDOSIS RESPIRATORIA:

La acidosis respiratoria es debida a aumento del ácido carbónico circulante, al no producirse una eliminación normal del dióxido de carbono por vía respiratoria como resultado de una hipoventilación alveolar por insuficiencia respiratoria. Cuando el CO2 se une con el agua, por medio de la anhidrasa carbónica se convierte en ácido carbónico, un ácido débil que se disocia parcialmente en bicarbonato y cationes Hidrógeno, estos iones de hidrógeno son los causantes de incremento de acidéz plasmático. Al realizarse esto, se libera hidrógeno. El exceso de hidrógeno disminuye el pH y por lo tanto el bicarbonato, llevando a una acidosis metabólica. Una forma para recordar esto es que, el pH es una medida de la concentración de cationes Hidrógeno. Esto quiere decir que cuando aumenta el pH disminuye el hidrógeno y viceversa. La disminución de hidrógenos produce alcalosis metabólica. La alcalosis respiratoria por su parte se caracteriza por exceso de eliminación del CO2. Esto impide su unión con el agua y evita la

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formación de hidrógenos, aumentando el pH y produciendo alcalinización.

ALCALOSIS RESPIRATORIA:

La alcalosis respiratoria se debe a una ventilación excesiva de los pulmones. Se produce también cuando una persona asciende a altitudes elevadas. El bajo contenido de oxígeno del aire estimula la respiración, lo que hace que se pierda demasiado CO2 y aparezca una alcalosis respiratoria leve. El riñón trata de compensar esa alcalosis con un aumento en la excreción de bicarbonato.

ALCALOSIS METABÓLICA:

La alcalosis metabólica es ocasionada por un exceso de bicarbonato en la sangre.La alcalosis hipoclorémica(baja concentración del ion cloro en el plasma sanguíneo) es aquella causada por una deficiencia o pérdida extrema de cloruro (que puede ser debido a vómitos persistentes). En esos casos, los riñones compensan la pérdida de cloruros mediante la conservación de bicarbonato.La alcalosis hipopotasemica se debe a la reacción del riñón a una deficiencia o pérdida extrema de potasio que puede ser provocada por el uso de algunos medicamentos diuréticos.La alcalosis compensada se presenta cuando el cuerpo ha compensado parcialmente la alcalosis, alcanzando el equilibrio normal ácido/básico, aun cuando los niveles de bicarbonato y dióxido de carbono permanezcan anormales en términos absolutos.

2. Nombre los valores de pH para los siguientes: saliva, sangre, linfa, secreción duodenal, bilis, leche materna, sudor, lagrima, orina, semen, agua de caño, hígado.

ELEMENTOS VALORES pHSALIVA 7.4SANGRE 7.35 – 7.45

LINFA 7.40 – 7.45SECRECIÓN DUODENAL 5, 5-7

BILIS 6,0LECHE MATERNA 7,02

SUDOR 5,0LAGRIMA 7,4

ORINA 4,3 –8SEMEN 6,3

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AGUA DE CAÑO 7HÍGADO 6,96

3. ¿Cómo interpreta Ud. Desde el punto de vista química un pH 5 y un pH3?

Desde el punto de vista químico se interpreta primeramente que ambas sustancias al tener un Ph menor a 7 son ácidas y entre ambas la sustancia con pH=3 es más ácida que la sustancia con pH=5.

4. ¿Cuáles son las sustancias buffer de los fluidos corporales?

Los denominados sistemas tampón o buffer representan la primera línea de defensa que posee nuestro organismo ante los cambios desfavorables en el pH. Esto se debe a su capacidad de aceptar o ceder protones de manera tal de compensar los desequilibrios de nuestro medio interno, manteniendo los valores de pH dentro de un rango estricto. Las soluciones buffer están constituidas por un ácido débil y su base conjugada. Ahora bien, que es un ácido débil? Si AH es un ácido débil significa que la unión AH no es vencida fácilmente por la interacción de las especies químicas A- y H+ con el agua. Por lo tanto AH se disociará parcialmente. En este caso A- es la base conjugada del ácido AH ya que posee la capacidad de aceptar protones para convertirse en AH. La disociación de un ácido débil esta se representa del siguiente modo:

AH H+ + A-

Si este ácido fuera fuerte en una solución acuosa lo encontraríamos totalmente disociado, lo que significa que no encontraríamos a la molécula AH como tal sino que existirían solamente portones (H+) y aniones A-. Sin embargo un ácido débil en solución presentará no solo los mencionados iones sino también una concentración de la molécula AH. La relación entre las concentraciones de AH, y están dadas por la Constante de Disociación del Ácido (Ka) que es característica de cada sustancia:

[H+] [A-]Ka = -----------------[AH]

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La tendencia de cualquier ácido débil a disociarse, es decir la “fuerza del ácido”, está dada por la constante de disociación. Cuanto mayor es Ka, más disociado estará el ácido en solución y mayor será su fuerza. El valor de pH en el cual el ácido se encuentra disociado en un 50% se conoce como pKa. Podemos calcularlo con la siguiente fórmula:

pKa = - log Ka

El pKa sirve también como indicador de la fuerza del ácido. En este caso a menor pKa, mayor será el grado de disociación del ácido en solución.Cuando trabajamos con ácidos fuertes el cálculo del pH se reduce a la expresión que enunciamos anteriormente. Sin embargo cuando trabajamos con soluciones buffer para calcular el pH utilizamos la ecuación de Henderson-Hasselbach:

pH = pKa + log [A-]-------[AH]

Es importante destacar que ecuación de Henderson-Hasselbach es válida para valores de pH cercanos al pKa del ácido considerado. Sin embargo es extremadamente útil en medicina ya que los valores de pH de los buffers de nuestro organismo siempre van a ser cercanos a sus respectivos pKa.En este punto debemos preguntarnos cuales son las características que hacen que un buffer sea útil. En este sentido encontramos dos elementos. En principio debemos recordar que el pKa representa el valor de pH en el que un sistema buffer puede alcanzar su máxima capacidad amortiguadora. Cada sistema buffer tendrá un valor de pKa característico. Puesto que lo que pretendemos es mantener un pH alrededor de 7,40 serán buenos amortiguadores aquellos sistemas cuyo pKa esté próximo a dicho valor. En segundo lugar debemos considerar que la concentración de las soluciones buffer debe ser elevada, de lo contrario su capacidad sería agotada muy rápidamente. A continuación describiremos los diferentes sistemas buffer que encontramos en nuestro organismo.

ProteínasMuchas de las proteínas de nuestro organismo en términos generales y la Hemoglobina en particular tienen la propiedad de comportarse como buffers biológicos. La condición necesaria para que esto suceda es que posean residuos de histidina. Este aminoácido posee grupos imidazol que se caracterizan por comportarse como un ácido débil. El principal radio de acción de las proteínas es el nivel intracelular, contribuyendo de forma importante en el mantenimiento del pH allí.

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La Hemoglobina constituye el principal buffer de la sangre, de accionar extremadamente eficiente gracias a su elevada concentración y a la gran cantidad de residuos de histidina que posee en su estructura. Es menester mencionar que la carboxihemoglobina tiene su capacidad buffer algo aumentada con respecto a la oxihemoglobina, lo cual es una contribución muy importante ya que, como antes mencionamos el CO2 es un ácido potencial.

Fosfato Este buffer ejerce su acción fundamentalmente a nivel intracelular, ya que es aquí donde existe una mayor concentración de fosfatos y el pH es más próximo a su pKa (pKa = 6,8). Este sistema también posee una acción importante a nivel de los túbulos renales, que presentan un pH menor a 7:

H2PO4- H+ + HPO42-

BicarbonatoEl sistema Ácido Carbónico-Bicarbonato es el buffer más importante de nuestro organismo. Existen múltiples características que hacen de este sistema un regulador de pH el más eficaz en el hombre. En primer lugar se trata de un sistema que está presente en todos los medios tanto intracelulares como extracelulares. A primera vista su pKa parecería corresponder a un buffer poco útil para nuestro organismo ya que su valor es de 6,10. Sin embargo este hecho se ve compensado por la posibilidad de regular independientemente las concentraciones tanto de la especie aceptora de protones como la dadora de protones. La reacción química está dada por:

H2CO3 H+ + HCO3-

Como mencionamos anteriormente el H2CO3 está en equilibrio con el CO2. Por consiguiente la ecuación de Henderson-Hasselbach está dada por:

pH = 6,1 + log [HCO3-]------------[CO2]

De este modo la concentración de la especie aceptora de protones (H2CO3) va a estar regulada por un sistema de intercambio de solutos a nivel renal y la concentración de la especie dadora de protones (CO2) será regulada por un sistema de intercambio de gases a nivel pulmonar.Si tomamos los valores de concentración para el CO2 y el H2CO3 y calculamos el valor del pH utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbach obtendremos 7,40 como resultado, lo que implica que este buffer es ideal para mantener la homeostasis de nuestro pH.

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Es importante tener en cuenta que todos los sistemas buffer están interrelacionados y que se amortiguan unos a otros, de modo que todos los amortiguadores de un mismo compartimento van a variar conjuntamente ante un cambio en el pH. Esto nos va a permitir conocer los cambios de cada sistema si conocemos los que ha experimentado uno de ellos.