Universidade Estadual do Maranhão- UEMA Departamento de Química e Biologia – DQB

Centro de Educação, Ciências Exatas e Naturais – CECENDisciplina: Equilíbrio Químico e Cinética Química

Docente: Maria Célia Pires Costa

Discentes:

Ítalo Rennan S. Vieira - 1016205

Kelline Alaide P. Sousa - 1016213

INTRODUÇÃO

Determinação da constante de equilíbrio pelo método de distribuição

Lei da distribuição

H O2

CCl4

I + I I2- -

3

2I

INTRODUÇÃO

Determinação da constante de equilíbrio pelo método de distribuição

Constante de equilíbrio Kc

A Constante de Equilíbrio (Kc), é a relação entre aconcentração molar dos produtos, a concentraçãomolar dos reagentes.

OBJETIVO Determinação da constante de equilíbrio

pelo método de distribuição

Determinar o coeficiente de distribuição do iodo em água e

tetracloreto de carbono e a constante de equilíbrio da reação

rápida: I + I I2_

3_

MATERIAIS Determinação da constante de equilíbrio

pelo método de distribuição

Vidrarias

4 Erlenmeyers (250 mL)

2 Pipetas (5 mL)

1 Pipeta (1 mL)

1 Bureta (25ml)

1 Balão Volumétrico (100 mL)

3 Béqueres (100ml)

1 Proveta (50ml)

1 Bastão de Vidro

1 Funil

Materiais

Pêra

Espátula

1 termômetro 0 – 100ºC

Suporte Universal com haste e garra

Bico de Bunsen e tela de amianto

Instrumentos

Balança Analítica

Banho termostático

Reagentes

Iodo Sublimado

Tetracloreto de Carbono

Solução de Iodeto de Potássio 0,1M

Solução de Tiossulfato de sódio

0,01M

Solução de Amido

Água destilada

PROCEDI

MENTO

1º PASSO

Preparo das Soluções

Determinação da constante de equilíbrio pelo método de distribuição

PROCEDI

MENTO

2º PASSO

Solução de iodo em tetracloreto de carbono +água pura

Determinação da constante de equilíbrio pelo método de distribuição

PROCEDI

MENTO

3º PASSO

Separação das fases

Determinação da constante de equilíbrio pelo método de distribuição

PROCEDI

MENTO

4º PASSO

Determinação da constante de equilíbrio pelo método de distribuição

PROCEDI

MENTO

5º PASSO

Determinação da constante de equilíbrio pelo método de distribuição

RESULTADOS

Determinação da constante de equilíbrio pelo método de distribuição

Titulações

com Tiossulfato de

Sódio

Volume gasto nas

titulações

(mL)

Concentração das

soluções, feitas a

partir dos volumes

encontrados (mol.L-1)

Fase aquosa 6,40 1,7 x 10-3

Fase do CCl4 32,15 6,5 x 10-2

PROCEDI

MENTO

1º PASSO

Colocou – se os 3 erlenmeyers em banho termostático

Determinação da constante de equilíbrio pelo método de distribuição

Frasco

Solução saturada de

Iodo e em CCl4

(mL)

CCl4 (mL)

Solução de KI 0,1

M (mL)

1 16,7 ------ 83,3

2 10 6,6 83,3

3 6,7 10 83,3

PROCEDI

MENTO

2º PASSO

Titulações

com Tiossulfato de

Sódio

Volume gasto nas titulações

(mL)

Concentração das soluções,

feitas a partir dos volumes

encontrados (mol.L-1)

Fase aquosa

1° 17,6 0,025

2° 10,3 0,015

3° 7,2 0,010

Fase do CCl4

1° 27,1 0,039

2° 16,2 0,023

3° 11,0 0,016

RESULTADOS

Determinação da constante de equilíbrio pelo método de distribuição

Fase Orgânica (KI) Fase Aquosa

Frascos 01 02 03 01 02 03

Volume (L) 0,007 0,007 0,007 0,007 0,007 0,007

Concentração

(mol/L)3,9 x 10-2 2,5 x 10-2 1,6 x 10-2 2,5 x 10-2 1,5 x 10-2 1,00 x 10-2

Concentração de iodo por fase

1. Calcular a concentração do iodo na fase aquosa a partir dovalor de Kc e da concentração de iodo na fase CCl , obtidapor titulação, a partir de:

[I2’ (aq)] = [I2 (org)] / K

Tratamento dos resultados experimentais

4

RESULTADOS

Determinação da constante de equilíbrio pelo método de distribuição

2. Calcular concentração do iodo no equilíbrio subtraindo aconcentração do iodo na água determinado anteriormente ea concentração do I3

- titulado no equilíbrio, tal que:[I2] = [I2]aq – [I3

-]aq

3. Calcular a concentração do I- subtraindo a concentraçãode I- inicial do valor da concentração de I3

- titulado noequilíbrio, tal que:

[I-] = [KI] – [I3-]

4. Conhecidos [I-], [I2] e [I3-], calcule o valor da constante de

equilíbrio.

RESULTADOS

Determinação da constante de equilíbrio pelo método de distribuição

Erlenmeyer [I2’ (aq)] [I-] [I3-]

Constante de

Equilíbrio (kc) Kc média

01 1,02 x 10-3 7,60 x 10-2 2,40 x 10-2 309,60

272,7502 6,54 x10-4 8,57 x 10-2 1,43 x 10-2 255,14

03 4,18 x 10-4 9,04 x 10-2 9,58 x 10-3 253,52

Valores obtidos para a constante de equilíbrio

CONCLUSÃO Determinação da constante de equilíbrio

pelo método de distribuição

O valor de Kc tabelado em 25ºC é de 768, porém o valorde Kc calculado (média) foi de 272,15.

Alguns fatores influenciaram nos resultados obtidos doexperimento, os chamados erros sistemáticos eindeterminados.

O coeficiente de distribuição para o iodo entre os doislíquidos puros foi de 38,23; O resultado esperado para estaconstante de distribuição era 85. Este dado é importantepara os próximos cálculos onde tem por objetivo calcular aconstante de equilíbrio (Kc) da reação de iodo livre comiodeto para formar triiodeto.