Departamento de Física y Química IES “REY …yoquieroaprobar.es/_pdf/35075.pdf · 3º de ESO...
-
Upload
nguyenngoc -
Category
Documents
-
view
216 -
download
0
Transcript of Departamento de Física y Química IES “REY …yoquieroaprobar.es/_pdf/35075.pdf · 3º de ESO...
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”
Examenes de
3º de ESO
Curso 2015-16
INDICE:
1. Magnitudes y su medida .................................................................................................................. 2
2. Los estados de la materia. Teoría cinética ....................................................................................... 5
3. Sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas ............................................................................. 5
4. La estructura de la materia. Agrupaciones de átomos. .................................................................... 8
5. Elementos y compuestos. La tabla periódica. .................................................................................. 8
Nomenclatura y Formulación de química inorgánica ........................................................................ 11
6. Cálculos Químicos ......................................................................................................................... 14
7. Fuerzas y Movimientos .................................................................................................................. 17
Examen de Septiembre-2015 ............................................................. ¡Error! Marcador no definido.
Examen de Febrero-2016 ................................................................... ¡Error! Marcador no definido.
Examen de Abril-2016 ....................................................................... ¡Error! Marcador no definido.
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”
1. Magnitudes y su medida
Criterios de evaluación:
Operaciones con potencias de diez
Magnitudes, cantidad y unidad
Conversión de unidades
Cifras significativas, notación científica
Cálculo de errores
Teoría
Fases del método científico.
Sistema internacional de unidades.
Magnitudes fundamentales y derivadas.
Errores de medida.
Magnitudes y su medida – A
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”
Apellidos y nombre: _______________________________________________fecha: 19/10/2015
1 y 2. Realiza las siguientes operaciones con calculadora y expresa el resultado redondeado en
notación científica con tres decimales.
4 3 5
5
2 2
4 4 3
0,000016a) 43,0527 10 9603,45 10 c) 3192,76 10
0,0652 10
45,021 10 4,3905 10b) d)
8,4501 10 0,394 10 0,1506 10
a) b) c) d)
3. Di cuál son magnitudes físicas fundamentales en el SI.
A. Densidad; B. Tiempo; C. Volumen; D. Longitud; E. Aceleración; F. Masa; G. Presión
a) A, F, D y B b) B, F y G c) B, D, y F d) D, F, A y G
4. Ordena de mayor a menor las siguientes cantidades:
A: 36,05·105 ns; B: 4,234·106 ps; C: 4,9·104 s; D: 6,32·10-9 Ms;
a) B, C, D y A b) C, B, D y A c) B, C, A y D d) C, D, A, y B
5. La distancia entre dos átomos de carbono en una molécula es 0,000 000 000 154 m. Expresa este
número en notación científica con un decimal.
a) 15,4·10-11 m b) 1,54·10-12 m c) 1,54·10-10 m d) 1,5·10-10 m
6. Señala la cantidad que no es equivalente a 0,85 g/cm3.
a) 0,85 g/mL b) 850 kg/m3 c) 0,85 g/L d) 0,85 mg/mm3
7. Señala la expresión incorrecta:
A: 0,058 ML = 5,8·107 mL C: 500 L = 0,005 L
B: 14,06 hL = 1406·1012 pL D: 120 m3 = 1,2·108 mL
a) la A b) la B c) la C d) la D
8. Determina las cifras significativas de cada cantidad e indica aquella que tiene tres cifras
significativas
A: 0,7050 cm B: 46100 m C: 2500 kg D: 150,30 mm
a) la A b) la B c) la C d) la D
9. Determina el error relativo cometido al medir 60,00 m como la distancia entre dos postes que
están situados a 59,91 m.
a) 0,1 b) 1,5 c) 1,5·10-3 d) 0,015
10. Pasa 960 6g km kg m
, amin s
a) 5,7·103 kg m
s
b) 1,6·10-4
kg m
s
c) 16,01
kg m
s
d) 0,016
kg m
s
11. Di cuál de las siguientes gráficas corresponde a la ecuación y = kx
a) la a) b) la b) c) la c) d) la d)
Magnitudes y su medida – B
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”
Apellidos y nombre: _______________________________________________fecha: 19/10/2015
1 y 2. Realiza las siguientes operaciones con calculadora y expresa el resultado redondeado en
notación científica con tres decimales.
2 2 6
2
4 3
7 4
0,0000351a) 23,91 10 652,25 10 c) 9,30256 10
0,0960 10
45300,5461 10 52,65 10 0,009061b) d)
6512,259 10 0,025 10 4291,36 1
50
a) b) c) d)
3. Di cuál son magnitudes físicas derivadas en el SI.
A. Longitud; B. Tiempo; C. Aceleración; D. Fuerza; E. Presión; F. Masa; G. Densidad
a) C, B, D y E b) E, A y G c) C, G, E y D d) E, D, B y F
4. Ordena de mayor a menor las siguientes cantidades:
A: 2,406·104 dg; B: 436,4·10-4 kg; C: 0,085·106 g; D: 1,456·10-4 Gg;
a) C, D, B y A b) D, A, B y C c) B, A, D y C d) D, A, C, y B
5. La torre Eiffel tiene una altura de 3,24·10-1 km ¿Cuál es su altura en el Sistema Internacional?
a) 324000 m b) 324 m c) 32400 m d) 3240 m
6. Señala la cantidad que no es equivalente a 7,800 kg/dm3.
a) 7,800 g/mL b) 7,800 kg/L c) 7,800 g/cm3 d) 7,800 kg/m3
7. Señala la expresión incorrecta:
A) 500 mm = 5·10-3 hm C) 0,00096 hm = 9,6 cm
B) 43 dam = 43·1011 nm D) 2800 mm = 2,8·109 nm
a) la A b) la B c) la C d) la D
8. Determina las cifras significativas de cada cantidad e indica aquella que tiene tres cifras
significativas
A) 2640 cm B) 0,40056 mm C) 0,06540 kg D) 390 m
a) la A b) la B c) la C d) la D
9. Determina el error relativo al medir 3,5 m como longitud de un terreno que mide realmente 3,59
m.
a) 2,5 b) 0,25 c) 2,5·10-2 d) 0,00025
10. Pasa 3 2 3 2
3600dg kg
adm min m s
a) 1,06·103 3 2
kg
m s b) 0,1
3 2
kg
m s c) 13,68
3 2
kg
m s d) 1,37·104
3 2
kg
m s
11. Di cuál de las siguientes gráficas corresponde a la ecuación y = kx + b
a) la a) b) la b) c) la c) d) la d)
Estados de la materia/Sistemas materiales
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”
2. Los estados de la materia. Teoría cinética 3. Sistemas materiales. Sustancias puras y mezclas
Criterios de evaluación:
Concepto de densidad.
Leyes de los gases.
Concepto de solubilidad
Expresiones de la concentración
Teoría
Estados de la materia
Cambios de estado
Teoría cinética de los gases.
Leyes de los gases
Métodos de separación de mezclas.
Clasificación de la materia
Tipos de disoluciones.
Formas de expresar la concentración de una disolución.
Estados de la materia/Sistemas materiales -A
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”
Apellidos y nombre: _______________________________________________fecha: 26/11/2014
1. Disponemos 100 cm3 de un líquido que tiene una masa de 79,7 g ¿Calcular su densidad en el
S.I.?
a) 0,797 kg/m3 b) 7,97 kg/m3 c) 7,97·103 kg/m3 d) 797 kg/m3
2. El etanol tiene una densidad de 0,79 g/cm3 ¿Qué masa hay en una botella que contiene medio
litro?
a) 632,9 g b) 395 g c) 1,58 kg d) 0,40 g
3. A una temperatura de 30 ºC un gas tiene una presión de 800 mm Hg. ¿A qué temperatura ejercerá
una presión de 3,5 atm?
a) 70933 K b) 1,32 K c) 933,3 K d) 1007,5 K
4. Un gas está ocupando un volumen de 5 L a la presión de 1,2 atm. Se comprime lentamente
manteniendo la temperatura constante, hasta que el volumen es de 1 L. ¿Qué presión ejercerá el gas
en ese momento?
a) 4,16 atm b) 4560 mm Hg c) 6 mm Hg d) 182, 4 atm
5. Indica razonadamente cuál de las siguientes afirmaciones es correcta.
a) La densidad de los sólidos es siempre mayor que la de los líquidos.
b) Si la densidad del mercurio es de 13,6 g/cm3, significa que 1 L de mercurio tiene una masa de
13,6 kg.
c) 1 mL de agua no cabe en un cubo de 1 cm3 de volumen.
d) El volumen de un taco de madera de forma cúbica es de 8 cm3, por tanto, la arista del cubo mide
8 cm.
a) V, F, V y F b) V, F, F y V c) F, V, F y V d) F, V, F y F
6. La solubilidad del nitrato de potasio, a 30 ºC, es de 40 g en 100 g de agua. ¿Qué masa de nitrato
quedará sin disolver en un vaso con 400 mL de agua si añadimos, agitando, 170 g de nitrato a 30
ºC?
a) 50 g b) Se disuelve todo. c) 10 g d) 20 g
7. Se disuelven 15 g de azúcar en 200 cm3 de agua. Calcula la concentración de la disolución
expresad en g/L. Densidad del agua = 1 g/cm3
a) 75 g/L b) 7 g/L c) 13,33 g/L d) 0,069 g/L
8. Para preparar una disolución, utilizamos 180 g de azúcar y 480 cm3 de agua Indica la
concentración de la disolución en % en masa
a) 72,7 % masa b) 2,67 % masa c) 27,27 % masa d) 37,5 % masa
9. Una disolución se sulfato de cobre(II) en agua tiene una densidad de 1,11 g/cm3 y una
concentración en masa del 56 %. Determina su concentración en g/L
a) 111 g/L b) 621,6 g/L c) 50,9 g/L d) 1110 g/L
10. Teoría: Leyes de los gases.
Estados de la materia/Sistemas materiales - B
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”
Apellidos y nombre: _______________________________________________fecha: 26/11/2014
1. La densidad de la gasolina es 0,7 g/mL. Un recipiente que pesa en vacío 300 g se llena con
gasolina resultando una masa de 2400 g. ¿Qué volumen de gasolina cabe en el recipiente?.
a) 3428,6 L b) 3 L c) 1470 mL d) 1,68 L
2. Calcula el volumen que ocupan 390 g de una sustancia cuya densidad es de 2390 Kg/m3 .
a) 6,136 L b) 1,16 L c) 0,163 L d) 0,859 L
3. ¿Qué volumen ocupará un gas a 300 K si a -23 ºC ocupaba 2 L y la presión no varía?
a) 52,2 L b) 2,4 L c) 1,67 l d) 3450 l
4. Una cierta cantidad de gas ocupa 1,56 L a 25 ºC y 1 atm de presión. ¿Cuál será el volumen si el
gas se calienta a 35 ºC siendo constante la presión?
a) 2,18 L b) 19,21 L c) 0,18 L d) 1,61 L
5. Cuál de estos es un método para separar soluciones?
A. Decantación. B. Filtración. C. Tamizado. D. Destilación.
a) A y D b) A c) C y D d) D
6. La solubilidad del nitrato de potasio, a 30 ºC, es de 40 g en 100 g de agua. ¿Qué masa de nitrato
quedará sin disolver en un vaso con 300 mL de agua si añadimos, agitando, 170 g de nitrato a 30
ºC?
a) 50 g b) ) Se disuelve todo. c) 10 g d) 20 g
7. Para preparar una disolución, utilizamos 180 g de azúcar y 480 cm3 de agua Indica la
concentración de la disolución en g/L.
a) 2,67g/L b) 27,27 g/L c) 72,7 g/L d) 375 g/L
8. Se disuelven 15 g de azúcar en 200 cm3 de agua. Calcula la concentración de la disolución
expresada en % en masa. Densidad del agua = 1 g/cm3.
a) 75 % en masa b) 6,98% en masa c) 13,33 % en masa d) 0,069 % masa
9. Una disolución se sulfato de cobre(II) en agua tiene una densidad de 1,11 g/cm3 y una
concentración de 621,6 g/L. Determina su concentración en % en masa
a) 559 % en masa b) 21,6 % en masa c) 56 % en masa d) 11,10 % en masa
10. Teoría: Clasificación de la materia.
Estructura de la materia/Elementos y compuestos
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”
4. La estructura de la materia. Agrupaciones de átomos. 5. Elementos y compuestos. La tabla periódica.
Criterios de evaluación:
Modelos atómicos
Número atómico y número másico
Configuración electrónica de los elementos
Isótopos
Enlace químico
Elementos químicos y tabla periódica
Masa molecular
Concepto de mol
Molaridad.
Teoría
Modelos atómicos
Estructura del modelo de Rutherford
Características de las partículas elementales
Isótopo, ión, anión, catión…
Elementos y sus valencias
Estructura de la materia/Elementos y compuestos – A
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”
Apellidos y nombre: _______________________________________________fecha: 15/2/2016
1. Señala las afirmaciones correctas.
A) Rutherford descubrió que casi toda la masa del átomo se encontraba alrededor de un núcleo muy
pequeño y hueco.
B) Rutherford descubrió que el átomo era prácticamente hueco.
C) Rutherford descubrió la existencia de neutrones.
D) Rutherford descubrió la existencia de electrones.
a) A b) B c) C d) D
2. Indica el número de protones, neutrones y electrones del siguiente átomo: 70 3
31Ga
3. Un ión posee la configuración X3+ que termina en (…4s2 3d3) ¿Cuál es su número atómico?
a) 23 b) no se puede saber c) 26 d) 20
4. Escribe la configuración electrónica de los elementos A, B y C de números atómicos 18, 23 y 35
e indica que elemento o elementos pertenecen al grupo 17.
a) A b) C c) B y C d) A y C
5. Cuáles de estas propiedades corresponden a un compuesto iónico:
A. Posee elevados puntos de fusión y ebullición.
B. No es soluble en agua.
C. No conduce la corriente eléctrica en estado sólido.
D. Conduce la corriente eléctrica disuelto en agua.
a) A y B b) A y D c) C d) B y D
6 Señala la o las afirmaciones correctas:
A. Los cationes son átomos cargados negativamente.
B. Algunos isótopos radioactivos son naturales.
C. Los isótopos son átomos de un mismo elemento con el mismo número de neutrones.
D. Los iones de un mismo elemento tienen el mismo número de protones.
E. Los iones están formados por átomos de un mismo elemento.
a) A y E b) B y E c) B y D d) B y C
7. ¿Cuántas moles hay en 300 g de cloruro de calcio, CaCl2? Datos: Pesos atómicos Ca=40; Cl=35,5
a) 1,81·1026 moles b) 0,37 moles c) 2,70 moles d) 1,64 1024 moles
8. ¿Cuál es la masa de 200 L de butano, C4H10, medidos en condiciones normales? Datos: Pesos
atómicos C = 12; H = 1.
a) 11600 g b) 3,45 g c) 517,86 g d) 77,24 g
9. ¿Qué volumen ocuparán 100 g del gas dióxido de carbono, CO2, medidos en condiciones
normales? Datos: Pesos atómicos C = 12; O = 16.
a) 2,27 L b) 9,856 L c) 50,91 L d) 2240 L
10. Se mezclan 60 g de sulfato de cobre(II), CuSO4, en un recipiente con agua hasta 4 L de
disolución. Calcula la concentración molar, la molaridad, de la disolución.
Datos: Pesos atómicos S = 32; O = 16; Cu = 63,5.
a) 3,75 mol/L b) 0,38 mol/L c) 0,094 mol/L d) 1,50 mol/L
a) 31, 39 y 3 b) 13, 39 y 29 c) 31, 70 y 34 d) 31, 39 y 28
Estructura de la materia/Elementos y compuestos – B
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”
Apellidos y nombre: _______________________________________________fecha: 15/2/2016
1. El protón fue descubierto en ....
A) 1833 por Faraday B) 1932 por Chadwich C) 1920 por Rutherford D) 1918 por Thomson
2. Indica el número de protones, neutrones y electrones del siguiente átomo: 51 3
23V .
a) 23, 51 y 3 b) 23, 28 y 26 c) 23, 28 y 20 d) 23, 51 y 26
3. Deduce el número atómico de un elemento cuya configuración electrónica de la última capa es:
…4s2 3d10 4p4.
a) 36 b) 32 c) 34 d) 35
4. Escribe la configuración electrónica de los elementos A, B y C de números atómicos 13, 26 y 36
e indica que elemento o elementos pertenecen al grupo 13.
a) A y C b) A c) B y C d) C
5. Cuáles de estas propiedades corresponden a un compuesto covalente atómico:
A. Posee elevados puntos de fusión y ebullición.
B. No es soluble en agua.
C. Conduce la corriente eléctrica en estado sólido.
D. No conduce la corriente eléctrica disuelto en agua.
a) A, B y C b) B, C y D c) A, B y D d) B y D
6. Señala la o las afirmaciones correctas:
A. Los iones son átomos cargados muy inestables.
B. Los isótopos son átomos de un mismo elemento con el mismo número de neutrones.
C. Los isótopos son átomos cargados eléctricamente.
D. Los isótopos existen en la naturaleza.
E. Los iones tienen distinto número de electrones y protones.
a) B y C b) E y D c) C y D d) B
7. ¿Cuántas moles hay en 6,86·1025 moléculas de gas acetileno C2H2? Datos: Pesos atómicos C =
12; H = 1.
a) 113,91 moles b) 2,64·1024 moles c) 4,38 moles d) 5,083 moles
8. ¿Cuál es la masa de 500 L de propano, C3H8, medidos en c.n. (condiciones normales)? Datos:
Pesos atómicos C = 12; H = 1.
a) 22,32 g b) 982,14 g c) 44 g d) 0,088 g
9. ¿Cuál es la masa de 1,63·1025 átomos de calcio, Ca? Datos: Pesos atómicos Ca = 40,0.
a) 27,07 g b) 0,68 g c) 288,45 g d) 1082,7 g
10. Disolvemos 16 g de hidróxido de potasio, KOH hasta 460 mL de disolución ¿Cuál es la
molaridad de la disolución? Datos: Pesos atómicos K = 39,1; O = 16; H = 1.
a) 6,2·10-4 mol/L b) 0,285 mol/L c) 0,06 mol/L d) 0,62 mol/L
a) A b) B c) C d) D
Nomenclatura y formulación de química inorgánica
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”
Nomenclatura y Formulación de química inorgánica
Criterios de evaluación:
Saber formular y nombrar compuestos binarios, ácidos oxácidos y sales oxácidas
Formulación y Nomenclatura inorgánica – B
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”
Apellidos y nombre: _______________________________________________fecha: 11/03/2016
Nombre y formula los siguientes compuestos:
H2SO2
CaH2
Co(OH)3
HBr
SnO2
HIO4
Hg(OH)2
Cl2O5
AgOH
ZnTeO4
K3PO3
Cu2CrO4
SO3
Mn2(CO3)3
H2S
Óxido de antimonio(V)
Ácido fosfórico
Óxido de platino(II)
Ácido nitroso
Bis(trioxidoyodato) de calcio
Sulfuro de calcio
Hidruro de niquel(III)
Nitrito de calcio
Arsano
Hidróxido de magnesio
Ácido bromhídrico
Ácido perclórico
Hidróxido de cobre(II)
Hidruro de boro
Trióxido de digalio
Formulación y Nomenclatura inorgánica – B
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”
Apellidos y nombre: _______________________________________________fecha: 11/03/2016
Nombre y formula los siguientes compuestos:
HBr
H3PO4
SnO
Fe(OH)2
Cr(BrO3)3
Mg(OH)2
HNO2
NaBr
PtH4
Cl2O5
Cs2O
H2SO3
HgOH
SrF2
NH3
Óxido de aluminio
Óxido de bromo (V)
Cloruro de plata
Hidróxido de mercurio(II)
Ácido sulfhídrico
Ácido yódico
Sulfuro de hierro(II)
fosfuro de cobre(I)
Dióxidosulfato de diplata
Hidróxido de plomo(IV)
Hidruro de berilio
Óxido de manganeso (II)
Hidróxido de bario
Hidrógeno(trióxidobromato)
Dihidruro de cinc
Cálculos químicos. Reacciones químicas
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”
6. Cálculos Químicos
Criterios de evaluación:
Ley de Lavoisier
Ajuste de ecuaciones químicas
Cálculos con ecuaciones químicas
Cálculos químicos. Reacciones químicas -A
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”
Apellidos y nombre: _______________________________________________fecha: 13/04/2016
1 y 2. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
6 6 2 2 2 C C H O O H O
2 4 2 4 23 3 Al OH H SO Al SO H O
3 2 3 2( ) Fe OH Fe O H O
2 2 ZnS O ZnO SO
2 3 2 Fe O CO CO Fe
Realiza los siguientes cálculos químicos.
Dada la reacción ajustada: 5 6 2 2 22 13 10 6C H O CO H O
Datos: C = 12; H = 1; O = 16
3. ¿Cuántos moles de O2 reaccionan con 3 moles de C5H 6?
4. Si se juntan para reaccionar 15 moles de O2 y 4 moles de C5H 6 ¿Cuántos moles de CO2 se
pueden obtener?
5. Si se juntan para reaccionar 40 moles de O2 y 4 moles de C5H 6 ¿Cuántos moles de H2O se
pueden obtener?
Dada la reacción ajustada: otra reacción 3 2 24 5 4 6NH O NO H O
Datos: N =14; H = 1; O = 16
6. Si disponemos de 51 g de NH3 ¿Cuántos gramos de H2O se pueden obtener?
7. Si se juntan para reaccionar 85 g de NH3 con 64 g de O2 ¿Cuántos gramos de H2O podremos
obtener?
Cálculos químicos. Reacciones químicas – B
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”
Apellidos y nombre: _______________________________________________fecha: 14/04/2016
1 y 2. Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
7 8 2 2 2 C C H O O H O
2 2 2 2 Cu S O Cu O SO
3 2 3 2( ) Al OH Al O H O
3 4 3 4 22 2 Ba OH H PO Ba PO H O
3 2 2 + NH CuO N Cu H O
Realiza los siguientes cálculos químicos.
Dada la reacción ajustada: 6 8 2 2 2 8 6 4C H O CO H O
Datos: C =12; H = 1; O = 16
3. ¿Cuántos moles de O2 reaccionan con 6 moles de C6H8?
4. Si se juntan para reaccionar 10 moles de C6H8 y 12 moles de O2 ¿Cuántos moles de CO2 se
pueden obtener?
5. Si se juntan para reaccionar 36 moles de O2 y 4 moles de C6H8 ¿Cuántos moles de H2O se
pueden obtener?
Dada la reacción ajustada: 2 2 2 3 24 11 2 8FeS O Fe O SO
Datos: Fe = 55,8; S = 32; O = 16
6. Ahora tenemos 718,8 g de FeS2 ¿Cuántos gramos de Fe2O3 se pueden obtener?
7. Si se juntan para reaccionar 59,9 g de FeS2 con 64 g de O2 ¿Cuántos gramos de SO2 podremos
obtener?
Fuerzas. Movimientos
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”
7. Fuerzas y Movimientos
Criterios de evaluación:
Composición y descomposición de fuerzas
MRU
MRUA
Fuerzas. Movimientos - A
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”
Apellidos y nombre: _______________________________________________fecha: 26/05/2016
1. Calcula gráficamente, con regla y transportador, la suma de dos fuerzas de 60 N y 100 N cada
una en los casos siguientes:
a) Las dos fuerzas forman entre sí un ángulo de 60º.
b) Las dos fuerzas son perpendiculares entre sí. Determina en este caso el resultado
matemáticamente también.
2. Un móvil describe un mru cuya ecuación es x = 30 + 4·t con las magnitudes dadas en el SI.
Calcula:
a) Su posición inicial y su velocidad en m/s y km/h.
b) Posición a los 6 minutos.
c) Tiempo que tarda en alcanzar la distancia de 50 m del
origen.
3. La gráfica x(t) de un móvil en unidades del SI, es la
siguiente:
a) ¿Qué tipo de movimiento describe? ¿Por qué?
b) Calcula la velocidad del móvil y su posición inicial.
c) Escribe la ecuación de posición del móvil.
4. Un móvil describe un mrua. Cuando se encuentra a 10
m del origen y circula a 3 m/s, comenzamos a medir el tiempo. Si su aceleración es 0,24 m/s2,
calcula:
a) Su posición y velocidad a los 20 s.
b) El tiempo que tarda en alcanzar la velocidad de 6 m/s y su posición en dicho instante.
5. Un cuerpo cae desde una torre de 250 m de altura.
a) ¿Con qué velocidad llega al suelo?
b) ¿Qué velocidad llevará el cuerpo cuando haya descendido 50 m?
Fuerzas. Movimientos - B
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”
Apellidos y nombre: _______________________________________________fecha: 26/05/2016
1. Calcula gráficamente, con regla y transportador, la suma de dos fuerzas de 50 N y 100 N cada
una en los casos siguientes:
a) Las dos fuerzas forman entre sí un ángulo de 45º.
b) Las dos fuerzas son perpendiculares entre sí. Determina en este caso el resultado
matemáticamente también.
2. Un móvil describe un mru cuya ecuación es x = 60 + 2·t con las magnitudes dadas en el SI.
Calcula:
a) Su posición inicial y su velocidad en m/s y km/h.
b) Posición a los 4 minutos.
c) Tiempo que tarda en alcanzar la distancia de 180 m del
origen.
3. La gráfica x(t) de un móvil en unidades del SI, es la
siguiente:
a) ¿Qué tipo de movimiento describe? ¿Por qué?
b) Calcula la velocidad del móvil y su posición inicial.
c) Escribe la ecuación de posición del móvil.
4. Un móvil describe un mrua. Cuando se encuentra a 5 m del origen y circula a 6 m/s,
comenzamos a medir el tiempo. Si su aceleración es 0,25 m/s2, calcula:
a) Su posición y velocidad a los 40 s.
b) El tiempo que tarda en alcanzar la velocidad de 26 m/s y su posición en dicho instante.
5. Un cuerpo cae desde una torre de 150 m de altura.
a) ¿Con qué velocidad llega al suelo?
b) ¿Qué velocidad llevará el cuerpo cuando haya descendido 100 m?
Departamento de Física y Química IES “REY FERNANDO VI”