Decomposição do bicarbonato de sódio por acção do calor.
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Decomposição do bicarbonato de sódio por acção do calor
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Procedimento
Coloca-se 3 macroespátulas de bicarbonato de sódio num matraz de 50ml
Adapta-se o balão a boca do matraz
Por fim, coloca-se o matraz na placa de aquecimento
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O que aconteceu??
Com o calor, o bicarbonato de sódio sofreu uma decomposição, originando água liquida, dióxido de carbono gasoso e carbonato de sódio. Provocou o enchimento de um balão.
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Mas afinal o que é uma decomposição??
Uma decomposiçao é quando um “ produto ” da origem a substancias mais simples... neste caso foi a agua liquida, dioxido de carbono gasoso e carbonato de sodio.
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E afinal o que é isso de termolise?
É a decomposição por acção do calor.
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Reacção entre o bicarbonato de sódio e o vinagre.
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Procedimento
Pesa-se 3 gramas de bicarbonato de sódio, no vidro de relogio.
Introduz-se o bicrabonato de sódio num matraz. Mede-se 20 ml de vinagre- Tranfere-se o vinagre , com a ajuda de um funil ,
para o balao. Por fim, adapta-se o balao a boca do matraz, pesa-
se e regista-se. E ve-se o que vai acontecer.
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O que aconteceu??
Quando colocamos o balão na boca do matraz e passamos o vinagre para o goble, o ácido acenico do vinagre reagiu com o bicarbonato de sodio e formou dióxido de carbono que tentou “escapar” mas como o balão estava a tapar a saída, o balão encheu.
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Mas qual foi a conclusao?
A conclusao é que a soma das massas dos reagentes é igual a massa dos produtos.
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Decomposição do cloreto de cobre (II) - electrólise
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Procedimento
Transfere-se 80ml desulfato de cobre (II) para o gobelé.
Mede-se a temperatura inicial e avalia-se o pH da solução.
Mergulha-se os eléctrodos na solução. Liga-se a fonte de alimentação, ajusta-se a
corrente para cerca de 0,6 A e a tensão para 12 V. Deixa-se que a reacção química se processe durante algum tempo.
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O que aconteceu??
Quando se meteu o eléctrodo de grafite dentro do gobelé, num lado ficou o cloro gasoso e no outro lado ficou cobre sólido.
O pH diminui de 4 para 2 ou seja, ficou mais ácido.
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Será que os metais também reagem??
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procedimento
Coloca-se em cada célula 1 microespátula do metal indicado na coluna.
Coloca-se em cada célula 1 gota da solução indicada na linha.
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O que aconteceu??
Quando se junta cloreto de cobre com ferro, no principio o ferro sobe e para o fim começa a depositar-se na folha.
Quando se junta cloreto de cobre e zinco nesse mesmo instante o cloreto de cobre é azul e passa a uma cor escura.
Quando se junta cloreto de cobre e se junta cobre a sua cor dourada passa a cor castanha .
Quando se junta sulfacto de cobre e ferro fica uma cor acastanhada.
Quando se junta sulfacto de cobre com zinco igualmente com uma cor acastanhada.
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Quando se junta sulfacto de prata e cobre, o cobre fica mais dourado.
Quando se junta nitrato de prata e cobre passa a cor preta.
Quando se junta nitrato de prata de prata e ferro o nitrato passa de cor “transparente” para a cor preta.
Quando se junta nitrato de prata com zinco fica com uma cor escura.
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Reacções químicas de precipitação
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procedimento
Coloca-se em cada célula uma gota da solução indicada na correspondente linha.
Coloca-se outra gota da solução indicada na correspondente coluna.
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O que aconteceu??
Hidróxido de sódio + nitrato de prata = a uma cor acastanhada
Hidróxido de sódio + amoniaco = amoniaco ficou depositado no fundo
Hidróxido de sódio + cloreto de cobre(II) = a cor fica igual
Hidróxido de sódio + sulfato de ferro(II) = fica um verde escuro
Nitrato de prata + hidróxido de sódio = não dissolve
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Nitrato de prata + amoniaco = fica uma cor escura Nitrato de prata + cloreto de cobre(II) = ficou mais
claro Nitrato de prata + sulfato de ferro(II) = fica
castanho claro Amoniaco + hidróxido de sódio = fica uma cor
“transparente” Amoniaco + nitrato de prata = fica uma cor
“transparente” Amoniaco + cloreto de cobre(II) = fica com uma
cor azul escuro Amoniaco + sulfato de cobre(II) = fica uma cor
muito escura
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Cloreto de cobre(II) + hidróxido de sódio = não se dissolveu
Cloreto de cobre(II) + nitrato de prata = fica azul claro
Cloreto de cobre(II) + amoniaco = ficou um azul muito claro
Cloreto de cobre(II) + sulfato de ferro(II) = ficou azul
Sulfato de ferro(II) + hidróxido de sódio = não se dissolveu
Sulfato de ferro(II) + nitrato de prata = ficou “transparente”
Sulfato de ferro(II) + amoniaco = ficou “transparente”
Sulfato de ferro(II) + cloreto de cobre= azul claro
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Dissolução do cloreto de amónio e preparação de um refresco
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Procedimento
Transfere-se 50ml de água Mede-se a temperatura e regista-se Pesa-se 10g de tang Dissolve-se o Tang na água agitando com a vareta Mede e regista
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O que aconteceu??
No inicio, a temperatura inicial da água era de 25ºC, juntou-se 10g de Tang e a temperatura mudou para 23ºC.
No inicio a temperatura inicial da água era de 25ºC, juntou-se cloreto de amónio e a temperatura mudou para 20ºC.
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Os materiais que usamos no quotidiano serão ácidos ou bases?
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procedimento
Mede 50ml de coca-cola Coloca-se o sensor na solução Inicia-se a leitura de pH utilizando sensores Lava-se com água e seca o sensor com papel
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O que aconteceu??
Coca-cola = 4 = ácido Detergente = 12 = base Detergente + coca-cola = 9 = base Creme de limpeza = 9 Calgon = 10.5 = base Creme de limpeza + calgon = 7 = neutro a
temperatura ambiente