CONCEPTOS

QU ES LA QUMICA?Se denomina qumica (del egipcio kme (kem), que significa "tierra") a la ciencia que estudia la composicin, estructura y propiedades de la materia, como los cambios que sta experimenta durante las reacciones qumicas y su relacin con la energa. Histricamente la qumica moderna es la evolucin de la alquimia tras la revolucin qumica (1733).

Antoine Lavoisier, considerado el padre de la qumica moderna.

Es la ciencia que estudia las propiedades de la materia, su estructura, las transformaciones que experimenta y los fenmenos energticos que pueden producirse en esos cambios.Conocemos muchas formas de materia; el material de los libros, la sal, el azcar, las drogas, los medicamentos, la madera, que se diferencian de otras debido a su composicin y estructura.A la qumica le interesan los materiales que constituyen las cosas: la madera en ves de los arboles, el nquel y no la moneda, el oro y no el anillo, el hierro y no las rejas, el vidrio y no la ventana.Para mayor eficacia en su estudio, la qumica se ha dividido en reas, entre las cuales algunas guardan estrecha relacin:Ramas de la Qumica 1. Qumica General. Estudia las propiedades, estructura de la materia y leyes bsicas de la qumica. 2. Qumica Inorgnica. Estudia todos los elementos y compuestos distintos del carbono y sus derivados.3. Qumica Orgnica o del carbono. Se encarga del estudio del carbono y los compuestos que forma con otros elementos.4. Qumica Analtica. Es la base experimental de la qumica; identifica la composicin y estructura de la materia. Comprende:Anlisis Cualitativo: identifica los componentes (elementos o compuestos) de una porcin de materia.Anlisis Cuantitativo: determina la cantidad precisa de cada uno de los componentes de una muestra de cualquier sustancia.5. Bioqumica o Qumica Biolgica. Se ocupa de los cambios que se llevan a cabo en los seres vivos (muy relacionada con la qumica orgnica).6. Fisicoqumica. Se interesa por la estructura de la materia y sus cambios energticos; se vale de leyes y teoras existentes para explicar las transformaciones de la materia.7. Qumica Nuclear. Estudia la estructura intima de la materia y la actividad qumica de los ncleos de los tomos. Afecta positiva o negativamente la Qumica. Sustancias qumicas indeseables en el aire... ---El Efecto Invernadero

Click a la imagen para ir al video ---Lluvia cida

Click a la imagen para ir al video ---Destruccin de la Capa de Ozono

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Click a la imagen para ir al videoCONCEPTOS

EL MTODO CIENTFICOEl mtodo cientfico es la base para el estudio de la qumica (y de las dems ciencias de la naturaleza). Con el fin de descubrir una verdad recurrimos a procedimientos lgicos: de lo particular a lo general (mtodo inductivo) y de lo general a lo particular (mtodo deductivo).combinando estos procedimientos obtenemos el mtodo mixto, el cual se caracteriza por partir de hechos concretos, particulares, para llegar a las leyes que sirven de punto de partida para conocer otros hechos concretos.Veamos los pasos generales del mtodo cientfico:Este mtodo consta (simplificadamente) de cinco pasos que ordenadamente son:1) Observacin: Consiste en examinar atentamente lo que se va a estudiar. 2) Problematizacin: Es interrogarse sobre lo observado. 3) Hipotetizacin: Consiste en dar, al interrogante, una respuesta provisoria y verificable. 4) Experimentacin y medicin: Es reproducir el fenmeno, modificarlo convenientementey medirlo para ver si la hiptesis dada es verdadera o no. 5) Conclusin: Consiste en asentar la hiptesis si es cierta o en formular otra si esfalsa, retomando el mtodo a partir del paso 3. LA LEY Y LA TEORAEn ciencia es comn hablar de leyes y teoras.Una ley es una hiptesis que ha sido confirmada por numerosasexperimentaciones.Ejemplo de ley es la ley de la conservacin de la materia y de la energa quedice que la cantidad de materia y de energa que hay en el universo es siempre lamisma.Una teora es un conjunto de leyes referidas al mismo fenmeno.Ejemplo de teora es la teora atmico-molecular de la materia, cuyas leyes bsicasson: a) la materia est formada por molculas; b) las molculas estn formadaspor tomos; c) los tomos estn formados por partculas subatmicas. EL MANEJO DE LOS NMEROSNOTACIN CIENTFICAModalidad de mucha conveniencia que nos permite expresar cantidades muy pequeas o muy grandes. Sin importar la magnitud, todos los nmeros se pueden expresar de la forma.N x 10n donde N es un numero entre 1 y 10, y n es un exponente que debe ser un numero entero positivo o negativo.Si el punto decimal se mueve hacia la izquierda, entonces n es un entero positivo; si se debe mover hacia la derecha, n es un entero negativo.Adicin y sustraccinPara sumar o restar usando la notacin cientfica, primero se escribe cada cantidad digamos N1 y N2 con el mismo exponente n. luego se combinan los valores N1 y N2 los exponentes permanecen iguales.Multiplicacin y divisinPara multiplicar nmeros expresados en notacin cientfica, se multiplica los nmeros N1 y N2, como se acostumbra, pero los exponentes n se suman. Para dividir cantidades las cantidades se dividen y los exponentes se restan. RedondeoEl procedimiento para el redondeo es el siguiente: para redondear un numero hasta cierto punto, simplemente se eliminan los dgitos que siguen al primero que se conserva y que sean menores de 5. As, 8.724 se redondea a 8.72 si queremos solo dos cifras significativas despus del punto decimal. Si el primer digito que sigue al punto de redondeo es igual o mayor a 5, aadimos 1 al digito que le precede. As 8.727 se redondea a 8.73, y 0,425 se redondea a 0.43CIFRAS SIGNIFICATIVASSon los dgitos significativos en una cantidad medida o calculada.Gua para utilizar cifras significativas- Cualquier digito diferente de cero es significativo.- los ceros ubicados entre dgitos distintos de cero son significativos.- los ceros a la izquierda del primer digito distinto de cero no son significativos. Estos ceros se utilizan para indicar el lugar del punto decimal.- si un numero es mayor de 1, todos los ceros escritos a la derecha del punto decimal cuentan como cifras significativas. Si un numero es menor que 1, solo son significativos los ceros que estn al final del numero o entre dgitos distintos de cero.- para nmeros sin punto decimal, los ceros ubicados despus del ultimo digito distinto de cero pueden ser o no cifras significativas. Para eliminar esa ambigedad se utiliza la notacin cientfica.Cifras significativas en los clculos aritmticos.En la adicin y la sustraccin, el numero de cifras significativas a la derecha del punto decimal en la operacin final esta determinado por el numero mas pequeo de cifras significativas a la derecha del punto decimal en cualesquiera de los nmeros originales. En la multiplicacin y en la divisin el numero de cifras significativas del producto o cociente resultante esta determinado por el numero original que tiene el numero mas pequeo de cifras significativas.Debe tenerse presente que los nmeros exactos pueden considerarse formados por un numero infinito de cifras significativas. Un poco ms de CIFRAS SIGNIFICATIVASCuando se suman o restan 2 cantidades, el nmero de dgitos significativos en la respuesta depende de la posicin del punto decimal. La respuesta no puede tener ms dgitos significativos a la derecha del punto decimal que aquella cantidad que presenta menor nmero de dgitos a la derecha del punto decimal.39,32 dos dgitos a la derecha del punto decimal0, 5432 cuatro dgitos a la derecha 39, 8632 = 39,86En la multiplicacin y en la divisin el nmero de cifras significativas del producto o cociente resultante est determinado por el nmero original que tiene el nmero ms pequeo de cifras significativas.2.8 x 4.5039 = 12.61092 se redondea a 136.85 / 112.04 = 0.0611388789 se redondea a 0.0611MEDICIN

LA MEDICIN

Los qumicos caracterizan los procesos e identifican las sustancias mediante la estimacin de ciertas propiedades particulares de estos. Para determinar muchas de esas propiedades es necesario tomar mediciones fsicas.Medir: es comparar la magnitud fsica que se desea cuantificar con una cantidad patrn que se denomina Unidad. El resultado de una medicin indica el nmero de veces que la unidad esta contenida en la magnitud que se mide.Magnitudes Fsicas: Existen 2 tipos de magnitudes fsicas:Magnitudes Fundamentales: Son Aquellas que no dependen de ninguna otra medida, expresan simplemente el numero de veces que esta la unidad patrn en lo que se desea medir, como por ejemplo la masa, la temperatura o la longitud.Magnitudes derivadas: Son aquellas que se expresan como la relacin entre dos o mas magnitudes fundamentales. Por ejemplo la densidad es una magnitud derivada que indica la cantidad de masa presente en una cierta unidad de volumen.MAGNITUDES FUNDAMENTALESMAGNITUDES DERIVADAS

MAGNITUDUNIDADSMBOLOMAGNITUDDEFINICIN DE LA MAGNITUDUNIDAD

LongitudMetromSuperficieUnidad de longitud elevada al cuadrado(m2)

MasaKilogramokg

TiempoSegundosVolumenUnidad de longitud elevada al cubo(m3)

TemperaturaKelvinK

Corriente elctricaAmperioADensidadCantidad de masa por unidad de volumen(g/cm3)

Cantidad de materiaMolmol

Intensidad lumnicaCandelacdVelocidad de reaccinCantidad de partculas formadas o desaparecidas por unidad de tiempo(Mol/s)

Sistema Internacional de unidadesLa academia de Ciencias de Francia creo el Sistema Internacional de Unidades (S.I), para solucionar diversos problemas (Cuales?) segn el (S.I) existen 7 magnitudes fundamentales, a partir de las cuales es posible expresar cualquier otra magnitud derivada.Equivalencia entre unidadesMLTIPLOS DEL S.I SUBMLTIPLOS DEL S.I

PREFIJOSMBOLOFACTORPREFIJOSMBOLOFACTOR

exaE1018decid10-1

petaP1015centic10-2

teraT1012milim10-3

gigaG109micro10-6

megaM106nanon10-9

kilok103picop10-12

hectoh102femtof10-15

decada10attoa10-18

Longitud

Dar clic a la imagen para ampliarVolumen

Dar clic a la imagen para ampliarMasa

Dar clic a la imagen para ampliar Para consultar otras magnitudes con equivalencias entre unidades dar clic aqui MATERIA

LA MATERIAMateria es todo lo que nos rodea, es todo aquello que tiene masa y que ocupa un lugar en el espacio. La qumica es la ciencia que estudia la materia, sus propiedades, su constitucin cualitativa y cuantitativa, los cambios que experimenta, as como las variaciones de energa que acompaan a las transformaciones en las que interviene.La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y que tienen masa; la materia forma todo lo que existe en el universo, desde la tierra bajo nuestros pies hasta las estrellas en el firmamento.PROPIEDADES DE LA MATERIAPropiedades generales o extrnsecasLas propiedades generales son las propiedades comunes a toda clase de materia; es decir, no nos proporcionan informacin acerca de la forma como una sustancia se comporta y se distingue de las dems. Las propiedades generales ms importantes son: Masa: Cantidad de materia que tiene un cuerpoVolumen: Espacio que ocupa un cuerpoPeso: resultado de la fuerza de atraccin o gravedad que ejerce la tierra sobre los cuerpos.Inercia: tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de movimiento o reposo mientras no exista una causa que la modifique.Impenetrabilidad: caracterstica por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio que ocupa otro cuerpo al mismo tiempo.Porosidad: es la caracterstica de la materia que consiste en presentar poros o espacios vacos. Propiedades especficas o intrnsecasLas propiedades especficas son caractersticas de cada sustancia y permiten diferenciar un cuerpo de otro. Las propiedades especficas se clasifican en propiedades fsicas y propiedades qumicas.Propiedades Fsicas: son las que se pueden determinar sin que los cuerpos varen su naturaleza. Entre las propiedades fsicas se encuentran:Propiedades organolpticas: son aquellas que se determinan a travs de las sensaciones percibidas por los rganos de los sentidos. Por ejemplo el color, el olor, el sabor, el sonido y la textura.Estado fsico: es la propiedad de la materia que se origina por el grado de cohesin de las molculas. La menor o mayor movilidad de las molculas caracteriza cada estado. Estados de la materia: La forma y el volumen caracterizan los estados en que se nos presenta la materia y los denominamos estados fsicos

a) Estado slido: Estado fsico de la materia en el que las muestras conservan su forma, volumen y tamao. No cambia su forma si no interviene alguna accin externa de tipo mecnico.b) Estado lquido: Sustancias en un estado de la materia intermedio entre los estados slido y gaseoso. Las molculas de los lquidos no estn tan prximas como las de los slidos, pero estn menos separadas que las de los gases, conserva el volumen pero no la forma.c) Estado gaseoso: Los gases, en los que las molculas estn muy dispersas y se mueven libremente, no ofrecen ninguna resistencia a los cambios de forma y muy poca a los cambios de volumen. Como resultado, un gas no confinado tiende a difundirse indefinidamente, aumentando su volumen y disminuyendo su densidad, varia el volumen y la forma.d) Estado Coloide: Estado intermedio entre elsolido y el liquido. Ej: Gel-Mayonesa...................................................... e) Estado de plasma: Estado de la materia, generalmente gaseoso, en el que algunos o todos los tomos o molculas estn disociados en forma de iones, Los plasmas estn constituidos por una mezcla de partculas neutras, iones positivos y electrones negativos. La mayor parte del Universo est formado por materia en estado de plasma.f) El Superfluido: Es un estado que se consigue cuando un gas, como el helio se licua a altas presiones y temperaturas cercanas al cero absoluto. La sustancia se comporta como un lquido que trepa por las paredes y escapa. Presenta muy poca friccin y viscosidad. Punto de ebullicin: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado lquido al estado gaseoso.Punto de fusin: es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado slido al estado lquido.Solubilidad: es la propiedad que tiene algunas sustancias de disolverse en un lquido a una temperatura determinada.Densidad: es la relacin que existe entre la masa de una sustancia y su volumen. (Realizar ejercicios)Formula d = m / v unidades = g/mlDureza: es la resistencia que oponen las sustancias a ser rayadas. Se mide mediante una escala denominada escala de Mohs que va de uno hasta diez. (Consultar escala de Mohs)Elasticidad: es la capacidad que tienen los cuerpos de deformarse cuando se aplica una fuerza sobre ellos y de recuperar su forma original cuando la fuerza aplicada se suprime.Ductibilidad: mide el grado de facilidad con que ciertos materiales se dejan convertir en alambres o hilos.Maleabilidad: mide la capacidad que tienen ciertos materiales para convertirse en lminas. En general, los materiales que son dctiles tambin son maleables.Tenacidad: es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se les golpea. Ej. el acero.Fragilidad: es la tendencia a romperse o fracturarse. Propiedades Qumicas: Son las que determinan el comportamiento de las sustancias cuando se ponen en contacto con otras. Cuando determinamos una propiedad qumica, las sustancias cambian o alteran su naturaleza. Por ejemplo, cuando dejamos un clavo de hierro a la intemperie durante un tiempo, observamos un cambio que se manifiesta por medio de una fina capa de oxido en la superficie del clavo. Algunas propiedades qumicas son:Combustin: Es la cualidad que tienen algunas sustancias para reaccionar con el oxigeno, desprendiendo, como consecuencia, energa en forma de luz o calor.Reactividad con el agua: algunos metales como el sodio y el potasio reaccionan violentamente con el agua y forman sustancias qumicas denominadas hidrxidos o bases.Reactividad con las sustancias cidas: es la propiedad que tienen algunas sustancias de reaccionar con los cidos. Por ejemplo, el Mg que es un metal, reacciona con el acido clorhdrico para formar H gaseoso y una sal de Mg.Reactividad con las bases: es la propiedad que poseen ciertas sustancias de reaccionar con un grupo de compuestos qumicos denominados bases o hidrxidos. As, por ejemplo, la formacin de la sal comn o cloruro de sodio (NaCl) se debe a la reaccin entre el acido clorhdrico (HCl) y el NaOH.MATERIA

TRANSFORMACIONES DE LA MATERIATransformaciones FsicasSon aquellas transformaciones o cambios que no afectan la composicin de la materia. En los cambios fsicos no se forman nuevas sustancias.La mayora de las sustancias son slidas a temperaturas bajas, lquidas a temperaturas medias y gaseosas a temperaturas altas, pero los estados no siempre estn claramente diferenciados. La temperatura en la que una sustancia pasa del estado slido al lquido se denomina punto de fusin, y la temperatura a la que pasa del estado lquido al gaseoso punto de ebullicin.Cambios de estado

MATERIA

CLASES DE MATERIA La materia puede presentarse como una sustancia pura o como una mezcla.Las sustancias Puras: una sustancia pura es aquella compuesta por un solo tipo de materia, presenta una composicin fija y se puede caracterizar por una serie de propiedades especficas. Las sustancias puras no pueden separarse en sus componentes por mtodos fsicos.Segn la composicin qumica, las sustancias puras se clasifican en: sustancias simples o elementos qumicos, y sustancias compuestas o compuestos qumicos.Elemento Qumico: Un elemento qumico es una sustancia pura, que no puede descomponerse en otras ms sencillas que ella. Se representan mediante smbolos.Compuesto Qumico: es una sustancia pura, formada por la combinacin qumica de dos o ms elementos, en proporciones definidas. Por ejemplo 1 g de NaCl siempre contiene 0,3934g de sodio y 0,6066g de Cloro, combinados qumicamente. Los compuestos se representan por medio de formulas. Una formula qumica muestra los smbolos de los elementos que forman el compuesto y la proporcin que existe entre ellos, es decir, sealan su composicin qumica.Compuestos orgnicos: son aquellos que tienen al carbono como elemento principal. Ejemplos: Los carbohidratos, los lpidos y las protenas. Compuestos inorgnicos: son aquellos que no tienen al carbono como elemento principal. Ejemplo: El agua (H2O) y el cloruro de sodio (NaCl).LAS MEZCLASLas mezclas son uniones fsicas de sustancias en las que la estructura de cada sustancia no cambia, por lo cual sus propiedades Qumica permanecen constantes y las proporciones pueden variar. Adems es posible separarlas por procesos fsicos. Ejemplo: unin de agua y tierra.En una mezcla, la sustancia que se encuentra en mayor proporcin recibe el nombre de fase dispersante o medio, y la sustancia que se encuentra en menor proporcin recibe el nombre de fase dispersa. De acuerdo con la fuerza de cohesin entre las sustancias, el tamao de las partculas de la fase dispersa y la uniformidad en la distribucin de estas partculas las mezclas pueden ser homogneas o heterogneas.Mezclas homogneas: Son aquellas mezclas que poseen la mxima fuerza de cohesin entre las sustancias combinadas. Se percibe como una sola fase. Tambin reciben el nombre de soluciones o disoluciones.Mezclas heterogneas: son aquellas mezclas en las que la fuerza de cohesin entre las sustancias es menor; las partculas de la fase dispersa son mas grandes que en las soluciones y dichas partculas no se encuentran distribuidas de manera uniforme.Las mezclas heterogneas pueden ser suspensiones o Coloides.Suspensiones: son las mezclas en las que se aprecia con mayor claridad la separacin de las fases. Generalmente estn formadas por una fase dispersa slida insoluble en la fase dispersante liquida, por lo cual tienen un aspecto opaco y, si se dejan en reposo, las partculas de la fase dispersa se sedimentan. Ej. Agua y arena.Coloides: son mezclas heterogneas en las cuales las partculas de la fase dispersa tienen un tamao intermedio entre las disoluciones y las suspensiones y no se sedimentan. Ej. La clara del huevo y el agua jabonosa. Humo de cigarro, pintura sangre.El Efecto Tyndall Es el fenmeno que ayuda por medio de la dispersin de la luz a determinar si una mezcla es realmente una solucin o un sistema coloidal, como suspensiones o emulsiones. Recibe su nombre por el cientfico irlands John Tyndall.. La luz que reciben las partculas es desviada de la trayectoria inicial y se hacen visibles las partculas. Tambin por este mismo efecto el cielo se percibe azul. La luz del sol es dispersada por la atmsfera, en mayor medida por la regin del espectro electromagntico que corresponde al azul.Por qu el cielo es azul? Lo cierto es que lo que hace ver el cielo azul es la atmsfera. Cuando la luz entra en la atmsfera, parte de esta luz choca con las molculas de oxigeno, nitrgeno y dems componentes del aire. Al chocar, se crea un nuevo frente de luz de menor intensidad (dispersin). Como ya sabis, la luz blanca se puede descomponer el todos los colores del arco iris, no obstante no todos los colores chocan y se dispersan, sino que hay una selectividad. Comienzan a dispersarse los colores violetas y azules, despus los verdes y amarillos y finalmente los rojos (de mayor longitud de onda).ver videos dar clic a las Imagenes,,, ver efecto tyndall y por qu el cielo es azul.

MATERIA

LA ENERGAConcepto: todos los cambios y transformaciones que ocurren en la naturaleza estn acompaados por cambios en la energa. En trminos sencillos la energa se define como la capacidad que posee un cuerpo para producir trabajo.La Qumica y la EnergaHasta la mitad del siglo XIX, la madera fue la principal fuente de energa. Mas tarde el carbn tomo su lugar y solo a comienzos del siglo XX hizo su aparicin el petrleo. Sin embargo, la gran demanda de este producto esta llevando al agotamiento de las fuentes convencionales y se estima que se pueden presentar una crisis a mediados del siglo XXI por esta razn, actualmente los cientficos han encaminado sus esfuerzos hacia el desarrollo de fuentes alternativas de energa. Veamos. En todos los procesos que se dan en la naturaleza se cumple el principio de la conservacin de la energa, que se enuncia as: En toda transformacin energtica, la energa emitida es igual a la energa absorbida. Este principio indica que, cuando un cuerpo cede energa a otro cuerpo, la cantidad de energa cedida por el primero es igual a la ganada por el segundo. Ej. La energa elctrica que recibe un bombillo es igul a la suma de las energas luminosa y calrica emitidas por ese bombillo. En las reacciones qumicas ordinarias, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.EL TOMOEL TOMO A TRAVS DEL TIEMPOLos primeros atomistasLos griegos fueron quines por primera vez se preocuparon por indagar sobre la constitucin ntima de la materia, aunque desde una perspectiva puramente terica, pues no crean en la importancia de la experimentacin. Cerca del ao 450 a. de C., Leucipo y su discpulo Democrito, propusieron que la materia estaba constituida por pequeas partculas a las que llamaron tomos, palabra que significa indivisible. -Los tomos son slidos................................................................................................................................................. - Entre los tomos solo existe el vaco...........................................................................................................................- - Los tomos son indivisibles y eternos..........................................................................................................................-- Los tomos de diferentes cuerpos difieren entre s por su forma, tamao y distribucin espacial. ..................................-- Las propiedades de la materia varan segn el tipo de tomos y como estn agrupados.TEORA ATMICA DE DALTONEn 1805 el ingles Jhon Dalton (1766-1844), pblico la obra Nuevo Sistema de la Filosofa Qumica, en la cual rescataba las ideas propuestas por Demcrito y Leucipo dos mil aos atras. La razn que impuls a Dalton a proponer una nueva teora atmica fue la bsqueda de una explicacin a las leyes qumicas que se haban deducido empricamente hasta el momento, como la ley de la conservacin y la ley de las proporciones definidas.Concepto: El tomo es la partcula ms pequea de un elemento qumico.

Estructura del tomo (partculas subatmicas principales)PROTN, partcula nuclear con carga positiva igual en magnitud a la carga negativa del electrn; junto con el neutrn, est presente en todos los ncleos atmicos. Al protn y al neutrn se les denomina tambin nucleones. El cientfico Ernest Rutherford descubri que estas partculas positivas se concentraban, ocupando pequeos espacios en el centro de los tomos.NEUTRN, partcula sin carga que constituye una de las partculas fundamentales que componen la materia.El neutrn fue identificado por primera vez en 1932 por el fsico britnico James Chadwick, que interpret correctamente los resultados de los experimentos realizados en aquella poca por los fsicos franceses Irne y Frdric Joliot-Curie y otros cientficos.ELECTRN, tipo de partcula elemental de carga negativa que forma parte de la familia de los leptones y que, junto con los protones y los neutrones, forma los tomos y las molculas. Los electrones estn presentes en todos los tomos y cuando son arrancados del tomo se llaman electrones libres. Los electrones fueron descubiertos por J.J. Thompson. Cuando se frotan materiales, como plstico o vidrio, obtenemos evidencia que en su parte ms externa la materia esta formada por electrones. Otros materiales como el papel, entregan los electrones de su superficie. Esta falta de electrones hace que predominen las cargas positivas; lo cual se evidencia cuando estos materiales experimentan atraccin hacia la superficie plstica cargada negativamente.EL TOMO

ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS TOMOSAl describir un elemento qumico se mencionan algunas de sus propiedades entre las que se encuentra el nmero atmico, el nmero de masa y la masa atmica. Numero Atmico (Z): indica el nmero de protones presentes en el ncleo y se representan con la letra Z. dado que la carga de un tomo es nula, el nmero de protones debe ser igual al nmero de electrones, por lo que Z tambin indica cuantos electrones posee un tomo.Numero de Masa (A): el nmero de masa o nmero msico se representa con la letra A y hace referencia al nmero de protones y neutrones presentes en el ncleo.

Istopos: Son tomos de un mismo elemento, cuyos ncleos tienen el mismo numero atmico (Z), pero diferentes nmeros de masa (A).Isbaros: Similar a lo explicado anteriormente, existen elementos que a pesar de ser distintos entre si, pues tienen un numero atmico y unas propiedades qumicas caractersticas y propias, poseen istopos con el mismo nmero de masa.Masa Atmica: Si bien la masa de un tomo no puede ser registrada por las balanzas ms sensibles, esta magnitud ha sido calculada en valores cercanos a los 10-24 gramos. Por ejemplo, la masa de un tomo de hidrogeno es 1,67 . 10-24. sin embargo, para facilitar los clculos relativos a las masas atmicas de la gran variedad de elementos qumicos conocidos, se ha ideado un sistema de masas relativas, en el cual, la masa de un elemento dado se calcula comparndola con la masa de otro, que se forma arbitrariamente, como unidad patrn. El tomo de carbono, cuya masa es exactamente 12 u.m.a. esta es la unidad patrn que se emplea en la actualidad, de manera que una u.m.a es igual a 1/12 de la masa del tomo de carbono 12. De acuerdo con esta escala, el oxigeno tiene una masa de 15,99 u.m.a., mientras que el hidrogeno pesa 1,007 u.m.a.Ahora bien, si tomamos una cantidad en gramos, igual a la masa atmica de un elemento, expresada en u.m.a., obtenemos una nueva magnitud, denominada tomo-gramo. As, un tomo-gramo de oxigeno equivale a 15,99g.Masa Molecular: la masa molecular corresponde a la masa de una molcula, que es igual a la suma de las masas atmicas promedio de los tomos que la constituyen. Para calcular la masa molecular es necesario saber que elementos forman el compuesto, su masa atmica y el nmero atmico de cada uno de ellos.Nmero de Avogadro: concepto de molPara evitar el problema de hacer clculos a partir de nmeros muy grandes o muy pequeos, se emplea una unidad, llamada mol.1 mol C = 12 g 1 mol C = 6,02 x 10 23 tomos de carbono = 12 gUn mol se define como la cantidad de sustancia que contiene 6,023 x 1023 partculas, ya sea de un elemento o de un compuesto. En un elemento esta cantidad es equivalente a la masa atmica expresada como gramos. Por ejemplo, en 15,99 gramos de oxigeno hay exactamente 6,02 x 1023 tomos de oxigeno. A este nmero se le conoce como numero de AvogadroEl nmero de avogadro sirve para calcular la masa relativa de un tomo de cualquier elemento y el nmero de tomos o partculas presentes en una masa determinada de una sustancia dada.MODELOS TOMICOS

MODELOS TOMICOS

tomo de Dalton:

tomo de Thompson: Propuesto por el fsico britnico Joseph Thompson, describi el tomo como una esfera con carga positiva en la que se incrustan unas partculas con carga negativa llamados electrones.

tomo de Rutherford: Propuesto por el fsico britnico Ernest Rutherford. Dedujo que el tomo posee una regin central positiva llamada ncleo y que los electrones giraban alrededor del ncleo como los planetas en torno al sol.................................tomo de Bohr: Propuesto por el fsico dans Niels Bohr, propuso que la energa esta relacionada con la distancia de su orbita al ncleo. En este modelo los electrones giran en torno al ncleo a determinadas distancias en orbitas cuantizadas........................................tomo de Schrodinger: Propuesto por el fsico Austriaco Erwin Schrodinger, en este modelo los electrones no giran en torno al ncleo sino que se comportan ms bien como ondas electrnicas.

TABLA PERIODICA En el ao 1830 ya se haban descubierto el 50% de los elementos qumicos conocidos en la actualidad; sus propiedades fsicas y qumicas y sus combinaciones con otros elementos para formar compuestos haban sido estudiadas por muchos qumicos. Sin embargo, era necesario organizar toda esta informacin de manera clara. PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOSDesde finales del siglo XVIII, en la poca de Lavoisier y Berzelius, se haba intentado clasificar los elementos qumicos conocidos buscando semejanzas en sus propiedades. As, los elementos se clasifican en metales, y no metales. Algunos elementos, como el arsnico o el germanio, no se ajustaban claramente a una de estas dos categoras, por lo que tambin se poda hablar de elementos semimetalicos.TABLA PERIDICA MODERNAEn 1913, Henry G. J. Moseley (1887 1915) sugiri que los elementos se ordenaran de acuerdo con su nmero atmico en forma creciente.Esto trajo como consecuencia que la ley peridica de los elementos cambiara su enunciado de tal manera que desde entonces se enuncia como: las propiedades fsicas y qumicas de los elementos son funcin peridica de sus nmeros atmicos.La tabla peridica moderna presenta un ordenamiento de 118 elementos que se conocen actualmente, ordenndolos segn su nmero atmico (Z). Los elementos se disponen en filas horizontales llamadas perodos y en columnas denominadas grupos o familias.

TABLA PERIODICA Ventajas de la tabla peridicaEsta organizacin peridica tiene muchas ventajas sobre las anteriores.- De izquierda a derecha en un periodo las propiedades fsicas cambian de metal a no metal, mientras que de arriba hacia abajo en un grupo principal los elementos aumentan su carcter metlico.- Todos los elementos de los subgrupos son metales- Los grupo de elementos similares son fciles de localizar, as por ejemplo; los no metales se localizan en el extremo superior derecho de la tabla, los metales ligeros se localizan en la parte superior izquierda, los metales pesados estn en la parte inferior central de la tabla, los metales mas activos se encuentran en la parte inferior izquierda, en los grupos IA, IIA y IIIB, y los no metales mas activos se encuentran en el extremo derecho de la tabla en los grupos VA, VIA y VIIA.- Los elementos de transicin que son metales con ms de una capacidad de combinacin, se localizan en la parte central de la mitad inferior de la tabla, desde el grupo IIIB al VIII inclusive.- Finalmente, las propiedades de un elemento pueden predecirse ms fcilmente a partir de su posicin en esta tabla con las anteriores. Ley PeridicaEnuncia Las propiedades de los elementos qumicos no son arbitrarias, sino que dependen de la estructura del tomo y varan de una forma sistemtica con respecto a la masa atmica. El sistema peridico - Estudiando las caractersticas de los elementos, se ha descubierto que algunas de sus propiedades varan de forma peridica.- Si se ordenan en funcin de No atmico, existen propiedades que van variando segn una secuencia, y esta secuencia vuelve a repetirse despus de un determinado # de elementos.Propiedades PeridicasAlgunas propiedades de los elementos varan de manera regular por la posicin que ocupan en la tabla peridica, a estas propiedades se les llama propiedades peridicas.Tamao Atmico y Radio AtmicoSi suponemos que el tomo tiene forma esfrica, el tamao atmico corresponde a la distancia que existe entre los ncleos de dos tomos contiguos, tanto si se trata de un slido metlico como de una molcula covalente; por tanto el radio atmico se calcula como la mitad de la distancias de estos ncleos o como la distancia que hay entre el ncleo del tomo y la capa de valencia.

En un mismo grupo o familia el tamao atmico aumenta directamente con su numero atmico y su numero de niveles, en conclusin aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo.

Energa de IonizacinEs la mnima energa necesaria para liberar el electrn ms externo de un tomo gaseoso en su estado neutro: M (g) + energa M+ + e-M (g) es el tomo gaseoso, M+ el Ion formado y e- el electrn liberado.En un periodo, la energa de ionizacin aumenta de izquierda a derecha al aumentar el nmero atmico, alcanzando valores mximos en los gases nobles. En un grupo, la energa de ionizacin disminuye de arriba hacia abajo al aumentar el numero atmico.

Afinidad Electrnica (AE)Es la energa liberada cuando un electrn se agrega a un tomo gaseoso neutro. El proceso se representa: X (g) + 1e- X- (g) + AEEn los periodos, la afinidad electrnica: ElectronegatividadLa electronegatividad mide la tendencia de un tomo a atraer electrones, cuando se forma un enlace quimico.la electronegatividad aumenta al desplazarnos hacia la derecha en la tabla peridica. Dentro de un grupo disminuye a medida que aumenta el nmero atmico.

ENLACES QUMICOS El enlace qumico es el proceso por el cual se unen atomos iguales o diferentes para formar molculas o compuestos. GeneralidadesRegla del octeto: Predice que los tomos cuando forman un enlace qumico reciben, ceden o comparten electrones de tal forma, que la capa mas externa de cada tomo contenga 8 electrones y as adquieren la estructura electrnica del gas noble mas cercano en el sistema peridico.Valencia: Capacidad de combinacin que presentan los tomos. Electrones de valencia: Son los que encontramos en el ltimo nivel de energa.Smbolos de puntos de Lewis: Muestran el nmero de electrones de valencia que tiene un tomo de un elemento dado. Se usan principalmente para los elementos representativos.

Estructura de Lewis: Es la representacin de los enlaces covalentes mediante los smbolos de puntos de Lewis, los pares electrnicos compartidos se pueden representar como lneas o como pares de puntos entre 2 tomos y los pares electrnicos libres se muestran como pares de puntos en los tomos individuales.

ENLACES QUMICOS ENLACE INICOFuerza electrosttica que mantiene unidos a los iones en un compuesto inico; se obtiene por transferencia de e- de un tomo a otro, convirtiendo los tomos neutros en iones cargados elctricamente.

ENLACE COVALENTEEs la unin de 2 o ms tomos compartiendo uno o ms pares de electrones. El par de electrones compartidos se representa a menudo con una lnea.

Pares libres: Pares de e- de valencia que no participan en la formacin del enlace.Tipos de enlace covalenteEnlace sencillo: 2 tomos se unen por medio de un par de electrones.Enlace Doble : Surge cuando 2 tomos comparten 2 pares de electrones.Enlace triple : Surge cuando 2 tomos comparten 3 pares de electrones.Clases de enlace covalenteEnlace covalente coordinado: Es aquel en el que el par de electrones compartidos son aportados por uno de los tomos que constituyen el enlace.Enlace covalente polar: Los tomos constituyentes que comparten el par electrnico son distintos. Hay diferencia de electronegatividad.Enlace covalente Apolar (No polar): Los tomos constituyentes del enlace son iguales. No hay diferencia de electronegatividad.

ENLACES QUMICOS FORMULAS QUMICAS FORMULAS: Representacin por medio de smbolos de cada uno de los elementos que hacen parte de un compuesto o molcula. Cada uno de los smbolos va acompaado de un subndice en su parte inferior derecha el cual expresa el nmero relativo de tomos que hay en la molcula.Clases de formulas: Formula emprica: tambin se conoce como mnima e indica la relacin en que se encuentran los tomos en la molcula.Formula molecular: expresa el nmero exacto de tomos que hacen parte de una molcula.Formula estructural: indica como estn unidos los tomos en la molcula. Los e- que no participen en el enlace se representan por medio de puntos.Formula Electrnica: Indica todos los electrones de valencia de los tomos en una molcula, participen o no en el enlace, los electrones se representan por medio de puntos.

NOMENCLATURA QUMICA INORGNICANomenclatura: Nombre de las sustancias qumicas (Inorgnicas).Segn la IUPAC Unin internacional de qumica pura y aplicada. El nombre de las sustancias debe:a) Definirse de modo que cada una quede bien diferenciada de las dems b) Indicar por lo menos su formula empricac) Pronunciarse fcilmented) Anotarse con el mnimo nmero de signosTeniendo en cuenta estos principios se utilizarn las tres nomenclaturas de mayor uso.

NOMENCLATURA QUMICA INORGNICAFuncin qumica: Conjunto de propiedades comunes que caracterizan a una serie de sustancias permitiendo as diferenciarlos de los dems.Grupo Funcional: tomo o grupo de tomos que caracterizan la funcin qumica.

NOMENCLATURA QUMICA INORGNICAGuas1. Dar clic para descargar y ampliar

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REACCIONES Y ECUACIONES QUMICAS REACCIN QUMICAEs un proceso qumico en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras nuevas, llamadas productos.Una reaccin qumica se caracteriza por:1. Un cambio de las propiedades de los cuerpos reaccionantes2. Una variacin de energa que se pone de manifiesto en el trascurso del proceso.Ej: HCl + Na OH NaCl Reactivos productos

CLCULOS QUMICOS La Estequiometria: Se refiere a las relaciones de masa y mol emtre las sustancias que intervienen en una reaccin Qumica.El Significado de las ecuaciones qumicas La ecuacin Qumica: Proporciona una descripcin clara, concisa y cualitativa de una reaccin qumica. Adems de esto, tiene tambin un significado cuantitativo, es decir, hay una relacin entre las cantidades de los reaccionantes y productos que se pueden obtener directamente de la ecuacin balanceada. Clculos Masa - MasaClculos Mol - MolClculos Mol - MasaHay varios mtodos paa resolver este tipo de problemas en los cuales se utilizan las masas de ls sustancias reactivas y las de los productos. Mtodo del Factor Molar: Se basa en la relacin del nmero de moles entre dos sustancias que participan en una reaccin qumica.Mtodo de las proporciones: Se fundamenta en la relacin de la cantidad en gramos de las sustancias que intervienen en una reaccin. Clculos con Reactivo Lmite Generalmente en el laboratorio es dificil tomar las cantidades precisas de cada uno de los reactivos para las diversas experiencias, ocasionando el exceso de uno de los reactivos. Los clculos para determinar la cantidad del producto esperado se realiza teniendo en cuenta la sustancia que se consume en forma total o reactivo lmite. Ejecicio de ejemplo: Se hacen reaccionar 85g de Na2CO3 con 53 g de HCl para generar H2O + NaCl y CO2; Determinar la masa y moles de NaCl que se producira.Ecuacin: Na2CO3 +HCl ------------- H2O +NaCl + CO2 Nota: Los subindices son los nmeros de color negro y los coeficientes para balancear son los de rojo. Solucin: 1. Balancear la ecuacin=.......... ..........................Na2CO3 + 2HCl ------------- H2O + 2NaCl + CO2 2. Determinar los valores dados en el enunciado 85g de Na2CO3 y 53g de HCl; determinar gramos de NaCl3. Determinar las masas moleculares de las sustancias que permiten los clculos. tener en cuenta los coeficientes estequiomtricos. Na2CO3 = 106 g2HCl = 72.906g 2NaCl = 116.906g4. Determinar el Reactivo Lmite.Se toma uno delos 2 valores dadosen el enunciado: 85g 53g respectivamente de las sustancias mencionadas, y usando el mtodo del factor unitario deduzco el Reactivo que est en menor proporcin.85g Na2CO3 x 72.906g HCl h = 58.46 g de HCl (Interpretacin para que se consuman totalmente 85 g Na2CO3 h hhuhuhuhuhuhuh 106g Na2CO3 .................................se necesitan 58.46g de HCl, y segn el enunciado hay 53g de ....................................................................................HCl sea el reactivo se encuentra en menor proporcin al ....................................................................................necesario en la reaccin, tenemos al Reactivo Limite).5. Calculamos la incognita usando el valor dado para el Reactivo Limite.53g HCl ......x 116.906g NaCl h = 84.99g NaCl x 1 mol de NaCl = 1.45 mol de NaCltalmente 85 g Na2CO3 h hhuhuhuhuhuhuh72.906g HCl.............Masa.....................58.453 g NaCl ........moles Ejercicio de ejemplo: Dados 5 gramos de xido Iodico y 7 gramos de CO, calcular el nmero de gramos de I2, producidos por la siguiente reaccin.I2O5 + CO ----------------------------------I2 + CO21. Balancear la ecuacin= .............................I2O5 + 5CO -------------------I2 + 5CO22. Determinar los valores dados en el enunciado 5 gramos de xido Iodico y 7 gramos de CO, calcular el nmero de gramos de I2.3. Determinar las masas moleculares de las sustancias que permiten los clculos. tener en cuenta los coeficientes estequiomtricos. I2O5 = 334 g5CO = 140g I2 = 254g4. Determinar el Reactivo Lmite.Se toma uno delos 2 valores dadosen el enunciado: 5g 7g respectivamente de las sustancias mencionadas, y usando el mtodo del factor unitario deduzco el Reactivo que est en menor proporcin.5g I2O5 x 140g CO = = 2.1g CO .46 g de HCl(Interpretacin para que se consuman totalmente 5 g I2O5 hhuhuhuhuhuh.334g I2O5 ...........................................se necesitan 2.1g de CO, y segn el enunciado hay 7g de .................................................................................... CO est en exceso, sea el reactivo que se encuentra en menor ......................................................................................proporcin es el I2O5, tenemos al Reactivo Limite).5. Calculamos la incognita usando el valor dado para el Reactivo Limite.5g I2O5 ......x 254g I2 h = 3.8g I2 .h ............................................................................................. .......hhuhuhuhuhuhuh334g I2O5 .............Masa.........................Porcentaje de Rendimiento y purezaLa cantidad de producto que se obtiene en una reaccin quimica generalmente es menor que la cantidad de producto calculado a partir de las relaciones estequiometricas. El menor rendimiento puede deberse a diferentes causas. por ejemplo, alguno de los reactivos no alcanza a reaccionar completamente, cantidad de calor insuficiente, reacciones laterales con diferentes productos o algo de los productos que reaccionan para formar de nuevo los reactivos. En cualquier caso se obtiene de la reaccin menos producto que el esperado por los clculos. El porcentaje de rendimiento se define:

Ejercicio: Se hacen reaccionar 36 g NH3 con O2 para producir NO y H2O. en el laboratorio de dicha prctica se obtuvieron realmente 50.82 g de NO. calcular la cantidad de gramos de NO que se obtendran teoricamente para determinar el % de Rendimiento y pureza.NH3 + O2 ----------------------- NO + H2O1. Balancear la ecuacin= .............................4NH3 + 5O2 ----------------------- 4NO + 6H2O2. Determinar los valores dados en el enunciado 36 gramos de NH3, calcular el nmero de gramos de NO.3. Determinar las masas moleculares de las sustancias que permiten los clculos. tener en cuenta los coeficientes estequiomtricos. 4NH3 = 68 g4NO = 120 g 4. Calculamos la produccin terica.36g NH3 ......x 120gNO h = 63.53g NO .h ............................................................................................. .......hhuhuhuhuhuhh3368 g I2O5 .............Masa.......5. % Rendimiento = Produccin real x 100 = 50.82g de NO x 100 = 80% .............................................................. ................................. produccin Terica.........63.53g NO .Ejercicio de ejemplo:Se hacen reaccionar 61 g de Na2CO3 con exceso de hidroxido de calcio, se obtiene 43.2 de carbonato de calcio. Cal es el % de Rendimiento y pureza? Na2CO3 + Ca(OH)2 ------------------------ CaCO3 + NaOH 1. Balancear la ecuacin = .............................Na2CO3 + Ca(OH)2 ------------------------ CaCO3 + 2NaOH2. Determinar los valores dados en el enunciado 61 gramos de Na2CO3, calcular el nmero de gramos de CaCO3.3. Determinar las masas moleculares de las sustancias que permiten los clculos. tener en cuenta los coeficientes estequiomtricos. Na2CO3 = 106 gCaCO3 = 100 g 4. Calculamos la produccin terica.61g Na2CO3....x 100gCaCO3 h = 57.55g CaCO3 .h ............................................................................................. .......hhuhuhuhuhuhh3106 g Na2CO3 .............Terica.......% Rendimiento = Produccin real x 100 = 43.2g CaCO3 x 100 = 75.07% .............................................................. ...............................produccin Terica...........57.55g CaCO3ESTADOS DE AGREGACIN DE LA MATERIATodas las sustancias que conforman el universo se presentan en uno de os 3 estados de la materia. Adems de estos existen otros 3 estados: coloide (intermedio entre solido y liquido), el plasma que es un gas que se somete a elevadas temperaturas y el superfluido.Los diferentes estados de la materia se explican de acuerdo con modelos en los que los tomos, iones o molculas constitutivas estn sometidas a una serie de fuerzas e interacciones que tienden a separarlas o a mantenerlas unidas, segn sea el caso.

Fuerza de atraccin entre molculasLas sustancias estn constituidas por tomos, iones o molculas. Estas partculas se hallan sujetas a fuerzas de atraccin y repulsin. Las fuerzas de atraccin entre partculas de una misma sustancias se conocen como fuerzas de cohesin.Las fuerzas de repulsin son el resultado de la energa cintica que poseen las partculas y que las mantiene en constante movimiento. La magnitud de este movimiento es directamente proporcional a la T a la que se encuentre la sustancia.El estado de agregacin de una sustancia, bajo unas determinadas condiciones de temperatura y presin, es el resultado de la relacin entre las fuerzas de atraccin (cohesin) y las fuerzas de repulsin (energa cintica) presentes entre las partculas de dicho material.Ejemplos cuando calentamos un lquido suministramos energa las partculas con la cual la agitacin trmica de estas aumenta. La cohesin disminuye y el lquido se convierte en vapor.Teora cintica molecular: da razn de los diferentes estados de la materia, as como de los cambios.

GASES

LOS GASESSegn la teora cintica molecular los gases presentan las siguientes caractersticas:- Tienden a ocupar todo el espacio disponible en el recipiente que los contiene. Poseen gran energa cintica. Esta propiedad se le denomina expansibilidad.- como consecuencia dela expansibilidad los gases no tienen forma ni volumen definidos.- el volumen ocupado por un gas depende de la presin ejercida sobre este, de forma que poseen una alta compresibilidad.- presentan baja densidad.- poseen alta miscibilidad.Algunas sustancias que se presentan en estado gaseoso, a temperatura ambiente son: el nitrgeno (N2), el oxigeno (O2), el hidrogeno (H2), el dixido de carbono (CO2) y el cloro (Cl2). El Hidrogeno y el oxigeno forman agua.Los gases se caracterizan porque sus molculas se mantienen en desorden (la palabra gas viene del griego caos), dotadas de alta energa cintica y separadas por grandes distancias; conservando una atraccin casi nula entre ellas.Esto se debe a que tales molculas son de naturaleza poco polar, como por ejemplo el nitrgeno (N), el dixido de carbono (CO2) y los llamados gases nobles.Si se disminuye la temperatura a la que se haya un gas, las molculas pierden energa, las distancias entre unas y otras se acortan, aumentando las fuerzas de atraccin intermoleculares y la sustancia que a temperatura ambiente son lquidos, puede transformarse en gases si se les calienta. Con ello simplemente se les suministra la suficiente energa cintica para que adquieran las caractersticas antes mencionadas.Magnitudes relacionadas con las leyes de los gasesPropiedades de los gasesMasa. Representa la cantidad de materia del gas y suele asociarse con el nmero de moles (n). Presin. Se define como la fuerza por unidad de rea, F/A. la presin P, de un gas, es el resultado de la fuerza ejercida por las partculas del gas al chocar contra las paredes del recipiente. La presin determina la direccin de flujo del gas. Se puede expresar en atmsferas (atm), milmetros de mercurio (mmHg), pascales (Pa) o kilopascales (kPa).1torr = 1 mmHg1atm = 760 mmHgVolumen. Es el espacio en el cual se mueven las molculas. Est dado por el volumen del recipiente que lo contiene, pues por lo general se desprecia el espacio ocupado por las molculas. El volumen (V) de un gas se puede expresar en m3, cm3, litros o mililitros. La unidad ms empleada en los clculos que se realizan con gases es el litro.Temperatura. Es una propiedad que determina la direccin del flujo del calor. Se define como el grado de movimiento de las partculas de un sistema bien sea un slido, un lquido o un gas.La temperatura en los gases se expresa en la escala Kelvin, llamada tambin escala absoluta.K = C + 273 C = K - 273 F = (9 / 5) C +32 1.8C = 5 / 9 (F -32) 0.555R = 9 / 5 . K Gas en Condiciones NormalesV = 22,4 litros P 1atm T 273 K n 1 molConstante universal de los gases R = 0,082 litros x atm / K x molSOLUCIONESSe llama solucin a una mezcla visiblemente homognea de dos o ms componentes en proporciones variables. Las soluciones desempean funciones importantes, no solo en todos los procesos biolgicos sino en muchos de los procesos industriales. Toda solucin esta formada por un SOLUTO y un SOLVENTE (agua solvente universal). La mayor parte de las sustancias no suelen encontrarse puras en la naturaleza, sino disueltas y mezcladas con otras. Adems una solucin suele ser un medio ideal para favorecer el contacto ntimo entre diversas sustancias, necesarias para las transformaciones qumicas por tanto en el laboratorio se utilizan frecuentemente las sustancias en forma de solucin.CLASES DE SOLUCIONESSolucin Saturada: Es aquella en la cual estn en equilibrio el soluto disuelto y el soluto sin disolver: o son aquellas que contienen una cantidad de solvente limite para disolver una cantidad determinada de soluto a una temperatura dada.Solucin Sobresaturada: Son las que contienen una cantidad mayor de soluto de la que el disolvente puede disolver o es aquella que contiene mas soluto que el requerido para el equilibrio a las condiciones existentes.Solucin Diluida: Son las que contienen una pequea cantidad de soluto en una gran cantidad de solvente.La concentracin de una solucin es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solucin o de solvente. CONCENTRACIONES

LABORATORIOS- 2 3 latas de aluminio gaseosa o cerveza iguales (gratis o le toc comprar).- Encendedor o fsforos $500- Vela mediana $200- lija fina... una hoja o dos $1000 donde Cristian ferretera - Libro grande o pginas amarillas- Hoja de bistur $500 doa mara- Algodn un pedazo grande con un paquete alcanza para todos.- Alcohol un poquito si tienen de casa traer- chinches por ah 5- Regla- Un pedazo de alambre de hierro 20 cm- Gua de laboratorio Coloracin a la llama en vdeo juegos y fotocopias Roy Makai- V deo tutorial DFBG para celular pedir a tocheweb Laboratorio 1 REGLAS IMPORTANTES PARA EL TRABAJO DE LABORATORIODebes tener en cuenta las siguientes recomendaciones:1. Utiliza la bata de laboratorio para proteger tu ropa y tu cuerpo; mantn limpio y ordenado el sitio de trabajo.2. Lee con anterioridad la gua de laboratorio, para que conozcas el trabajo que se va a realizar., trabaja con seriedad y permanece atento mientras realizas el experimento, recuerda tener a la mano el cuaderno donde registres lo observado.3. utiliza nicamente la cantidad de reactivos que indica la gua, ten cuidado al manipularlos, sigue siempre las instrucciones de tu maestro.

4. Nunca pipetees con la boca, ni tomes los reactivos directamente con la mano.

5. Antes de utilizar una sustancia, identifica el rotulo donde pueden aparecer signos de peligrosidad.

.................................6. Cuando calientes sustancias en tubos de ensayo, cuida de no calentarlo por el fondo, sino por la parte superior del liquido, mantn el tubo un poco inclinado....................................7. Al desechar los reactivos utilizados, chalos en la caneca si son slidos, si son lquidos btalos por el vertedero con la llave del agua siempre abierta. 8.Evita que cualquier liquido voltil se encuentre cerca de la llama del mechero.9.Cuando se termine la practica, lava muy bien el material.

PRESENTACION DEL INFORME DE LABORATORIO1. El informe ser realizado en el cuaderno de laboratorio, y se entregara al terminar la prctica.2. El informe debe contener: Practica N ___ y titulo de la practica Objetivos de la practica Introduccin (parte terica que debe referirse al tema a desarrollar en la practica de laboratorio) Materiales y reactivos (nombre de los implementos y de los reactivos a emplear en la practica de laboratorio) Desarrollo (el cual contiene): Procedimiento a seguir en cada experiencia Esquemas (graficas del material con nombres) Observaciones (todo lo que va sucediendo) Conclusiones Clculos Resultados Discusiones Actividades BibliografaLABORATORIOSLaboratorio 2RECONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIOEL MATERIAL DE LABORATORIOEl material de laboratorio se clasifica en tres:Material de VidrioConocido como material Fungible, o sea que se consume por el uso, generalmente por ser susceptible de rotura, adems de estar en contacto directo con la muestra y los reactivos.Material de vidrio refractario: este material es de mayor uso en el laboratorio de qumica, se puede calentar, uniformemente, por debajo de los 500 C y sin cambios bruscos de temperatura.Material de vidrio no refractario: este material no se puede calentar y pueden ser volumtricos y no volumtricos; el material calibrado: puede ser aforado, es decir, solo tiene una marca que indica la capacidad global (matraces y algunas pipetas) o tambin puede ser graduado, cuando posee marcas intermedias que indican capacidades parciales (pipetas, buretas y otros). Material de porcelanaEntre los cuales encontramos:1. Embudo de porcelana2. Crisol3. Mortero y mazo4. Capsula de porcelanaTambin pueden ser refractarios y no refractarios. Material MetlicoNo presentan subdivisiones pero dentro de ellos se incluyen de otros materiales como: madera, corcho, caucho y plstico, etc.Entre los cuales encontramos:- Aro de hierro - Pinza para refrigerante- Soporte universal - Nuez- Triangulo de gres - Esptula- Trpode - Malla de asbesto- Mechero de bunsen - Balanza- Pinza para crisol

PROCEDIMIENTO 1. Escucha con atencin la explicacin de tu profesor.2. De acuerdo con la explicacin de tu profesor, haz una clasificacin del material segn su uso:a) para medir volmenes d) para medir temperaturab) para medir masa e) para medir densidadc) para calentar f) para sostenimiento.LABORATORIODISECCIN DEL OJO DE LA VACADocente: Diego Benavides. INTRODUCCINEn este trabajo conoceremos una de las estructuras ms importantes de nuestro cuerpo, al cual se le conoce como OJO. Tambin conoceremos las estructuras que conforman el OJO, como tambin sus principales funciones. OBJETIVOS DEL TRABAJO- Verificar profundamente todas las estructuras del OJO, como la esclertica, pupila, cornea, etc.- Describir las caractersticas internas del ojo, (humor acuoso y humor vtreo), etc.MATERIALESOjo de Vaca Bistur-Minora - Tijeras Bolsas plsticasRecipiente de vidrio

Papel peridicoGuantes de gomaJabn

DESARROLLO Y ACTIVIDADES1. Ponte guantes y coge tu bistur (tijeras, cuchillo lo que tengas).2. Elimina todos los restos de carne, grasa, etc.; que rodean el globo ocular. En la parte de atrs vers una especie de cordn blancuzco. Es el nervio ptico. Ten cuidado de no cortarlo.3. Reconozca las siguientes estructuras y descrbalas: Esclertica, Iris, Pupila, Cornea, Nervio ptico.4. Una vez limpio, haz un corte de izquierda a derecha del ojo (lo ms medial posible) hasta llegar al humor vtreo, una sustancia muy gelatinosa. El corte debe extenderse hasta una media circunferencia, para poder extraer el humor vtreo con mayor facilidad.5. Extrae el humor vtreo y el cristalino. Dale la vuelta a lo que queda de ojo.Vaca el contenido del ojo en un recipiente. Qu se puede ver?6 Retire el cristalino y pngalo sobre las letras de un peridico. Qu se observa?, Cmo es el cristalino?7.Dibuje en un papel una flecha vertical, y enfquela con el cristalino. Que observa?8.Ahora, aplaste el cristalino y trate de mirar a travs de este las letras del peridico. Qu observa?9. Observe la mitad anterior del ojo desde su cara interna, pase el dedo por el interior. Se puede comprobar la transparencia de la Crnea?10. Observen la mitad posterior del ojo, retire con las pinzas cuidadosamente una delgada capa de aspecto tornasol. A que corresponde? Que observa debajo de esta capa?EVALUACIN1 Qu tipo de actividades o funciones se pueden desarrollar con la vista?. Nombren las diez ms importantes que ustedes como grupo consideren.2 Indique todo el recorrido que hace la luz desde que ingresa al ojo a travs de la crnea.3 Cual es la funcin de la retina? . Qu es la fvea?4 - Cual es la funcin de los conos y los bastones?.5-Realice una conclusin general. Puede incluir observaciones, opiniones personales, sugerencias, etc.BIBLIOGRAFA

CREACIN DE PLASMA EN EL LABORATORIODar clic Aqu para ver el vdeo Plasma con el fosforoExplicacin: El fuego es un plasma, de ah que la llama de una cerilla tambin, pero el plasma generado tiende a subir y a alejarse de la cerilla, por lo que pierde temperatura y acaba capturando de nuevo electrones sin volver a perderlos. En el experimento, la cerilla genera el plasma y con el microondas hacemos que los iones al capturar electrones los vuelvan a perder. La funcin de las microondas no es calentar el plasma, sino que el in en cuanto se recombine, capture la radiacin microondas y vuelva de nuevo a ser in. Es decir, se genera un plasma caliente, y se usa como fuente para un plasma fro que se alimenta por microondas.Plasma con la uvaExplicacin: El zumo de las uvas est lleno de electrolito, rico en iones, que conduce la electricidad. Cada mitad de la uva acta como una almacn de electrolito, conectadas por un fino y dbil conductor, la piel. Las ondas microondas provocan que los iones libres en la uva viajen entre las dos mitades, y a medida que hacen esto, la corriente hace que el puente de piel se caliente a altas temperaturas, al suponer un mayor obstculo al paso de sta, y finalmente combustione en una llamarada. En este momento, el arco de electrones que viajan a travs de la llama y sobre el vaco entre las mitades, ioniza el aire y lo convierte en plasma (que por si mismo tambin conduce la electricidad), creando los brillantes relmpagos que se pueden observar.

TALLERES GRADO 10Primer Periodo Taller #1ADefinir la qumica con sus palabras?Qu hace una persona dedicada a la qumica?Cmo crees que la ciencia afecta la vida de las personas positiva y negativamente?Con cuales fenmenos qumicos vives a diario?Cmo puede contribuir la qumica a la solucin de problemas?Taller #2A Realizar un ensayo sobre el Cncer teniendo en cuenta que ah hecho la ciencia para evitar o curarlo. Que sustancias qumicas indeseables estn presentes en el aire, en el agua, en el suelo, en los alimentos? Consultar: Efecto invernadero, Lluvia acida, Destruccin de la capa de ozono. Historia de la qumica (hacer un cuadro del desarrollo histrico de la qumica hasta la actualidad)TALLER 1CResponder1. Explique la diferencia entre masa y peso2. Cuales son los estados fundamentales de la materia?3. De 2 ejemplos cada uno de los estados fundamentales de la materia4. Cuales son los estados de la materia?5. Mediante un esquema original explique los cambios de estado de la materia.6. Explique la diferencia entre ebullicin y evaporacin.TALLER Qumica 2012 sustancias puras - Mezclas GRADO 10 Indique de los siguientes ejemplos si son: elementos - Compuestos- Mezclas Homog o Heterog (Susp- Coloi) Ejercicio1) Barra de Oro2. Aerosol 3. tierra y agua4. ensalada5. sopa de pasta6. Agua de mar7. aceite y vinagre8. Limpido (clorox) 9. medicinas infantiles10. refresco con gas 11. caf con leche 12. alcohol-agua 13. acero inoxidable 14. agua con arena 15. flan con caramelo 16. semillas de soja con semillas de trigo 17. azufre con limaduras de hierro 18. te19. Armadura de bronce 20. vinagre21. vino22. Miel de abeja23. arena con agua24. aceite y refresco25. aderezo de ensalada 26. Hielo triturado27. Concreto28. Naranjada (jugo de naranja colado)29. Azucar30. Agua con hielo31. Tinto32. Gasolina33. Pintura34. Una pizza35. Ensalada de frutas36. Agua oxigenada37. Sangre38. Agua jabonosa39. Shampoo40. El aire41. Humo de cigarrillo42. Gaseosa manzana 43. Gel para el cabello (Gomina) 44. Sopa de legumbres ResponderSi destapas un perfume en la esquina de tu habitacin Qu sucede al cabo de 5 minutos de haberlo destapado? explique Introduce un vaso boca abajo y completamente vertical dentro del agua explica por qu el agua no entra en el vaso?No todos los liquidos tienen el mismo punto de ebullicin Cmo explicas eso?Se tienen dos liquidos incoloros que a primera vista no se diferencian Cmo los diferenciaras?Trabajo complementario: Ver el siguiente vdeo... tomar apuntes y consultar mtodos de separacin de mezclas.

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TRUCOS Y TIPS ICFES SABER 11 No dejes todo para lo ltimoNo vale la pena que unos das antes te transnoches estudiando. Lo que no aprendiste con anterioridad, no lo vas a aprender en uno o dos das. Cero stressDesconectate dos dias antes de la prueba y baja la marcha! Una mente agitada, dificulta el quedarse dormido con facilidad la noche anterior al examen. Si tienes problemas de sueo o de concentracin, una relajacin antes de dormir facilita tu descanso. No te vayas de fiestaAcuestate temprano para descansar y resistir todo el domingo leyendo. Come muy bien y temprano para ganar la energia que necesta tu mente para comprender bien ...si haces esto se notara muchismo en tu puntuje y no daaras en una noche todo el esfuerzo al preparate y estudiar todo el ao. Madruga y no te vayas a perderLo mejor es no llegar con afanes as que visita antes tu sitio de presentacin del examen y no te encartes con celulares o mp3s o maletas por que no los dejan entrar. Lleva solo un lpiz No 2, buen borrador, sacapunta y tu documento de identidad. No es saber mucho sino bienNo es posible de forma legal saber que temas puntuales van a salir pero el ICFES tiende a repetir preguntas (muy pocas) y se concentra en solo 4 o 5 conceptos de cada materia. Ademas deben recuerdar que la tercera parte del examen es de solo INTERPRETAR la informacin de cada pregunta. Tranquilo que no muerdeEstas pruebas estn realizadas pensando en un estudiante promedio, luego son preguntas sobre cosas muy normales y cotidianas que conoce un estudiante de cualquier parte de Colombia. Ninguna pregunta se ha escogido para hacerte perder el examen. AS QUE RELJATE Y NO TE PONGAS NERVIOSO!!! Comprenda antes de recordarLee cada pregunta cuidadosamente antes de comenzar a eliminar distractores. Asegurate de que entiendes lo que se te pregunta y especificamente debes estar atento a la palabra "NO" en la pregunta. Lea primero las preguntasEn las preguntas de Comprensin de lectura se suele dar un prrafo y luego se hacen unas preguntas sobre este. Conviene leer primero las preguntas para saber en qu datos debemos fijar nuestra atencin al leer el texto. Atento a las ayudas que danUna pregunta puede ayudar a las dems. Es posible que una frmula o concepto que necesitamos para una pregunta nos haya sido dada en otro lugar, para poder saber si estbamos atentos y lea con mucho cuidado todas las instrucciones de cada grupo de pregunta. Marque bien para que la maquina lea bienSea muy cuidadoso al marcar las respuestas, la marca debe ser del tamao del ovalo que nos dieron en la hoja para responderla; si es muy pequea, la maquina lectora de la tarjeta puede no leerla. No se enrede con el plegableAlgunos tiene dificultad para manejar el plegable asi que por favor vean como es y como doblarlo: VER VIDEO MANEJO DEL EXAMEN ICFES SABER 11.

TALLER Qumica GRADO 11 - Cuantas moles de hidrogeno se encuentran en una muestra de 2,35 L a 42 C y (942,4 mmHg)?- Cual es la presin ejercida por 0,25 moles de oxigeno que se encuentra en un recipiente de 2,5 L a 32 C?- Hallar la densidad del Cl2 en condiciones NormalesCl = 35,453 g /mol - Cual es la densidad del CO2 en condiciones normales- La densidad de un gas a 730 torr y 42 C es de 2,40 g/L Cul es la masa molecular del gas?

TALLERES GRADO 10Segundo PeriodoQumicaTema: El tomo. ........................................................................................................................................................... Grado: 10. .................................................................................................................................................................... rea: QumicaConsulta: 1. Consultar sobre las aplicaciones prcticas del tubo de rayos catdicos. Qu aparato de uso comn se basa en este principio? 2. Consultar concepto de Radiacin y los tipos de radiacin. (Rayos Alfa,beta, Gamma)3. Consultar los rayos X... a) Que son, b) Quin los descubri... c) Usos y aplicaciones... d) Que se recomienda con las mujeres embarazadas?. 4. Consultar sobre las siguientes ragedias que se relacionan con la Radiacin... a) Bombas lanzadas sobre las ciudades de Hiroshima y Nagasaki... b) el desastre de Chernobyl.Taller P2A. .... ........................................................................................................................................................... Grado: 10. ....................................................................................................................................................................1. Despus de 1946, se fueron descubriendo nuevas partculas cada vez ms pequeas, algunas de vida efmera. dichas partculas no forman parte de la materia ordinaria y se producen o desaparecen durante algunas reacciones nucleares que se realizan bajo ciertas condiciones. Dos de los grupos de partculas ms importantes son:- Los Leptones son prtculas livianas y pueden desplazarse libremente. Existen seis tipos de ellos: los electrones, los neutrinos (hay tres variedades: electrnico, munico y taunico) y los muones (de dos clases: positivo y negativo).- Los hadrones son partculas ms pesadas que los leptones. Entre otros tenemos los protones, los neutrones, los piones y los mesones. se postula adems que cada Hadrn est formado a su vez por partculas ms pequeas los quarks. Existen seis tipos de quarks, cada uno de los cuales tiene diferentes masas y cargas elctricas.a) Con base en la lectura anterior seala las diferencias que hay entre: Leptn y Hadrn; neutrino y muon.///////////////////. b) Elabora un mapa conceptual o cuadro de clasificacin para las nuevas particulas subatmicas. 2. En la siguiente sopa de letras encontrars en forma horizontal, vertical o diagonal, diez palabras relacionadas con el tomo, encuntralas y defnelas. Nota: La sopa de letras se debe hacer en el cuaderno o imprimir y pegar...

TALLERES GRADO 10Tercer PeriodoQumica Taller 011 3pq tochewebResponder en el cuaderno de qumica 1. Esquematiza los smbolos que los alquimistas haban dado para representar los elementos qumicos hasta ese entonces conocidos.2. Quines eran los alquimistas?3. Por qu los primeros qumicos como Dalton representaban smbolos y frmulas con cuerpos celestes? Esquematice los 16 ejemplos.4. A qu persona (nombres y apellidos) se debe la representacin moderna de los smbolos qumicos y en qu consista el mtodo?5. Biografas cortas de los dos cientficos mencionados en las preguntas 3 y 4.6. Qu son las frmulas estructural y electrnica? de un ejemplo propio de cada frmula.7. De un ejemplo de cmo calcular la frmula molecular a partir de la frmula emprica. Enlace de la base terica apoyo a la consulta taller 011 3pq tocheweb Taller x 3pQ1. Ordene de forma ascendente los siguientes elementos de acuerdo con su electronegatividad:K, F, Cu, Fe, Cl, O y H.2. De los siguientes elementos cul posee mayor radio atmico: H, Mg, P, F, Fr y Po, argumenta tu respuesta.3. La mejor forma de entender la relacin entre la masa atmica y el nmero atmico, es elaborando una grfica.- Busca la masa atmica de los primeros 20 elementos de la tabla peridica. De acuerdo con los nmeros correspondientes, establece el intervalo o rango que usaras en el eje Y.- Elabora la grfica de la siguiente manera; establece los pares ordenados para cada elemento con la masa y el nmero atmico, por ejemplo, para el hidrogeno (1, 1); marca los putos correspondientes y, por ltimo, une todos los puntos con una lnea.Observa la grfica resultante y contesta:a) Qu relacin encuentras entre el nmero atmico y la masa atmica?b) Existen algunos puntos que parezcan fuera de lugar respecto a los otros? Justifica tu respuesta. c) Qu forma tendra la grfica si se consideraran 92 elementos? Taller 2 3pQ

Taller 3 3pQ

Taller dfbg007

ALLERES GRADO 11 Segundo Periodo Consulta (1) 1. Propiedades del agua. (Prop. Qumicas y Fsicas) 2. Factores que contaminan el agua a la vez que mencione tres alternativas viables para evitar la contaminacin del agua.Taller (2) 1. La siguiente tabla muestra el porcentaje de agua utilizado por una persona diariamente:Actividad% de agua

Hiegiene corporal 41

Lavado de platos y preparacin de alimentos y bebidas 19

Lavado de ropa 24

Riego de jardn 6

Lavado del automvil 4

Otros6

Con base en la tabla, responde:a) Basndote en la cuenta de agua que recibes mensualmente, calcula el volumen de agua, gastada expresada en litros.b) Calcula el volumen de agua en litros que gastas en cada una de las actividades descritas en la tabla.c) Analiza el consumo de los ltimos tres meses. Qu concluyes? (Nota: Las copias de los recibos se anexan al taller) 2. Se ponen dos ollas a hervir; una con agua sola y otra con agua y una abundante porcin de sal comn: Cul esperas que hierva primero? Y si colocas un poco de estos sistemas en el congelador, Cul se congelar primero? Justifique sus respuestas (Explique).Taller (3) 1. Se disuelven 40g de sal comn (NaCl) en 80 g de agua (H2O). Calcular la concentracin %m/m2. Cual es el %m/m de una solucin que contiene 33 g de carbonato de calcio disueltos en 220 g de agua.3. Cuantos g de Nitrato de plata hay en 300 ml de solucin al 2.5% m/m (d = 1,3 g /ml)4. Si en 150 ml de una solucin existen 25 g de carbonato de calcio. Determinar el % m/v de la solucin.5. Cul ser la concentracin, en ppm, de una muestra de 350 ml de solucin de fluoruro de sodio en agua, que contiene 0,00070 g de esta sal disuelta. 6. Una solucin contiene 40g de azcar (sacarosa) en 0,75 litros de solucin. Calcular el % m/v7. Cuantos g de Hidrxido de sodio se requieren para preparar 600 ml de solucin al 2 % m/v8. Calcular el % v/v al disolver 50ml de Acido clorhdrico en 420 ml de solucin.9. Hallar el % v/v de una solucin de 2 ml de aceite de oliva en 60 ml de Tetra cloruro de carbono.10. A 120 ml de agua se le agregaron 20 ml de glicerina. Cual ser el % v/v de la solucin.11. Como se preparan 35 g de una solucin al 7,5% m/m de NaCl en agua?Taller (4) 1. Calcule la molalidad (m) de una solucin que contiene 65 g de Hidrxido de potasio disuelto en 1200 g de agua.2. Cuantos g de NaCl se deben agregar a 800 g de agua para preparar una solucin 0,25 m3. Cual es la m de una solucin que contiene 50 g de sacarosaC12 H22 O11 disueltos en 90 g de agua.4. Cual es la M de una solucin que contiene 20 g de NaCl en 0,6 litros de solucin5. Cuantos g de NaOH se necesitan para preparar 3500 ml de solucin 3M6. Determinar la cantidad de litros de solucin 0.45 M que se pueden preparar con 94 g de sulfato de Cu II 7. Determine a cuantos g representan 1 Eq-g para a) H3PO4 ; b) Zn (OH)2 ; c) HCl ; d) KOH ; e) Zn3(PO)2 8. Cual ser la N de una solucin al disolver 66 g de H3PO4 en 5.5 litros de solucin.9. Calcular la N de una solucin que contiene 84 g de NaOH en 250 ml de solucin.10. Determinar cuantos g HCl se necesitaran para preparar 600 ml de solucin al 0.8 N11. Determinar cuantos litros de solucin 3N se pueden preparar con 65 g de H2CO312. Se prepara una solucin disolviendo 30 g de NaCl y agregando agua hasta la marca de 150 ml. La densidad de la solucin es 1.08 g/ml. Determinar la molalidad de la solucin.13. Que masa en gramos de CaBr2 se necesita para preparar 1150 ml de una solucin 3.5 M14. Cuantos ml de una solucin de KNO3 1,2 M de KNO3 se necesitan para obtener 16 g de soluto.15. Calcular la N en cada una de las siguientes soluciones.,,a) 0.22 Kg de NaCl en 750 ml de solucin, b) 55 g de HNO3 en 1 galn de solucin, c) 2.5 mol de NaOH en 900 cm3Consulta (4) 1. Consultar las formas alotrpicas del carbono y describir brevemente sobre ellas caracteristicas e importancia.2. Dentro de la consulta anterior tal vez hayas encontrado algo sobre unos compuestos llamados los Fullerenos. Favor consultar: a) Qu son los Fullerenos? b) Cmo se descubrieron?c) Para qu sirven los fullerenos 3. Qu son los superconductores?4. Qu es una forma alotrpica de un material. Aqui os dejo una sopa de letras y un pequeo crucigrama, basados en los conceptos estudiados en el tema, para que de este modo podis realizar un pequeo repaso.

Sistema Internacional de UnidadesAntecedentes. El Sistema Mtrico DecimalUnidades bsicasUnidades derivadas sin dimensinUnidades derivadasMltiplos y submltiplos decimalesEscritura de los smbolosReferencias

Introduccin

La observacin de un fenmeno es en general, incompleta a menos que d lugar a una informacin cuantitativa. Para obtener dicha informacin, se requiere la medicin de una propiedad fsica. As, la medicin constituye una buena parte de la rutina diaria del fsico experimental.La medicin es la tcnica por medio de la cual asignamos un nmero a una propiedad fsica, como resultado de una comparacin de dicha propiedad con otra similar tomada como patrn, la cual se ha adoptado como unidad.Supongamos una habitacin cuyo suelo est cubierto de baldosas, tal como se ve en la figura, tomando una baldosa como unidad, y contando el nmero de baldosas medimos la superficie de la habitacin, 30 baldosas. En la figura inferior, la medida de la misma superficie da una cantidad diferente 15 baldosas.La medida de una misma magnitud fsica (una superficie) da lugar a dos cantidades distintas debido a que se han empleado distintas unidades de medida. Este ejemplo, nos pone de manifiesto la necesidad de establecer una nica unidad de medida para una magnitud dada, de modo que la informacin sea comprendida por todas las personas.

En el artculo nico del REAL DECRETO 1317/1989, de 27 de octubre de 1989 por el que se establecen las Unidades Legales de Medida, publicado el 3 de noviembre, se dice que1.-El Sistema legal de Unidades de Medida obligatorio en Espaa es el sistema mtrico decimal de siete unidades bsicas, denominado Sistema Internacional de Unidades (SI), adoptado en la Conferencia General de Pesas y Medidas y vigente en la Comunidad Econmica Europea.En la tabla siguiente, se recogen las distintas normativas publicadas en el Boletn Oficial del Estado (BOE) BOE n 269 de 10 de noviembre de 1967Ley 88/1967, de 8 de noviembre, declarando de uso legal en Espaa el denominado Sistema Internacional de Unidades (SI)

BOE n 110 se 8 de mayo de 1974Decreto 1257/1974 de 25 de abril, sobre modificaciones del Sistema Internacional de Unidades, denominado SI, vigente en Espaa por Ley 88/1967, de 8 de noviembre.

BOE n 264 de 3 de noviembre de 1989Real Decreto 1317/1989, de 27 de octubre, por el que se establecen las Unidades Legales de Medida

BOE n 21 de 24 de enero de 1990Correccin de errores del Real Decreto 1317/1989, de 27 de octubre, por el que se establecen las Unidades Legales de Medida

BOE n 289 de 3 de diciembre de 1997Real Decreto 1737/1997, de 20 de noviembre, por el que se modifica Real Decreto 1317/1989, de 27 de octubre, por el que se establecen las Unidades Legales de Medida

Antecedentes. El Sistema Mtrico DecimalEste sistema de medidas se estableci en Francia con el fin de solventar los dos grandes inconvenientes que presentaban las antiguas medidas:1. Unidades con el mismo nombre variaban de una provincia a otra2. Las subdivisiones de las diferentes medidas no eran decimales, lo cual representaba grandes complicaciones para el clculo.Se trataba de crear un sistema simple y nico de medidas que pudiese reproducirse con exactitud en cualquier momento y en cualquier lugar, con medios disponibles para cualquier persona.En 1795 se instituy en Francia el Sistema Mtrico Decimal. En Espaa fue declarado obligatorio en 1849.El Sistema Mtrico se basa en la unidad "el metro" con mltiplos y submltiplos decimales. Del metro se deriva el metro cuadrado, el metro cbico, y el kilogramo que era la masa de un decmetro cbico de agua.En aquella poca la astronoma y la geodesia eran ciencias que haban adquirido un notable desarrollo. Se haban realizado mediciones de la longitud del arco del meridiano terrestre en varios lugares de la Tierra. Finalmente, la definicin de metro fue elegida como la diezmillonsima parte de la longitud de un cuarto del meridiano terrestre. Sabiendo que el radio de la Tierra es 6.37106 m26.37106/(410106)=1.0006 mComo la longitud del meridiano no era prctica para el uso diario. Se fabric una barra de platino, que representaba la nueva unidad de medida, y se puso bajo la custodia de los Archives de France, junto a la unidad representativa del kilogramo, tambin fabricado en platino. Copias de del metro y del kilogramo se distribuyeron por muchos pases que adoptaron el Sistema Mtrico.La definicin de metro en trminos de una pieza nica de metal no era satisfactoria, ya que su estabilidad no poda garantizase a lo largo de los aos, por mucho cuidado que se tuviese en su conservacin. A finales del siglo XIX se produjo un notable avance en la identificacin de las lneas espectrales de los tomos. A. A. Michelson utiliz su famoso interfermetro para comparar la longitud de onda de la lnea roja del cadmio con el metro. Esta lnea se us para definir la unidad denominada angstrom.En 1960, la XI Confrence Gnrale des Poids et Mesures aboli la antigua definicin de metro y la reemplaz por la siguiente:El metro es la longitud igual a 1 650 763.73 longitudes de onda en el vaco de la radiacin correspondiente a la transicin entre los niveles 2p10 y 2d5 del tomo de kriptn 86.Este largo nmero se eligi de modo que el nuevo metro tuviese la misma longitud que el antiguo.La velocidad de la luz en el vaco c es una constante muy importante en fsica, y que se ha medido desde hace mucho tiempo de forma directa, por distintos procedimientos. Midiendo la frecuencia f y la longitud de onda de alguna radiacin de alta frecuencia y utilizando la relacin c=f se determina la velocidad de la luz c de forma indirecta con mucha exactitud.El valor obtenido en 1972, midiendo la frecuencia y la longitud de onda de una radiacin infrarroja, fue c=299 792 458 m/s con un error de 1.2 m/s, es decir, cuatro partes en 109.La XVII Confrence Gnrale des Poids et Mesures del 20 de Octubre de 1983, aboli la antigua definicin de metro y promulg la nueva:El metro es la longitud de trayecto recorrido en el vaco por la luz durante un tiempo de 1/299 792 458 de segundo.La nueva definicin de metro en vez de estar basada en un nico objeto (la barra de platino) o en una nica fuente de luz, est abierta a cualquier otra radiacin cuya frecuencia sea conocida con suficiente exactitud.La velocidad de la luz queda convencionalmente fijada y exactamente igual a 299 792 458 m/s debida a la definicin convencional del trmino m (el metro) en su expresin.Otra cuestin que suscita la nueva definicin de metro, es la siguiente: no sera ms lgico definir 1/299 792 458 veces la velocidad de la luz como unidad bsica de la velocidad y considerar el metro como unidad derivada?. Sin embargo, la eleccin de las magnitudes bsicas es una cuestin de conveniencia y de simplicidad en la definicin de las magnitudes derivadas.Unidades bsicas.MagnitudNombreSmbolo

Longitudmetrom

Masakilogramokg

Tiemposegundos

Intensidad de corriente elctricaampereA

Temperatura termodinmicakelvinK

Cantidad de sustancia molmol

Intensidad luminosacandelacd

Unidad de longitud: metro (m)El metro es la longitud de trayecto recorrido en el vaco por la luz durante un tiempo de 1/299 792 458 de segundo.

Unidad de masaEl kilogramo (kg) es igual a la masa del prototipo internacional del kilogramo

Unidad de tiempoEl segundo (s) es la duracin de 9 192 631 770 periodos de la radiacin correspondiente a la transicin entre los dos niveles hiperfinos del estado fundamental del tomo de cesio 133.

Unidad de intensidad de corriente elctricaEl ampere (A) es la intensidad de una corriente constante que mantenindose en dos conductores paralelos, rectilneos, de longitud infinita, de seccin circular despreciable y situados a una distancia de un metro uno de otro en el vaco, producira una fuerza igual a 210-7 newton por metro de longitud.

Unidad de temperatura termodinmicaEl kelvin (K), unidad de temperatura termodinmica, es la fraccin 1/273,16 de la temperatura termodinmica del punto triple del agua.Observacin: Adems de la temperatura termodinmica (smbolo T) expresada en kelvins, se utiliza tambin la temperatura Celsius (smbolo t) definida por la ecuacin t = T - T0 donde T0 = 273,15 K por definicin.

Unidad de cantidad de sustanciaEl mol (mol) es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como tomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12.Cuando se emplee el mol, deben especificarse las unidades elementales, que pueden ser tomos, molculas, iones, electrones u otras partculas o grupos especificados de tales partculas.

Unidad de intensidad luminosaLa candela (cd) es la unidad luminosa, en una direccin dada, de una fuente que emite una radiacin monocromtica de frecuencia 5401012 hertz y cuya intensidad energtica en dicha direccin es 1/683 watt por estereorradin.

Unidades derivadas sin dimensin.MagnitudNombre SmboloExpresin en unidades SI bsicas

ngulo planoRadinradmm-1= 1

ngulo slidoEstereorradinsrm2m-2= 1

Unidad de ngulo planoEl radin (rad) es el ngulo plano comprendido entre dos radios de un crculo que, sobre la circunferencia de dicho crculo, interceptan un arco de longitud igual a la del radio.

Unidad de ngulo slidoEl estereorradin (sr) es el ngulo slido que, teniendo su vrtice en el centro de una esfera, intercepta sobre la superficie de dicha esfera un rea igual a la de un cuadrado que tenga por lado el radio de la esfera.

Unidades SI derivadasLas unidades SI derivadas se definen de forma que sean coherentes con las unidades bsicas y suplementarias, es decir, se definen por expresiones algebraicas bajo la forma de productos de potencias de las unidades SI bsicas y/o suplementarias con un factor numrico igual 1. Varias de estas unidades SI derivadas se expresan simplemente a partir de las unidades SI bsicas y suplementarias. Otras han recibido un nombre especial y un smbolo particular.Si una unidad SI derivada puede expresarse de varias formas equivalentes utilizando, bien nombres de unidades bsicas y suplementarias, o bien nombres especiales de otras unidades SI derivadas, se admite el empleo preferencial de ciertas combinaciones o de ciertos nombres especiales, con el fin de facilitar la distincin entre magnitudes que tengan las mismas dimensiones. Por ejemplo, el hertz se emplea para la frecuencia, con preferencia al segundo a la potencia menos uno, y para el momento de fuerza, se prefiere el newton metro al joule.Unidades SI derivadas expresadas a partir de unidades bsicas y suplementarias.MagnitudNombreSmbolo

Superficiemetro cuadradom2

Volumenmetro cbicom3

Velocidadmetro por segundom/s

Aceleracinmetro por segundo cuadradom/s2

Nmero de ondasmetro a la potencia menos unom-1

Masa en volumenkilogramo por metro cbicokg/m3

Velocidad angularradin por segundorad/s

Aceleracin angularradin por segundo cuadradorad/s2

Unidad de velocidadUn metro por segundo (m/s o ms-1) es la velocidad de un cuerpo que, con movimiento uniforme, recorre, una longitud de un metro en 1 segundo

Unidad de aceleracinUn metro por segundo cuadrado (m/s2 o ms-2) es la aceleracin de un cuerpo, animado de movimiento uniformemente variado, cuya velocidad vara cada segundo, 1 m/s.

Unidad de nmero de ondasUn metro a la potencia menos uno (m-1) es el nmero de ondas de una radiacin monocromtica cuya longitud de onda es igual a 1 metro.

Unidad de velocidad angularUn radin por segundo (rad/s o rads-1) es la velocidad de un cuerpo que, con una rotacin uniforme alrededor de un eje fijo, gira en 1 segundo, 1 radin.

Unidad de aceleracin angularUn radin por segundo cuadrado (rad/s2 o rads-2) es la aceleracin angular de un cuerpo animado de una rotacin uniformemente variada alrededor de un eje fijo, cuya velocidad angular, vara 1 radin por segundo, en 1 segundo.

Unidades SI derivadas con nombres y smbolos especiales.MagnitudNombreSmboloExpresin en otras unidades SIExpresin en unidades SI bsicas

FrecuenciahertzHzs-1

FuerzanewtonNmkgs-2

PresinpascalPaNm-2m-1kgs-2

Energa, trabajo,cantidad de calorjouleJNmm2kgs-2

PotenciawattWJs-1m2kgs-3

Cantidad de electricidadcarga elctricacoulombCsA

Potencial elctricofuerza electromotrizvoltVWA-1m2kgs-3A-1

Resistencia elctricaohmVA-1m2kgs-3A-2

Capacidad elctricafaradFCV-1m-2kg-1s4A2

Flujo magnticoweberWbVsm2kgs-2A-1

Induccin magnticateslaTWbm-2kgs-2A-1

InductanciahenryHWbA-1m2kg s-2A-2

Unidad de frecuenciaUn hertz (Hz) es la frecuencia de un fenmeno peridico cuyo periodo es 1 segundo.

Unidad de fuerzaUn newton (N) es la fuerza que, aplicada a un cuerpo que tiene una masa de 1 kilogramo, le comunica una aceleracin de 1 metro por segundo cuadrado.

Unidad de presinUn pascal (Pa) es la presin uniforme que, actuando sobre una superficie plana de 1 metro cuadrado, ejerce perpendicularmente a esta superficie una fuerza total de 1 newton.

Unidad de energa, trabajo, cantidad de calorUn joule (J) es el trabajo producido por una fuerza de 1 newton, cuyo punto de aplicacin se desplaza 1 metro en la direccin de la fuerza.

Unidad de potencia, flujo radianteUn watt (W) es la potencia que da lugar a una produccin de energa igual a 1 joule por segundo.

Unidad de cantidad de electricidad, carga elctricaUn coulomb (C) es la cantidad de electricidad transportada en 1 segundo por una corriente de intensidad 1 ampere.

Unidad de potencial elctrico, fuerza electromotrizUn volt (V) es la diferencia de potencial elctrico que existe entre dos puntos de un hilo conductor que transporta una corriente de intensidad constante de 1 ampere cuando la potencia disipada entre estos puntos es igual a 1 watt.

Unidad de resistencia elctricaUn ohm () es la resistencia elctrica que existe entre dos puntos de un conductor cuando una diferencia de potencial constante de 1 volt aplicada entre estos dos puntos produce, en dicho conductor, una corriente de intensidad 1 ampere, cuando no haya fuerza electromotriz en el conductor.

Unidad de capacidad elctricaUn farad (F) es la capacidad de un condensador elctrico que entre sus armaduras aparece una diferencia de potencial elctrico de 1 volt, cuando est cargado con una cantidad de electricidad igual a 1 coulomb.

Unidad de flujo magnticoUn weber (Wb) es el flujo magntico que, al atravesar un circuito de una sola espira produce en la misma una fuerza electromotriz de 1 volt si se anula dicho flujo en un segundo por decaimiento uniforme.

Unidad de induccin magnticaUna tesla (T) es la induccin magntica uniforme que, repartida normalmente sobre una superficie de 1 metro cuadrado, produce a travs de esta superficie un flujo magntico total de 1 weber.

Unidad de inductanciaUn henry (H) es la inductancia elctrica de un circuito cerrado en el que se produce una fuerza electromotriz de 1 volt, cuando la corriente elctrica que recorre el circuito vara uniformemente a razn de un ampere por segundo.

Unidades SI derivadas expresadas a partir de las que tienen nombres especialesMagnitudNombreSmboloExpresin en un