Conteúdo Programático - Química 1
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QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS 1
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Química IProfessor Walter Alencar
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Obrigado por confiar a nós, sua formação!É uma satisfação tê-lo(a) como aluno(a).A partir de agora, estaremos juntos, estudando e aprendendo Química.Um curso pensado para você, que objetiva focar no ENEM os seus estudos.
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EMENTA
1º Bimestre
• TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
2º Bimestre
• REPRESENTAÇÃO DAS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS
3º Bimestre
• MATERIAIS, SUAS PROPRIEDADES E USOS
4º Bimestre
• FUNÇÕES INORGÂNICAS
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CONTEÚDO PROGRAMÁTI
CO
1º BIMESTRE
Evidências de transformações químicas;
Interpretando transformações químicas;
Princípio de Avogadro;Conceito de molécula; Massa molar, Volume molar dos gases
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CONTEÚDO PROGRAMÁTI
CO
1º BIMESTRE
Modelo corpuscular da matéria;
Modelo atômico de Dalton;
Modelo Atômico de Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr.
Átomos e sua estrutura.Número atômico,
Número de massa,
isótopos, massa
atômica. Elementos químicos Tabela PeriódicaReações químicas.
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CONTEÚDOPROGRAMÁTI
CO
2º BIMESTRE
Fórmulas químicas.
Balanceamento de equações químicas.
Aspectos quantitativos das transformações químicas.
Leis ponderais das reações químicas.
Determinação de fórmulas químicas.
Grandezas Químicas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro.
Cálculos estequiométricos.
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CONTEÚDO PROGRAMÁTI
CO
3º BIMESTRE
Propriedades de materiais. Estados físicos de materiais. Mudanças de estado. Misturas: tipos e métodos de separação.
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CONTEÚDO PROGRAMÁTI
CO
3º BIMESTRE
Substâncias químicas: classificação e características gerais. Ligações metálicas. Substâncias iônicas: características e propriedades. Ligação iônica.
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CONTEÚDO PROGRAMÁTI
CO
3º BIMESTRE
Substâncias moleculares: características e propriedades.
Ligação Covalente. Polaridade de moléculas. Forças intermoleculares.Relação entre estruturas, propriedade e aplicação das substâncias.
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CONTEÚDO PROGRAMÁTI
CO
4º BIMESTRE
Ácidos, Bases, Sais e Óxidos: definição, classificação, propriedades, formulação e nomenclatura.
Principais propriedades dos ácidos e bases: indicadores, condutibilidade elétrica, reação com metais, reação de neutralização.
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PROFESSOR WALTER ALENCAR: AULAS & CURSOS
Estrutura das aulasProfessor Walter Alencar: Química I
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Resumos
Exercícios de
Aplicação
Correção de
Exercícios de
Aplicação
Exercícios
Propostos
Correção de
Exercícios
Propostos
Simulados
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MetodologiaProfessor Walter Alencar: Química I
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Resumo de capítulo apresentado no início de cada conteúdo;
Exercícios de aplicação com resolução de situação-problema;
Exercícios propostos baseados nos exercícios de aplicação;Listas de exercícios envolvendo conteúdos de 4 semanas de aulas;
Estudo da História da Química através de filmes.
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Recursos didáticosProfessor Walter Alencar: Química I
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NotebookDatashow;Apostilas;Listas de Exercícios;Aplicativo RealCalc (App Android), em substituição à Calculadora Científica;
Tabela Periódica (App Android)
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AprovaçãoProfessor Walter Alencar: Química I
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Nota anual, igual ou superior a 7
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Critérios de avaliaçãoProfessor Walter Alencar: Química I
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1ª NOTA• Frequência: 5 pontos;• Resolução de Listas de Exercícios: 5 pontos
2ª NOTA• Atividade em equipe: 7 pontos;• Atividade de pesquisa: 3 pontos.
3ª NOTA• Simulado com 10 questões objetivas: 10 pontos
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Cálculo da média em cada bimestre
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Cronograma de
Avaliações
BIMESTRE
1º MOMENTOAVALIAT
IVO
2º MOMENTO AVALIATIVO
INÍCIO TÉRMINO INÍCIO TÉRMINO
1º 06/03/17
10/03/17
10/04/17 14/04/17
2º 15/05/17
19/05/17
12/06/17 19/06/17
3º 14/08/17
18/08/17
11/09/17 15/09/17
4º 16/10/17
20/10/17
20/11/17 24/11/17
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Bimestres Letivos de
2017
BIMESTREANO LETIVO 2017 DIAS
LETIVOSINÍCIO TÉRMINO
1º 01/02/17 17/04/17 50
2º 18/04/17 28/06/17 50
3º 29/06/17 09/10/17 50
4º 10/10/217 27/12/17 50
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Bons estudos!